④实验步骤ⅳ表明Cl－本身对原电池电压无影响，实验步骤ⅲ中c>b说明加入Cl－使c（I－）增大，证明发生了AgI+Cl－
AgCl+I－。
（3）综合实验Ⅰ~Ⅳ,可得出的结论是溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。
3．乳酸亚铁晶体[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O（M=288）是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH（OH）COOH与FeCO3反应制得：
I．制备碳酸亚铁
（1）仪器C的名称是_____。
（2）利用如图所示装置进行实验。
首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞______，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式____。
（3）装置D的作用是____。
Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。
然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
（4）加入少量铁粉的作用是_____。
（5）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_________。
（6）经查阅文献后，改用Ce（SO4）2标准溶液进行滴定。
反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。
测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___%（保留小数点后两位）。
【答案】三颈烧瓶制备Fe2+，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化32Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化乳酸（根中的羟基）被酸性高锰酸钾溶液氧化97.50
【解析】
（1）由装置图可知仪器C的名称是三颈烧瓶。
答案：
三颈烧瓶。
（2）为顺利达成实验目的，先要使盐酸与铁粉反应制备FeCl2。
先关闭活塞2，打开活塞1、3，待加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，利用生成的H2使B装置中的气压增大，将B装置中的FeCl2溶液加入到C装置中，具体操作为：
关闭活塞3，打开活塞2。
C装置中FeCl2和NH4HCO3发生的反应的离子方程式为Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
答案：
制备Fe2+；利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化；2；3；Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
（3）亚铁离子易被氧化，装置D的作用是液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化
（4）Fe2+易被氧化为Fe3+，实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入少量铁粉的作用，可以防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化。
答案：
防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化。
（5）乳酸根中含有羟基，可能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的高锰酸钾的量变多，而计算中按Fe2+被氧化，故计算所得的乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的纯度大于100%。
答案：
乳酸根中的羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化。
（6）3组数据，第二组数据与第一、三组相差太大，应舍去，平均每25.00mL消耗Ce（SO4）2的体积为v=
mL=19.50mL，有Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，25.00mL溶液中含有的Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=（19.50
0.1）/25.00mol/L=0.078mol/L,则250mL溶液中，原产品中含有n（Fe2+）=0.078mol/L
0.25L=0.0195mol，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为
=97.50
答案：
97.50。
4．甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。
某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：
CO＋2[Ag（NH3）2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。
②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，能发生反应：
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
（1）装置A中反应的化学方程式为___________。
（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→___________（填字母编号）。
（3）实验中滴加稀盐酸的操作为___________________。
（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_______；装置F的作用为___________。
（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：
__________。
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：
向少量红色固体中加入适量0.1mol·L－1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。
乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期现象和结论
_______________
若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu，需继续进行探究实验。
【答案】Al4C3＋12HCl===3CH4↑＋4AlCl3F→D→B→E→C→G先打开分液漏斗上口的玻璃塞（或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下试管内有黑色固体生成（或试管内有银镜生成）除去甲烷中的HCl气体和水蒸气取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O取少量Cu2O固体于试管中，加入适量0.1mol·L−1AgNO3溶液
【解析】
（1）装置A中Al4C3与盐酸反应生成氯化铝和甲烷，反应的化学方程式为Al4C3＋12HCl===3CH4↑＋4AlCl3；
（2）A中生成的甲烷气体通过F中的碱石灰得到干燥纯净的甲烷，甲烷在D中与氧化铜反应，反应后的气体先通过B检验水，通入E中的澄清石灰水检验CO2，通入C中的银氨溶液检验CO，最后用装置G收集尾气，仪器的连接顺序是F→D→B→E→C→G。
（3）实验中用分液漏斗滴加稀盐酸的操作为：
先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下；
（4）CO＋2[Ag（NH3）2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，气体产物中含有CO，C中可观察到的现象是试管内有黑色固体生成（或试管内有银镜生成）；A中生成的甲烷气体含有氯化氢、水蒸气，碱石灰能吸收氯化氢、水蒸气，F装置的作用是除去甲烷中的HCl气体和水蒸气。
（5）.①根据Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O；
②欲证明甲同学的结论，还需用Cu2O与硝酸银溶液反应做对比实验，具体操作过程是取少量Cu2O固体于试管中，加入适量0.1mol·L－1AgNO3溶液。
5．某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应。
实验中：
c（KSCN）=0.1mol/L；c[Fe2（SO4）3]=0.025mol/L；c（CuSO4）=0.05mol/L。
Ⅰ.KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。
资料：
ⅰ.Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和（SCN）2。
