届湖北省松滋市第三中学高二下学期月考化学.docx

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届湖北省松滋市第三中学高二下学期月考化学

松滋三中2014-2015学年度高二下学期6月月考

化学试卷

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、选择题（30×2=60分）

1．X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W

D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1

2．下列叙述正确的是

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

3．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。

1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

4．下列离子中，与Na+含有相同电子数的是

A.F－B.Cl－C.Br－D.I－

5．下列物质中所含分子的物质的量最多的是

A．1.5molO2B．56gN2

C．33.6LCl2（标准状况）　　D．3.01×1023个SO2分子

6．下列变化中，属于物理变化的是

A．煤干馏B．石油的减压分馏C．石油裂解D．煤液化

7．维生素C的结构简式如右图，有关它的叙述错误的是（）

A．分子式为C6H8O6B．易起氧化及加成反应

C．可以溶于水                D．在碱性溶液中能稳定地存在

8．金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是

A．Al2O3+Na2CO3==2NaAlO2+CO2

B．FeO+SiO2==FeSiO3

C．CaO+H2O==Ca（OH）2

D．CuO+2CH3COOH==Cu（CH3COO）2+H2O

9．在一定温度下，反应H2（g）+Br2（g）

2HBr（g），达到平衡的标志是

A．容器里的压强不随时间的变化而改变

B．单位时间内生成2molHBr的同时，消耗1molH2

C．单位时间内生成2molHBr的同时，生成1molH2

D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0

10．下列物质提纯的方法正确的是

A．除去混在NO2中的NO：

将气体与足量O2混合

B．除去混在CO2中的SO2：

将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

C．除去KCl溶液中的K2CO3：

加入过量BaCl2溶液后过滤

D．除去乙酸中混有的乙醇：

加入生石灰后蒸馏

11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：

A．用图1所示装置分离有机层和水层

B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl

C．用图3所示装置用水来吸收HCl

D．用图4所示装置收集并检验氨气

12．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是

A．SO42—B．Ca2+C．NH4+D．H+

13．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系有错误的是

14．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。

向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。

据此分析，下列判断中正确的是

①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3

④肯定有K2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2

A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤

15．如下图所示,下列叙述正确的是（　　）。

A.铜是负极,铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

16．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为

A、1：

1　　B、1：

4C、4：

1　D、1：

2

17．下列叙述中正确的是（）

A．纯碱从物质的分类看不属于碱B．化合反应都属于氧化还原反应

C．单质只能用置换反应制取D．含氧元素的化合物称为氧化物

18．有机物R的分子式为C12H18，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链（分别是-C2H5和-C4H9），符合此条件的烃的结构有

A．6种B．9种C．12种D．15种

19．在一定温度下发生反应：

I2（g）＋H2（g）

2HI（g）;△H＜0并达平衡。

HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。

若改变反应条件，HI的体积分数ω（HI）变化曲线如图所示,则（I）和（III）改变的条件分别是

①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④

20．下列相关实验的操作或结论正确的是

A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

B．制硝基苯时温度计水银球在反应液中

C．实验室制乙烯时温度计水银球在反应液中

D．检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液

21．下列过程中，不涉及化学变化的是（）

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．甘油加水作护肤剂

C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．用明矾净化水

22．需加入氧化剂才能实现的是

A．Fe3+→Fe2+B．Cl－→Cl2C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4

23．与当今地球上重大环境问题不相关的物质是（）

A．CO2B．N2C．SO2D．CC12F2

24．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。

用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是

A．水、汽油、酒精B．AgNO3、NaOH、KI

C．NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH

25．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br-+Ag+==AgBr↓

B．漂白粉溶液露置在空气中会失效：

ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

D．CH3COOH是弱电解质：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

26．下列热化学方程式书写正确的是（

的绝对值均正确）（　　）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

27．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

28．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子结构如图所示。

下列关于莽草酸的说法错误的是（）

A．能溶于水

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能发生酯化反应

D．遇FeCl3溶液呈紫色

29．下列化学用语正确的是

A．乙醇的结构简式：

C2H6O

B．CH4的比例模型：

C．工业上制取粗硅的化学方程式：

SiO2＋C

Si＋CO2↑

D．电解饱和食盐水的离子方程式：

Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋2OH－＋H2↑

30．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

A（g）+2B（g）

xC（g）ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是（）

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：

φ（M）>φ（N）

B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：

α（M）>α（N）

C．若x<3，C的平衡浓度关系为：

c（M）>c（N）

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

二、填空题（40分）

31．（11分）

“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。

请你回答以下问题：

（1）无机非金属材料。

高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

这种材料可以按下列方法制备：

①写出步骤①的化学方程式。

②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点—84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式。

③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式。

（2）磁性材料。

这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。

最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式。

（3）激光材料。

我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：

，。

（4）纳米材料。

胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质

里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因。

（5）高分子材料。

可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。

一种新型高效净水剂

m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为。

一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH—CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式。

32．（8分）.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g）。

发生反应为：

（1）已知：

CO（g）+

O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol—1

S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ·mol—1

试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式

（2）在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO（g）+SO2（g）

S（g）+2CO2（g），CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：

①0-2min内的平均反应速率v（CO）=。

②该温度下，上述反应的平衡常数K=（填数值）。

③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是

a.选用更高效的催化剂b.升高温度c.及时分离出二氧化碳d.增加SO2的浓度

33．（9分）硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。

利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：

（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目

2Al2（SO4）3＋3S

2Al2O3＋9SO2↑

（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为____。

（3）步骤③调pH生成AI{OH）。

的离子方程式为____；不能用CO2来调pH，理由是

.

