九年级化学第十单元学案.docx
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九年级化学第十单元学案
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（第一课时）
学习目标：
1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；
2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；
3、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；
4、认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；
重点、难点：
重点：
1、学会用指示剂检验酸碱溶液。
2、浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
难点：
认识溶液具有酸碱性的原因。
一、复习旧知
将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？
二、自主学习
请同学们用5分钟阅读课本48-53页第一段，注意实验步骤，
1、请各小组选两个同学准备好做10-1实验，其余同学认真观察，将现象填写在49页表中。
2、讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？
讨论结果写在书上49页讨论中。
3、提示：
浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3
4、请一名同学小心的来观察浓盐酸和浓硫酸（注意闻气味的方法），观察实验现象记录在50页表中。
5、打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？
说明浓盐酸具有什么性质？
6、请每组两个同学小心做实验10-2、10-4，10-5观察记录实验现象并记录在51-52表中
三、合作学习
7、实验室里有一瓶氢氧化钠溶液和一瓶稀盐酸，你如何区分？
8、在稀释浓硫酸时应该怎样操作？
若操作反了，会造成什么结果？
四、当堂检测
1.某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）
A.变红B.变紫C.变蓝D.不变
2.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中两溶液的溶质质量分数逐渐（填“变大”或“变小”）
五、课后作业
六、课后反思
第十单元课题2常见的酸和碱（第二课时）
学习目标
知道酸具有相似化学性质的原因。
重点、难点
酸的化学性质
学法指导：
通过实验、回忆旧知、比较、分析、总结学习酸的性质。
一、自主学习
请同学们用3分钟认真阅读53-54页的活动与探究，每组选两个同学准备做实验，将实验现象记录在53页表中。
1、填写表格中内容。
2、将讨论写在书上。
二、合作学习
请同学们用3分钟交流讨论课本53页的讨论，将结果写在书上。
三、当堂检测
1、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）
____________________________。
2、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（ ）
A．氯化铜 B.氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁
3、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________检验该固体，反应的化学方程式是________________________________.
四、课后作业
五、课后反思
总结酸的化学性质：
1、
2、
3、
4、
第十单元课题2常见的酸和碱（第三课时）
学习目标
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；
2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
3、知道碱具有相似化学性质的原因。
4、认识溶液具有酸碱性的原因。
重点、难点
重点：
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：
碱的化学性质。
学法指导：
比较学习酸的性质来学习，注意总结、归纳。
一、自主学习
请同学们用5分钟认真阅读课本54-56页内容，
1、观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，将现象写在54页表中，口头回答下列问题
（1）氢氧化钠的俗称有哪些？
（2）如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？
（3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？
应该怎样保存药品？
（4）氢氧化钠有哪些用途？
2、观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，现象记录在55页，口头回答下列问题。
（1）氢氧化钙的俗称有哪些？
（2）生石灰是如何变成熟石灰的？
3、碱的化学性质
（1）请一小组两个同学做图10-8实验，将实验现象记录在55页表中。
（2）实验室如何检验二氧化碳气体？
二、合作学习
交流讨论：
1、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处。
2、溶液具有酸碱性的原因。
三、当堂检测
1、下列物质中,不需密封保存的是（）
A、浓硫酸B、氢氧化钠C、大理石D、澄清石灰水
2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是
A．H2SO4Na2OCCOB．Mg（OH）2CuSO4CCO2
C．KOHHNO3O2SO3D．HClNaOHO2P2O5
3、酸具有共同的性质，是因为（）
A.都能使石蕊试液变红 B.都能解离出氢离子
C.都能跟碱反应生成盐和水 D.都含有氧元素
4、下列做法不科学的是 （ ）
A．用干冰人工降雨B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病D．用食醋除去水瓶中的水垢
四、课后反思
总结碱的化学性质：
1、
2、
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应；
2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。
重点、难点
重点：
中和反应的概念及其应用。
难点：
中和反应的实质。
学习过程
一、复习旧知
请同学们合上书用3分钟填写下列空白。
1、常见的酸有：
，酸溶液中都含有；
常见的碱有：
，碱溶液中都含有。
2、酸和碱分别与指示剂反应
酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
二、自主学习
请同学们用3分钟认真阅读58-60页的活动与探究，每组选两个同学准备做实验，将实验现象记录在59页书上。
1、完成下列两个反应的化学方程式：
Ca（OH）2+HCl=
NaOH+H2SO4=
以上两个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和构成，这样的化合物叫做盐。
请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：
2、小结的反应，叫做中和反应。
中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？
并举例说明。
3、口头回答中和反应在实际中的应用，将化学方程式写在书上。
三、合作学习
交流讨论：
①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，回家亲自动手试试看。
②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg（OH）2）除去，原理是什么。
④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？
四、当堂检测
1、某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？
写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。
______
2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（ ）
A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色
五、课后反思 默写酸碱中和反应：
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）
学习目标
1、知道溶液的酸碱性与pH的关系。
2、学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
3、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。
重点、难点
重点：
溶液的酸碱性与pH的关系。
难点：
测定溶液的酸碱度的方法。
学习过程
一、复习旧知
用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：
二、自主学习
请同学们用5分钟阅读课本60-63页完成下列填空题：
1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在～之间。
2、溶液呈酸性时，pH7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH7。
3、用pH试纸测定一些液体的pH
测定方法：
在或上放一小片pH试纸，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
