福建省永春县第一中学学年高二化学下学期期中试题.docx
《福建省永春县第一中学学年高二化学下学期期中试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省永春县第一中学学年高二化学下学期期中试题.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
福建省永春县第一中学学年高二化学下学期期中试题
永春一中高二年级期中考试化学科试卷（2020.04）
考试时间：
90分钟总分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H-1Li-7O-16Cl-35.5S-32Cu-64Ag-108
一、选择题（本大题有22小题，每小题只有一个正确选项，共44分）
1．下列不属于正在研究和开发的新能源是（）
A．天然气B．生物质能C．氢能D．太阳能
2．下列叙述不正确的是（）
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液
C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
D．燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”
3．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以
升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
4．将AlCl3溶液和Al（NO3）3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是（）
A．均为Al（OH）3B．前者得Al2O3，后者得Al（NO3）3
C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得Al（NO3）3
5．下列关于电解质溶液的判断正确的是（）
A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
B．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
C．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．相同温度下，1mol·L-1氨水与0.5mol·L-1氨水中c（OH－）之比是2:
1
6．下列关于平衡常数的说法正确的是（ ）
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度
B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化
剂等无关
D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度
7．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项
现象
原因或结论
A
在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率
MnO2降低了反应所需的活化能
B
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移动
C
在密闭容器中有反应：
A+xB（g）
2C（g）达
到平衡时测得c（A）为0.5mol·L-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol·L-1
A为非气体、x＝1
D
向5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液颜色加深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
8．碘
与氢气反应的热化学方程式如下，下列说法正确的是（）
①I2（g）+H2（g）
2HI（g） △H =－9.48kJ·mol－1
②I2（s）+H2（g）
2HI（g） △H =+26.48kJ·mol－1
A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
B．I2（s）=I2（g） △H=+17.00kJ·mol－1
C．①的产物比②的产物稳定
D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48kJ
9．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池
以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．电子从石墨电极移向Mg电极
10．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是：
（）
A．加热挥发HClB．加水使平衡向正反应方向移动
C．在通入氯气D．加CaCO3中和HCl
11．下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
B．25℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol•L﹣1NaCl溶液的KW
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
12．高温下，某反应达平衡，平衡常数
恒容时，温度升高H2浓度减小。
下列说法正确的是（）
A.该反应化学方程式为CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g
）B.升高温度，逆反应速率减小
C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D.该反应的焓变为正值
13．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为
KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd＋2NiOOH＋2H2OCd（OH）2＋2Ni（OH）2。
有关该电池的说法正确的是（）
A．放电时负极失去电子，发生还原反应B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
C．充电时阳极反应：
Ni（OH）2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
D．充电时阴极附近溶液的pH减小
14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不
影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液
A．②④⑤⑥B．②④⑥C．②③⑤D．①②
15．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（）
A．c（NH4+）=c（Na+）＞c（OH－）＞c（NH3
·H2O）B．c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）
C．c（Na+）＞c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）D．c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（NO3－）
16．N2O5在一定温度下可发生反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）△H>0。
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/（mol/L）
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法正确的是（）
A.500s内NO2的生成速率为2.96×10-3mol/（L·s）
B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C.平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c（N2O5）<5.00mol/L
D.T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2
17．下列实验操作及现象描述不合理的是（）
A.0.01mol/L标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂
B.向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色
C.向1mol/LKI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象
D.向1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1--2滴2mol/LNaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色
18．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
同温下，M的物质的量浓度（mol·L-1）
随时间（min）变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ（pH＝2）
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ（pH＝4）
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ（pH＝4）
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ（pH＝4，含Cu2+）
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是（）
A．水样酸性越强，M的分解速率越快
B．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
C．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
D．0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·L－1·min－
19．25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是（ ）
A.升高温度，溶液的pH降低
B.加入NaOH固体，溶液中的c（Na+）、c（S2－）均增大
C.c（Na+）＞c（OH－）＞c（S2－）＞c（H+）
D.2c（Na+）=c（S2
－）+c（HS－）+c（H2S）
20．在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点KW＝1.0×10－14B．水的电离程度：
b＞c＞a＞d
C．b点：
c（NH
）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．25℃时NH4Cl水解常数为（n－1）×10－7（用n表示）
21．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe（OH）2↓
