高考化学复习专题综合训练.docx

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高考化学复习专题综合训练

高中化学学习材料

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专题综合训练

90分钟　100分

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　K—39　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108

一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1．（2015·南昌市高三调研）化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）

A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理

B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧

C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率

D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害

解析：

A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。

答案：

D

2．（2015·长沙市模拟）下列表示物质的化学用语正确的是（　　）

A．NH4H的电子式：

B．硝基苯的结构简式：

C．葡萄糖的化学式：

CH2OD．甲烷分子的比例模型

解析：

本题考查化学用语，考查考生的识记、观察能力。

难度较小。

A项，H－的电子式错误，正确的写法是

；C项，葡萄糖的化学式为C6H12O6；D项，题给模型是甲烷的球棍模型。

答案：

B

3．（2015·太原市高三测评）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NA

B．标准状况下，22.4LCl2发生反应时，转移的电子数目一定是2NA

C．7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

D．1.0L18mol·L－1H2SO4溶液与足量的铜片在加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数目为9NA

解析：

本题考查阿伏加德罗常数。

难度中等。

A项，不是标准状况，22.4L的乙烯物质的量不能确定；B项，氯气若发生自身氧化还原反应，如与水反应，则1molCl2发生反应时只能转移NA电子；C项，二者均为0.1mol，含有的S2－和O均为0.1NA；D项，随着反应的进行，硫酸浓度减小，铜与稀硫酸不能反应。

答案：

C

4．（2015·大同市高三调研）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O

B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O

C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O

D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

解析：

本题考查离子反应。

难度中等。

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3溶液中加入稀盐酸，OH－先与H＋反应，CO后与H＋反应，首先是NaOHNaCl，然后是Na2CO3NaHCO3，最后是NaHCO3CO2，因此消耗的n（H＋）最多是n（CO）的3倍，C项错误。

答案：

C

5．（2015·太原市高三测评）常温下，在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A．能使pH试纸呈红色的溶液：

Na＋、NH、I－、NO

B．加入铝粉生成H2的溶液：

K＋、Mg2＋、SO、HCO

C．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液：

H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D．Kw/c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液：

Na＋、K＋、AlO、NO

解析：

本题考查离子共存。

难度中等。

A项，使pH试纸变红的溶液呈酸性，则NO和I－不能大量共存；B项，加入铝粉放出氢气可能是强酸性或强碱性溶液，则HCO不能大量存在；C项，Fe3＋和SCN－不能大量共存；D项，在碱性溶液中，各离子均能大量共存。

答案：

D

6．（2015·郑州市质检一）甲、乙、丙三种不同物质存在转化关系：

甲乙丙甲，则甲不可能是（　　）

A．Al2O3　　　　　　　　　　B．SiO2

C．NH4ClD．CO2

解析：

本题考查元素化合物。

难度中等。

A项，甲为Al2O3，则乙为NaAlO2，丙为Al（OH）3，符合图中转化关系；B项，甲为SiO2，则乙为Na2SiO3，丙为H2SiO3，符合图中转化关系；C项，甲为NH4Cl，则乙为NH3，丙为NH4Cl，不符合图中转化关系；D项，甲为CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，符合图中转化关系。

答案：

C

7．（2015·西安八校联考）下列说法正确的是（　　）

A．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体

B．海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应

C．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂

D．光导纤维是一种新型硅酸盐材料

解析：

本题考查物质的组成、性质、分类。

难度中等。

A项，胶体是由直径在1～100nm之间的分散质分布在分散剂中组成的分散系，而CaCO3不溶于水；B项，海水中提取金属镁的过程为先向海水中加入石灰乳，进行沉淀，沉淀出氢氧化镁，再将氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，再电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁，只有最后一步反应为氧化还原反应；C项，高价铁盐具有强氧化性可以杀菌，被还原（或分解释放出氧气）后形成的Fe（OH）3胶体和铝盐水解生成的Al（OH）3胶体一样，可以吸附杂质，有净水作用；D项，光导纤维主要成分为二氧化硅。

答案：

C

8．（2015·湖北省部分重点中学联考）下列说法正确的是（　　）

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B．已知H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44kJ·mol－1，则2gH2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量

C．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0

D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

解析：

本题考查热化学，考查考生的理解能力。

难度中等。

A项，该热化学方程式中H2O为气体，不是稳定氧化物，应为液态；B项，2gH2完全燃烧生成1molH2O，因此2gH2完全燃烧生成液态水比生成气态水多放出44kJ的热量；C项，该反应的ΔH>0；D项，反应的焓变与反应条件无关，故答案为D。

