④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_____________________。
（3）综合实验Ⅰ~Ⅳ,可得出的结论是________________________________________。
3．乳酸亚铁晶体[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O（M=288）是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH（OH）COOH与FeCO3反应制得：
I．制备碳酸亚铁
（1）仪器C的名称是_____。
（2）利用如图所示装置进行实验。
首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞______，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式____。
（3）装置D的作用是____。
Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。
然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
（4）加入少量铁粉的作用是_____。
（5）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_________。
（6）经查阅文献后，改用Ce（SO4）2标准溶液进行滴定。
反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。
测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___%（保留小数点后两位）。
4．甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。
某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：
CO＋2[Ag（NH3）2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。
②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，能发生反应：
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
（1）装置A中反应的化学方程式为___________。
（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→___________（填字母编号）。
（3）实验中滴加稀盐酸的操作为___________________。
（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_______；装置F的作用为___________。
（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：
__________。
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：
向少量红色固体中加入适量0.1mol·L－1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。
乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期现象和结论
_______________
若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu，需继续进行探究实验。
5．某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应。
实验中：
c（KSCN）=0.1mol/L；c[Fe2（SO4）3]=0.025mol/L；c（CuSO4）=0.05mol/L。
Ⅰ.KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。
资料：
ⅰ.Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和（SCN）2。
ⅱ.（SCN）2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；（SCN）2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。
（1）a中CuSO4溶液显酸性的原因是______（用离子方程式表示）。
（2）a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是______。
（3）b→c产生沉淀的原因是______。
Ⅱ.同学们根据相同条件下氧化性：
Fe3+＞Cu2+，预测Fe3+与SCN-也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验。
（4）向Fe2（SO4）3溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到______，表明发生了反应：
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3。
（5）基于（4）继续实验：
用Fe2（SO4）3溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。
该实验的目的是______。
（6）查阅资料并讨论后得出：
溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。
由此分析a中反应发生的原因：
生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。
补充的实验是______。
（7）取（4）中反应后溶液，逐滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。
该实验结果与（5）中实验结果不一致，解释原因：
______。
（8）为进一步证实（7）中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是___。
6．某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质不参与反应）。
回答下列问题。
（1）仪器a的名称_________，碱石灰的作用______________________________________。
（2）为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选__________________
a．HNO3溶液b．品红溶液c．BaCl2溶液d．溴水e．KMnO4溶液
（3）C中NaOH的作用____________________________________________________
（4）样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜（Cu、Cu2O）形式存在，其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。
①请设计实验验证泡铜中含有Cu2O____________________________________________。
②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作：
组装仪器→检查装置气密性→加装药品→____________→____________→…→尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式_______________________________________________
（5）为测定CuFeS2的纯度，称取ag黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并配成200mL的溶液，取20．00mL该溶液用cmol·L-1的标准液EDTA（用H2Y2-表示）滴定至终点（标准液不与杂质反应），消耗EDTAVmL，则CuFeS2的纯度为____________。
（滴定时的反应为：
Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+）
7．光卤石是制取钾肥的重要原料，也是提炼金属镁的重要原料。
纯净的光卤石的组成可表示为KCl·MgCl2·nH2O。
某化学小组为了测定纯净的光卤石的组成，进行如下实验：
实验l：
用下图所示装置测定纯净的光卤石中结晶水的含量。
（1）装置A的作用是______________________。
装置B中的试剂是___________。
装置D的作用是______________________。
（2）实验步骤包括：
①点燃装置C处的酒精灯
②打开装置A处的分液漏斗的活塞
③组装仪器，并检查装置的气密性
④装入药品
⑤关闭装置A处的分液漏斗的活塞
⑥熄灭装置C处的酒精灯
上述实验步骤的先后顺序为______________________（填序号）。
（3）写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：
___________________________（光卤石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示）。
（4）若装置C中硬质玻璃管的质量为ag，实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为bg，充分反应并冷却后，称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为cg。
则KCl·MgCl2·nH2O中n=___________（用含a、b、c的代数式表示）。
实验Ⅱ：
测定纯净的光卤石中Mg2+的质量分数。
取wg纯净的光卤石溶于适当过量的稀硝酸中，再用水稀释，配制成250mL溶液。
取25.00mL所配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴K2CrO4溶液（作指示剂），用cmol·L−1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3标准溶液VmL。
（5）纯净的光卤石中所含Mg2+的质量分数为___________%（用含w、c、V的代数式表示）。
（6）若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测得的结果会___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
8．FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。
某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。
有关物质的性质如下：
C6H5Cl（氯苯）
C6H4Cl2（二氯苯）
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水，易溶于苯、乙醇
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，
易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃
-45
53