4、溶液酸碱度的意义
（1）化工生产中许多反应必须在溶液里才能进行。
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH的土壤中生长。
（3）测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为，酸雨的pH），可以了解。
（4）测定或的pH，可以了解人体的健康状况。
三、合作学习
请两小组选出的同学来演示实验，告诉大家现象，记录在61、62、63页表格，注意测PH的方法。
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性（老师提供的物质）
（3）溶液酸碱度对头发的影响
提示：
用pH试纸测pH时，需要注意哪些方面。
方法
注意事项（主要原因）
1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上
不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）
2.立即读数
准确读数（时间一长，pH试纸会变色）
3.取整数值
更符合实际
小结：
对洗发水的选择
1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。
2．正常人头皮及毛发显弱酸性（pH范围在4.5～5.5之间），如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：
氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。
4．在碱性环境下头在更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。
四、当堂检测
1．某溶液pH=3，则该溶液（）
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D、无法判断
2．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）
A．无色B．红色C．蓝色D．紫色
3．下列各pH表示溶液酸性最强的是（）
A．pH=14B．pH=7C．pH=1D．pH=0
4、人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。
这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。
根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为
食物
苹果
葡萄
牛奶
豆制品
PH
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
7.4~7.9
A、牛奶B、苹果C、豆制品D、葡萄
5、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）
A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较
6、一些食物的近似pH如下：
葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。
则下列说法中，不正确的是（ ）
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红
C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强
7、有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_________________的方法。
五、课后反思：
第十单元复习
知识梳理
（一）酸和碱的概念
1.酸 ；
常见酸的化学式：
。
2.碱 ；
常见能溶于水的碱的化学式：
。
（二）酸和碱的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
颜色
状态
气味
密度
打开瓶口的现象
NaOH
Ca（OH）2
俗名
颜色.状态
溶解性
露置在空气中的现象
（三）酸和碱的化学性质
稀盐酸
稀硫酸
酸的
化
学
性
质
指示剂
1.使石蕊溶液变 色
2.使酚酞溶液变 色
金属
Zn+HCl－
Fe+H2SO4－
金属氧化物
Fe2O3+HCl－
CuO+H2SO4－
碱
Fe（OH）3+HCl－
Cu（OH）2+H2SO4－
盐
AgNO3+HCl－
BaCl2+H2SO4－
氢氧化钠
氢氧化钙
碱的
化
学
性
质
指示剂
1.使石蕊溶液变 色
2.使酚酞溶液变 色
非金属
氧化物
CO2+NaOH——
SO2+NaOH——
CO2+Ca（OH）2—
酸
NaOH+HCl——
Ca（OH）2+HCl—
盐
CuSO4+NaOH——
Na2CO3+Ca（OH）2——
（四）溶液酸碱度的表示法——pH
溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH 7，溶液显酸性；pH 7，溶液显中性；pH 7，溶液显碱性。
（五）检测题
1.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加
2.向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（）
A、盐酸B、氢氧化钠溶液
C、pH为4的溶液D、稀硫酸
3.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（）
A、氧氧化钠的质量减小B、氧氧化钠的质量保持不变
C、氧氧化钠的质量分数增大D、氧氧化钠的质量分数保持不变
4.小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是（）
物质
肥皂水
雨水
蔗糖水
食醋
纯碱水
柠檬汁
PH
10.2
5.8
7.0
3.3
8.1
2.0
A．蔗糖水是中性物质B．肥皂水的碱性比纯碱水弱
C．柠檬汁的酸性比食醋强D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红
5.有关氢氧化钠的叙述不正确的是（）
A．露置在空气中易变质C．溶于水时放出热量
B．能使紫色石蕊试液变蓝色D．能做治疗胃酸过多的药物
6.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（）
A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl
C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液
7.下列推论正确的是（）
A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
8.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）
A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾
9.下列除去杂质的方法中，错误的是（）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A．
稀硫酸
铜
过滤
B．
CaSO4溶液
稀硫酸
过量CaCO3、过滤
C．
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D．
二氧化碳
一氧化碳
点燃
10．影响物质性质的因素有：
A．离子的种类不同；B．分子的构成不同；C．溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）。
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性：
；
②FeSO4为绿色而Fe2（SO4）3为黄色：
；
③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有：
。
11.向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。
请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？
。
12.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。
某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。
实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。
（1）请你分析废液的成分：
甲班废液含有；乙班废液中含有。
（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。
甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害；你建议如何处理甲班的废液?
。
13.下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？
将标号填在事实后面的横线上。
（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液___________；
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_________；（3）向水中不断通入二氧化碳_______________；（4）向水中加入熟石灰_______________。
14.某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：
先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g。
请你计算：
待测的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
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