答案：
C
5．一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：
c（A2）＝0.58mol·L－1，c（B2）＝0.16mol·L－1，c（C）＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为（ ）
A．2A2＋B22A2B B．A2＋B22AB
C．A2＋B2A2B2D．A2＋2B22AB2
解析：
Δc（A2）＝1mol·L－1－0.58mol·L－1＝0.42mol·L－1，
Δc（B2）＝1mol·L－1－0.16mol·L－1＝0.84mol·L－1，
Δc（C）＝0.84mol·L－1，因变化量之比等于化学计量数之比，故选D。
答案：
D
6．对于反应2SO2＋O2
2SO3，下列判断正确的是（ ）
A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2的生成速率
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
解析：
选项A：
生成2体积SO3还表示2体积SO2全部反应，但此反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
选项B：
此反应的正反应是气体物质分子数目减少的反应，因此增大压强时会使平衡向正反应方向移动。
选项C：
达到平衡时的标志是正、逆反应速率相等。
SO2的消耗是正反应，O2的生成是逆反应。
由于反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。
所以消耗SO2的速率应为生成O2速率的两倍。
选项D：
平衡时，SO2浓度与O2浓度的关系要看反应起始的投料量，如果SO2与O2的物质的量之比为2∶1时，由于反应消耗的SO2与O2的起始投料量的物质的量之比为2∶1，所以达平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍，否则不会是。
答案：
B
7．反应2A（g）2B（g）＋E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．加压B．减压
C．减少E的浓度D．降温
解析：
为了降低正反应速率，必须采用降低反应物或生成物的浓度，降低温度、减小压强中的一种或几种，而采用与此相反的措施．不论化学平衡向何方向移动，都会增大反应速率的；选项B、C、D符合上述要求。
题中又要求使A的浓度增大，则减压（减小压强，实质上是增大容器的体积）后不论平衡向何反应方向移动，都能减小反应物和生成物的浓度，所以选项B不符合题意。
减小E的浓度，平衡向正反应方向移动，而降温使平衡向逆反应方向（放热反应方向）移动，A的浓度会增大，所以D符合题意。
答案：
D
8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L－1）
V/mL
c/（mol·L－1）
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
解析：
影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，非常忠实于新教材选修4，只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。
答案：
D
9．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是（ ）
A．反应开始2min内平均反应速率最大
B．反应速率先增大后又减小
C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在2min到4min间生成CO2的平均反应速率为v（CO2）＝0.1mol·min－1
解析：
首先要看明白图像，图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢。
在第一个2min内产生了0.1molCO2，第二个2min内产生了0.2molCO2，第三个2min内产生了0.05molCO2，反应速率先增大后减小；先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4min后速率下降则是由于浓度降低所引起的，通过计算知，A项错误，应该是2～4min的平均速率最大。
答案：
A
10．已知反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）；ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。
若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（ ）
①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D的浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A．①②③B．④⑤
C．③④⑤D．④⑤⑥
解析：
由图可知，某条件的改变，只是加快反应速率，但不影响化学平衡的移动。
答案：
B
11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）；ΔH>0
下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
解析：
A选项中W为固体，增加W的量不会影响反应速率；对于反应前后气体体积不相等的反应而言，体积一定时，压强不发生变化，说明反应已经达到平衡状态；此反应正向ΔH>0，说明正反应为吸热反应，升高温度平衡向着吸热的方向进行，故平衡应正向移动；平衡后再加入X，不会影响此反应的ΔH。
答案：
B
12．已知反应mX（g）＋nY（g）qZ（g）的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
解析：
恒容下通入稀有气体，平衡不移动，故选项A错误：
当X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍时，各种物质的生成量等于其消耗量，其浓度保持恒定，反应达到平衡状态，故选项B正确；降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，因容器内气体的质量是定值，根据平均相对分子质量的表达式
＝
可知，m不变，n减小，
增大，故选项C错误；增加X的物质的量，Y的转化率应增大，故选项D错误。
答案：
B
13．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158mol/（L·s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：
X（g）＋Y（g）Z（g）
解析：
根据题图所示，X、Y的物质的量随时间而逐渐降低，Z的物质的量随时间逐渐增大，在10s时达到平衡，由此可见X、Y为反应物，Z为生成物。