易升华
沸点/℃
132
173
（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。
有关装置如下：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。
③该制备装置的缺点为________________。
（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。
按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是__________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。
洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60mL，则氯化铁的转化率为__________。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：
________（写出一点即可）。
9．CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl进行制备。
制备时可能发生的副反应为C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl。
合成该有机物的实验装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：
物质
C2H5OH
CCl3CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
熔点/℃
-114.1
-57.5
58
-138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇
微溶于水，可溶于乙醇
（1）恒压漏斗A的作用是________；A装置中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置B的作用是________；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象。
________。
（3）装置E中的温度计要控制在70℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是______。
如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从________（填“a”或“b”）口通入。
实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_______。
（4）实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2SO4。
如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂质________（填化学式）。
除去这些杂质最合适实验方法是_______。
（5）利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：
CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONaHCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
称取该实验制备的产品5.00g，配成100.00mL溶液，取其中10.00mL，调节溶液为合适的pH后，加入30.00mL0.100mol·L−1的碘标准液，用0.100mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00mL，则该次实验所得产品纯度为________。
10．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
已知：
Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称___________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
（2）装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是____________________。
（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），反应的离子方程式为____________________。
再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯方法为：
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯______________________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。
（5）测定K2FeO4产品纯度。
称取K2FeO4产品0.2100g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00mL[已知：
Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。
则K2FeO4产品的纯度为_________%（保留1位小数）。
11．黄色超氧化钾（KO2）可作为宇宙飞船舱的氧源。
某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：
I.探究KO2与水的反应
实验操作
现象
结论与解释
（1）取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份
快速产生气泡，木条复燃
产生的气体是______
（2）一份滴加酚酞试液
先变红后褪色
可能的产物是______
（3）另一份滴加FeCl3溶液
观察到______
II.探究KO2与SO2的反应
（4）正确的操作依次是___________________。
①打开K1通入N2，排尽装置内原气体后关闭
②拆卸装置至实验完成
③检查装置气密性，然后装入药品
④打开分液漏斗活塞K2
（5）A装置发生的化学方程式为____________________。
（6）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_____。
（7）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、__，称重为2.33g。
②将N溶液移入_______（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式___________。
12．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。
某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
（1）气体产物成分的探究。
小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：
①装置D的名称为______。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____→尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。
③实验前先通入一段时间N2，其目的为_______。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______。
（2）固体产物成分的探究。
充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。
查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。
小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___。
（3）依据
（1）和
（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为____。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：
称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步骤2：
取上述溶液25.00mL，用cmol·L−1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：
向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L−1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
（4）步骤3中加入锌粉的目的为______。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
13．葡萄糖酸亚铁［（C6HnO7）2Fe］是医疗上常用的补铁剂，易溶于水,几乎不溶于乙醇。
某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3,再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。
请回答下列问题：
（1）与普通漏斗比较,a漏斗的优点是______________。
（2）按上图连接好装置，检査气密性后加入药品，打开K1和K3,关闭K2.
①b中的实验现象____________________。
②一段时间后，关闭_____，打开______（选填K1,K2或K3）。
观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出FeCO3沉淀。
③b中产生的气体的作用是______________________________。
（3）将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因.____________________________________。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8,其原因是_______。
向上述溶液中加入乙醇即可析出产品，加入乙醇的目的是_______________。
（5）有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高，其可能的原因______________。
14．资料表明：
赤热铜能与NO2反应。
某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是N2还是NO。
已知：
酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；NO和FeSO4溶液反应：
NO+FeSO4=[Fe（NO）]SO4（棕色）；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
请回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式为________________________。
（2）检查装置气密性，装好药品，
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