高中化学复习知识点加入酸或碱对电离平衡的影响.docx

高中化学复习知识点加入酸或碱对电离平衡的影响.docx

《高中化学复习知识点加入酸或碱对电离平衡的影响.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学复习知识点加入酸或碱对电离平衡的影响.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高中化学复习知识点加入酸或碱对电离平衡的影响

高中化学复习知识点：

加入酸或碱对电离平衡的影响

一、单选题

1．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O⇌H

+OH

，如要使水的电离程度增大，并使溶液的pH减小，应加入的物质是（　　）

A．Al2（SO4）3B．NaHSO4C．Na2CO3D．HCl

2．下列有关说法正确的是

A．反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，则该反应ΔS＞0

B．常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c（H＋）·c（CH3COO－）增大

C．将1molCl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的反应物键能总和大于生成物键能总和

3．下列实验中，依据现象所得结论不正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

4．室温下，1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：

溶液a

通入0.01molHCl

加入0.01molNaOH

pH

4.76

4.67

4.85

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法不正确的是

A．溶液a和0.1mol·L−1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者

B．向溶液a中通入0.01molHCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大

C．向溶液a中加入0.1molNaOH固体，pH基本不变

D．含0.1mol·L−1NH3·H2O与0.1mol·L−1NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液

5．25℃时加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断不正确的是（　　）

A．原氨水的浓度大于10-3mol·L-1

B．溶液中c（NH4+）/c（NH3·H2O）增大

C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D．再加入10mLpH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

6．在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:

CH3COOH

H++CH3COO-，若要使溶液的pH和c（CH3COO-）均减小，可采取的措施是

A．适当升高温度B．加入稀盐酸C．加入CH3COONa固体D．加入少量水

7．化合物Hln在水溶液中存在电离平衡:

HIn（红色）⇌H++In-（黄色），故可用做酸碱指示剂。

下列稀溶液中能使指示剂由黄色变为红色的是

A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．食盐溶液D．氨水

8．向纯水中加入硫酸氢钠溶液，则水的电离子平衡是（）

A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动

C．不移动D．无法确定

9．将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧B．①⑥C．②④⑦D．②④⑥⑧

10．甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg

的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

已知：

常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc（OH-）

A．稀释相同倍数时，CH3NH2•H2O的浓度比NaOH的浓度大

B．溶液中水的电离程度：

b点大于c点

C．由c点到d点，溶液中

保持不变

D．常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2•H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：

n（Cl-）＞n（CH3NH3+）＞n（H+）＞n（OH-）

二、综合题

11．平衡理论主要包括:

化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理，请回答下列问题：

（1）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是______________；（离子方程式表示）

（2）已知在H2S溶液中存在下列平衡:

H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，向H2S溶液中加入NaHS固体时，c（H+）________，c（S2-）_______。

（填“增大”，“减小”或“不变”）

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶pH变化如图。

图中表示醋酸溶液pH变化曲线_______（填“A”或“B”）；

设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质最为m2，则m1___________m2，（选填“>”、“<”或“=”）

（4）25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A，B，C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。

根据如图数据，写出该反应的化学方程式：

______________________________；在5-7min内，若K值不变，则此处曲找变化的原因是_________________。

（5）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点，当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol/L）时，此时溶液中c（CrO42-）等于___________mol/L（已知Ag2CrO4，AgCl的Ksp分别为2.0×10-12，2.0×10-10）

12．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。

请回答：

（1）O点为什么不导电_______。

（2）a、b、c三点c（H＋）由大到小的顺序是_____。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____点。

（4）若使c点溶液中的c（CH3COO－）提高，可采取的措施是____（填标号）。

A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水E．加固体CH3COONaF．加锌粉

参考答案

1．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，溶液中铝离子水解促进水的电离，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性c（H+）增大，溶液的pH减小，故A符合；

