人教版九年级上册《32+原子的结构》同步练习卷.docx

人教版九年级上册《32+原子的结构》同步练习卷.docx

《人教版九年级上册《32+原子的结构》同步练习卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级上册《32+原子的结构》同步练习卷.docx（30页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

人教版九年级上册《32+原子的结构》同步练习卷

人教版九年级上册《3.2原子的结构》2014年同步练习卷

一、选择题（共24小题，每小题3分，满分72分）

1．（3分）（2008•广州）在原子的原子核里，质子数等于（　　）

A．核外电子数B．中子数

C．中子数和电子数之差D．中子数和电子数之和

2．（3分）与元素化学性质关系最密切的是（　　）

A．核外电子数B．最外层电子数C．核内中子数D．核内质子数

3．（3分）下列有关说法你认为正确的是（　　）

A．原子是不可分割的实心球体

B．在原子里质子数等于中子数

C．物质发生化学变化时分子不会发生变化

D．原子得失电子形成离子

4．（3分）（2013秋•大庆校级期末）原子中决定相对原子质量大小的是（　　）

A．质子数和中子数B．质子数和电子数

C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数

5．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．原子是不可再分的粒子

B．原子核都是由质子和中子构成的

C．原子的质量≈质子数+中子数

D．原子的质量主要集中在原子核上

6．（3分）（2016春•白银期中）下列微粒呈电中性的是（　　）

①分子；②原子；③质子；④原子核；⑤中子；⑥电子．

A．①②③B．①②⑤C．③④⑤D．①②③⑥

7．（3分）（2009•北京）氧是地壳中含量最多的元素，已知一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（　　）

A．2B．8C．10D．18

8．（3分）（2013秋•北碚区校级期末）有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是（　　）

A．核电荷数B．核外电子数C．原子的带电量D．原子的质量

9．（3分）（2015秋•竹溪县期末）下列关于原子核的叙述：

①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．其中正确的是（　　）

A．②④⑥B．②③⑥C．①③⑤D．①④⑤

10．（3分）在同一原子中一定相同的是（　　）

A．中子数和电子数B．中子数和质子数

C．质子数和电子数D．核电荷数和中子数

11．（3分）下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）

A．分子是保持物质物理性质的最小粒子

B．原子是最小的粒子，不可再分

C．原子得到或失去电子后形成离子

D．二氧化碳和一氧化碳性质的差异主要是由于分子间的间隔不同

12．（3分）（2015•衡阳县校级模拟）某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是（　　）

A．12B．15C．16D．17

13．（3分）（2014•达县校级模拟）有关钠原子结构示意图

的说法错误的是（　　）

A．

表示钠的原子核，核内有11个质子

B．弧线表示电子层，其共有三个电子层

C．数字“1”表示第一电子层上有1个电子

D．数字“2”表示第一电子层上有2个电子

14．（3分）（2012秋•陵水县期末）居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭．镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子和2个电子的氦原子，并放出能量．试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是（　　）

A．88、138B．86、14C．88、226D．84、168

15．（3分）（2002•山西）下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．（3分）（2015•淮阳县校级一模）据中央电视台6月3日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾经通过测定古生物遗骸中的碳﹣14来推断古城年代．碳﹣14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，下列关于碳﹣14原子的说法中错误的是（　　）

A．质子数为6B．中子数为6

C．电子数为6D．电子数和中子数之和为14

17．（3分）（2014春•拱墅区校级月考）道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：

①原子是不能再分的粒子；

②所有氢原子的各种性质和质量都相同；

③原子是微小的实心球体．

从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的是（　　）

A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③

18．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．相对原子质量的单位为千克

B．相对原子质量的单位是克

C．两个原子的质量比等于它们的相对原子质量之比

D．相对原子质量的标准是一个碳12原子的质量

19．（3分）已知一个X原子的质量为Mkg，一个标准碳原子质量为Nkg，则X的相对原子质量为（　　）

A．12MNkgB．12MNC．

D．

20．（3分）（2009•毕节地区）如图所示是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是（　　）

A．它的核内有12个质子B．它属于非金属元素

C．它有3个电子层D．它的最外层电子数为2

21．（3分）（2012•乳源县校级模拟）一种元素的原子变成离子，下列叙述中正确的是（　　）

A．一定失去电子B．一定得到电子

C．得失电子都有可能D．既不得也不失

22．（3分）（2011•湘潭）今年3月，地震引发了日本核电站的核泄漏，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能．下列有关原子的说法正确的是（　　）

