安徽省合肥市瑶海区合肥三十九中中考模拟化学试题.docx
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安徽省合肥市瑶海区合肥三十九中中考模拟化学试题
【最新】安徽省合肥市瑶海区合肥三十九中中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．为防控新冠肺炎疫情，确保师生平安健康，各校采取了一系列保障措施。
下列措施实施过程中涉及化学变化的是（ ）
A．
填写健康申报卡B．
每天用消毒剂进行教室消毒
C．
入校扫描云南健康码D．
一日三次用体温计测体温
2．“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。
下列做法符合这一理念的是
A．农业上为增加农作物产量，可以大量施用化肥农药
B．任意排放工业产生的废气、废水、废渣
C．大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林
D．采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾
3．化学与健康生活息息相关。
下列做法正确的是（ ）
A．用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿
B．食品添加剂都对健康有害，应禁止使用
C．误食重金属盐，可以喝大量的鮮榨果汁解毒
D．适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大
4．硒元素是动物必需营养元素和对植物有益的营养元素。
硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
下列关于硒元素的说法正确的（）
A．硒化氢的化学式是H2Se
B．硒的相对原子质量是78.96g
C．硒在化学反应中容易失去电子
D．硒的中子数为34
5．下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是（）
A．生成物中c与d的分子个数比为1：
2B．反应不符合质量守恒定律
C．反应前后原子的种类改变D．物质c可能是一氧化碳
6．经过体外药学研究发现，瑞德西书（C27H35N6O8P）这种化学药物能在体外抑制新冠病毒引起的细胞病变效应，减少新冠病毒感染细胞胞浆和囊泡内的病毒颗粒，下列对瑞德西韦的说法正确的是（）
A．瑞德西韦属于有机化合物
B．1个瑞德西韦分子中含有3个氮分子
C．瑞德西韦由碳、氢、氮、氧、磷五种原子构成
D．瑞德西书中C、H、N、O元素的质量比为27:
35:
6:
8
7．归纳推理是学习化学重要的方法，必须严谨、科学，下列归纳推理正确的是
A．一定条件下，C能够还原
生成Fe，所以C也能够还原CuO生成Cu
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
D．原子核是由质子和中子构成的，所以所有的原子都有质子和中子
8．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。
下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
宏观现象
微观解释
A
天然气经压缩储存在钢瓶中
压强增大，分子间隔减小
B
向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失
氢氧根离子和氢离子结合成水分子
C
蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快
温度越高，分子运动越快
D
向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起
酒精分子受热后体积变大
A．AB．BC．CD．D
9．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是（）
A．
B．
C．
D．
10．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3和NaNO2的溶解度相等
B．60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%
C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法
D．除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
11．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（ ）
选项
待区分的物质
鉴别方法
A
合成纤维和纯羊毛
取样，分别灼烧，并闻气味
B
CaCl2溶液和NaCl溶液
取样，分别加入肥皂水，观察泡沫是否丰富
C
稀盐酸和稀硫酸
取样，分别滴加石蕊试液，观察是否变红
D
碳粉和氧化铜
取样，分别加入足量稀硫酸，观察是否能溶解
A．AB．BC．CD．D
12．下列4个图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A
B
C
D
向一定量铁粉中滴加稀盐酸液
用酒精灯加热一定量KMnO4固体
向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液
向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
A．AB．BC．CD．D
二、实验题
13．请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，A装置试管口塞一团棉花的原因是_______。
收集氧气可以选用_______（从C、D、E装置中选择）装置。
（2）实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是_______。
将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。
（3）某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为_______（用端口字母表示）。
三、流程题
14．某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。
资料：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_______________。
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿和_________。
