精选4份合集广西省柳州市学年中考化学质量跟踪监视试题.docx
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精选4份合集广西省柳州市学年中考化学质量跟踪监视试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．现有4种试剂：
①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③氯化钡溶液；④碳酸钾溶液。
能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有
A．②③B．②④C．①②③D．②③④
2．下列物质所对应的用途不正确的是
A．大理石——用作建筑材料B．钛合金——制造人造骨
C．氢氧化钠——治疗胃酸过多D．熟石灰——改良酸性土壤
3．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的是（ ）
A．原子核内有17个质子
B．该粒子属于非金属元素
C．该粒子是阴离子
D．在发生化学反应时易得到电子
4．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是
A．CO2和NaOH溶液
B．稀盐酸和CaCO3
C．Na2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液
D．A1和CuSO4溶液
5．下列实验操作正确的是
A．
读液体体积B．
塞紧橡皮塞
C．
加入固体药品D．
检查装置的气密性
6．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（ ）
A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2
C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl
7．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是
A．金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为原子排列方式不同
B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同
D．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少
8．下列归类正确的是
选项
归类
内容
A
清洁能源
氢能、煤炭、太阳能
B
常见单质
生铁、红磷、液态氧
C
营养物质
油脂、淀粉、蛋白质
D
复合肥料
KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3
A．AB．BC．CD．D
9．下列有关物质的鉴别方案错误的是
A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末
10．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：
4D．物质Q可能是该反应的催化剂
11．自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。
通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是
A．通过化学反应使水直接变成汽油
B．用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯
C．用人工的方法合成结晶牛胰岛素
D．用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙
12．下列各组物质在pH=10的溶液中能大量共存的是
A．CuSO4、NaCl、KNO3
B．Na2SO4、BaCl2、KCl
C．Na2SO4、KNO3、Na2CO3
D．H2SO4、NaNO3、NaCl
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．水与人类的生产、生活密切相关。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是_____。
（2）水结成冰后体积变大，从微观角度看，主要原因是水分子的____明显变大。
（3）水通电分解的化学方程式为_____，证明了水是由氢元素和氧元素组成的。
14．小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。
通过计算，需称取氯化钠的质量为g。
配制该溶液所需要的玻璃仪器有：
烧杯、量筒、胶头滴管和（写仪器名称）。
量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
15．2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH4·nH2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章；“可燃冰”外观像冰一样，遇火即可燃烧。
（1）开采海城“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石的_____性质。
（2）燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了_____。
（3）可燃冰中的甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体，其中一种是单质，请写出该反应的化学方程式_____。
．
（4）若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:
9，则该可燃冰（CH4·nH2O）中n=_____。
16．实验室有一瓶未知浓度的氯化钠溶液，小丽要测定其溶质的质量分数。
小丽取出100克氯化钠溶液，放在蒸发皿中加热蒸干。
在加热的过程中，当观察到有较多固体析出时，小丽的正确操作是_________。
冷却后，小丽将蒸发皿中的氯化钠放在天平上称量：
小丽加了一个砝码，待天平静止时，出现如图所示的情况，小丽接下来的操作是：
_____，读数，得到氯化钠的质量。
小丽发现有少量氯化钠粘在蒸发皿上，这对结果有何影响？
_________________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下列装置图，回答有关问题：
装置①中仪器a的名称是________。
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_____，应选用的发生装置是______（填编号，下同），应选用的收集装置是______。
实验室里硫化氢（H2S）气体一般用硫化亚铁固体和稀盐酸反应制得，硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，有毒，若用右图装置收集硫化氢气体，气体应从________（填“b”或“c”）端通入。
将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应，可制得二氧化碳的质量是多少______?
