C．平衡向右移动D．重新达到平衡时，A气体浓度增大
解析：
若平衡不移动，容积扩大1倍，B浓度应为0.3mol/L，说明平衡逆向移动。
答案为A。
2．用K判断平衡移动的方向：
可运用浓度商（或压强商）与浓度平衡常数（或压强平衡常数）的大小比较判断：
Q＜k平衡向右移动；Q＞k平衡向左移动。
对可逆反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）
条件变化
反应特点
Q
k
Q与k
移动方向
说明
反应物浓度增大
生成物浓度减小
QC变小
kC不变
QC＜kC
向右
固体或纯液体参加反应，其浓度视为固定不变的。
生成物浓度增大
反应物浓度减小
QC变大
kC不变
QC＞kC
向左
升高温度
正反应吸热
不变
变大
Q＜k
向右
吸热反应K随温度升高增大。
放热反应K随温度升高减小。
正反应放热
不变
变小
Q＞k
向左
降低温度
正反应吸热
不变
变小
Q＞k
向左
正反应放热
不变
变大
Q＜k
向右
压缩体积
增大压强
m+n＞p+q
变小
不变
Q＜k
向右
反应物产物都是固体或液体，压强对平衡无影响。
m+n=p+q
不变
不变
Q=k
不移动
m+n＜p+q
变大
不变
Q＞k
向左
容积不变，充入He
不变
不变
Q=k
不移动
分压不变
压强不变
充入He
m+n＞p+q
变大
不变
Q＞k
向左
相当于减压
m+n=p+q
不变
不变
Q=k
不移动
m+n＜p+q
变小
不变
Q＜k
向右
例3．在下列的平衡系中，所用措施，可使反应向右移动达到新平衡的是（）
A．I-3（aq）
I2+I-（aq）（加入四氯化碳）
B．H2O（l）
H2O（g）（加入蔗糖）
C．Ag+（aq）+Cl-（aq）
AgCl（s）（加入固体AgNO3）
D．Fe（SCN）2+（aq）
Fe3+（aq）+SCN-（aq）（加入固体NaSCN）
E．BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO42-（aq）（加入水）
解析：
勒沙特列原理是一个经验性的平衡移动原理，适用于封闭体系，当改变平衡系统的一个条件时，平衡将向减弱这种改变的方向移动。
不仅适用于一般的化学平衡，也适用于沉淀溶解平衡、配合平衡、电离平衡、水解平衡等。
答案为A、C、E。
例4：
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在（t1+10）min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向左方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L-1A、0.1mol·L-1B和0.4mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L-1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
解析：
化学平衡图象题：
①一看坐标：
一般纵坐标为v、n、c、α、p、φ（百分含量）等，横坐标为t、p、T等；②二看线（线的变化趋势、斜率大小）：
横坐标为t时图象会出现平台，反映了建立平衡及平衡移动的大致动态变化过程；横坐标为p、T，实际上在考查p、T对化学平衡的影；③三看点（起点、折点、交点、终点）。
图Ⅰ是c-t图，根据A、B浓度分别减少0.2mol·L-1、0.6mol·L-1,C的浓度增大0.4mol·L-1，则反应方程式为A+3B
2C，得出A、D不对。
答案为B、C。
三、平衡转化率
对于可逆反应:
mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）。
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
例5：
等容积的三个密闭容器中，在一定条件下，甲、乙、丙三容器中分别进行可逆反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）+2D（g）,起始时三个容器中反应物的物质的量（mol）分别如下表所示,在相同条件下，反应物A、B的转化率大小关系为
反应物
甲
乙
丙
A
2
1
1
B
1
2
1
A.A的转化率甲<丙<乙B.A的转化率甲<乙<丙
C.B的转化率甲>丙>乙D.B的转化率甲<乙<丙
解答：
对于aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）的反应，增大反应物A（g）的浓度，A的转化率减少，B的转化率增大；减少反应物A（g）的浓度，A的转化率增大，B的转化率减少。
答案为A、C。
四、化学平衡常数K（Kc和Kp）
在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其平衡常数用生成物平衡浓度（气体平衡分压）的方次之积与反应物平衡浓度（气体平衡分压）的方次之积的比值来表示，这时的平衡常数称为浓度平衡常数（压强平衡常数），用Kc（Kp）表示。
对:
aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）,
1.书写平衡常数关系式的规则
①同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
平衡常数及单位必须与反应方程式的表示一一对应。
②如果反应中有固体或纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
③稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。
如：
下列可逆反应的浓度平衡常数的数学表达式
CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g）Kc=[CO2]
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）Kc=[CO][H2O]/（[CO2][H2]
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Kc=[CrO42-]2[H+]2/[Cr2O72-]
2.平衡常数K的性质和意义
①.平衡常数K与温度有关，与浓度和压强无关。
②.平衡常数K的大小，可推断反应进行的程度。
K越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。
一般来说，反应的平衡常数K≥105认为正反应进行得较完全；K≤10-5认为这个反应的正反应很难进行（逆反应较完全）
③.平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。
在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度商Qc与Kc比较大小来判断。
当Qc>kc，υ（正）<υ（逆）,未达平衡，反应逆向进行；
当Qcυ（逆）,未达平衡，反应正向进行；
当Qc=kc，υ（正）=υ（逆）,达到平衡，平衡不移动。
④平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。
如2SO2（g）+O2
2SO3（g）298K时Kp＝3.6×1024很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
例5:
已知可逆反应CO+H2O（g）
CO2+H2，达到平衡时。
（1）830K时，若起始时：
c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；K值为________。
（2）830K，若只将起始时c（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为______。
（3）若830K时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，H2的平衡浓度
c（H2）=cmol/L，①a、b、c之间的关系式是____________________；
②当a=b时，a=_____c。
解析
（1）CO+H2O（g）
CO2+H2
起始浓度（单位均为mol/L）2300
转化浓度1.21.21.21.2
平衡浓度0.81.81.21.2
K=
（2）设CO的转化浓度为xCO+H2O（g）
CO2+H2
起始浓度（单位均为mol/L）2600
转化浓度xxxx
平衡浓度2–x6–xxx
K=
，x=1.5mol/L
（3）CO+H2O（g）
CO2+H2
起始浓度（单位均为mol/L）ab00
转化浓度cccc
平衡浓度a–cb–ccc