（3）工业生产中应选择途径__________（“①”或“②”），理由是__________。
（4）Cl2 可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反应前后氯元素的化合价有________种。
（5）电解水的实验可测定水的组成，不能加入 NaCl 增强水的导电性的理由是__________。
四、科学探究题
15．新年联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：
大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠（Na2O2）的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来。
这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请你参与同学们的讨论和探究。
蜡烛熄灭的原因是_______________。
（提出问题）棉花为什么会燃烧？
（提出猜想）
（1）可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。
（2）可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。
（3）_____________。
（实验验证）
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
按下图所示装置进行实验
无现象
猜想
（1）____________（填“成立”或“不成立”）
②
向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并______________
________
二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，猜想
（2）成立
③
_____________
______
猜想（3）成立
（实验结论）
（1）CO2与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为______________。
（2）通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na2O2）着火，不能用CO2熄灭。
16．某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素”进行了如下探究：
（进行实验）
室温下，选用20mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1g粉末状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。
（1）按如图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体方法是___________。
开始实验时，应将20mL稀盐酸_______________（填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
（处理数据）
（2）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：
实验编号
盐酸浓度
（均取20mL）
石灰石固体形状
（均取1g）
二氧化碳体积（mL）
（均收集前30s的气体）
a
4%
粉末状
64
b
4%
块状
40
c
6%
粉末状
98
d
6%
块状
65
①要准确比较不同形状的石灰石对反应速率的影响，可采用的方法是____________（写一种）；
②从上述实验中得出的结论是颗粒越小，反应的速率越大______________。
（3）如表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：
时间/s
4
8
12
16
20
24
28
32
36
40
气体体积/mL
16
22
29
39
50
57
62
64
66
66
从如表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变慢，其主要原因是_____________。
（拓展延伸）
（4）比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率：
利用如图1装置进行实验，同学们倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。
分析图象可知b点溶质______________（填化学式）；c、d对比的目的___________________
五、计算题
17．根据下图所示信息进行计算。
假设：
稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。
（1）生成H2的质量为_____________g。
（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？
（写出解题过程，最后结果保留两位小数）_____。
参考答案
1．B
【详解】
A、填写健康申报卡过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、每天用消毒剂进行教室消毒过程中有新物质生成，是化学变化，符合题意；
C、入校扫描云南健康码过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
D、一日三次用体温计测体温过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意。
故选B。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．C
【解析】
A、农业上施加农药和化肥可以提高粮食的产量，但是要合理施加，不能过量，否则会污染空气或破坏土壤，故错误；
B、工业三废废水、废气、废渣的任意排放会造成环境污染，故错误；
C、大量植树造林可以防止空气污染，改善空气环境，故正确；
D、生活垃圾应该集中处理，合格后排放，随意掩埋生活垃圾会造成环境污染，故错误。
故选C。
3．D
【解析】
【详解】
A、碳酸铜属于重金属盐，能破坏人体内的蛋白质，所以不能用碳酸铜溶液浸泡粽叶，故选项错误；
B、食品添加剂是指用于改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体无害，故选项错误；
C、重金属盐能破坏蛋白质的结构，使它失去生理活性，误食重金属盐后，可立即喝大量能提供蛋白质的物质，如牛奶、蛋清等；鮮榨果汁富含维生素，而不含蛋白质，故选项错误；