18．学习化学离不开实验下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
写出图中编号仪器名称：
①_____。
用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____。
若用D装置对氧气进行干燥，可将其中的水换成_____。
为了粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积，整套实验装置导管接口的正确连接顺序是a→_____（依次填导管接口，用a、b、c……表示）；实验室若用装置B制取二氧化碳，多孔隔板上常放置的药品应为_____（填名称）实验室从氯酸钾和二氧化锰完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰和获得产物氯化钾，并配制100g7.5%的氯化钾溶液。
从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是:
溶解→_____→蒸发用量筒量水仰视读数，所配溶液溶质质量分数_____7.5%。
（填“＞”、“＝”或“＜”）
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出。
）反应中生成的气体的质量是____________g；样品中碳酸钠的质量分数是多少________？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
根据物质的性质进行分析，碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，盐酸呈酸性，能使石蕊变红，与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钡溶液呈中性，不能使指示剂变色，与稀硫酸反应产生白色沉淀。
【详解】
①稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；
②稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能用来一次性鉴别；
③氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与碳酸钠反应生成白色沉淀，不能一次性鉴别出三种物质；
④碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成气体，能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质；
②④正确，故选：
B。
【点睛】
掌握物质间的化学反应现象，判断所提供试剂鉴别三种无色液体的结果，并结合排除法最终选出符合题意的答案。
2．C
【解析】
A、大理石—用作建筑材料，故A正确；B、钛合金—制造人造骨，钛合金与人体具有很好的相容性，故B正确；C、氢氧化钠—属于强碱，不可治疗胃酸过多，故C错误；D、熟石灰—价格便宜，改良酸性土壤，故D正确。
点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、原子核内有17个质子，A正确；
B、17号元素是非金属元素，B正确；
C、该粒子是原子，C错误；
D、在发生化学反应时易得到电子，D正确；
故选C。
4．B
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液和二氧化碳不能发生复分解反应。
A错误；
B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的是复分解反应。
而每100份质量的碳酸钙参加反应就会生成44份质量的二氧化碳，反应后溶液的质量增大。
B正确；
C、碳酸钠溶液和硝酸钙溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。
反应后由于生成沉淀物，则溶液的质量减小。
C错误；
D、铝和硫酸铜发生置换反应，不属于复分解反应，不符合题意。
D错误。
故选B。
5．D
【解析】
【详解】
A、读书时视线要与液体凹液面相平，选项错误；B、塞紧橡皮塞时试管不能放在桌子上，防止试管破裂，选项错误；C、在试管中加入固体药品时试管应水平放置并用镊子将固体送入底部，再将试管竖直，选项错误；D、检查装置的气密性，用手捂住试管底部将导管另一端深入水中观察到有气泡冒出，气密性良好。
故本题选D。
6．C
【解析】
【分析】
某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
【点睛】
判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
7．D
【解析】
【详解】
A、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故A正确；
B、由于酒精的分子通过运动扩散到空气中，能闻到酒香，故B正确；
C、由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，结构决定性质，一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，故C正确；
D、20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子间有间隔，故D不正确。
故选D。
8．C
【解析】
【详解】
A、煤炭属于三大化石燃料之一，不属于清洁能源，不符合题意；
B、生铁是由碳、铁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不是单质，不符合题意；
C、油脂、淀粉、蛋白质是主要的营养物质，符合题意；
D、KNO3、NH4H2PO4含两种营养元素，属于复合肥，NH4NO3只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。
故选C。
9．D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳，故A正确；
B、用肥皂水鉴别硬水和软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故B正确；
C、白酒由特殊气味，而白醋有刺激性气味，故可用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，故C正确；
