届内蒙古赤峰市高三上学期期末考试理科综合化学试题解析版.docx
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届内蒙古赤峰市高三上学期期末考试理科综合化学试题解析版
2020届赤峰市高三期末考试试卷
理科综合化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题的正确答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1Be-9O-16P-31S-32Co–59C-12
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，选对得6分，选错得0分。
7.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅
B.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化
C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA
B. 1L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.4NA
C. 向含4 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为4NA
D. 100g98%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA
9.某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为
，下列有关X法正确的是（ ）
A. X是乙酸乙酯的同系物，可能有香味
B. X能溶于水，密度可能比水的大
C. X遇碱溶液或酸溶液都不变质
D.
与X互为同分异构体
10.下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A.
配制0.1mol•L-1 NaCl溶液
B.
CO回收利用
C.
检验石蜡油分解产生了不饱和烃
D.
用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的
．甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。
上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。
下列说法正确的是（ ）
A. 离子半径：
r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B. N与M的反应达平衡时，加热逆向移动
C. 含W元素的盐溶液不可能显碱性
D. Z与X、Y、W形成的化合物中，只有离子键
12.城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。
原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。
下列有关说法正确的是（ ）
A. 该装置能够将化学能转化为电能
B. 管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-═Fe2+
C. 如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生析氢腐蚀
D. 钢铁“阳极保护“的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜
13.用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）。
如图是用两种不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。
下列说法不正确的是（ ）
A. 由图中信息，可知常规水热法制取的催化剂活性更高，Co2+的催化效果更好
B. 微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。
该条件下，1molH2O2将NH3氧化为N2转移电子为2mol
C. 常温下0.1moL/L氨水溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍，不能使溶液pH=（a-1）
D. 已知煅烧CoCO3时，温度不同，产物不同。
在400℃充分煅烧CoCO3，得到固体氧化物的质量2.41g，CO2的体积为0.672L（标况下），则此时所得固体氧化物的化学式为Co3O4
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。
以下是从某废旧铵铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。
已知：
Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ．常温下：
Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13
（1）滤渣B的主要成分为______（填化学式）；
（2）写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______；
（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______，若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是______（任写一条）；
（4）从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。
（5）溶液D中含c（Cu2+）=2.2mol•L-1、c（Fe3+）=0.008mol•L-1、c（Mn2+）=0.01mol•L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是______（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______；
（6）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是______。
27.氯磺酸（HSO3Cl）是无色液体，密度为1.79g•cm-3，其沸点约152℃：
氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。
制取氯碘酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。