答案：

D

9．（2015·湖北省部分重点中学联考）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al（OH）3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

浓盐酸

③

O2

SO2

H2O

④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸

A．①③B．①④

C．②④D．②③

解析：

本题考查元素化合物知识，考查考生的识记、理解能力。

难度中等。

①中Al（OH）3是两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应；②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中SO2与O2在常温下不能反应；④中Cu与Fe3＋、浓硝酸在常温下均可发生氧化还原反应，故答案为B。

易错点拨：

本题考生常因审题不清，易忽视题中“常温下”的限定条件错选A项。

答案：

B

10．（2015·湖北七市联考）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）

A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

B．莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同

C．等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量相同

D．两种酸都能与溴水反应

解析：

本题考查有机物的结构与性质。

难度中等。

A项，莽草酸不是酚类，遇三氯化铁溶液不显色；B项，莽草酸含有碳碳双键，鞣酸中不含碳碳双键；C项，1mol莽草酸能与1molNaOH反应，1mol鞣酸能与4molNaOH反应；D项，莽草酸与溴水发生加成反应，鞣酸与溴水发生取代反应。

答案：

D

11．（2015·山西四校联考一）A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径大小顺序为E>D>C>B>A

B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C．B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒

解析：

本题主要考查元素周期表和元素周期律，考查考生推导和知识应用能力。

难度中等。

原子半径最小的是H（A），最外层电子数为电子层数3倍的元素是O（D），设B原子最外层电子数为a，则C原子最外层电子数为a＋1，所以a＋6＝2×（a＋1），所以a＝4，B是C，C是N，而E和A同一主族，所以E是Na。

A项，原子半径：

Na>C>N>O>H，错误；B项，H、C、N、O能形成离子化合物（NH4）2CO3，错误；C项，NaH是离子晶体，具有较高的熔沸点，NH3和H2O分子间存在氢键，所以熔沸点较高，而常温下H2O是液体，NH3是气体，所以沸点：

CH4

答案：

C

12．（2015·湖北省部分重点中学联考）下列除杂方案错误的是（　　）

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A

CH4（g）

C2H4（g）

酸性KMnO4溶液、浓H2SO4

洗气

B

NH4Cl（aq）

Fe3＋（aq）

氨水

调节pH至7～8，再过滤

C

Cl2（g）

HCl（g）

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气

D

Na2CO3（s）

NaHCO3（s）

——

灼烧

解析：

本题考查物质的分离提纯，考查考生的实验能力。

难度中等。

A项，C2H4与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成CO2混入CH4中，达不到提纯气体的目的；B项，在pH为7～8时，Fe3＋完全转化为Fe（OH）3沉淀，可通过过滤除去，溶液中没有引入其他杂质离子；C项，Cl2在饱和食盐水中溶解度减小，而HCl可完全溶于饱和食盐水中，最后通过浓硫酸干燥即可得到干燥、纯净的氯气；D项，NaHCO3不稳定，灼烧即可转化为Na2CO3固体，同时产生CO2、H2O逸出。

答案：

A

13．（2015·湖南省十三校联考）在一个不导热的密闭反应器中，只发生下列两个反应：

a（g）＋b（g）2c（g）　ΔH1<0；x（g）＋3y（g）2z（g）　ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（　　）

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，z的转化率减小

解析：

本题考查化学反应速率及化学平衡。

难度中等。

等压时，通入惰性气体，体积增大，第二个反应平衡向逆反应方向移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应方向移动，c的物质的量减小，A错误；等压时，通人z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应方向移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，B正确；等容时，通入惰性气体，两反应中各组分的浓度不变，各反应速率不变，C正确；等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，但Z的转化率减小，D正确。

答案：

A

14．（2015·郑州市质检一）下列说法中正确的是（　　）

A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C．将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D．向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，减小

解析：

本题考查电离平衡和水解平衡。

难度中等。

A项，将纯水加热，水的电离程度增大，c（H＋）增大，KW变大，pH变小；B项，稀HNO3能将FeSO4溶液中Fe2＋氧化为Fe3＋；C项，将FeCl3溶液蒸干、灼烧，FeCl3水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl挥发，Fe（OH）3分解生成Fe2O3；D项，向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，NH3·H2O的电离程度增大，但c（NH）、c（OH－）减小，pH减小，电离平衡常数不变，根据K＝，＝，故增大。

