【模拟试题】
1、关于强弱电解质的叙述正确的是:
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质的稀溶液中无溶质分子,弱电解质的溶液中存在溶质分子
D.弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱
2、用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是:
A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量
3、当CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡,若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH
值都减小,应加入的试剂是:
A.CH3COONaB.NH3·H2OC.HClD.H2O
4、下列事实能证明甲酸是弱酸的是:
A.在相同温度下,同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱
B.甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体
C.等体积、等物质的量浓度的甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和
D.室温下,1mol/L的甲酸溶液的pH=2
5、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离平衡向右移动,H+浓度减小,可采用的
方法是:
A.加热
B.加入0.1mol/L的醋酸溶液100mL
C.加入少量的0.5mol/L硫酸
D.加入少量的1mol/LNaOH溶液
6、从下列现象可以判断某酸是强酸的是:
A.加热该酸至沸腾也不分解
B.该酸可以分解石灰石放出CO2
C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解
D.该酸浓度为0.1mol·L1时的pH为1
7、pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后,溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。
则下列叙述正确的是:
A.电离平衡常数HA>HB
B.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应,HA消耗的NaOH多
C.等体积的HA和HB与等质量的Zn反应,HA反应速率大
D.若有等浓度的NaA、NaB,则碱性NaA>NaB
8、在硫化氢的饱和溶液中,加入少量下列试剂后,不能使溶液的导电能力增强的是:
9、在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及[OH-]都增大,
可采取的措施是:
A.通入HClB.加NaOH固体C.加水D.升温
10、在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐()溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反
应:
把HR和HR/在水中电离出H+的能力作比较,正确的判
断是
A.HR较强B.HR/较强C.两者相同D.无法比较
11、已知白色PbSO4难溶于水,也不溶于HNO3,却可溶于醋酸铵饱和溶液中,其反应式为:
PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体,
有黑色沉淀(PbS)生成,则下列说法正确的是:
A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质
B.CH3COONH4是弱电解质
C.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为:
PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42-
D.通入H2S时离子反应为:
Pb2++2CH3COO-+2H2SPbS↓+2CH3COOH
12、下列叙述正确的是:
A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5
B.溶液中c(H+)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强
C.液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质
D.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
13、用pH试纸测定无色溶液的pH时,规范的操作是:
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
14、重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,可以用与pH一样的定义来规定pD=-lg[D+],以下关于pD的叙述正确的是:
A.中性溶液的pD=7.0
B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0
C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,其pD=2.0
D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液,其pD=1.0
15、下列叙述中正确的是:
A.Zn和pH=3的醋酸反应比和pH=4的硫酸溶液反应更缓慢
B.[H+]=10-3mol/L的强酸和[OH-]=10-3mol/L的弱碱等体积混合后,溶液呈酸性
C.
H+的物质的量也相等
pH值相等,体积也相等的硝酸和硫酸溶液中,
D.中和10mL0.1mol/L的氨水与中和100mL0.01mol/L的氨水所需要同一酸液的量不同
16、pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液,分别取50mL,加入足量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),下列说法正确的是:
A.HX一定是弱酸
B.HY一定是强酸
C.HX的酸性强于HY的酸性
D.反应开始时二者生成H2的速率相同
17、在下列情况下,离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是:
A.水电离出的[H+]=10-14mol/L的溶液中:
Na+、HCO3-、Cl-、SO42
B.pH试纸呈现红色的溶液:
Fe2+、K+、NO3、Na+
C.CO32-可以大量共存的溶液:
Ag+、K+、NO3-、Al3+
D.pH=2的溶液中:
SO42-、K+、NO3-、Al3+
18、将磷酸溶液逐滴加到60毫升的Ba(OH)2溶液中,其溶液的pH值与所加磷酸之间的关系如
图所示(溶液的总体积看作是各部分简单的加和),则下列说法正确的是:
B.pH值为7时,生成沉淀1.2克
C.pH值为P时,生成沉淀的质量是0.24克
D.pH值为P时,溶液中的[OH-]为0.045摩/升
19、有甲、乙两瓶溶液,已知甲瓶溶液的pH值是4,乙瓶溶液的pH值是6,现将甲瓶溶液取
出少量用蒸馏水稀释至100倍体积(温度不变),则下列叙述正确的是:
A.
稀释后两溶液的
pH值相等
B.
稀释后甲瓶溶液的
pH值一定小于乙溶液
C.
稀释后甲瓶溶液的
pH值小于或等于乙溶液
D.
稀释后甲瓶溶液的
pH值大于乙溶液
20、用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案:
甲:
①称取一定质量的HA配制0.1mol·L-1的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。
乙:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用的定量仪