D、碳酸钠粉末和碳酸钙粉末都属于碳酸盐，都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故用稀盐酸无法鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末，故D错误。
故选D。
10．A
【解析】
【详解】
A．根据质量守恒定律，X的数值为：
（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故反应后物质M的质量减少了5g，物质N的质量增加了25g，物质P的质量减少了20g，参与反应的物质P的质量+参与反应的M的质量=生成物质N的质量，是多变一的反应，属于化合反应，故A错误；
B．根据质量守恒定律，X的数值为：
（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故B正确；
C．反应中N、P的质量比为（26-1）：
（32-12）=25：
20=5：
4，故C正确；
D．催化剂在化学反应前后质量不变，物质Q的质量反应前后没有变化，故可判断物质Q可能是该反应的催化剂，故D正确；
故选：
A。
11．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中含有的是氢和氧元素，而汽油中含有碳元素，通过化学反应不可能使水直接变成汽油，选项A错误；
B、点燃聚乙烯无刺激性气味，而点燃聚氯乙烯有刺激性气味，现象不同，可以鉴别，选项B正确；
C、我国已经成功合成结晶牛胰岛素，可以用人工的方法合成结晶牛胰岛素，选项C正确；
D、碳酸钙高温能分解生成氧化钙，可以从氧化钙中除去碳酸钙，选项D正确。
故选A。
12．C
【解析】
【分析】
pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的或物质间两两反应的在溶液中不能共存。
【详解】
A、铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，且硫酸铜溶液呈现蓝色，故A错误；
B、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B错；
C、三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故C正确；
D、氢离子和氢氧根离子结合产生水而不能共存，故D错误。
故选：
C。
【点睛】
根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，此题的隐含离子是氢氧根离子。
。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．水分子间隔2H2O
2H2↑+O2↑
【解析】
【详解】
（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是：
水分子；
（2）水结成冰后体积变大，从微观角度看，主要原因是水分子间的间隔明显变大，导致冰的体积变大。
（3）水通电分解产生氢气和氧气的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑，证明了水是由氢元素和氧元素组成的。
14．
（1）5
（2）玻璃棒（3）偏小
【解析】
【详解】
（1）根据溶质质量分数计算的表达式，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，需称取氯化钠的质量=100g×5%=5g
（2）配制的步骤：
计算、称量、量取、溶解，故配制该溶液所需要的玻璃仪器有：
烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，使得读数偏小，实际量取水的量增多，故根据溶质质量分数计算的表达式，则配制的氯化钠溶液的质量分数将偏小。
15．硬度大可燃物
8
【解析】
【详解】
（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石硬度大的性质；
（2）燃烧必须满足三个条件：
①可燃物，②氧气（或空气）③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
可燃冰具有可燃性，为燃烧提供了可燃物；
（3）可燃冰中的甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体，其中一种是单质，可推出单质为H2，根据质量守恒定律，另一种可燃性气体可能是CO，该反应的化学方程式为：
；
（4）可燃冰中CH4与H2O的质量比是16：
18n=1：
918n=16×9n=8，则该可燃冰（CH4·nH2O）中n=8。
16．不断搅拌，撤酒精灯取下10克砝码，加5克砝码。
如果仍然是左高右低，取下5克砝码，拨动游码至天平平衡；如果左低右高，拨动游码至天平平衡。
使测定结果偏低
【解析】
【详解】
（1）要用玻璃棒搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，而不是水份全蒸干后再加热片刻，
（2）取下10克砝码，加5克砝码。
如果仍然是左高右低，取下5克砝码，拨动游码至天平平衡；如果左低右高，拨动游码至天平平衡。
（3）使测定结果偏低，因为氯化钠有部分没有被称量到。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．锥形瓶2KClO3
2KCl+3O2↑②④（或⑤）b8.8g。
【解析】
【详解】
（1）装置①中仪器a的名称是锥形瓶；故填：
锥形瓶。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化下，生成氯化钾和氧气，化学方程式是
，该反应为固体加热型，应选择②作为发生装置，氧气不易溶于水且密度比空气大，可用排水法或向上排气法，应选④或⑤作为收集装置。
故填：
，②，④（或⑤）。
（3）硫化氢（H2S）气体密度比空气大，应该长管进短管出，故填：
b
（4）解：
设二氧化碳的质量是x
X=8.8g
故填：
8.8g
18．酒精灯
浓硫酸edf石灰石过滤<
【解析】
【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
【详解】
（1）图中编号仪器名称：
①酒精灯。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为
。
若用D装置对氧气进行干燥，浓硫酸具有吸水性，可将其中的水换成浓硫酸。
