高中化学原子结构与性质推断题.docx
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高中化学原子结构与性质推断题
高中化学原子结构与性质推断题2019年4月4日
（考试总分：
160分考试时长：
120分钟）
一、推断题（本题共计20小题，共计160分）
1、（8分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A元素原子的核外p电子数比s电子数少3
B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
C元素基态原子p轨道有3个未成对电子
D原子核外所有p轨道全满或半满
E在该周期中未成对电子数最多
F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物
请根据以上相关信息，回答问题：
（1）A的卤化物在工业中有重要作用，A的四种卤化物的沸点如下表所示：
卤化物
AF3
ACl3
ABr3
AI3
沸点/K
172
285
364
483
①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。
②ACl3、LiAH4中A原子的杂化轨道类型依次为______、_______；与A3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为___________。
③用AF3分子结构解释反应AF3（g）+NH4F（s）=NH4AF4（s）能够发生的原因：
_________________。
（2）某同学根据上述信息，推断
①B基态原子的核外最子排布为
，该同学所画的电子排布图违背了________。
②已知元素B的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。
有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A．分子中含有分子间氢键B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中B原子采用sp2杂化
（3）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。
（4）写出E原子的电子排布式______________。
（5）请写出F元素外围电子排布式_________。
向FSO4溶液中滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式__________。
2、（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。
C、B可按原子个数比2 :
1和1:
1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D、A按原子个数比3 :
2形成离子化合物丙。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题:
（1）B元素在周期表中的位置是_____________，乙物质的电子式是______________________。
（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号填写）
（3）E 的单质与C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。
（4）元素A的原子核外共有_____种形状不同的电子云。
（5）含有元素C的盐的焰色反应为________________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。
3、（8分）短周期元素A、B、C、D。
A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
（1）若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为______________>______________（填化学式）。
_________________
（2）n＝2时B的最高价氧化物对应水化物与当n＝3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性____________>____________（填化学式）。
_____________
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________（用元素符号表示）。
4、（8分）原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。
回答下列问题：
（1）甲能形成多种常见单质，在熔点很高的两种常见单质中，原子的杂化方式分别为______、__________。
（2）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第________电离能。
（3）戊的基态原子有________种形状不同的原子轨道；
（4）甲、乙分别都能与丙形成原子个数比为1:
3的微粒，则该两种微粒的空间构型分别为：
_________________；__________________。
（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为_________。
距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_______________。
已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，该化合物的相对分子质量为M，则该晶胞中黑球的半径r=_____cm。
（用含ρ、NA的计算式表示）
5、（8分）现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题。
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。
（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。
（3）写出A2D的电子式________，其分子中________（填“含”或“不含”）σ键，________（填“含”或“不含”）π键。
（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。
6、（8分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：
元素
相关信息
A
基态原子的价电子排布式为nSnnPn
B
元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C
最外层电子数是电子层数的3倍
D
简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E
价电子层中的未成对电子数为4
请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：
A______，B_______，C________，D__________。
（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。
（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。
（阿伏加德罗常数的值用NA表示）
（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。
（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。
7、（8分）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
试回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：
A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。
（4）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。
（5）写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有____个σ键，____个π键。
8、（8分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2−和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是_____（填元素符号），其中C原子的外围电子排布图为_____.
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_________（填分子式），原因是_____；A和B的氢化物所含的化学键类型分别为_____和_____.
（3）C和D反应可生成组成比为1:
3的化合物E，E的立体构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为_____.