A．原子中的质子数与中子数一定相等

B．原子的质量主要集中在原子核上

C．原子是不能再分的最小粒子

D．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子

23．（3分）（2014秋•会泽县校级月考）下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

24．（3分）（2012•滨州）根据如图三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（　　）

A．②③化学性质相同

B．它们表示两种元素

C．①表示的是原子，②表示的是离子

D．②表示的元素是金属元素

二、解答题（共6小题，满分0分）

25．甲、乙两元素的原子结构示意图分别为：

，

，据此回答下列问题：

（1）甲原子核内的质子数为　　　　，最外电子层上有　　　　个电子，这种原子容易　　　　电子，形成　　　　离子；

（2）乙原子的核电荷数为　　　　，第二层上有　　　　个电子，这种原子容易　　　　电子，形成　　　　离子．

（3）甲元素原子和乙元素原子通过得失电子形成离子，它们通过　　　　作用就可形成稳定的物质，可见，　　　　也是构成物质的一种粒子．

26．下列是四种粒子的结构示意图，用序号填空．

（1）电子层排布相同的是　　　　；

（2）属于同种元素的是　　　　；

（3）表示阴离子的是　　　　；

（4）属于稳定结构的是　　　　．

（5）属于金属元素的是　　　　；

（6）属于原子结构示意图的是　　　　．

27．（2005•南京）通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的．请在如图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的．

28．在分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应横线上．

（1）能直接构成物质的微粒有　　　　；

（2）对由分子构成的物质，能保持其化学性质的是　　　　；

（3）参加化学反应时一定发生变化的微粒是　　　　；

（4）显示电中性的微粒有　　　　；

（5）带正电荷的有　　　　；

（6）带负电荷的是　　　　；

（7）质量最小的微粒是　　　　；

（8）质量与原子质量近似相等的是　　　　；

（9）在同一原子中数目相等的微粒是　　　　．

29．（2016春•石家庄校级月考）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）若A表示某稀有气体元素的原子，则该原子的化学符号是　　　　．

（2）若B表示某元素的原子，则y=　　　　，该元素的原子在化学反应中容易　　　　（填“失去”或“得到”）电子．

（3）若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的　　　　（填字母序号）．

a．8b．10c．11d．12．

30．读图，回答：

（1）属于阳离子结构的粒子是　　　　；该离子符号为　　　　．

（2）B粒子的电子数　　　　C粒子的电子数（填“大于”、“小于”或“等于”）．

人教版九年级上册《3.2原子的结构》2014年同步练习卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共24小题，每小题3分，满分72分）

1．（3分）（2008•广州）在原子的原子核里，质子数等于（　　）

A．核外电子数B．中子数

C．中子数和电子数之差D．中子数和电子数之和

【分析】根据在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数判断．

【解答】解：

在原子中，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，对原子来说，对外不显电性，所以质子数等于核外电子数．

故选A．

【点评】日本核泄漏事件引起了人们对原子结构和核反应的关注，这会对中考有导向作用，对原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电荷关系的考查将会成为热点中的热点．

2．（3分）与元素化学性质关系最密切的是（　　）

A．核外电子数B．最外层电子数C．核内中子数D．核内质子数

【分析】根据原子的结构可知，原子核外的核外电子在化学反应中可以得到或失去而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数与元素的化学性质关系密切．

【解答】解：

元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故选：

B

【点评】本题难度不大，了解元素的化学性质与该元素原子的最外层电子数的关系即可正确解答．

3．（3分）下列有关说法你认为正确的是（　　）

A．原子是不可分割的实心球体

B．在原子里质子数等于中子数

C．物质发生化学变化时分子不会发生变化

D．原子得失电子形成离子

【分析】根据原子中，质子数与中子数的关系来分析，根据化学变化的实质进行分析判断．

【解答】解：

A、原子不是一个不可分割的实心球体，错误；

B、在原子中，质子数不一定等于中子数，故错误；

C、由分子构成的物质发生化学变化时，分子破裂成原子，原子通过重新结合形成新的物质的分子，分子本身发生了改变，故选项说法错误．

D、原子得失电子形成离子，正确；

故选D

【点评】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、化学变化的实质、构成物质的粒子、分子和原子的区别和联系即可正确解答本题．

4．（3分）（2013秋•大庆校级期末）原子中决定相对原子质量大小的是（　　）

A．质子数和中子数B．质子数和电子数

C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数

【分析】根据原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，据此分析判断即可．

【解答】解：

因为电子的质量非常小，几乎可以忽略，故原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，故相对原子质量大小是由质子数和中子数决定的．

