C．电负性：
Na>Mg>AlD．还原性：
Na>Mg>Al
9.在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是（ ）
A.金属元素B．稀有气体元素
C.非金属元素D．无法确定是哪一类元素
10.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是（ ）
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只能形成5种单质
C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
11.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。
已知该化合物里与氮微粒结合的Rn＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的（ ）
A.第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族
C.第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族
13.下列关于碱金属性质的叙述中错误的是（ ）
A.它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属）
B.它们都能与水反应生成氢气和碱
C.所形成的阳离子的氧化性依次减弱
D.碱金属中密度最小、熔、沸点最高的是铯
14.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A.1s22s22p63s23p2B．1s22s22p3
C.1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4
15.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（ ）
A.第一电离能：
Y一定小于X
B.气态氢化物的稳定性：
HmY强于HnX
C.最高价含氧酸的酸性：
X对应酸的酸性强于Y的
D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
16.下列说法中正确的是（ ）
A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
17.下列元素电负性最大的是（ ）
A.C B．Cl C．F D．N
18.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）
A.两种原子的电子层上全部都是s电子
B.3p上只有一个空轨道的原子和3p上只有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
19.下列原子的第一电离能最大的是（ ）
A.BB．CC．AlD．Si
20.处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷；D的气态氢化物通式为H2R，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40%，原子核中有16个中子。
试回答：
（1）写出A、B、C、D的元素符号：
A：
________ B：
________ C：
________ D：
________
（2）B、C、D的第一电离能从大到小的顺序如何排列？
______________________。
（3）A、B、C的电负性从大到小的顺序如何排列？
________________________。
（4）向D的氢化物的水溶液中滴入少量A的单质，发生什么现象？
________________。
写出有关反应的化学方程式___________________________________________________。
21．有第四周期的A，B，C，D四种元素,其价电子数依次为1，2，12，7。
其原子序数按A，B，C，D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构判断并用元素符号或化学式回答下列问题：
⑴哪些是金属元素
⑵D与A的简单离子是什么?
⑶哪一种元素的氢氧化物碱性最强?
⑷B与D二原子间能形成何种化合物?
写出其化学式
第一章《原子结构与性质》综合练习
姓名班级
一、选择题
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
2、第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（ ）
A.RO
B．RO
C．RO
D．RO
3、下列能级中轨道数为3的是
A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级
4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Al1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4
C．Na+1s22s22p6D．F1s22s22p5
5、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
下列关于R的描述中正确的是（ ）
A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应
6、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A．+1B．+2C．+3D．-1
7、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p2B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4
8、原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键（ ）
A.1s22s22p6B．1s2C.1s22s22p5D．1s22s22p63s2
9、有关核外电子运动规律的描述错误的是
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
10、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是
A
BCD
11、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。
则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2 D．X2YZ3
12、下列各组元素性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强
13、超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素
X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是
A．
X位于第七周期，第ⅣA族B．X是非金属元素
C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合价有+2和+4
14、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是
A．Na+B．Al3+C．S2-D．Cl-
15、下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的电子排布最外层都是以P6结束；
B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；
C．化学性质非常不活泼；
D．一定条件下，也可以形成稀有气体化合物
16、有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是
A．B＜C＜AB．A＜B＜CC．C＜B＜AD．B＞C＞A
17、下列基态原子的电子构型中，正确的是
A．3d94s2B．3d44s2C．3d118s1D．3d64s1
18、不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
二、填空题
19、右表是元素周期表的一部分：
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。
写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）
20．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。
W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第________周期第________族。
W的气态氢化物稳定性比H2O（g）________（填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的________（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是___________________________________________________。
21．有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。
A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D－的核外电子构型与Ar相同。
（1）写出A、C、D的元素符号：
A________，C________，D________。
（2）写出B元素原子的电子排布式________________________。
D元素原子的电子排布图。
（3）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（填元素符号）________，电负性由小到大的顺序为（填元素符号）________。
22．下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。
用化学符号回答下列各问题。
主族
周期
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
0
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）10种元素中，第一电离能最大的是________；电负性最小的金属是________。
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____>______>_____。
（4）元素⑦的含1个该原子的氢化物的化学式为________________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为____________________________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为______________________________________。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为________；该化合物灼烧时的焰色为________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________________________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_________________；离子方程式为________________________。
（7）⑥和⑧形成化合物的化学式为________；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈________色。
（8）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为________。
（9）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程______________________________________________________________。
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