（4）步骤④的主要操作步骤是____，过滤、洗涤和干燥

（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：

___。

34．（12分）I．已知存在如下反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。

800℃时，该反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中正、逆反应速率的关系式是（填代号）。

a．

（正）

（逆）b．

（正）<

（逆）

c．

（正）=

（逆）d．无法判断

II．如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个透明气囊。

保持恒温，关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO2

N2O4已经达到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数____（填“变大”“变小”或“不变”）。

③若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于____________________。

④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为______L。

III．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。

已知：

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-1160kJ/mol

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2

现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。

则△H2=___________。

参考答案

1．C

【解析】根据题意，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y是Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z是Si元素、X是C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W是Cl元素。

A项，原子半径：

Al>Si>Cl>C；B项，SiO2与水不反应；C项，酸性强弱：

HClO4>H2CO3>H2SiO3；D项，0.1mol/LHCl水溶液的pH＝1。

点拨：

本题考查元素周期表和元素周期律，考查考生运用规律的能力。

难度中等。

2．A

【解析】

试题分析：

A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物生成的不同过程，正确。

B.判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易，不是得电子多少，错误；C.阳离子可以不是最高价，如Fe2+离子，既能得电子，又能失电子，错误；D.元素处于最高价时只有氧化性，但与氧化性强弱没有直接关系，错误，选A。

考点：

考查氧化性强弱的判断。

3．C

【解析】

试题分析：

A．“可燃冰”是天然气水合物，体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。

所以在能源日趋紧张的情况下有可能成为人类未来的重要能源，正确；B．“可燃冰”燃烧产物是水和二氧化碳，没有环境污染物，所以是一种比较洁净的能源，正确；C．“可燃冰”是天然气水合物，根据元素守恒，并不是水变成油，错误；D．“可燃冰”是天然气水合物，水不能燃烧，而天然气可以燃烧，因此它的主要可燃成份是甲烷，正确。

考点：

考查“可燃冰”的有关知识。

4．A

【解析】

试题分析：

中性原子中质子数＝核外电子数，阳离子核外电子数＝质子数－电荷守恒，阴离子核外电子数＝质子数＋电荷数，所以Na+含有的电子数＝11－1＝10，A中核外电子数＝9＋1＝10，B中核外电子数＝17＋1＝18，C中核外电子数＝35＋1＝36，D中核外电子数＝53＋1＝54，答案选A。

考点：

考查核外电子数的计算

点评：

该题是基础性试题的考查，难度不大。

明确核外电子数的计算依据是答题的关键，注意分清楚原子、阴离子、阳离子的计算方法的不同。

5．B

【解析】略

6．B

【解析】A煤干馏是化学变化

B石油的减压分馏是物理变化

C石油裂解是化学变化

D．煤液化是化学变化。

所以，属于物理变化的只有B。

7．D

【解析】

8．A

【解析】

9．C

【解析】可逆达平衡的标志为：

各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；

A错，该反应为等体积反应，无论是否平衡压强均不变；B错，无论是否平衡都有单位时间内生成2molHBr的同时，消耗1molH2；C正确，单位时间内生成2molHBr的同时，生成1molH2，相当于各组分的浓度不变，即达平衡；D错，平衡时正、逆反应速率相等，但不等于0。

10．B

【解析】A中容易引入杂质氧气，A不正确；SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B增强；C不正确，这样引入了杂质Ba2＋，应该加入盐酸；D不正确，乙酸和生石灰反应，所以答案选B。

11．A

【解析】

试题分析：

有机层和水层，分液分离能分层的物质，故A正确；坩埚用来加热固体，蒸发液体应用蒸发皿，故B错误；氯化氢极易溶于水，漏斗边缘应与液面相平，以防倒吸，故C错误；石蕊遇碱变蓝，应用红色石蕊试纸，故D错误，故选A。

考点：

考查物质的除杂、混合物的分离提纯。

12．A

【解析】

试题分析：

Ca2+与CO32-生成沉淀，Ca2+不能大量共存；NH4+能与OH-反应生成一水合氨或氨气和水，NH4+不能大量共存；H+与OH-生成H2O，H+不能大量共存。

考点：

离子共存

点评：

溶液中离子不能共存可能有以下几种情况：

生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应等。

13．D

【解析】D错误，如果R是苯环的话，此类物质就是酚类，不是醇类了。

14．C

【解析】

试题分析：

某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定．溶液中一定不含K2CO3；可能含有MgCl2；综上所述：