在实验室里制取氯磺酸可用如图所示的装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去）。
所用到的试剂有：
①密度为1.19g•cm-3的浓盐酸；②密度为1.84g•cm-3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338℃；③发烟硫酸；④无水氯化钙：
⑤水；⑥碱石灰。
试填空：
（1）对应仪器中应盛入的试剂或药品（填名称）：
a中为______，B中为______，C中为______，F中为______；
（2）A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是：
______，若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是______，利用生活用品改进实验装置，若将分液漏斗换为______，还能更好的控制反应发生；
（3）写出实验室制备氯磺酸的化学方程式______，一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：
______；
（4）如果C中的温度计换成温度传感器，作用是：
______；
（5）如果不加F装置可能产生大量烟雾，用化学用语解释原因______；
（6）若F中加无水氯化钙，F后______（填有或没有）必要加装HCl的吸收装置。
28.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如图。
（1）生成CH3COOH总反应的原子利用率为______，该催化剂______（填能或不能）有效提高反应物的平衡转化率；
（2）如图是1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS（g）燃烧的能量变化
①CH4完全燃烧的活化能是______kJ/mol。
②在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S（g）、H2O（g）和CO2，写出该反应的热化学方程式______；
（3）在密闭容器中充入2moCH4（g）和1moO2（g），在不同条件下反应：
2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g），实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①P1时升高温度n（CH3OH）______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为______（用v（E）、v（F）、v（N）表示）；
③下列能提高CH4平衡转化率的措施是______（填序号）；
a．减小压强b。
增大
投料比c。
及时分离产物
④若F点n（CH3OH）=1mol，总压强为2.5MPa，则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=______。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）铜及其化合物具有广泛的应用，间接碘量法可以测定铜合金中的铜，回答下列问题：
（1）铜合金的种类较多，主要有黄铜和各种青铜等。
试样可以用HNO3分解，还需要用到浓H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的基态核外电子排布式为______；S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______；
（2）Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的杂化轨道类型为______，[Cu（NH3）4]（NO3）2属于______晶体。
（3）CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2-，1molCN-中含有的π键数目为______，与CN-互为等电子体的离子有______（写出一种即可）；
（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因可能是______；
（5）在弱酸性溶液中，Cu2+与过量KI作用，生成CuI沉淀，同时析出定量的I2；如图为碘晶体晶胞结构。
下列有关说法中正确的是______；
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子，以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（6）已知Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，0），C为（
）。
则D原子的坐标参致为______，它代表______原子（填元素符号）；已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是12，Cu原子的空间利用率是______。
35．【化学——选修5：
有机化学】（15分）聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：
请回答：
（1）C的化学名称为______；M中含氧官能团的名称为______．
（2）F-G的反应类型为______；检验产物G中新生成官能团的实验方法为______
（3）C-D的化学反应方程式为______．
（4）E的结构简式为______；H的顺式结构简式为______．
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有______种（不考虑立体异构）；
①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应和银镜反应．其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为______（任写一种）．
7.【答案】C
【解析】
解：
A．太阳能光电池成分为晶体硅，不是二氧化硅，故A错误；
B．明矾可以净水，但是不能淡化海水，不能实现海水淡化，故B错误；
C．用花生油为油脂，鸡蛋清的成分为蛋白质，均可发生水解反应，故C正确；
D．碳纤维是一种新型无机非金属材料，主要成分是碳的单质，炭黑的主要成分为碳，所以它们互为同素异形体，故D错误；
故选：
C。
A．二氧化硅为绝缘体，晶体硅为半导体；
B．明矾不能淡化海水；
C．食用花生油为油脂，鸡蛋清的成分为蛋白质；
D．碳纤维是一种新型无机非金属材料，主要成分是碳的单质，炭黑的主要成分为碳；