①
，②a=b，则a=2c
3．根据平衡常数进行的有关计算
3.平衡常数的组合（多重平衡规则）：
如果某个反应可以表示为两个或多个反应的总和，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。
例6：
已知
（1）2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）K1，
（2）2CO2（g）
2CO（g）+O2K2
试求：
（3）CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）K3
（4）CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）K4的平衡常数K3和K4
解析：
规律如下：
“方程式倒写，K倒数；方程式相加，K相乘；方程式×n倍，K则n次方”。
答案为
、
4.Kc与Kp的关系
对于反应:
mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）若（p+q）-（m+n）=△n
五、化学反应条件的优化（合成氨工业）
条件
提高平衡
转化率
提高化学反应速率
其它因素
适宜条件
温度
低温有利
高温有利
催化剂活性
反应温度在700K左右
压强
加压有利
加压有利
反应器材质要求
一般为20MPa～50MPa
浓度
原料气压缩并循环使用
及时将氨气移走
N2：
H2的分压为１：
２.８投料比，循环使用N2H2，迅速冷却，氨气液化移走
催化剂
防止催化剂中毒
研制优良的催化剂
催化剂对H2的吸附能力强于N2
以铁为主体的多成分催化剂
高三化学一轮复习：
化学速率和平衡图像强化专练一
1．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。
化学反应速率与反应时间关系如图。
下列说法正确的是
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g）
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
2.已知可逆反应：
aA＋bB
cC，物质的质量分数A％和C％随温度的变化曲线如右下图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是吸热反应
D．升高温度，平衡向正反应方向移动
3．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
组别
c（HCl）（mol·L－1）
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状
A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．1-2-4-3
4、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H=－QkJ/mol（Q＞0），
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
IIIIII
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
5、在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）ΔH＜0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）
A.③②①B.③①②C.①②③D.②①③
6、如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。
在一定条件下发生可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。
下列有关说法不正确的是（）
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间
C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处
7、下图表示反应A（气）+B（气）
nC（气）；△H下列有关叙述正确的是
A.反应由逆反应开始
B.a表示有催化剂，b表示无催化剂
C.若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
D.若其它条件相同，a比b的温度高
8、向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）＋2Y（s）
bZ（g）；△H＜0。
右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．用X表示0~10min内反应平均速率为0.025mol/（L·min）
B．根据上图可求得方程式中a：
b＝2：
1
C．0～10min容器内气体的压强逐渐增大
D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量
9.已知：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
10．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入
gM和
gN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是
A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
B．t2℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液
C．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等
D．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等
11．在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2A（?
）+B（?
）xC（g）ΔH＜0
平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。
下列判断正确的是
A．x＝4B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
12．（四川卷）在密闭容器中进行如下反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是
A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0
13．（共5分）
在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：
mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）。
（1）若开始时加入A物质mmol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_______mol。
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分
含量与时间的关系如图3所示。
则T1（填“>”、“<”或“=”）________T2，
该反应的正反应的△H（填“>”、“<”或“=”）_________0。
（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均
相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、
D的物质的量均为1mol。
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D
1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、
“不变”或“无法确定”）。
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，
则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。
1．D2.BC3．AC4、B5、A6、D7、D8、AC9.C10．D11．BC12．D
13．（共5分,每空1分）
（1）n
（2）＞＞（3）①增大②不变
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