B．NaHSO4=Na++H++SO42-；溶液中的氢离子对水的电离起到抑制作用，故B不符合；

C．Na2CO3=2Na++CO32-，溶液中CO32-水解促进水的电离，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液呈碱性，c（H+）减小，溶液的pH增大，故C不符合；

D．HCl=H++Cl-，溶液中H+离子抑制水的电离，溶液呈碱性，c（H+）增大，溶液的pH减小，故D不符合；

答案选A。

【点睛】

加热促进水的电离，氢离子浓度增大；酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离，本题不仅要促进电离，还要使溶液的pH减小。

2．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）为熵减的反应，则该反应ΔS＜0，选项A错误；

B．向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则Ka

c（CH3COOH）=c（H＋）·c（CH3COO－）增大，选项B正确；

C．Cl2与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.02×1023个，选项C错误；

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。

答案选B。

3．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．将NaHCO3溶液和CaCl2溶液混合产生白色沉淀，该沉淀与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明是碳酸盐沉淀，由反应物的组成元素，符合条件的只能是碳酸钙沉淀，故A正确；

B．若HA是强酸，在水中完全电离，NaA溶液是中性溶液，向HA溶液中加入NaA固体，溶液pH不会改变，所以由图可知，HA是弱酸，故B正确；

C．应该采用相同浓度的KMnO4溶液与不同浓度的草酸反应，对比褪色时间来分析浓度对化学反应速率的影响，故C错误；

D．甲醛溶液与新制氢氧化铜反应生成Cu2O砖红色沉淀，说明甲醛具有还原性，故D正确；

故答案选C。

4．C

【解析】

【分析】

含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液中，如果加入少量的强酸或强碱，反应后不会改变溶液的大致组成，pH变化不大；如果加入较多的强酸或强碱，则会改变溶液的组成和性质。

【详解】

A、1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a中，CH3COONa电离出CH3COO--，对CH3COOH的电离有抑制作用，因此溶液a中CH3COOH的电离程度小于0.1mol·L−1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，故A正确；

B、向溶液a中通入0.01molHCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，反应后溶液组成为0.11molCH3COOH和0.09molCH3COONa，溶液组成没有大的变化，pH变化不大，故B正确；

C、向溶液a中加入0.1molNaOH固体，0.1molCH3COOH完全反应，得到CH3COONa溶液，显碱性，pH变化大，故C错误；

D、含0.1mol·L−1NH3·H2O与0.1mol·L−1NH4Cl的混合溶液，加入少量强酸或强碱，溶液组成不会明显改变，故也可叫缓冲溶液，故D正确。

答案选C。

5．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以原氨水的浓度＞10﹣3mol/L，A不符合题意；

B．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3·H2O）减小，则溶液中c（NH4+）/c（NH3·H2O）增大，B不符合题意；

C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH﹣）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，C符合题意；

D．常温下，pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致混合溶液呈碱性，则pH＞7，D不符合题意；

本题选C。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度但其电离平衡常数不变，溶液中c（H+）增大，为易错点。

6．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，氢离子浓度增大，pH值减小，c（CH3COO-）增大，故A错误；

B．加入稀盐酸，氢离子浓度增大，pH值减小，平衡逆向移动，c（CH3COO-）减小，故B正确；

C．加入CH3COONa固体，c（CH3COO-）浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH值增大，故C错误；

D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，pH值增大，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素。

7．A

【解析】

【分析】

【详解】

能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，氢氧化钠溶液和氨水呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，食盐溶液为中性溶液，平衡不移动，故选A。

【点睛】

本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。

8．B

【解析】

【分析】

Kw是水的离子积常数，常温下纯水中，Kw＝c（H＋）×c（OH−）=1×10−14，水电离出的c（H＋）＝c（OH−）=1×10−7mol/L；加入硫酸氢钠，硫酸氢钠的电离：

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42−，硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸，对水的电离起抑制作用。

