九年级鲁教版化学下册练习第七单元单元知识清单.docx
《九年级鲁教版化学下册练习第七单元单元知识清单.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级鲁教版化学下册练习第七单元单元知识清单.docx（30页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
九年级鲁教版化学下册练习第七单元单元知识清单
单元知识清单
01 知识框架
02 知识纵横
1．浓盐酸和浓硫酸的性质
物质
浓盐酸
浓硫酸
化学式
HCl
H2SO4
颜色
“纯净”：
无色
工业用浓盐酸：
黄色
（含Fe3＋）
无色黏稠、
油状
状态
液体
液
体
气味
有刺激性气味
无
密度
常见的为
1．19g/cm3
常见的为
1．84g/cm3
溶质质
量分数
37%
98%
打开瓶塞
时的现象
瓶口有________
无现象
性质
有挥发性和
腐蚀性
有________性和______性
2．氢氧化钠和氢氧化钙的性质
物质
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca（OH）2
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色
白色
白色
状态
固体
粉末状
露置在空气
中的变化
易吸收空气中的________而逐渐潮解
无明显
变化
在水中的
溶解情况
易溶于水，溶解
时放出
大量的热
微溶于水
头发丝在其
中的变化
头发丝弯曲、变细
性质
有强烈的腐蚀性
有腐蚀性
3.气体的干燥
干燥剂
可干燥气体
不可干
燥气体
干燥装置
浓硫酸
H2、O2、CO2、CO、CH4、
N2、SO2、HCl
NH3
洗气瓶
碱石灰（固体
NaOH、生石灰）
H2、O2、CO、CH4、N2、NH3
CO2、SO2、HCl
干燥管 U形管
4.pH与溶液酸碱性及指示剂的变色情况
溶液酸碱性
pH
指示剂
石蕊试液
酚酞试液
酸性
pH＜7,且pH越小，酸性越强
红色
无色
碱性
pH＞7,且pH越大，碱性越强
蓝色
红色
中性
pH=7
紫色
无色
5.化合反应、分解反应与复分解反应的比较
反应类型
概念
举例
表示式
特
征
化合反应
两种或两种
以上的物质
生成一种物
质的反应
C＋O2
CO2
A＋B→AB
多
变
一
分解反应
一种物质生
成两种或两
种以上物质
的反应
CaCO3
CaO＋CO2↑
AB→A＋B
一
变
多
复分解反应
两种化合物
互相交换成
分，生成另
外两种化合
物的反应
Ba（OH）2＋
H2SO4===
BaSO4↓＋
2H2O
AB＋CD→
AD＋CB
二
换
二
03 实验再现
1．酸的化学性质——酸和某些物质的反应
物质
加入盐酸后的现象
紫色石蕊试液
溶液变________
无色酚酞试液
溶液________
镁条
有________产生，镁条逐渐消
失
碳酸钠粉末
有气泡产生，碳酸钠粉末逐渐消失
生锈铁钉
铁锈逐渐消失，溶液由____色变为____
色
铁钉
有气泡产生，溶液由____色变为____色
硝酸银溶液
产生____________
氯化钡溶液
无现象
2.碱的化学性质——碱和某些物质的反应
（1）和紫色石蕊试液、无色酚酞试液的反应
现象
试剂
滴入石蕊试液后的现象
滴入酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
溶液变________
溶液变________
氢氧化钙溶液
溶液变________
溶液变________
（2）和生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液的反应
物质现象试剂
生锈
铁钉
氯化铜
溶液
碳酸钠
溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象
无现象
有______产生
无现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
无现象
有______产生
有
______
产生
（3）和二氧化碳的反应
物质现象试剂
盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶
氢氧化钠溶
液
矿泉水瓶________
氢氧化钙溶液
矿泉水瓶________，产生________
3
.中和反应
（1）原理：
酸和碱反应生成盐和水。
（2）本质：
________________________________。
（3）酸碱中和反应溶液pH值的变化
图象
图象解读
碱溶液
入酸溶
液
起始时，溶液的
pH＜7，溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性
酸溶液
入碱溶
液
起始时，溶液的pH
＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性
（4）判断中和反应是否发生的方法及注意事
项
方法
判断依据
注意事项
方法一
借助
酸碱指示剂的颜色变化（若用酸中和碱时）
①先在碱
溶液中滴加几滴酚酞试液；②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和
方法二
借助反应中的温度变化（若用酸中和碱时）
①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度；②边加酸溶液边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度
方法三
借助反应中溶液pH的变化（若用碱中和酸时）
①先测出酸溶液的pH值；②逐滴加入
碱溶液并不断搅拌，同时测定溶
液的pH值
参考答案
知识纵横
1．白雾 吸水 腐蚀 2.水蒸气 4.红 蓝 红
实验再现
1．红色 不变色 气泡 无 黄 无 浅绿 白色沉淀 2.