B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO
D．每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
22．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH3·H2O）＋c（NH
）＝0.1mol·L－1的混合溶液。
溶液中c（NH3·H2O）、c（NH
）与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（ ）
A．W点表示的溶液中c（NH
）＋c（H＋）＝c（OH－）
B．pH＝9.5的溶液中：
c（NH3·H2O）>c（NH
）>c（OH－）>c（H＋）
C．pH＝10.5的溶液中：
c（Cl－）＋c（NH3·H2O）＋c（OH－）<0.1mol·L－1
D．向W点所表示的1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：
c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（NH
）>c（H＋）
二、填空题（共56分）
23．（11分）
（1）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时,CO32-会水解，请书写水解离子方程式______________________，在配制FeCl3溶液时,Fe3+也存在水解，请书写水解化学方程式 ______________________，为了防止FeCl3发生水解,可加入少量的 ___________。
（2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________________。
（3）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO
）＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝________。
（4）浓度为0.1mol·L－1的溶液NaHCO3中，c（CO32－错误！
未找到引用源。
）+c（HCO3－错误！
未找到引用源。
）+c（H2CO3）=________mol·L－1。
24．（12分）1．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。
已知：
CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1＝－53.7kJ·mol－1
CH3OCH3（g）＋H2O（g）===2CH3OH（g）ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1
①则2CO2（g）＋6H2（g）===CH3OCH3（g）＋3H2O（g）ΔH3＝________kJ·mol－1。
一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________（填代号）。
a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大
c．反应物的体积分数减小d．容器中n（CO2）/n（H2
）减小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。
T
1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）＝___________________________。
③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有____________（回答2点）。
（2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH
）______（填“>”“<”或“＝”）c（HCO
）；反应NH
＋HCO
＋H2O
NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。
（已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb＝
2×10－5，H2CO3的电离常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）
（3）据报道，以二氧化碳为原料采用特殊
的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得
到多种燃料，其原理如图所示。
电解时b
极上生成乙烯的电极反应式为____________。
25．（11分）Ⅰ.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
（1）某学生用标准0.10mol·L-1NaOH溶液滴定末知浓度的硫酸的实验操作如下：
①检查滴定管是否漏水②取25.00mL的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
正确的滴定操作的顺序是（用序号填写）。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
Ⅱ.已知：
I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I－某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl
2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：
取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成碘化亚铜白色沉淀。
用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①可选用______作滴定指示剂，判断滴定终点的标准是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为_______。
26.（12分）工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、
SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH：
Mn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________________________________；
盐酸溶解MnCO3的化学方程式是________________________________________________。
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________________________________。
（3）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。
其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式：
5Mn2＋＋2ClO
＋________===________＋________＋_______。
（4）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
①生成MnO2的电极反应式是_______________________________________________；
②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO
3）2粉末，则无Cl2产生。
其原因是________________________________________________________________________。
27.（10分）
（1）已知：
NH4Cl（s）
＝NH3（g）+HCl（g）ΔH=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）＝CH3Cl（g）+H2O（g）ΔH=-31.9kJ•mol-1
①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式，该反应在一定条件下能自发进行的原因是。
②由下图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min-1
--30L•min-1之间。
流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是。
（2）某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。
则充电时阳极的电极反应方程式为
。
若电池
的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为NA。
永春一中高二年级期中考试化学科参考答案（2020.04）
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
B
D
C
B
D
C
A
C
D
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
C
B
D
D
C
C
B
D
C
B
二、填空题
23．（11分）
（1）H2O＋CO32－
HCO3－＋OH－FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl；盐酸（1分）；
（2）Al3++3HCO3－
Al（OH）3↓+3CO2↑
（3）1000∶1（4）0.1
24．（12分）
（1）①-130.8（1分）b ②0.18mol·L－1·min－1 ③增大投料比、增大压强、降低温度
（2）>（1分） 1.25×10－3 （3）2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O
25．（11分）
（1）①⑤③④②⑥
（2）偏大（3）①淀粉溶液（1分）
当滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原来颜色
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 ③95%
26．（12分）
（1）增大接触面积，提高反应速率 MnCO3＋2HCl===MnCl2＋CO2↑＋H2O
（2）2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe（OH）3↓＋4H＋（3）4H2O Cl2↑ 5MnO2 8H＋
（4）①Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋
②其他条件不变，增大Mn2＋浓度[或增大c（Mn2＋）/c（Cl－]，有利于Mn2＋放电（不利于
Cl－放电）
27.（10分）
（1）①NH4Cl（s）+CH3OH（g）=NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1；
化学反应自发进行满足条件△G=△H-T△S＜0，该反应的△S＞0、△H＞0，适当提高反应温度△G可能小于0，能自发进行；
②对主副
反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率；
（3）LiMn2O4–xe－=Li1－xMn2O4+xLi+1.8
升级会员 