本题考查了物质的组成与性质及其在生产、生活、科技方面的用途，为高频考点，把握海水淡化、物质组成与性质、有机高分子物质的类别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意同分异构体与同素异形体的区别，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】
解：
A．等物质的量的C2H4和CH4氢原子物质的量相同，但不一定是4mol，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数不能确定，故A错误；
B．1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中溶质物质的量=1 L×0.2mol/L=0.2mol，亚硫酸根离子分步水解生成H2SO3、HSO3-，硫元素守恒得到溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.2NA，故B正确；
C．FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入氯气，先发生的反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-～2mole-，则4molFeI2含碘离子8mol，由方程式得8molI-需要4molCl2，转移8mol电子，故通入4mol Cl2充分反应后转移的电子数为8NA，故C错误；
D.100g98%的硫酸与磷酸的混合液中中含有酸的物质的量为
=1mol，1mol酸含有4mol，溶液中水也含有O原子，所以混合液中含有氧原子数大于4NA，故D错误；
故选：
B。
A、乙烯和甲烷的物质的量不明确；
B、H2SO3在溶液中只能部分电离为HSO3-和SO32-；
C、碘离子和亚铁离子都能够被氯气氧化且先氧化碘离子再氧化亚铁离子分析；
D、溶液中水也含有O原子。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
9.【答案】D
【解析】
解：
A．X含环状结构，与乙酸乙酯的结构不相似，二者不是同系物，故A错误；
B．X含-COOC-，且碳原子数不多，则X不溶于水，密度可能比水的小，故B错误；
C．含-COOC-，具有酯的性质，遇碱溶液或酸溶液均发生水解反应而变质，故C错误；
D．二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选：
D。
A．X含环状结构，与乙酸乙酯的结构不相似；
B．X含-COOC-，且碳原子数不多；
C．含-COOC-，具有酯的性质；
D．二者分子式相同、结构不同。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、同系物及同分异构体为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子结构的判断，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】
解：
A．图示为仰视定容，导致加入蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故A错误；
B．氢氧化钙在水中溶解度较小，应该用NaOH溶液除去CO中的二氧化碳，图示除杂药品不合理，故B错误；
C．若溴的四氯化碳溶液褪色，证明石蜡油分解产生了不饱和烃，能够达到实验目的，故C正确；
D．葡萄糖与氯化钠的混合液属于溶液，都能够透过半透膜，无法用渗析法分离，故D错误；
故选：
C。
A．定容时眼睛应该与凹液面最低处相切；
B．氢氧化钙溶解度较小，不能用石灰水除去二氧化碳；
C．不饱和烃能够与溴发生加成反应；
D．葡萄糖和氯化钠溶液都能够透过半透膜。
本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液配制、物质的分离、元素化合物性质等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大。
11.【答案】B
【解析】
解：
由分析可知，X为H、Z为Na，Y为O、W为S，甲为Na2S，乙为H2O2，M为O2，丙为H2S，N为SO2，丁为H2O。
A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大，应为r（S）＞r（O）＞r（Na），故A错误；
B．为放热反应，加热品红逆向移动，故B正确；
C．为亚硫酸钠溶液，则溶液呈碱性，故C错误；
D．如为过氧化钠等，则含有共价键，故D错误。
故选：
B。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，可推知乙为H2O2，M为O2，丁为H2O．化合物N是具有漂白性的气体（常温下），则N为SO2，由转化关系可知丙为H2S，故甲为金属硫化物，而X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的
，可推知X为H、Z为Na，Y为O、W为S，故甲为Na2S，以此解答该题。
本题考查无机物的推断，为高频考点，注意利用物质的组成、性质及反应条件进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，旨在考查学生对基础知识的掌握情况，题目难度不大。
12.【答案】D
【解析】
解：
A．该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，故A错误；
B．电解池中阳极被腐蚀，左端为阳极，其腐蚀速率较右端快，左端电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
C．如果没有外加电源，潮湿的土壤（接近中性）中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀，故C错误；
D．若电压等条件适宜，Fe在阳极失电子生成氧化物薄膜，能防止金属被腐蚀，所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，故D正确。
故选：
D。
A．将电能转化为化学能；
B．电解池中阳极被腐蚀；
C．潮湿的土壤（接近中性）中的钢铁管道发生原电池反应；
D．若电压等条件适宜，Fe在阳极失电子生成氧化物薄膜。
本题考查了金属的电化学腐蚀，题目难度不大，把握原电池和电解池原理是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
13.【答案】A
【解析】
解：
A．由图可知微波水热法对应的H2O2溶液的相对初始速率大，则催化剂活性更高，Co2+的催化效果更好，故A错误；