（1）蓝色 红色 蓝色 红色
（2）蓝色沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀 （3）变瘪 变瘪 白色沉淀 3.
（2）H＋＋OH－===H2O
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。
得到溶液n。
下列说法正确的是
A．4℃时m溶液一定是饱和溶被
B．室温下，n溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
2．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（）
A．HClNaOHFeCl3NaCl
B．Ba（OH）2（NH4）2SO4NH4ClNaCl
C．NaNO3CaCl2HClKOH
D．MgCl2KOHCu（NO3）2Na2SO4
3．经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。
若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的
A．氯化钠B．氧化钙C．硫酸D．废铜片
4．下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是（）
A．将锈铁钉放入足量稀硫酸溶液中，一段时间后溶液由无色变为黄色
B．将湿润的石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，小花由紫色变为红色
C．将在盛有氧气的集气瓶中燃着的硫取出来，火焰由蓝紫色变为淡蓝色
D．将铜棒插入稀硫酸铝溶液中，铜棒表面立即由紫红色变为光亮的银白色
5．概念之间存在交叉、并列或包含关系。
若有关概念之间存在如下图所示的关系，则下列选项中的概念符合图中所示关系的是（）
A
B
C
D
M
化合物
化合物
物理变化
分解反应
N
纯净物
单质
化学变化
燃烧
Q
单质
氧化物
缓慢氧化
化合反应
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验中，能够达到相应目的且合理可行的是（）
A．比较铁和铜的活动性：
将铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中
B．除去NaCl溶液中的少量Na2CO3：
取样，加入适量的稀盐酸
C．制备Fe（OH）3：
过量的KOH溶液和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥
D．鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液：
向两瓶溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，观察现象
7．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
8．下列化学方程式书写正确的是（）
A．C+O2
COB．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2D．C+2CuO
2Cu+CO2↑
9．已知：
某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是（）
A．自然界中很容易找到单质X
B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出
C．X的氧化物化学式可表示为XO
D．三种金属的活动性顺序：
Y＞X＞Z
10．下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是
A、比较二氧化碳含量
B、研究MnO2的催化作用
C、区分硬水和软水
D、比较温度对微粒运动速度的影响
A．AB．BC．CD．D
11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）
A．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
B．当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯A
C．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
12．实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（）
A．组装好装置后，检查装置的气密性B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热
C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管
13．根据下图有关信息判断，下列说法中，错误的是（）
A．钠元素属于金属元素
B．在化合物中，钠元素常显+1价
C．钠元素的原子核外有11个电子
D．钠元素的相对原子质量为22.99克
14．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al
3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）
①加入稀硫酸后，有气泡产生
②加入稀硫酸后，溶液显蓝色
③加入稀硫酸后，没有气泡产生
④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质
⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。
A．只有①B．只有②C．③④D．②⑤
15．关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是
A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
二、填空题
16．理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）人体缺_____会引起甲状腺肿大。
（2）食盐、熟石灰和小苏打三种物质中，可用于治疗胃酸过多的是_____，可用于配制波尔多液的是_____。
（3）用汽油清洗衣服上的油污，利用了汽油对油污的_____作用。
（4）用碳素墨水书写的档案能保存很长时间不变色，原因是_____。
17．在实验室里可用以下两种方法配制50g质量分数为10%的NaOH溶液。
（1）方法一：
将5gNaOH固体放入_____mL的水（水的密度按1g/mL计算）中溶解；
（2）方法二：