在0～10s内，Z增加了1.58mol，X减少了（1.20－0.41）＝0.79mol，Y减少了（1.00－0.21）＝0.79mol，根据化学反应方程式的计量数之比等于其物质的量浓度的变化之比得X＋Y2Z。
10s内，v（Z）＝（1.58mol/2L）÷10s＝0.079mol/（L·s）；X的物质的量浓度减少了0.79mol/2L＝0.395mol/L；Y的转化率＝（0.79mol/1mol）×100%＝79.0%。
答案：
C
14.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2（g）O2（g）＋2NO（g）；ΔH>0，达到平衡。
当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是（ ）
A．当x表示温度时，y表示NO2的物质的量
B．当x表示压强时，y表示NO2的转化率
C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度
D．当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量
解析：
升高温度平衡向右移动n（NO2）减少；增大压强平衡向左移动NO2转化率减小，所以A、B正确。
平衡后，平衡混合气的密度不随时间改变；增大n（NO2）平衡向右移动n（O2）增多，所以C、D错误。
答案：
A、B
15．3molA和2.5molB混合放入容积为2L的密闭容器内反应，使它们发生反应2A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），经过5min后达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（ ）
A．B的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1
B．C的平衡浓度为2mol·L－1
C．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动
D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡
解析：
由可逆反应2A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g）可知，5min后生成0.5molD，则消耗1molA、1.5molB，故v（B）＝1.5mol÷2L÷5min＝0.15mol·L－1·min－1；C的平衡浓度为0.5mol·L－1；因该可逆反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不移动；若反应容器内气体的密度不再发生变化，即各气体的质量不再发生改变，反应已经达到平衡状态。
答案：
D
16．在一定温度下，反应
H2（g）＋
X2（g）HX（g）的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A．5%B．17%
C．25%D．33%
解析：
H2（g）＋
X2（g）HX（g）的平衡常数K1为10，那么HX（g）
H2（g）＋
X2（g）的平衡常数K2为
，2HX（g）H2（g）＋X2（g）的平衡常数K3为（
）2＝0.01。
设HX（g）分解xmol/L，有
2HX（g）H2（g）＋X2（g）
100
x
1－x
K3＝
·
/（1－x）2＝0.01，得到x＝0.167，所以，该温度时HX（g）的最大分解率接近于17%。
答案：
B
17．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图甲所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图乙所示，则下列结论正确的是（ ）
A．t1min后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．t1min后，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L－1A、0.1mol·L－1B和0.4mol·L－1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L－1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
解析：
由图甲可知反应方程式为：
A＋3B2C，对此反应有：
A ＋ 3B 2C
起始 0.5mol/L 0.7mol/L 0
平衡 0.3mol/L 0.1mol/L 0.4mol/L
若起始充入平衡时的配比，则本身就是一平衡状态，图乙根据“先拐先平”可知T1>T2，又温度越高，B的体积分数越高，则温度越高，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为吸热反应方向，正反应方向为放热反应方向。
答案：
C
18．在一定条件下，当单独改变可逆反应N2＋3H22NH3；ΔH<0的下列条件后，有关的叙述中错误的是（ ）
A．加入催化剂，v（正）、v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等
B．增大压强，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数
C．降低温度，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数大于v（逆）减小的倍数
D．加入氩气，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数
解析：
催化剂能同等倍数地改变正、逆反应速率；增大压强，v（正）、v（逆）都增大，且化学计量数之和较大的一侧增大的倍数小于化学计量数之和较小的一侧增大的倍数；降低温度，v（正）、v（逆）都减小，且吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数，如本题中应是v（逆）减小的倍数大于v（正）减小的倍数；加入氩气，若是恒温恒容，则v（正）、v（逆）均不变，若是恒温恒压，相当于减小原体系的压强，v（正）、v（逆）均减小。
答案：
C、D
19．在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。
在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。
下列说法正确的是（ ）
A．前2s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为
0．01mol·L－1·s－1
B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C．在平衡时体系内含N2O40.25mol
D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
解析：
c始（N2O4）＝
＝0.1mol·L－1，因N2O42NO2，所以v（N2O4）＝
＝0.005mol·L－1·s－1，A不正确；n（NO2）＝
