南通市通州区届高三重点难点专项检测化学试题.docx

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南通市通州区届高三重点难点专项检测化学试题

南通市通州区2021年高三重点难点专项检测

化学试题

（考试时间100分钟，满分120分）

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27

S—32Cl—35.5K—39Ti—48Fe—56Cu—64Ba—137

选择题共40分

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．从化学角度分析，下列叙述不正确的是

A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一

B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化

C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

2．下列有关化学用语，表达正确的是

A．Na2S的电子式：

B．铯—137：

137Cs

C．O2―的结构示意图：

D．乙烯分子的球棍模型：

3．下列有关物质的性质及其应用均正确的是

A．NH3溶于水

后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入适量NH3可制取Fe（OH）3胶体

B．金属有导热性，铝、钠熔点不高，核反应堆内使用液体铝钠合金作载热介质

C．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污

D．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．饱和氯水中：

Cl—、NO3—、Na+、SO32—

B．c（H+）=

的溶液中：

K+、Fe3+、Cl—、SO42—

C．澄清透明的溶液中：

Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—

D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

CH3COO—、HCO3—、Na+、K+

5．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是

A．原子半径：

A＜D＜C＜B

B．B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D＜C

D．常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中

6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：

Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

B．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

C．硫化钾晶体溶于水：

S2-+2H2O

2OH-+H2S

D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：

Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

7．下列图示实验合理的是

A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定浓度硫酸溶液D．图4制备并收集少量NO2气体

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

B．1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA

C．标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA

D．只有在标准状况下，NA个氧气分子所占的体积才是22.4L

9．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。

当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3

C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质

D．B也可在O2作用下直接转化为D

10．关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2（g）

N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子中含有一个手性碳原子

B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

C．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

12．下列实验方法和解释或结论都正确的是

实验目的

实验方法

解释或结论

A

检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键

将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色

丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应

B

确认某无机酸浓溶液的溶质

用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟

该无机酸一定为盐酸

C

鉴别一份红棕色气体成分

湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝

该气体一定为Br2

D

探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件

高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层

高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应

13．下列说法正确的是

A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

C．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0、△S＜0

D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

14．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA—，III代表A2—）。

根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关

系：

c（Na+）>c（HA¯）>c（H+）>c（A2—）>c（OH¯）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其

溶液中水的电离程度比纯水的大

C．NaHA溶液中：

c（OH—）＋c（A2–）＝c（H+）＋c（H2A）

D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

15．在1L密闭容器中发生反应：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）

△H=—QkJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度

c（NH3）（mol/L）

c（O2）（mol/L）

c（NO）（mol/L）

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0

.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

第10min

0.7

1.475

0.1

下列说法错误的是

A．反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875mol/（L·min）

B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

C．第4min时、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

D．在开始反应的前2min内，该反应的△H=—0.05QkJ·mol-1

非选择题（共80分）

16．（12分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。

利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2（SO4）3＋3S

2Al2O3＋9SO2，其中氧化剂为▲。

（2）“溶解”时反应的离子方程式为▲。

（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是

▲。

（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882g/L的H2SO4，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3）

▲mL

（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是▲。

17．（15分）斑螯素能抑制肝癌的发展，去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物——去甲基斑螯素仍具有相应的疗效，其合成路线如下：

①②③

H

④⑤（去甲基斑螯素）

已知：

①2HCHO+NaOHCH3OH+HCOONa

②

（Diels-Alder反应）

③当一分子1,3-丁二烯与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：

CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。

请回答下列问题：

（1）物质A中含有的含氧官能团名称分别为▲；第①步反应中还生成另一产物，此产物的结构简式为▲。

（2）写出H的结构简式▲；第⑤步反应的反应类型是▲。

（3）去甲基斑螯素与X互为同分异构体。

X能与FeCl3溶液发生显色反应,能与Na2CO3溶液反应生成气体，且其核磁共振氢谱有4个吸收峰。

写出满足上述条件的X的一种结构简式：

▲。

（4）结合题中有关信息，写出由

制备丁烯二酸酐

的合成路线流程图（无机试剂任选）。

▲合成路线流程图示例如下：

18．（12分）钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。

下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。

（1）钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为▲；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是▲。