【详解】

加入硫酸氢钠，硫酸氢钠的电离：

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42−，硫酸氢钠溶液电离出氢离子对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向进行；故答案选B。

【点睛】

分析水的电离的影响因素时注意分清酸碱抑制，弱电解质的离子水解促进水的电离，温度不变水的离子积不变。

9．C

【解析】

【分析】

水的电离平衡受到环境温度和溶液离子的影响，强电解质离子（除H+、OH-）无水解反应，不对水的电离产生影响，弱电解质离子发生二次电离或水解，使溶液中的氢离子或氢氧根浓度发生改变，水的电离平衡因此发生移动。

【详解】

强电解质离子为②Cl－④K＋⑦NO3－，弱电解质离子为③Al3＋⑤S2－⑧NH4＋，OH－和H＋直接导致水的电离平衡逆向移动。

综上所述，基本不影响水的电离平衡的是②④⑦，答案为C。

10．D

【解析】

【分析】

根据题干可知，甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似，CH3NH2•H2O是弱电解质

A.CH3NH2•H2O和NaOH的pOH相同、体积相同，所以n（CH3NH2•H2O）>n（NaOH）；

B.碱会抑制水的电离，c（OH-）浓度越高抑制水的电离作用越强；

C.

是温度函数，温度不变，

不变；

D.等体积混合后，CH3NH2•H2O过量，显碱性

【详解】

A.CH3NH2•H2O和NaOH的pOH相同、体积相同，所以n（CH3NH2•H2O）>n（NaOH），稀释相同倍数时，

即

，A正确；

B.由图像可知

，

，c点中水的电离程度小，B正确；

C.在稀释过程中，弱电解质的pOH变化相对强电解质较小，曲线II是CH3NH2•H2O，

由于

，

是温度函数，温度不变，

不变，c点到d点温度不变，

不变，C正确；

D.常温下，

，

，pH=m的盐酸，

，pH=n的CH3NH2•H2O，

，当m+n=14时，

，则等体积混合后，CH3NH2•H2O过量，显碱性，

，D错误；

答案选D。

【点睛】

D.常温下，m+n=14，pH=m的HA，pH=n的BOH等体积混合时可有三种讨论情况：

①HA为强酸，BOH为强碱，混合后呈中性；

②HA为强酸，BOH为弱碱，混合后呈碱性；

③HA为弱酸，BOH为强碱，混合后呈酸性；

11．CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-增大增大B

【解析】

【分析】

（1）纯碱（Na2CO3）溶液中的碳酸根离子易水解显碱性；

（2）根据平衡：

H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-移动分析；

（3）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线；

（4）由图1可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应；

（5）根据c（Ag+）=

、c（CrO42−）=

。

【详解】

（1）碳酸钠溶液中CO32-水解显碱性，滴入酚酞试液变红色，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；

（2）H2S的水溶液中存在平衡：

H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，向H2S溶液中加入NaHS固体时，c（HS-）增大，平衡HS-⇌H++S2-正向移动，c（H+）增大，c（S2-）增大；

（3）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2；

（4）由图1可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n（A）：

△n（B）：

△n（C）=（1-0.7）mol：

（1-0.4）mol：

0.6mol=1：

2：

2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A+2B⇌2C；

K值不变，温度不变，由图1可知，5min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能改变压强，由反应为前后气体体积减小的反应，故应增大压强；

（5）当溶液中Cl-完全沉淀时，即c（Cl-）=1.0×10−5mol·L−1，根据溶度积常数Ksp（AgCl）=2.0×10−10，可得溶液中c（Ag+）=

=

=2.0×10-5mol·L−1；则此时溶液中c（CrO42−）=

=

=5×10-3mol·L−1。

12．冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子b＞a＞ccACEF

【解析】

【详解】

（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，“O”点冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电；

（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b；

（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c；

（4）A、加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；

B、加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故错误；

C、加KOH固体，氢氧化钾和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；

D、加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；

E、加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；

F、加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；

答案选ACEF。