将25%的NaOH溶液与适量的水混匀。
若用量筒量取水时俯视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数_____10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的玻璃仪器是_____。
18．化学用语是学习化学的基础，请从O，H，N，K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个：
（1）能提供呼吸的单质：
；
（2）酸：
；
（3）碱：
；
（4）不含金属元素的盐：
。
三、简答题
19．中国的高铁建设被誉为中国经济发展的奇迹，频频刷新世界纪录。
请结合所学的化学知识，回答下列有关问题。
（1）高铁列车上提供的下列食品中，含糖类最高的物质是_____（填序号）；
①矿泉水②橙汁③牛奶④饼干
（2）铁轨属于_____（填“有机合成材料”或“金属材料”），雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为_____；
（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，写出其化学反应方程式_____；
（4）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为_____；
（5）从化学的角度分析蒸汽列车被电动列车淘汰的原因_____（任举一点）。
20．制取蒸馏水的装置中，导气管很长，它起到什么作用？
四、实验题
21．王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工业废水样品带回实验室。
静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。
请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。
（提出问题）滤渣乙是什么？
（做出猜想）小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是银、铜和锌。
（交流讨论）大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是__________________。
（实验探究）设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：
实验步骤
现象
结论
实验1：
取滤渣乙加入盐酸
无气体产生
滤渣乙可能是___________
实验2：
取滤液甲加入_____
无蓝色沉淀
滤渣乙一定是___________
（反思交流）通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的结论。
五、流程题
22．黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。
Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：
2：
4的个数比构成的。
下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。
已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
（1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有______性，还利用了Fe3O4是______色。
（2）第②步加入试剂X，生成Fe（OH）2的反应方程式为_________________________。
（3）在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于____________，才能确保最终生成Fe3O4。
操作Y的名称为______________。
六、计算题
23．实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，请计算：
（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为g．
（2）该盐酸中溶质的质量分数．
24．实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
①方法一：
氧化铜
硫酸铜溶液
铜
I中反应的化学方程式是______；Ⅱ中反应的基本类型是______。
该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。
②方法二：
用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。
仪器a的名称是______。
通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。
该制备铜的方法利用了氢气的_______性。
0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________
③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。
__________
七、探究题
25．如图进行气体性质的探究实验：
A通入无色气体（可能是H2，CO或CO2），B处玻璃管中盛放黑色粉末（可能是CuO或C），C处试管中盛放足量的澄清石灰水。
①根据要求完成下表。
序号
探究实验
简答
I
若为H2与CuO的反应
B处玻璃管中的现象是___；
B处反应的化学方程式___；
II
若为CO与CuO的反应
C处反应的化学方程式___；
D处酒精灯点燃的目的__。
III
若为CO2与C的反应
（B处换成酒精喷灯）
C处澄清石灰水的作用___；
D处酒精灯点燃的目的__。
②实验I通过B处的现象已能确定铜的生成，确定另一产物水生成的方法是B与C之间加装一个装有_____（填药品名称）的干燥管。
③对实验II分析错误的是_____（选填编号）。
a.反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜
b.B中固体减少的质量小于C中增加的质量
c.实验结束时应先熄灭B处酒精灯
d.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
B
D
C
C
C
D
C
D
D
A
D
D
A
二、填空题
16．碘小苏打熟石灰溶解碳在常温下化学性质不活泼
17．大于烧杯、玻璃棒
18．
（1）O2
（2）HNO3（3）KOH（4）NH4NO3
三、简答题