一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3；可能含有MgCl2；故选①③，答案选C。

考点：

考查物质检验与推断

15．D

【解析】本题主要考查原电池知识。

由图可知,Zn为原电池负极,失去电子被氧化,电子经导线流向正极铜电极。

溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2。

电子流向与电流方向相反。

16．B

【解析】略

17．A

【解析】略

18．C

【解析】

试题分析：

因为苯环上只有两个侧链的形式有邻、间、对3种；-C2H5是1种，-C4H9是4种。

故该烃的结构有12种。

考点：

有机物的同分异构体数目的判断。

19．D

【解析】

试题分析：

由图曲线（II）到曲线（I），达到平衡的时间缩短，但没有影响平衡，该反应又是气体体积不变的可逆反应，则加入催化剂或增大压强（即缩小容器压强），③⑤符合，而由图曲线（II）到曲线（Ⅲ）则是恒温条件下，扩大反应容器体积，选D。

考点：

考查影响化学平衡的因素。

20．C

【解析】

试题分析：

A．能使溴水褪色的气体不一定是乙烯，例如SO2也能使溴水褪色，A错误；B．制硝基苯时需要水浴加热，则温度计水银球在水中，B错误；C．实验室制乙烯时需要控制温度在170℃，则温度计水银球在反应液中，C正确；D．检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，首先加入硝酸中和氢氧化钠，然后再滴加AgNO3溶液，D错误，答案选C。

考点：

考查有机实验设计与评价

21．B

【解析】

试题分析：

A.烧菜用过的铁锅，经放置Fe由单质变为氧化物Fe2O3,因此常出现红棕色斑迹。

由于产生了新的物质，所以是化学变化。

错误。

B.甘油含有多个羟基，有强的吸水性，因此常加水作护肤剂。

没有产生新的物质，是物理变化。

正确。

C.烹鱼时，加入少量的料酒和食醋，二者发生酯化反应产生酯因此可减少腥味，增加香味。

这是化学变化。

错误。

D.明矾有水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，有强的吸附性质，能够吸附水中的悬浮物质，使之形成沉淀，从而达到净化水的目的。

因此用明矾净化水。

产生了新的物质，是化学变化。

错误。

考点：

考查物理变化和化学变化的概念的辨析及应用的知识。

22．B

【解析】

试题解析：

A、Fe3+→Fe2+铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故A错误；B、Cl-→Cl2氯元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；C、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故C错误；D、H2SO4→BaSO4中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误．

考点：

氧化还原反应

23．

B

【解析】

本题考查环境保护。

CO2能够导致温室效应，SO2是引起酸雨的主要原因，氟利昂是臭氧层空洞的元凶，B选项正确。

24．BD

【解析】

试题分析：

溴水和水、酒精能互溶，现象相同，无法区别水和酒精，A错；溴水和AgNO3反应可生成AgBr浅黄色沉淀，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，溴水与KI反应可以置换出I2，溶液的由橙黄色变为棕黄色，颜色发生改变，B可以鉴别；溴水和NaCl、NaBr都不反应，无法区别NaCl和NaBr、C错；溴水和汽油混合溶液会分层，和酒精互溶不分层，但溴水不褪色，溴水和NaOH溶液混合，不分层但溴水会褪色，D可以鉴别，选BD

考点：

物质的性质和鉴别。

25．D

【解析】

26．C

【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应该是液态稳定，A不正确。

中和反应是放热反应，△H小于0，B不正确。

D不正确，没有注明状态。

所以正确的答案是C。

27．D

【解析】

28．D

【解析】略

29．B

【解析】

试题分析：

A、乙醇的结构简式为：

CH3CH2OH，错误；B、CH4的比例模型为：

，正确；C、工业上制取粗硅的化学方程式：

SiO2＋2CSi＋2CO↑，错误；D、电解饱和食盐水的离子方程式：

Cl－＋2H2O

Cl2↑＋2OH－＋H2↑，漏写了条件，错误。

考点：

本题考查化学用语。

30．D

【解析】

试题分析：

A、x=3，体积不变,φ（M）=φ（N），错误B、x>3，体积不变的M容器和N容器比，相当于增压，平衡逆向移动，转化率减小，α（M）<α（N）；C、若x<3体积不变的M容器和N容器比相当于减压，向逆向移动，M容器的转化率减小，c（M）

考点：

考查等效平衡和平衡移动等相关知识。

31．

（1）①SiO2+2C

Si+2CO↑

②蒸馏（或分馏）SiHCl3+3H2O==H2SiO3+H2↑+3HCl

③SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

（2）Fe→Fe2++2e-

（3）Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O==2-

（4）1nm~10nm氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉。

（5）+3

【解析】

（1）①写出步骤①的化学方程式：

SiO2+2C

Si+2CO↑

②SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点—84.7℃），由于沸点不同，