答案：

A

15．（2015·雅礼中学高三月考）已知某有机物A的分子式为C5H10O3，又知A既可以与NaHCO3溶液反应，也可与钠反应，且等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体物质的量相等，则A的结构最多有（　　）

A．14种B．12种

C．8种D．9种

解析：

由题意知该有机物中含有的官能团为羧基和羟基，先考虑四个碳的碳链异构，后考虑羟基和羧基两个官能团的位置异构。

答案：

B

16．（2015·西安八校联考）甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．通氧气的一极为负极

B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区

C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

解析：

本题考查原电池原理及电极反应式书写。

难度中等。

氧气发生得电子还原反应，通入氧气的电极是正极，A错误；电解质溶液中的阳离子移向正极，B错误；通入甲醇的电极是负极，甲醇失电子转化为CO2，结合H＋交换膜知H＋参与反应，电子由负极经外电路流向正极，C正确、D错误。

答案：

C

17．（2015·太原市高三测评）已知25℃时Mg（OH）2的Ksp为1.8×10－11，MgF2的Ksp为6.4×10－9。

下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2＋）大

B．25℃时，Mg（OH）2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

C．25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c（Mg2＋）减小

D．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀

解析：

本题考查沉淀溶解平衡。

难度中等。

A项，根据溶度积常数，MgF2溶解度大，则MgF2饱和溶液中c（Mg2＋）大；B项，温度不变，溶度积常数就不变；C项，加入氯化铵，NH结合OH－生成氨水，从而使氢氧化镁溶解，c（Mg2＋）增大；D项，加入NaF后，根据氢氧化镁中的镁离子浓度可以求出Qc（MgF2）大于Ksp（MgF2），故有沉淀生成。

答案：

D

18．（2015·山西大同市高三调研）常温下，0.1mol/L的HA溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，下列叙述中正确的是（　　）

A．该溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×10－8mol/L

B．0.01mol/LHA的溶液中c（H＋）＝1×10－4mol/L

C．浓度均为0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH－）－c（H＋）

D．1体积pH＝3的HA与10体积pH＝11的NaOH混合后溶液中c（OH－）＋c（A－）＝c（H＋）＋c（Na＋）

解析：

本题考查弱电解质的电离平衡。

难度较大。

A项，该溶液中c（H＋）＝10－3mol/L，则由水电离出c（H＋）＝10－11mol/L；B项，稀释时电离程度增大，则0.01mol/LHA溶液中c（H＋）>10－4mol/L；C项，混合液呈酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，c（A－）>c（Na＋）>c（HA），由电荷守恒，c（OH－）－c（H＋）＝c（Na＋）－c（A－）>c（HA）－c（A－）；D项，根据电荷守恒，混合溶液中c（OH－）＋c（A－）＝c（Na＋）＋c（H＋）。

答案：

D

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19．（2015·长沙市模拟）（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次递增的5种短周期元素，已知：

①A、B、C同周期，C、E同主族

②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍

③C与氢元素能组成10电子的X－离子，D单质是生活中常见的一种金属

请回答下列问题：

（1）AC2分子的结构式为________。

（2）写出X－的电子式________。

（3）D的某种化合物可用于净水，其净水原理是（用离子方程式表示）________________________________。

（4）将EC2气体通入BaCl2与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的混合液中，其反应的离子方程式为______________________。

解析：

本题考查元素推断、物质性质、化学用语、离子反应方程式等。

难度较小。

A的最外层电子数是次外层2倍，一定为碳元素，C与氢元素形成10电子X－即OH－，即C为氧元素，则B为氮元素；E、C同族，则E为硫元素，D的化合物可净水，D为铝元素。

（1）CO2结构式为O===C===O；

（2）X－为OH－；（3）Al3＋水解生成的氢氧化铝为胶体能吸附水中杂质离子；（4）SO2溶于BaCl2与稀HNO3的混合液中，酸性条件下SO2被NO氧化为硫酸根离子，与Ba2＋生成硫酸钡沉淀，同时生成NO气体。

答案：

（1）O==C==O　

（2）[∶H]－

（3）Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋

（4）3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

20．（2015·湖南师大附中高三月考）（8分）某化学小组用如图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空气）。