ⅱ.（SCN）2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；（SCN）2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。
（1）a中CuSO4溶液显酸性的原因是______（用离子方程式表示）。
（2）a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是______。
（3）b→c产生沉淀的原因是______。
Ⅱ.同学们根据相同条件下氧化性：
Fe3+＞Cu2+，预测Fe3+与SCN-也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验。
（4）向Fe2（SO4）3溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到______，表明发生了反应：
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3。
（5）基于（4）继续实验：
用Fe2（SO4）3溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。
该实验的目的是______。
（6）查阅资料并讨论后得出：
溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。
由此分析a中反应发生的原因：
生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。
补充的实验是______。
（7）取（4）中反应后溶液，逐滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。
该实验结果与（5）中实验结果不一致，解释原因：
______。
（8）为进一步证实（7）中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是___。
【答案】Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+生成（SCN）2与水反应所得HSCN为强酸，使溶液pH减小NaOH与（SCN）2反应，使溶液中c（SCN-）增大，与Cu2+继续反应生成少量CuSCN溶液变为红色在无Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3干扰时，证明Fe3+能否将SCN-氧化用CuSO4溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池滴入K3[Fe（CN）6]溶液时，与Fe2+生成沉淀，使Fe3+的氧化性增强在（5）的原电池中，向盛有Fe2（SO4）3溶液的容器中滴入少量K3[Fe（CN）6]溶液，指针发生明显偏转，且该侧电极为正极
【解析】I、
（1）CuSO4溶液显酸性的原因是Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+；
（2）根据题给资料，a到b试管中pH减小的可能原因是：
卤素单质能和水反应生成两种酸（氟气除外），所以SCN-生成的（SCN）2也能和水反应生成两种酸，所得HSCN为强酸，使溶液pH减小；
（3）根据题给资料，b到c产生沉淀的原因是：
（SCN）2与NaOH发生反应，（SCN）2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O，使溶液中c（SCN）-增大，与Cu2+继续反应生成少量CuSCN。
II、（4）向Fe2（SO4）3溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到溶液变为红色，表明发生了反应：
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3。
（5）基于（4）继续实验：
用Fe2（SO4）3溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。
该实验的目的是探究在无Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3干扰时，证明Fe3+能否将SCN-氧化；
（6）根据查阅的资料和分析的原因，设计的实验要排除CuSCN的干扰，所以补充的实验：
用CuSO4溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池；
（7）取（4）中反应后溶液，逐滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。
根据（6）中查阅的资料可知，该实验结果与（5）中实验结果不一致是因为：
滴入K3[Fe（CN）6]溶液时，与Fe2+生成沉淀，使Fe3+的氧化性增强；
（8）为了证实（7）中的解释，采用对比实验，在（5）的原电池中，向盛有Fe2（SO4）3溶液的容器中滴入少量K3[Fe（CN）6]溶液，指针发生明显偏转，且该侧电极为正极。
6．某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质不参与反应）。
回答下列问题。
（1）仪器a的名称_________，碱石灰的作用______________________________________。
（2）为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选__________________
a．HNO3溶液b．品红溶液c．BaCl2溶液d．溴水e．KMnO4溶液
（3）C中NaOH的作用____________________________________________________
（4）样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜（Cu、Cu2O）形式存在，其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。
①请设计实验验证泡铜中含有Cu2O____________________________________________。
②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作：
组装仪器→检查装置气密性→加装药品→____________→____________→…→尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式_______________________________________________
（5）为测定CuFeS2的纯度，称取ag黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并配成200mL的溶液，取20．00mL该溶液用cmol·L-1的标准液EDTA（用H2Y2-表示）滴定至终点（标准液不与杂质反应），消耗EDTAVmL，则CuFeS2的纯度为____________。
（滴定时的反应为：
Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+）
【答案】（球形）干燥管吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气bde吸收多余的SO2取少量泡铜于试管中,加入适量稀硫酸,若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O通入气体点燃酒精灯CO+CuO
2Cu+CO2
【解析】
【分析】
空气通过球形干燥管除掉二氧化碳和水蒸气，酒精喷灯高温灼烧装置A，CuFeS2被氧气氧化，B装置用来检验灼烧黄铜矿产生的气体二氧化硫，C装置吸收多余的SO2，防止污染环境。
【详解】
（1）仪器a的名称球形干燥管，碱石灰的作用吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气；
答案：
球形干燥管吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气
（2）灼烧黄铜矿产生的气体是二氧化硫；
a．HNO3溶液可以氧化二氧化硫，但是可能没有明显的现象，且会产生不能被氢氧化钠溶液吸收的污染性气体NO，故不选a；
b．二氧化硫气体可以漂白品红溶液，故选b；
c．二氧化硫气体不与BaCl2溶液反应，故不选C；
d．二氧化硫与溴可发生氧化还原反应，使溴水褪色，故选d
e．二氧化硫与KMnO4溶液可发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾褪色，故选e；
答案：
bde
（3）C中NaOH是用来吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境；
答案：
吸收多余的SO2
（4）①因为铜排在氢后面，不与稀硫酸反应，而Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4，所以可以用稀硫酸验证；
答案：
取少量泡铜于试管中,加入适量稀硫酸,若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O
②实验开始之前先除掉装置中的空气，再加热，否则CO与空气混合加热可能会引起爆炸；因此步
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