全国理综1卷及答案.docx
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全国理综1卷及答案
2018全国理综1卷及答案（总6页）
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（化学部分）
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
8．下列说法错误的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?
/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
B．L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA
C．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为
D．molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为
11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（
）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是
A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH2
12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是
A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价
13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是
A．阴极的电极反应：
CO2+2H++2e-=CO+H2O
B．协同转化总反应：
CO2+H2S=CO+H2O+S
C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性
26．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺______________。
27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取mL葡萄酒样品，用mol·L?
1的碘标准液滴定至终点，消耗mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L?
1（以SO2计）。
28．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：
（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4（g）完全分解）：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
p/kPa
.
①已知：
2N2O5（g）
2N2O5（g）+O2（g）ΔH1=?
kJ·mol?
1
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH2=?
kJ·mol?
1
则反应N2O5（g）=2NO2（g）+
O2（g）的ΔH=_______kJ·mol?
1。
②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10?
3×
（kPa·min?
1），t=62min时，测得体系中
=kPa，则此时的
=________kPa，v=_______kPa·min?
1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N2O4（g）
2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），提出如下反应历程：
第一步N2O5
NO3+NO2快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是__________（填标号）。
A．v（第一步的逆反应）>v（第二步反应）B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高
35．［化学—选修3：
物质结构与性质］（15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+与H?
具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H?
），原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______。
中心原子的杂化形式为______，LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其品格能可通过图（a）的born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol?
1，O=O键键能为kJ·mol?
1，Li2O晶格能为kJ·mol?
1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。
已知晶胞参数为nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm?
3（列出计算式）。
36．[化学一选修5：
有机化学基础]（15分）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2）②的反应类型是。
（3）反应④所需试剂，条件分别为。
（4）G的分子式为。
（5）W中含氧官能团的名称是。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）。
（7）苯乙酸苄酯（
）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。
理科综合参考答案
7．D8．A9．D10．B11．C12．B13．C
26．（14分）
（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗
（2）①Zn+2Cr3+
Zn2++2Cr2+②排除c中空气
（3）c中产生H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤
（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
27．（14分）
（1）2NaHSO3
Na2S2O5+H2O
（2）①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液
（3）2H2O－4e－
4H++O2↑a（4）
+2I2+3H2O
2
+4I－+6H+
28．（15分）
（1）O2
（2）①②×10－2③大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高④
（3）AC
35．（15分）
（1）DC
（2）Li+核电荷数较大（3）正四面体sp3AB
（4）5204982908（5）
36．（15分）
（1）氯乙酸
（2）取代反应（3）乙醇/浓硫酸、加热（4）C12H18O3（5）羟基、醚键
（6）
、
（7）
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