甘肃省嘉峪关一中届高三上学期第一次月考化学试题.docx
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甘肃省嘉峪关一中届高三上学期第一次月考化学试题
2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高三（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共54分）
1．2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：
过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为（ ）
A．单质B．分子C．元素D．同位素
2．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
B．混合物：
铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉
C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
3．下列叙述正确的是（ ）
A．H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构
B．CO2分子中含有非极性共价键
C．16gCH4与17gNH3所含原子数相等
D．32S与33S原子序数相同
4．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（ ）
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
5．下列有关实验操作及说法正确的是（ ）
A．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol•L﹣1的溶液
B．某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色，该待测液中一定含有Fe2+
C．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液
D．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．过氧化钠与水反应生成11.2L（标准状况下）氧气，反应中转移的电子数约为2NA
B．常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA
C．常温常压下，0.5mol•L﹣1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
7．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的无色溶液：
Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
B．能溶解Al（OH）3固体的溶液：
K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：
K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：
Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
8．泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（ ）
①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多
②产生相同体积（同温，同压）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少
③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多
④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存．
A．只有①③B．只有②③C．①②③D．①②③④
9．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（ ）
A．
如图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作
B．
如图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作
C．
用如图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体
D．
用图所示装置收集一氧化氮气体
10．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
C．若X为O2，则A可为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2
11．下列叙述不正确的是（ ）
①Fe与S混合加热生成FeS2
②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
③过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路．
A．①③B．①②C．②④D．②③
12．下列关于Fe2（SO4）3的叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（ ）
A．1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有2NA个Fe3+（不考虑水解）
B．1mol的Fe2（SO4）3和S2﹣反应可转移2NA个电子
C．在该溶液中，K+、NH4+、I﹣、SO42﹣可以大量共存
D．与Cu反应的离子方程式为：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
14．下表中对应关系错误的是（ ）
ANaCl═Na++Cl﹣；
NH3•H2O⇌NH4++OH﹣均属于电离方程式
BBa2++SO42﹣═BaSO4↓；
HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O均可表示一类反应
C向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42﹣
DCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂
A．AB．BC．CD．D
15．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+
C．原溶液中SO42﹣的物质的量至少为3.5mol
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
16．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是（ ）
A．CuSO4变成CuSO4•5H2O是物理变化
B．一定条件下，新制的Cu（OH）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应
C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2
D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+
17．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：
Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
B．醋酸与NaHCO3溶液反应：
H++HCO3﹣═CO2↑+H2O
C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：
Fe3++2I﹣═Fe2++I2
D．将铝片加入烧碱溶液中：
2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
18．某溶液中含有SO32﹣、Si032﹣，Br﹣、CO32﹣，Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤与上述离子共发生了2个氧化还原反应．
A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤
19．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”
20．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）（ ）
A．NaAlO2和稀盐酸B．NaHCO3和Ca（OH）2
C．NaOH和Al2（SO4）3D．HCl和Na2CO3
21．已知下述三个实验均能发生化学反应．①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；③将铁钉放入氯化铁溶液中．下列判断正确的是（ ）
A．实验①和③中的铁钉只作还原剂
B．上述实验证明氧化性：
Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D．实验③中反应的离子方程式为2Fe+Fe3+═3Fe2+
22．下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）
A．
向含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B．
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
C．
向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
D．
向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
23．2aLFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份，向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的
完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）mol•L﹣1．
A．
B．
C．
D．
24．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol•L﹣1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（ ）
A．S2﹣B．SC．SO32﹣D．SO42﹣
25．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（ ）
A．NaOH的浓度为0.6mol/L
B．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D．图中线段oa：
ab=5：
1
26．amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是（ ）
A．（b﹣2a）molB．
molC．
molD．2amol
27．将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（ ）
A．原混合物中铜和铁各0.075mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol•L﹣1
C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12L
二、简答题（46分）
28．（12分）（2015秋•宜春校级月考）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：
请你根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：
．原溶液可能呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）写出实验④中产生的沉淀有：
．写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：
．
（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：
．
（4）实验②中加入稀盐酸的目的是 ．
29．（10分）（2009•上海）某反应中反应物与生成物有：
AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ．
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：
．
（3）根据上述反应可推知 ．
a．氧化性：
KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：
H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：
ASH3＞Xd．还原性：
X＞ASH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
．
30．（10分）（2015秋•嘉峪关校级月考）硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如图：
回答下列问题：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为 ．
（2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为 、 ．
（3）写出步骤①的化学方程式 ．
（4）写出步骤⑤的化学方程式 ．
（5）步骤③中化学反应可以发生的原因是 ．
（6）BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中B和F最外层的电子数分别为 、 个．
31．（14分）（2015秋•嘉峪关校级月考）铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．
Ⅰ．实验室欲制备0.3molCu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：
Cu
Cu（NO3）2
乙：
Cu
CuO
Cu（NO3）2
（1）从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理．
（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择 装置（填字母序号）．
Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成
探究过程如下：
（1）提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
②若假设2或3成立，则实验现象是 ．
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若有红色沉淀产生，则假设3成立．请写出生成红色沉淀的离子方程式 ．
（2）有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：
Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若假设3成立，则产生 现象．
Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是 ．
2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高三（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共54分）
1．2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：
过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为（ ）
A．单质B．分子C．元素D．同位素
【考点】元素．
【分析】过量补锌、全民补碘等物质中的“锌”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：
过量补锌、全民补碘等物质中的“锌”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选C．
【点评】本题考查元素，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
2．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
B．混合物：
铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉
C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A、根据酸能电离出的氢离子个数来分类；
B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
C、最外层电子数少的不一定是金属元素；
D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．
【解答】解：
A、根据酸分子中电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故A错误；
B、铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；
C、最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为1，但为非金属元素，故C错误；
D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查混合物、强电解质、和金属元素非金属元素的辨别和定义，难度不大，注意把握概念的区别．
3．下列叙述正确的是（ ）
A．H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构
B．CO2分子中含有非极性共价键
C．16gCH4与17gNH3所含原子数相等
D．32S与33S原子序数相同
【考点】原子核外电子排布；物质的量的相关计算；共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】A．H2O分子中H原子是2电子稳定结构；
B．同种非金属原子间形成非极性键；
C．根据n=
结合分子的构成计算；
D．同位素的原子序数相同．
【解答】解：
A．H2O分子中H原子是2电子稳定结构，O原子最外层都满足8电子结构，故A错误；
B．同种非金属原子间形成非极性键，CO2分子中只含有C=O极性共价键，故B错误；
C．16gCH4中原子的物质的量为
×5=5mol，17gNH3所含原子的物质的量为
×4=4mol，所以所含有原子数不同，故C错误；
D．32S与33S互为同位素，都属于S元素，其原子序数相同为16，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了8电子结构、共价键、物质的量的有关计算、同位素等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
4．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（ ）
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
【考点】钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】过氧化钠电子式为：
，是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，具有强氧化性，可与木炭、铝粉以及二氧化硫等反应，以此解答该题．
【解答】解：
A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠电子式为：
，1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA，故B正确；
C．过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性，故C正确；
D．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了过氧化钠性质的应用分析，为高频考点，侧重于过氧化钠氧化性的考查，注意把握题给信息以及过氧化钠的构成特点，题目难度中等．
5．下列有关实验操作及说法正确的是（ ）
A．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol•L﹣1的溶液
B．某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色，该待测液中一定含有Fe2+
C．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液
D．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A.0.40g的NaOH的物质的量为0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.01mol/L；
B．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子；
C．丁达尔效应是胶体的特性；
D．水溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质．
【解答】解：
A.0.40g的NaOH的物质的量为0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.01mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，实验精度达不到0.01000mol•L﹣1，故A错误；
B．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加KSCN，后加氯水，故B错误；
C．丁达尔效应是胶体的特性，胶体有丁达尔效应，溶液没有，可鉴别，故C正确；
D．水溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸是电解质导电，二氧化硫是非电解质，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查对实验方案与操作的理解与评价，涉及物质的量浓度、物质的鉴别以及电解质等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．过氧化钠与水反应生成11.2L（标准状况下）氧气，反应中转移的电子数约为2NA
B．常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA
C．常温常压下，0.5mol•L﹣1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．过氧化钠中的氧元素化合价为﹣1价，根据氧气的物质的量计算出转移的电子数；
B．气体体积与温度和压强有关，温度升高或减小压强都可使气体体积增大，反之降低；
C．没指明溶液的体积无法计算；
D．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子．
【解答】解：
A．标况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，需要转移1mol电子，转移NA个电子，故A错误；
B．标准状况下，22.4LNO气体的物质的量为1mol，分子数为NA．常温常压下，温度升高，体积膨胀，故22.4LNO物质的量小于1mol，气体的分子数小于NA，故B正确；
C．没指明溶液的体积无法计算，故C错误；
D．1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，故D错误；
故选：
B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确过氧化钠中氧元素为﹣1价依据过氧化钠中含有1个过氧根离子为解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件．
7．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的无色溶液：
Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
B．能溶解Al（OH）3固体的溶液：
K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：
K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D．水电离出的c（H+）
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