D、碘是合成甲状腺激素的主要原料，饮食中缺碘易得甲状腺增生肿大，适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，可以预防甲状腺肿大，故选项正确。
故选D。
【点睛】
碘是合成甲状腺激素的主要原料，饮食中缺碘易得甲状腺增生肿大，适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，可以预防甲状腺肿大。
4．A
【详解】
A、硒的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到两个电子，从而带上两个单位的负电荷，故硒元素的化合价为-2价，氢元素的化合价通常为+1价，故硒化氢的化学式是：
H2Se，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硒的相对原子质量是78.96，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、硒的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=质子数=34，中子数不是34，不符合题意。
故选A。
【点睛】
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。
5．A
【解析】
试题分析：
从图示看：
反应符合质量守恒定律，因为只要是化学变化就会遵守质量守恒定律；反应前后原子的种类不会改变；物质c不可能是一氧化碳，因为根据质量守恒定律发现C中会有三个原子的构成。
故选A．
考点：
化学反应过程中的微观示意图
6．A
【详解】
A、根据瑞德西韦的化学式C27H35N6O8P可知，该物质由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成。
其中含有碳元素，属于有机化合物，故A正确；
B、1个瑞德西韦分子中含有6个氮原子，不含有氮分子，故B错误；
C、瑞德西韦由瑞德西韦分子构成，而不是直接由碳、氢、氮、氧、磷五种原子构成，故C错误；
D、瑞德西韦中C、H、N、O元素的质量比=
，故D错误。
故选A。
7．A
【详解】
A、碳具有还原性，一定条件下，C能够还原
生成Fe，所以C也能够还原CuO生成Cu，选项推理正确；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
，选项推理错误；
C、溶液是均一的、稳定的，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，选项推理错误；
D、原子核是由质子和中子构成的，并不是所有的原子都有质子和中子，如氢原子中没有中子，选项推理错误。
故选A。
8．D
【详解】
A、天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，不符合题意；
B、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失，本质是因为氢氧根离子和氢离子结合成水分子，不符合题意；
C、蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，不符合题意；
D、向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起，是因为酒精分子受热后间隔变大，符合题意。
故选D。
【点睛】
中和反应的本质是氢氧根离子和氢离子结合成水分子。
9．B
【分析】
对照实验要设置变量，实验中除了研究的量不同之外，其他的条件必须是相同且适宜的，可以研究同一物质在不同条件下的性质，也可以研究不同物质在同一条件下的性质。
【详解】
A、红磷和白磷在同一条件下的性质，通过对照来比较红磷和白磷中哪一种物质的着火点低，属于对照实验，A选项不正确，不符合题意；
B、氢氧化钠和盐酸的反应，滴加了酚酞做指示剂，白纸的作用是为了便于观察实验现象，不属于对照实验，B选项正确，符合题意；
C、过氧化氢溶液在有无二氧化锰做催化剂的条件下的分解情况，探究二氧化锰的催化作用，属于对照实验，C选项不正确，不符合题意；
D、二氧化碳在水溶液和氢氧化钠溶液中的溶解与反应的情况，烧杯中溶液不同，属于对照实验，D选项不正确，不符合题意。
故选B。
10．C
【解析】
A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，错误；B、60℃时，NaCl的溶解度为37g，60℃时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%＝27%，错误；C、NaNO2的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去KNO3；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，错误。
故选C。
11．C
【详解】
A、羊毛主要成分是蛋白质，燃烧后发出烧焦羽毛的气味；而合成纤维没有这种气味，可以鉴别，不符合题意；
B、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，可用肥皂水鉴别，泡沫多浮渣少的为软水，泡沫少浮渣多的为硬水。
因此取样品，加入肥皂水，产生泡沫较多的是氯化钠溶液，产生泡沫较少、浮渣多的是氯化钙溶液，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
C、紫色石蕊溶液遇酸变红色。
取稀盐酸和稀硫酸样品，滴入紫色石蕊，都变成红色，现象相同，不能鉴别，符合题意；
D、硫酸能够和氧化铜反应，溶液变成蓝色，而碳不反应，不符合题意。
故选C。
12．D
【详解】
A、向一定量铁粉中滴加稀盐酸液是会放出氢气，氢气的量应从零开始，该图像不能正确反映对应变化关系，选项A错误；
B、高锰酸钾加热会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以剩余的固体中还含有氧元素，因此反应结束后固体中氧元素质量不能为零，该图像不能正确反映对应变化关系，选项B错误；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应会迅速生成碳酸钙沉淀，所以沉淀应从零开始不断上升直至反应结束，选项C错误；
D、向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2，会迅速放出氧气直至反应结束，该图像能正确反映对应变化关系，选项D正确。
故选D。
13．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管D或E能够控制反应的发生与停止紫色石蕊试液变红色abdc