实验编号

a中试剂

b中试剂

1

0.1gNa、3mL水

0.1gNa、3mL乙醇

2

3mL水

3mL饱和FeSO4溶液

3

3mL浓硝酸、1g铝片

3mL浓硝酸、1g铜片

4

生铁钉、3mL饱和食盐水

生铁钉、3mL饱和氯化铵溶液

完成下列填空：

（1）实验1：

同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面________（填字母，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面________。

a．左高右低b．左低右高c．左右基本持平

（2）实验2：

一段时间后，U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是______________（填化学式）。

（3）实验3：

一段时间后，红棕色气体在________（填“a”或“b”）管液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：

______________________。

在其他条件不变的情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mL________（填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的。

a．无水乙醇b．浓硫酸

c．稀硫酸d．烧碱溶液

（4）实验4：

一段时间后，U形管中的液面情况是________（用文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极反应式：

____________________________。

解析：

本题考查常见金属的性质实验。

难度中等。

（1）因为钠与水反应比钠与乙醇反应快，所以开始时a试管中产生的氢气比b试管多，故液面应左低右高；但是又由于最终生成的氢气一样多，所以最终液面又左右基本持平。

（2）一段时间后U形管中液面出现左低右高，说明b中有气体被消耗，又FeSO4溶液易被空气中的氧气氧化成硫酸铁，所以b管中参与反应的氧化剂是氧气。

（3）在常温下，a中铝片遇浓硝酸发生钝化，所以无现象，而b中铜和浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体；如果观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的，则需要a中能与铝产生无色气体而b中与铜不反应，所以应该选稀硫酸或者氢氧化钠。

（4）a中生铁钉和3mL饱和食盐水发生吸氧腐蚀，消耗空气中的氧气，而b中生铁钉和3mL饱和氯化铵发生析氢腐蚀，产生氢气，所以U形管中液面左高右低；a试管中，氧气在正极发生还原反应。

答案：

（1）b　c　

（2）O2

（3）b　铝在浓硝酸中发生钝化　cd

（4）左高右低　O2＋2H2O＋4e－===4OH－

21．（2015·山西四校高三联考）（8分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学兴趣小组拟合成苯甲酸甲酯，查阅有关资料有以下表中数据；并设计了下图，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔点/℃

122.4

－97

－12.3

沸点/℃

249

64.3

199.6

密度/g·cm－3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，开始缓慢加热，回流50min，反应液冷却至室温后，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）甲装置的名称是________，其作用是__________________；冷却水从________（填“a”或“b”）口进入。

（2）收集产品时，控制的温度应在________℃左右。

（3）本实验中加入过量甲醇的目的是________________________________________。

Ⅱ.粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，首先将粗产品倒入分液漏斗中，分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物再加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得苯甲酸甲酯。

回答下列问题：

（4）在洗涤操作中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是______________________。

（5）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为________（结果保留三位有效数字）。

解析：

本题主要考查化学实验、化学计算，考查考生计算知识应用能力。

难度中等。

（1）该装置选用球形冷凝管可起冷凝回流的作用，冷凝水符合“下进上出”的原则；

（2）苯甲酸甲酯的沸点是199.6℃；（3）加入过量甲醇可提高苯甲酸的转化率；（4）NaHCO3能与其中的硫酸、苯甲酸等酸性物质反应，起到除杂的作用；（5）n（苯甲酸甲酯）＝10g÷136g·mol－1＝0.0735mol，所以苯甲酸的转化率为0.0735mol÷0.1mol×100%＝73.5%。

答案：

（1）球形冷凝管　冷凝回流　b

（2）199.6

（3）提高苯甲酸的转化率

（4）洗去苯甲酸甲酯粗产品中过量的酸

（5）73.5%

22．（2015·河南省普通高中适应性测试）（14分）亚磷酸（H3PO3）可用作检测汞、金、银、铅、碘酸等的分析试剂。

（1）亚磷酸为二元弱酸，则它在水溶液中的电离方程式可表示为____________________。

亚磷酸氢二钠（Na2HPO3）属于________（填“正盐”或“酸式盐”）。

已知亚磷酸电离平衡常数K1＝1.6×10－2，K2＝7×10－7，醋酸的电离平衡常数K＝1.8×10－5，则亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为______________________。

（2）亚磷酸在通常情况下比较稳定，在高于180℃时会发生分解，生成两种物质，已知其中的一种是PH3，则该反应的化学方程式