19．④金属材料铁在潮湿的空气中易生锈2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3﹣1价对环境有污染
20．冷凝作用
四、实验题
21．【交流讨论】锌不和硝酸铝溶液反应。
【实验探究】
实验步骤
结论
_____银或银和铜________
加入__氢氧化钠、氢氧化钾（可溶液性碱即可）_
_______银和铜__________
【反思交流】无变化、无明显现象或无白色沉淀（任选其一）。
五、流程题
22．磁性黑色2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO445：
107过滤
六、计算题
23．
24．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O置换反应强酒精灯I还原性0.2g方法一节能，方法二较简便
七、探究题
25．黑色粉末变成红色（玻璃管内壁有水珠）；H2+CuO
Cu+H2O；CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O；除去有毒的CO，防止污染空气；吸收CO2；证明高温下CO2与C能反应，且产物为CO；白色无水硫酸铜ad
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．干冰升华后，分子的体积变大
B．复分解反应中一定有盐生成
C．一般情况下，铵态氮肥可以和草木灰（显碱性）混合使用，增强肥效
D．钛合金因抗腐蚀性强，被应用于“蛟龙号”潜水器上，钛合金属于有机合成材料
2．下列有关实验的叙述正确的是
A．烧杯作为反应容器需要加热时,须垫上石棉网
B．实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中,不能随意丢弃
C．用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低
D．用胶头滴管取用液体药品时,先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
3．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的硝酸钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶等步骤
4．菱锰矿（MnCO3）的重要用途之一是制备锰的氧化物。
已知不同温度下,在空气中加热菱锰矿,将得到固体（锰的氧化物）并放出CO2。
下图为兴趣小组在某温度下、于空气气氛中加热MnCO3所得到的固体质量（m）和加热时间（t）关系图。
下列说法错误的是
A．Y点时MnCO3已反应完全
B．所得固体物质的化学式为MnO2
C．固体产物中锰元素质量为5.5g
D．MnCO3加热得到锰的氧化物过程中氧气参加了反应
5．调查统计表明，伤亡事故多是由于缺乏科学常识造成的，下列预防措施中正确的是
A．电器着火时，先用水灭火，再切断电源
B．火灾现场烟雾较浓时，应该用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面撤离
C．做化学实验时，浓氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸
6．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
A．H+、Na+、CO32﹣B．NH4+、H+、NO3﹣
C．Al3+、OH﹣、SO42﹣D．Fe3+、H+、Cl﹣
7．如图是某个化学反应的微观模拟图，根据图示信息，下列说法正确的
A．该反应生成两种物质B．化学反应前后原子的种类不变
C．该反应是复分解反应D．分子在化学变化中是不可分的
8．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列关于黄酮素的叙述不正确的是（）
A．黄酮素属于有机物B．黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：
16
C．黄酮素由27个原子构成D．黄酮素的相对分子质量为222
9．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）
A．t1℃时等质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等
B．t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＝b＞c
C．要从含有少量b的a饱和溶液中获得a，最好的方法是降温结晶
D．c物质可能是熟石灰
10．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度
B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:
6
C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
11．下列关于溶液的说法，正确的是（）
A．只有水才可以作溶剂
B．一瓶溶液里各部分的性质都相同
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．凡是无色透明的液体都是溶液
12．硅是一种重要的工业原料，下图是制备高纯硅的工艺流程图，下列说法正确的是
A．流程图中可循环利用的物质是HClB．反应I是化合反应，反应II是置换反应
C．操作I的名称是过滤，所得粗硅不需要用水洗涤D．反应II要在无氧气环境中进行，主要目的是防止硅被氧化
13．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子
C．原子得到电子或失去电子变成离子D．分子一定比原子大
14．生活中下列现象的解释错误的是（）
A．造成非吸烟者在公共场所被动吸烟的主要原因是分子的运动
B．舞台上用干冰作制冷剂是利用其升华吸热
C．在庆典活动用氦气球代替氢气球是由于氦气比氢气廉价
D．工人用玻璃刀来切割玻璃是利用金刚石的硬度大
15．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是（）
A．若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+
B．若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+可能有Fe2+
C．若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+，无Cu2+，可能有Fe2+
升级会员 