（4）化合物D2A的立体构型为_____，中心原子的价层电子对数为_____，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____。
9、（8分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。
X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。
Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。
已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。
工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。
M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。
经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如图），边长为4.03×10－10m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。
（1）Y在周期表中位于_____________；Z4＋的核外电子排布式为____________。
（2）X的该种氢化物分子构型为_______，X在该氢化物中以________方式杂化。
X和Y形成的化合物的熔点应该________（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。
（3）①制备M的化学方程式是___________________________。
②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。
④已知O2－半径为1.40×10－10m，则Z4＋半径为____________m。
10、（8分）已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
（1）该元素的基态原子有___个能层充有电子；
（2）写出A原子的电子排布式和元素符号_______；_________。
（3）指出元素A在周期表中的位置________。
（4）指出元素A的最高化合价______。
（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有_____。
①s-pσ键②p-pσ键③s-sσ键④p-pπ键
（6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_________。
11、（8分）W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，Y2X2为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。
请回答下列问题：
（1）Z元素的名称是____。
（2）W、X、Y三种元素形成的化合物是________（用化学式表示）。
（3）写出Y2XZ的电子式____。
（4）写出W2X2和ZX2反应的化学方程式____。
（5）W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通入X2的电极是____（填“正极”或“负极”），写出通入W2的电极的电极反应式____。
12、（8分）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
（1）写出A、B元素的元素符号：
A________，B________。
（2）写出C元素基态原子核外电子排布式：
C______________________________。
（3）写出D元素基态原子核外电子轨道表示式：
D_____________________________。
（4）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：
___________________。
（5）写出B元素单质和氢化物的电子式：
单质________，氢化物__________。
13、（8分）A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。
其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。
B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。
C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。
请回答下列问题：
（1）A是____,B是____,E是____。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式：
________________。
（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子构型:
__________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是B____（填“>”“<”或“=”,下同）D,E与C的第一电离能大小关系是E____C。
（5）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式
_________________________________________。
14、（8分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。
根据以上条件，回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图：
________。
（2）写出D原子的外围电子排布式：
________。
（3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：
______________。
（4）指出E元素在元素周期表中的位置：
____________。
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：
________________（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）。
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小：
__________。
15、（8分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子（外围电子）排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2＋的核外电子排布式是________。
（2）在[Z（NH3）4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：
甲>乙，沸点：
甲>乙b．稳定性：
甲>乙，沸点：
甲<乙
c．稳定性：
甲<乙，沸点：
甲<乙d．稳定性：
甲<乙，沸点：
甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________（用元素符号作答）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。
（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。
16、（8分）短周期中五种元素A，B，C，D，E原子序数依次增大，其中A，B，C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数．D和E可以形成原子个数比为1：
1和1：
2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：
（1）B，C，D，E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是__（填元素符号或化学式，下同）；第一电离能从大到小的顺序是__
（2）C原子的电子排布图__，D2﹣的结构示意图__．A，D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式__，分子中含有__键（填“极性”或“非极性”，下同）是__分子．
（3）A，B，D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式__，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为__杂化，空间构型为__．
（4）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质．则Y的化学式为__，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为__．
17、（8分）a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。
回答下列问题：
（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。
（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。
b的化学式为________。
人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。
（3）c是双核单质，写出其电子式____________。
c分子中所含共价键的类型为_______（填“极性键”或“非极性键”）。
c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。
（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π（填“＞”、“＜”或“=”），原因是：
__________。
18、（8分）今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。
（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：
A________、B________、C________、D________。
（2）写出A元素原子的核外电子排布式：
____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：
__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：
_______________。
（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：
第一电离能____________；电负性____________。
19、（8分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。
其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
M层上有2对成对电子
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J
J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；
（2）元素Y位于元素周期表第______周期第______族；
（3）元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；
（4）W的基态原子核外电子排布式是____，W的基态原子核外价电子排布图是______；
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______；
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO______HZO3。
20、（8分）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+核外有10个电子，回答下列问题：
（1）写出基态A原子的电子式：
__________；画出B原子的结构示意图：
__________；写出基态C原子价电子的电子排布式：
________________。
（2）A、B、C中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中只含离子键的化合物的电子式为：
________（写一种即可）；既含离子键又含共价键的化合物的电子式为：
__________。
（3）由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式有：
_________、________、_______
一、推断题（本题共计20小题，共计160分）
1、（8分）【答案】
结构相似，分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高sp2；sp3
AF3即BF3的B中有空轨道，而NH4F中的F有孤电子对，所以能够反应洪特规则BD3哑铃1s22s22p63s23p63d54s13d104s1Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
【解析】
（1）A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，A元素原子的核外p电子数比s电子数少3的电子排布为1S22S22P1知A为硼（B）;B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具知B为碳（C）；由C元素基态原子p轨道有3个未成对电子知氮（N）；D原子核外所有p轨道全满或半满（P）；E在该周期中未成对电子数最多则为铬（Cr）；F能形成红色（或砖红色为CuO）和黑色（CuO）的两种氧化物,所以为Cu;
①因为AF3为BF3BCl3BBr3BI3四种卤化物是结构相似，分子量逐渐增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高。
答案：
结构相似，分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高。
②ACl3为BF3属于平面三角形，杂化方式为sp2、LiAH4为LiBH4中B原子为sp3，的杂化轨道类型依次为sp2sp3；等电子体指原子总数相同，价电子总数相同的分子，等电子题具有相似的化学键特征。
所以与A3N3H6互为的分子式为C6H6,结构简式为
。
③AF3的分子式为BF3，BF3的B中有空轨道，而NH4F中的F有孤电子对，所以能够反应即AF3（g）+NH4F（s）=NH4AF4（s）。
答案：
AF3即BF3的B中有空轨道，而NH4F中的F有孤电子对，所以能够反应。
（2）①洪特规则要求电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
B为碳，其基态原子的核外最子排布应为
，而该同学所画的电子排布图违背了洪特规则。
答案：
洪特规则。
②元素B为碳的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,为乙烯,结构式为
可以知道分子中含有
非极性键和
极性键,为平
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