（2）溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为▲；可回收利用的物质是▲。

（3）为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：

3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。

过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用

▲（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeC13溶液。

待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是▲。

19．（15分）无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：

CuSO4CuO+SO3↑2SO3

2SO2↑+O2↑

用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

实验步骤：

①称量反应前D管的质量。

②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。

③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。

④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。

回答下列问题：

（1）2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）该反应的平衡常数表达式为K＝▲。

（2）B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是▲，而温度明显升高的主要原因是▲；B管中发生反应的有关离子方程式是▲。

（3）步骤③中通一段时间已除去二氧化碳等酸性气体的空气的目的是▲。

（4）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？

（任选其一回答）

①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为▲（用m表示）。

②如果不能，则原因是▲。

为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是▲。

20．（14分）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

已知：

①CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H1＝+206.2kJ·mol—1

②CH4（g）＋

O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）△H2=—35.4kJ·mol-1

③CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）△H3＝+165.0kJ·mol—1

（1）CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为▲。

（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为▲（填序号），其原因是▲。

（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

Cu（NH3）2Ac+CO+NH3

[Cu（NH3）3]Ac·CO△H＜0

Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是▲。

（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

①O

电池总反应方程式为▲；

②44.8L

负极电极反应为▲；

③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为

▲。

21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg—1。

黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题：

（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式▲。

K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN—之间的作用力是▲。

（2）CN—中碳原子的杂化方式为▲；1molCN—中含有π键的数目为▲。

（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如下图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为▲。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN—是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为▲。

B．某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。

已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：

Ca（OH）2

Al（OH）3

Fe（OH）3

pH

≥13

≥5.2

≥4.1

（1）步骤①中加入盐酸的作用是▲。

（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是▲。

（3）沉淀X所含主要物质的化学式为▲。

（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：

▲。

（5）试剂A为▲；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是▲。

（平潮中学高三化学备课组命题，通州区教研室审定）

通州区高三重点难点专项练习

化学试卷参考答案及评分建议

选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1．B2．D3．B4．C5．A6．B7．A8．B9．C10．D

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

）

11．AB12．D13．C14．AC15．CD

16．（12分）

（1）Al2（SO4）3（2分）

（2）Al2O3＋2OH—＝2AlO2—＋H2O（2分）

（3）取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。

（2分）

（4）500.0mL（3分）

（5）Fe2O3、K2SO4、Na2SO4（3分）

17．（共15分）

（1）醛基、醚键（2分）

（2分）

（2）

（2分）加成反应或还原反应（2分）

（3）

（2分）

（4）（5分）

18．（12分）

（1）FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O（2分）

防止Fe2＋被氧化，以获得纯净的副产品FeSO4·7H2O（2分）

（2）TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+（2分）H2SO4（2分）

（3）酸式滴定管（2分）1.50mol•L-1（2分）

19．（15分）

（1）K＝c（O2）·c2（SO2）/c2（SO3）（2分）

（2）有气泡冒出，产生白色沉淀（2分）SO3溶于水放热（2分）

SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋

或SO3+H2O=2H＋+SO42—和Ba2＋+SO42—=BaSO4↓（2分）

（3）使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收（2分）

（4）②SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中（2分）

称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量（3分）

20．（14分）

（1）CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）△H＝+247.4kJ·mol—1（2分）

（2）②（2分）选择CH4不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H2物质的量之比为1：

2，能恰好完全反应合成甲醇。

（2分）

（3）低温、高压（2分）

（4）①CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O（2分）

②CH4—8e—+9CO32—+3H2O＝10HCO3—（2分）

③c（K＋）＞c（HCO3—）＞c（CO32—）＞c（OH—）＞c（H+）（2分）

21A．（12分）

（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2分）配位键（2分）

（2）sp杂化（2分）2NA个（2分）

（3）2：

3（2分）

（4）K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4

+6CO↑（2分）

21B．（12分）

（1）使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子（2分）

（2）使Fe3＋、Al3＋转化为沉淀（2分）

（3）Al（OH）3、Fe（OH）3（2分）

（4）Ca2＋＋C2O42—＝CaC2O4↓（2分）

（5）硫氰化钾溶液（KSCN）（2分）　　生成玫瑰红色物质（2分）

（其它合理答案参照给分）