故选A．

【点评】本题较简单，考查了原子的结构和微粒的质量，掌握原子的质量主要集中在原子核上是解题的关键．

5．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．原子是不可再分的粒子

B．原子核都是由质子和中子构成的

C．原子的质量≈质子数+中子数

D．原子的质量主要集中在原子核上

【分析】A、从原子是由居于中心带正电的原子核和核外电子构成的，还可以再分去分析；

B、从氢原子核内只有质子没有中子去分析；

C、从相对原子质量不是原子的质量去分析；

D、从原子是由居于中心带正电的原子核和核外电子构成的，其中电子的质量很小去分析．

【解答】解：

A、原子是由居于中心带正电的原子核和核外电子构成的，还可以再分；故错误；

B、氢原子核内只有质子没有中子；故错误；

C、相对原子质量≈质子数+中子数，相对原子质量不是原子的质量，故错误；

D、原子是由居于中心带正电的原子核和核外电子构成的，其中电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上；故正确；

故答案为：

D．

【点评】本题难度不大，主要考查了原子的构成及相对原子质量的相关知识．

6．（3分）（2016春•白银期中）下列微粒呈电中性的是（　　）

①分子；②原子；③质子；④原子核；⑤中子；⑥电子．

A．①②③B．①②⑤C．③④⑤D．①②③⑥

【分析】从①分子不带电；②原子不带电；③每个质子带有一个单位的正电荷；④原子核带正电；⑤中子不带电；⑥每个电子带有一个单位的负电荷去分析．

【解答】解：

①分子不带电；②原子不带电；③每个质子带有一个单位的正电荷；④原子核带正电；⑤中子不带电；⑥每个电子带有一个单位的负电荷．

A、①②③其中质子带正电；故错误；

B、①②⑤都呈电中性；故正确；

C、③④⑤其中质子和原子核都带正电；故错误；

D、①②③⑥其中质子带正电，电子事负电；故错误；

故答案为：

B．

【点评】本题难度不大，主要考查了各种构成物质的粒子的相关性质，平时学习中要加强记忆．

7．（3分）（2009•北京）氧是地壳中含量最多的元素，已知一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（　　）

A．2B．8C．10D．18

【分析】因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；而原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，由题意“一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子”，则知该氧原子核外电子数．

【解答】解：

因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；而原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，由题意“一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子”，则知该氧原子核外电子数为8．

故选B．

【点评】了解原子的定义和构成：

原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用．

8．（3分）（2013秋•北碚区校级期末）有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是（　　）

A．核电荷数B．核外电子数C．原子的带电量D．原子的质量

【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数和相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答本题．

【解答】解：

根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，依据题意可知两种碳原子质子数=6=核外电子数=核电荷数，由此可知选项A，B．C不合题意，

根据相对原子质量=质子数+中子数，因两种碳原子的中子数不同，则相对原子质量不同，选项D符合题意．

故选D．

【点评】本题考查学生根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数和相对原子质量=质子数+中子数进行分析解题的能力．

9．（3分）（2015秋•竹溪县期末）下列关于原子核的叙述：

①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．其中正确的是（　　）

A．②④⑥B．②③⑥C．①③⑤D．①④⑤

【分析】根据原子核的组成和特点来考虑本题．

【解答】解：

原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电荷，原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一，但却集中了整个原子的主要质量，因为电子质量太小了，决定原子质量大小的基本粒子是质子和中子．

故选B．

【点评】本题考查了学生对原子核的认识，知道原子核的组成，原子核所带的电荷情况．

10．（3分）在同一原子中一定相同的是（　　）

A．中子数和电子数B．中子数和质子数

C．质子数和电子数D．核电荷数和中子数

【分析】根据相对原子质量与质子数和中子数之间的关系来分析本题，并要结合核内质子数等于核外电子数，对这些关系要灵活运用．

【解答】解：

由在原子中质子数=电子数=核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的．

故选C．

【点评】通过回答本题要知道在原子里：

质子数=电子数=核电荷数，它们与中子数没有什么关系．

11．（3分）下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）

A．分子是保持物质物理性质的最小粒子

B．原子是最小的粒子，不可再分

C．原子得到或失去电子后形成离子

D．二氧化碳和一氧化碳性质的差异主要是由于分子间的间隔不同

【分析】A．根据分子的概念来分析；

B．根据原子的结构来分析；

C．根据离子的形成过程来分析；

D．根据结构决定性质来分析．

【解答】解：

A．分子是保持物质化学性质的最小粒子，故错误；

B．原子还可以分成质子、中子和电子，故错误；

C．原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，故正确；

D．一氧化碳和二氧化碳性质差异的主要原因是二者的分子结构不同，故错误．

故选C．

【点评】本题考查了物质构成的基本微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

12．（3分）（2015•衡阳县校级模拟）某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是（　　）

A．12B．15C．16D．17

【分析】根据原子结构示意图及原子中：

核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答．

【解答】解：

某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该原子核外电子数为2+8+5=15；由于在原子中核内质子数等于核外电子数，故原子核内质子数为15；根据相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=相对原子质量﹣质子数=31﹣15=16．

