D.“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化还原反应
16.
高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
下列说法正确的是（）A．自然界中存在大量的单质硅
B．步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋C
Si＋CO2↑C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3
17.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．定性检验SO
，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO
时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
18.下列分析中正确的是（）
第二卷（非选择题，共60分）
21．（前4空每空1分，其余每空2分，共18分）Ⅰ.在
C、
N、
O、
Cl、
U、
U中：
（1）和的质量数相等，但不能互称为同位素。
（2）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
以上所列共有种元素。
Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
A.上图左图装置能制得纯净的氨气
B.上图左图中的氯化铵可用硝酸铵替代制备氨气C．上图右图可用浓氨水和氢氧化钠固体来制备氨气D．上图左图中碱石灰可用CaCl2替代来干燥氨气
（3）Y的化学式为。
（4）图中X的电子式为
；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是
19.用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是（）
A．实验室中用二氧化锰与3mol·L-1的稀盐酸共热制备氯气B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D.若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO
20.
含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（）
A．
molB．
mol
C．molD．mol
（用化学方程式表示）；该变化体现出：
S非金属性比O（填
“强”或“弱”）。
用原子结构解释原因：
同主族元素从上到下，，得电子能力逐渐减弱。
（5）Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是。
22．（每空2分，共12分）回答下列问题：
（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。
下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是。
A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3N
C．LiOH难溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都易分解
（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是Be，能区别Be（OH）2和Mg（OH）2的一种试剂是
，反应的离子方程式为。
（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。
例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。
它在周期表中的位置是。
（4）关于与镓同主族的第六周期元素性质的推测中不正确的是。
A．单质是银白色较软的金属
B．其氢氧化物是两性氢氧化物C．在化合物中显＋3价
D．单质与盐酸的反应比铝剧烈
（5）写出短周期主族元素中原子半径最大的原子的单质在空气中加热条件下反应产物的电子式。
23．（最后4空每空1分，其余每空2分，共16分）硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：
。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是（填反应容器代号）。
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：
。
（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是。
（5）检验产物硝酸铵中含有NH+的方法是。
（6）将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，剩余的气体可能是、，则原混合气体中O2的体积可能为mL或mL。
24．（除注明外每空1分，共14分）实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
Ⅰ．（查阅资料）
A.Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
B.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
C.Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ．（产品制备）实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，仪器a的名称是
；E中的试剂是（选填下列字母编号），A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液
其作用是。
（2分）
（2）已知Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合物，滤液经（填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有。
（2分）
Ⅲ．（探究与反思）
（3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有Na2SO4（填“是”或“否”），过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有Na2SO3和Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是；（2分）
（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，应该先打开（填“A”或“C”）装置上的活塞。
这样做的目的是。
（2分）
答案
一、单项选择题：
（本题共20小题，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
C
D
B
B
D
C
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
C
C
C
D
D
C
C
A
第二卷（非选择题，共60分）
21．（前4空每空1分，其余每空2分，共18分）
Ⅰ.
（1）
C、
N
（2）
C、
O，5
Ⅱ.（3）SO3（4）
，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，弱，失电子能力逐渐增强
（5）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
22．（每空2分，共12分）
（1）A
（2）NaOH溶液或KOH溶液，Be（OH）2+2OH_=BeO22_+2H2O
（3）第四周期第ⅢA族（4）B
（5）
23．（每空2分，共12分）
（1）
（2）4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C
（3）
（4）
（5）取样品少许于试管，加蒸馏水溶解，往试管中加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热试管，用镊子夹住一湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝（或将一蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟），说明样品中含有铵根。
（6）NO、O2（位置可互换），4mL、1.2mL（位置可互换）
24．（除注明外每空1分，共14分）
（1）检查装置气密性，分液漏斗；B，吸收尾气SO2，防止污染环境
（2）蒸发浓缩，玻璃棒、烧杯、漏斗
（3）否，产生无色气体，沉淀部分溶解
（4）A，用A中产生气体排出装置中的空气，减少副反应发生
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