【详解】
（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管，要在试管口处塞一团棉花；氧气的密度比空气大且不易溶于水可用向上排空气法和排水法收集。
收集氧气可以选用D或E；
（2）实验室使用B装置制取二氧化碳时，在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗中加入。
反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把稀盐酸压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。
实验室使用B装置制取二氧化碳优点是可以控制反应的发生与停止；二氧化碳能和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色；
（3）氢气不与浓硫酸反应可用浓硫酸干燥，要与浓硫酸接触；密度比空气小用向下排空气法收集，应该是短进长出，故连接顺序是：
abdc。
14．蒸发结晶玻璃棒①操作简单，节约能源3加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果
【详解】
（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以晾晒海水得到粗盐的原理是蒸发结晶；
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿；
（3）根据流程图可以看出，途径①不需将氯化钠溶液蒸干，其优点是操作简单，节约能源，所以工业生产中应选择途径①；
（4）反应前为氯气单质，氯元素为0价，反应后设氯化钠中氯元素的化合价为x，氯化钠中钠元素化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得1+x=0，得x=-1，氯化钠中氯元素的化合价为-1价；同理反应后次氯酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设反应后次氯酸钠中氯元素的化合价为y，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得1+y+（-2）=0，y=+1，所以反应前后氯元素的化合价有3种。
（5）电解水的实验可测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是氯化钠在电解条件下会生成氯气，会干扰实验结果。
【点睛】
单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0。
15．与氧气隔绝可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，引燃了棉花不成立将带火星的木条伸入集气瓶中带火星的木条复燃向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量过氧化钠，用手触摸瓶壁瓶壁温度升高2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【详解】
（1）蜡烛熄灭的根本原因是烧杯中倒入二氧化碳后，蜡烛与氧气隔绝；
提出猜想：
从过氧化钠和二氧化碳反应考虑：
可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，引燃了棉花；
实验验证：
实验①中探究的是：
可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。
所示装置进行实验，点燃蜡烛，可棉花没有燃烧，说明猜想
（1）不成立；
实验②向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃。
可知二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，猜想
（2）成立。
实验③向盛满二氧化碳的集气瓶中撒入适量过氧化钠，用手触摸瓶壁，发现瓶壁温度升高，说明反应放热，故猜想（3）成立。
实验结论：
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
16．将注射器活塞向外拉出一段，松开手一会后，若活塞又回到原位，证明装置气密性良好快速ab或cd相同条件下，碳酸钙颗粒越小，反应的速率越大随着反应的进行盐酸浓度减小，反应速率逐渐变慢CaCl2、HCl对比c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快
【详解】
（1）在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是将将注射器活塞向外拉出一段，松开手一会后，若活塞又回到原位，证明装置气密性良好；开始实验时，因为盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳会使装置内的压强增大，故应将20ml的稀盐酸快速的推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
处理数据
（2）①要比较不同形状的石灰石对反应速率的影响，需要盐酸的溶质质量分数相同，石灰石固体的颗粒不相同，比较相同时间内，收集气体体积大小，体积越大，说明反应速率越快，故可选择的实验编号是ab或是cd；
②根据实验编号ab或cd比较，同条件下，当颗粒大小不同时，颗粒越小，反应的速率越大。
（3）从表格数据可以分析得出，开始反应的速率大，后来的反应速率小，主要是因为随着反应的进行，反应物被消耗，浓度减小。
（4）曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，最终曲线①、②的气压相等，是因为反应物的量相同，最终产生的二氧化碳质量相等；分析图象可知b点时稀盐酸和碳酸钙已经反应了一段时间，但还未反应结束，故此时的溶质为生成的氯化钙和还未反应的氯化氢（碳酸钙虽剩余但为固体，不存在溶液中）；c、d两点的纵坐标相同，横坐标不同，对比c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快。
17．
（1）0.2g；
（2）14.42%
【分析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体的质量，故生成氢气的质量为
（2）设生成硫酸亚铁的质量为x，参加反应的铁的质量为y
溶液的总质量为
反应后的溶液中溶质质量分数为
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