故选：

C．

【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

13．（3分）（2014•达县校级模拟）有关钠原子结构示意图

的说法错误的是（　　）

A．

表示钠的原子核，核内有11个质子

B．弧线表示电子层，其共有三个电子层

C．数字“1”表示第一电子层上有1个电子

D．数字“2”表示第一电子层上有2个电子

【分析】根据原子结构示意图的意义进行分析解答即可．

【解答】解：

A、

表示钠的原子核，核内有11个质子，正确；

B、弧线表示电子层，其共有三个电子层，正确；

C、数字“1”表示第三电子层上有1个电子，错误；

D、数字“2”表示第一电子层上有2个电子，正确；

故选C．

【点评】本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

14．（3分）（2012秋•陵水县期末）居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭．镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子和2个电子的氦原子，并放出能量．试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是（　　）

A．88、138B．86、14C．88、226D．84、168

【分析】利用分裂前后质子数与中子数分裂前后不会改变的知识解决．

【解答】解：

原子核分裂前后质子数与中子数不会改变，所以镭原子的核电荷数=质子数=86+2=88，中子数=136+2=138；相对原子质量=（86+2）+（136+2）=226．

故选C

【点评】因为镭原子分裂为了氡和氦，所以氡和氦原子里的粒子和与镭原子里面的粒子一样，这是解题的关键所在．

15．（3分）（2002•山西）下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，进行解答．

【解答】解：

A、由结构示意图可知，A中核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；故A不符合题意；

B、根据金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；故B不符合题意；

C、由结构示意图可知，C中核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；故C符合题意；

D、由结构示意图可知，D中核电荷数=质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子；故D不符合题意；

故选C．

【点评】本题考查学生根据核电荷数、质子数与核外电子的关系进行辨别微粒种类的方法的理解与掌握，并能灵活应用的能力．

16．（3分）（2015•淮阳县校级一模）据中央电视台6月3日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾经通过测定古生物遗骸中的碳﹣14来推断古城年代．碳﹣14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，下列关于碳﹣14原子的说法中错误的是（　　）

A．质子数为6B．中子数为6

C．电子数为6D．电子数和中子数之和为14

【分析】利用碳﹣14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14来解答．

【解答】解：

A、由碳﹣14原子的核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，故A说法正确．

B、由质子数和中子数之和为14，质子数为6，则中子数为14﹣6═8，故B说法错误．

C、因质子数等于电子数，质子数为6，则电子数为6，故C说法正确．

D、因质子数等于电子数，质子数和中子数之和为14，则电子数和中子数之和为14，故D说法正确．

故选B．

【点评】本题以新信息为载体来考查学生对教材知识的掌握，学生应学会对新信息的选择使用．

17．（3分）（2014春•拱墅区校级月考）道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：

①原子是不能再分的粒子；

②所有氢原子的各种性质和质量都相同；

③原子是微小的实心球体．

从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的是（　　）

A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③

【分析】可以根据原子的构成、原子的性质等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

【解答】解：

原子可以分为原子核和核外电子，氢原子的中子数有的不同，故质量不一定都相同，原子不是实心球体，故这三个论点现在都不正确，观察选项，

故选：

D．

【点评】本题主要考查了原子的构成及其原子的性质等方面的问题．

18．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．相对原子质量的单位为千克

B．相对原子质量的单位是克

C．两个原子的质量比等于它们的相对原子质量之比

D．相对原子质量的标准是一个碳12原子的质量

【分析】国际上是以一种碳原子的质量的

作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断．

【解答】解：

A、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是千克，故选项说法错误．

B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是克，故选项说法错误．

C、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，两个原子的质量比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确．

D、相对原子质量的标准是一个碳12原子的

，故选项说法错误．

故选：

C．

【点评】本题难度不大，了解相对原子质量的概念、单位等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

19．（3分）已知一个X原子的质量为Mkg，一个标准碳原子质量为Nkg，则X的相对原子质量为（　　）

A．12MNkgB．12MNC．

D．

【分析】根据某原子的相对原子质量=

，结合题意进行分析解答即可．

【解答】解：

已知一个X原子的质量为Mkg，一个标准碳原子质量为Nk