B．H2O2将NH3氧化为N2，N元素的化合价升高，则O元素的化合价由-1价降低为-2价，则1molH2O2将NH3氧化为N2转移电子为1mol×2×[（-1）-（-2）]=2mol，故B正确；
C.0.1moL/L氨水溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍，pH减小，且稀释促进一水合氨的电离，则溶液的pH＞a-1，故C正确；
D．在400℃充分煅烧CoCO3，得到固体氧化物的质量2.41g，CO2的体积为0.672L（标况下），n（CO2）=n（CoCO3）=
=0.03mol，则氧化物中含n（O）=
=0.04mol，n（Co）：
n（O）=3：
4，所得固体氧化物的化学式为Co3O4，故D正确；
故选：
A。
A．由图可知微波水热法对应的H2O2溶液的相对初始速率大；
B．H2O2将NH3氧化为N2，N元素的化合价升高，则O元素的化合价由-1价降低为-2价；
C.0.1moL/L氨水溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍，pH减小，且稀释促进一水合氨的电离；
D．在400℃充分煅烧CoCO3，得到固体氧化物的质量2.41g，CO2的体积为0.672L（标况下），n（CO2）=n（CoCO3）=
=0.03mol，则氧化物中含n（O）=
=0.04mol，以此来解答。
本题考查反应速率及氧化还原反应、弱电解质的电离及化学计算，为高频考点，把握图中速率变化、元素的化合价变化、稀释与电离、元素守恒为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。
26.【答案】
CuS、FeS Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2O 产生污染环境的气体 蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体 Fe3+ 4 80%
【解析】
解：
（1）由以上分析可知滤渣B为CuS、FeS，故答案为：
CuS、FeS；
（2）信息1得到BeO2-与过量盐酸反应的化学方程式为：
Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O，
故答案为：
Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O；
（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，酸性介质中二氧化锰被还原为锰盐，反应Ⅱ中CusS发生反应的离子方程式为：
MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2O，
浓硝酸具有氧化性做氧化剂被还原为二氧化氮、NO2气体有毒污染环境，
故答案为：
MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2O；产生污染环境的气体；
（4）为了抑制Be2+离子的水解，需要在HCl气氛中对BeCl2溶液蒸发结晶，
故答案为：
蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体；
故答案为：
Fe3+；4；
（6）混合物中BeO质量=1000×25%=250g，理论上得到Be的物质的量==10mol，实际得到Be物质的量=
=8mol，产率=
×100%=80%，
故答案为：
80%。
废旧铍铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量和FeSSiO2），加入氢氧化钠溶液反应后过滤，信息可知BeO属于两性氧化物，CuS不与氢氧化钠溶液反应，FeS不与氢氧化钠溶液反应，二氧化硅属于酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此滤液A成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2，滤渣B为CuS、FeS，滤液中加入过量盐酸过滤得到固体为硅酸，溶液中为BeCl2，向溶液C中先加入过量的氨水，生成Be（OH）2沉淀，然后过滤洗涤，再加入适量的HCl生成BeCl2，在HCl气氛中对BeCl2溶液蒸发结晶得到晶体，滤渣B中加入硫酸酸化的二氧化锰，MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，酸性介质中二氧化锰被还原为锰盐，过滤得到溶液D为硫酸铜、硫酸铁、硫酸锰的混合溶液，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，最后得到金属铜，以此解答该题。
本题为工艺流程题，为高考常见题型，侧重学生的分析、实验能力的考查，通过铍、铜的制备和分离，考查物质的性质以及元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质分离提纯的方法，明确工艺流程及各种物质的性质是解题关键，题目难度中等。
27.【答案】
浓盐酸 浓硫酸 发烟硫酸 碱石灰 控制浓盐酸的加入速度，使产生的HCL气流速度适当而稳定 盐酸沸腾飞溅 注射器 HCl+SO3=HSO3Cl 使温度升高，沸点较低的氯磺酸迅速气化被及时蒸馏分离出来 能动态显示测量的变化过程，便于分析和作图，能显示实验过程的细节，精确度高等 HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl 有
【解析】
解：
（1）A装置制取HCl气体，用浓盐酸和浓硫酸混合制取，所以a中盛放浓盐酸；B用浓硫酸干燥HCl，则B盛放浓硫酸；C中HCl和发烟硫酸制取氯磺酸，则C中盛放发烟硫酸；通过冷凝E中得到氯磺酸，为防止氯磺酸与湿空气接触，同时吸收过量HCl，F中用碱石灰，
故答案为：
浓盐酸；浓硫酸；发烟硫酸；碱石灰；
（2）A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是控制浓盐酸的加入速度，使产生的HCl气流速度适当而稳定；若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，浓硫酸稀释放热可能使盐酸沸腾飞溅；用生活用品改进实验装置，若将分液漏斗换为注射器，还能更好的控制反应发生，
故答案为：
控制浓盐酸的加入速度，使产生的HCl气流速度适当而稳定；盐酸沸腾飞溅；注射器；
（3）实验室制备氯磺酸的化学方程式HCl+SO3=HSO3Cl，用酒精灯在C装置下加热的作用是使温度升高，沸点较低的氯磺酸迅速气化被及时蒸馏分离出来，
故答案为：
HCl+SO3=HSO3Cl；使温度升高，沸点较低的氯磺酸迅速气化被及时蒸馏分离出来；
（4）如
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