0.02mol·L－1×5L＝0.1mol，反应后n（总）＝0.5mol＋0.1mol×
＝
0.55mol，故B正确；设到达平衡时，反应的N2O4物质的量为x，由
N2O42NO2
n（始）：
0.5mol 0
n（平）：
0.5mol－x 2x
则
＝1.6mol，所以x＝0.3mol，C不正确；压缩容积，压强增大，平衡向N2O4方向移动，故N2O4的转化率降低，D不正确。
答案：
B
20．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）＋3B（g）2C（g）（正反应放热）
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系：
下列判断一定错误的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
解析：
压强大，反应快，先达到平衡，且B的转化率较大。
答案：
B
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
本部分包括5个小题，共50分
21．（8分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于__________。
（2）A的转化率为__________。
（3）生成D的反应速率为__________。
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol。
解析：
（1）2min末时生成0.8molD，生成C为0.4mol/L×2L＝0.8mol，故x＝2。
（2）2min末时，A转化了1.2mol，故转化率＝
×100%＝
60%。
（3）v（D）＝
＝0.2mol·L－1·min－1。
（4）增大压强，平衡不移动，C的质量分数不变。
（5）开始时，加入C和D各
mol，相当于加入了2molA和
molB，要使平衡时与原平衡为等效平衡，则还应加入B物质：
2mol－
mol＝
mol。
解析：
（1）2min末时生成0.8molD，生成C为0.4mol/L×2L＝0.8mol，故x＝2。
（2）2min末时，A转化了1.2mol，故转化率＝
×100%＝
60%。
（3）v（D）＝
＝0.2mol·L－1·min－1。
（4）增大压强，平衡不移动，C的质量分数不变。
（5）开始时，加入C和D各
mol，相当于加入了2molA和
molB，要使平衡时与原平衡为等效平衡，则还应加入B物质：
2mol－
mol＝
mol。
答案：
（1）2
（2）60% （3）0.2mol·L－1·min－1
（4）不变 （5）B
22．（8分）将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g）2H2（g）＋O2（g），2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是____
______和____________，或____________和______________。
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）＝amol，n（CO2）＝bmol。
试求n（H2O）＝_________mol（用含a、b的代数式表示）。
解析：
（1）设达到平衡时，H2O和CO分别反应了的物质的量为x和y。
2H2O2H2＋O2
始/mol 2 0 0
反/mol x x
平/mol 2－x x
2CO＋O2 2CO2
始/mol 2
0
反/mol y
y
平/mol 2－y
－
y
由上可知，平衡时各物质的物质的量跟x或y有关，列二元一次方程组可求出各物质的物质的量。
可见：
知两物的平衡浓度，这两种气体不能同时为H2O、H2和CO、CO2。
（2）依题意可列：
解得：
x＝2a＋b，则n（H2O）＝2mol－x＝（2－2a－b）mol。
答案：
（1）H2O H2 CO CO2
（2）（2－2a－b）
23．（8分）在一定条件下xA＋yBzC的可逆反应达到平衡：
（1）已知A，B，C均为气体，若减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是____________。
（2）已知C是气体且x＋y＝z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向______方向移动。
（3）已知B，C是气体，现增加A的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是________________态。
解析：
题中由一个系数不确定化学方程式，要求根据条件的变化判断方程式的系数及可能的物质的状态，分析时，应从压强改变后，平衡的移动方向与系数关系进行判断。
（1）A，B，C均为气体，减压后平衡向逆方向移动，故说明逆方向是体积增大的方向，所以有：
x＋y>z。
（2）由于C是气体，加压时平衡发生移动，而x＋y＝z，故A，B中必有一种是非气态，平衡只能向逆方向移动。
（3）增加A的量平衡不移动，则说明增加A不能改变其浓度，故可判断A为固体。
答案：
（1）x＋y>z
（2）逆反应 （3）固
24．（14分）
（1）某化学反应A2B（正反应吸热）在三种不同的条件下进行，B的起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表所示：
序号
时间/s
温度/K
0
20
40
60
80
100
1
T1
0.100
0.070
0.050
0.040
0.040
0.040
2
T1
c
0.086
0.063
0.051
0.051
0.051
3
T2
0.100
0.088
0.079
0.073
0.068
0.068
①实验1中，反应在20～40s内的平均速率v（B）为___________，达到平衡时，A的转化率为__________。
②实验1和2中温度相同，若均以A物质为准表示该反应的速率，则v1____________v2；且c____________0.100mol/L（填“>”“<”或“＝”）。
③比较实验3和1，可推测T2__________T1（填“>”“<”或“＝”）理由是__________。
（2）做第4组实验时，在与1相同条件下，反应起始同时投入A和B，且B的浓度为0.04mol/L，达平衡时，又测得A、B的浓度与实验1相同。
则起始时，A的浓度为_____________mol/L。
答案：
（1）①0.0020mol/（L·s） 60% ②< > ③< 实验3与实验1的起始浓度相同，但实验3的反应速率减慢，说明实验3的温度低于实验1的温度。
（或实验3中A的平衡浓度比实验1中大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是放热反应，所以T2（2）0.08
25．（12分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________
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