（3）为了粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积，氧气在万能瓶要短进长出，故整套实验装置导管接口的正确连接顺序是a→e→d→f。
（4）实验室若用装置B制取二氧化碳，多孔隔板上常放置的药品应为石灰石。
[实验Ⅱ]
（1）从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是:
溶解→过滤→蒸发
（2）用量筒量水仰视读数，溶剂质量偏大，溶液的溶质质量分数偏小，故所配溶液溶质质量分数＜7.5%。
【点睛】
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．6.6g53%
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，反应中生成的气体质量=30g+100g-123.4g=6.6g
（2）设碳酸钠质量为x
x=15.9g
样品中碳酸钠的质量分数=
答：
样品中碳酸钠的质量分数为53%。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反映微观示意图如图，说法正确的是
A．该反应不遵循质量守恒定律B．甲物质中氮用素的化合价是+3
C．甲和乙都属于化合物D．该反应中甲与乙的化学计量数之比为4：
5
2．下列有关溶液的说法正确的是
A．盐水的沸点比水低B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质D．溶液的各部分性质均相同
3．分类可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（）
A．酸：
HCl、H2CO3、KHCO3
B．氧化物：
SO2、Fe3O4、C1O2
C．氮肥：
HNO3、NH4Cl、CO（NH2）2
D．有机物：
CH4、CO、CH3COOH
4．氯乙烷可用于烟雾剂、冷冻剂、局部麻醉剂、杀虫剂等用途、其分子结构如图。
下列说法中错误的是
①氯乙烷属于有机物
②氯乙烷分子是由三种元素组成的
③氯乙烷的化学式为C2H5Cl
④氯乙烷气体是由碳原子、氢原子、氯原子构成的
A．①③B．①④C．②③D．②④
5．下列实验基本操作中，错误的是（）
A．稀释浓硫酸
B．滴加液体
C．检验氧气
D．称氢氧化钠固体
6．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑。
下列说法正确的是
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为14:
9
7．下列说法正确的是
A．无土裁培的营养液中常含的K2SO4是种复合肥
B．天然河水经吸附沉降过滤消毒杀菌蒸馏净化成生活用的自来水
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素核外电子数不同
D．
和
的最外层电子数相同化学性质相似
8．对于物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列说法错误的是
A．分子数相同
B．氧原子数相同
C．原子总数相同
D．摩尔质量相同
9．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．甲的溶解度受温度影响较小
10．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．家庭自制冰块
B．馒头变馊
C．葡萄糖在人体内的氧化
D．富含淀粉的甘薯酿酒
11．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．t1℃时，a、b的溶解度都是20g
B．t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为50%；
C．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是b>a=c
D．t2℃时，质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c>b>a
12．下列实验方案中，能达到目的的是
A．制取Mg（OH）2：
将Ba（OH）2溶液和MgSO4溶液混合后过滤
B．粗略地测定空气中氧气含量：
用铁丝生锈替代红磷在空气中燃烧
C．分离CaCl2和CuCl2的混合溶液，加适量Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤
D．除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请回答下列与碳有关的相关问题。
（1）天然界中存在的硬度最大的物质是____。
（2）碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应都能生成____气体。
（3）CO和CO2都是碳的化合物，但是由于它们分子构成不同，导致______一定不同。
14．用化学用语表示：
2个氧分子_____________；混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子构成的盐，如Ca（NO3）Cl漂白粉中有一种混盐CaOC12（其中钙元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2）。
①写出氯化钙的化学式_____
②已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子（ClO-），则另一种酸根离子为_______。
若将CaOC12改写成如Ca（NO3）Cl以两种酸根表示的形式，其化学式可表示为____________。
15．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）根据图服装标签进行判断,下列说法中正确的是_______（填字母）。
A羊毛属于有机合成材料
B涤纶属于合成纤维
C里料和面料可用燃烧法区别
（2）厨房中食盐里阴离子的化学符号是_____，画出该粒子的结构示意图_________；苏打的化学式为_________，属于__________（酸、碱或盐）
（3）请设计实验证明铝的活动性大于铜（用化学方程式表示）_______________。
（4）生活中使硬水软化的一种最常用方法是________。
（5
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