压轴题初中化学九年级上册第十单元《酸和碱》测试含答案解析.docx
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压轴题初中化学九年级上册第十单元《酸和碱》测试含答案解析
一、选择题
1．（0分）[ID：
133934]逻辑推理是化学学习中常用的思维方法｡下列推理正确的是（ ）
A．溶液是均一､稳定的，则均一､稳定的物质一定是溶液
B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液
D．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
2．（0分）[ID：
133933]化学与生产､生活息息相关，以下对应物质及用途不正确的是（ ）
A．可用pH试纸测得食醋的pH=2.9B．可用熟石灰改良酸性土壤
C．可利用洗洁精的乳化作用去除油污D．可用氢氧化铝治疗胃酸过多
3．（0分）[ID：
133903]下列实验现象描述正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中加稀盐酸，产生气泡
B．向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红
C．将铝箔和铁片放置在空气中一段时间，铁片表面生锈，铝箔表面变黑
D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
4．（0分）[ID：
133901]甲元素一价阳离子有10个电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。
则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W的说法正确的是
A．W是由分子构成
B．W溶液能使石蕊试液变红色
C．W是一种重要的化工原料，具有强烈的腐蚀性
D．用托盘天平称取15.2克W，称量只需要一个5克，一个10克的砝码和游码
5．（0分）[ID：
133893]将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。
下列判断错误的是
A．0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
6．（0分）[ID：
133889]下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞试液变红的是（ ）
①一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
②相同质量，相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
③将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
④将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
A．②④B．③④C．①②③D．②③④
7．（0分）[ID：
133876]现象美是化学的趣味之一，以下实验现象错误的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
B．铜丝浸入硝酸银溶液中，有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色
C．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
8．（0分）[ID：
133867]下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．活性炭吸附色素B．硫酸除锈C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂
9．（0分）[ID：
133861]下列反应由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A．锌与稀盐酸B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
10．（0分）[ID：
133860]下列潮湿的气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠固体干燥的是
A．二氧化碳B．氨气C．二氧化硫D．氧气
11．（0分）[ID：
133859]下列溶液pH最大的是
A．5%的KOH溶液B．10%的KOH溶液C．5%的HC1溶液D．10%的HC1溶液
12．（0分）[ID：
133857]检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（ ）
A．滴加酚酞试液B．滴加石蕊试液
C．滴加碳酸钠溶液D．加入石灰石
二、填空题
13．（0分）[ID：
134037]生石灰（氧化钙）可用于芒果催熟。
常用的方法是将生石灰涂在纸上，喷水后垫在芒果中间。
氧化钙和水发生反应只生成熟石灰（氢氧化钙），同时放出大量的热，将芒果在短时间内催熟。
（1）写出氧化钙与水的反应的化学方程式_____。
（2）氧化钙与水的反应说明，化学变化中会发生_____（填序号）。
A物质变化B能量变化
14．（0分）[ID：
134021]在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨气。
（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。
实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红。
再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子_______。
（2）观察乙图，请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式_________，并把图乙中第三个方框补充完整。
___________
（3）由该乙图可知，分子和原子的本质区别是__________。
15．（0分）[ID：
134009]将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，你首先观察到的现象是_____，化学方程式_____，过一会儿，你还可以观察到的现象是_____、_____，请写出有关反应的化学方程式_____。
16．（0分）[ID：
134006]小明同学做了下列四个实验：
①在白色点滴板上加入少量的稀盐酸，然后滴入紫色的石蕊试液；②在白色点滴板上加入少量的氢氧化钠溶液，然后滴入紫色的石蕊试液；③在试管中放入一颗生锈的铁钉，然后加入适量的稀盐酸；④在试管中放入一颗生锈的铁钉，然后加入适量的氢氧化钠溶液。
小明记录了以下实验现象：
a.溶液呈红色；b.没有任何现象；c.溶液呈蓝色；d.溶液呈黄色并伴有少量气泡产生。
请你帮助小明完成实验报告：
（1）将实验现象的序号（a、b、c、d）填在相应的表格内。
实验操作
①
②
③
④
实验现象
_____
______
_____
_____
（2）请写出有气体生成的反应的化学方程式_____，假如小明将稀盐酸换成稀硫酸来进行同样的实验，是否会产生类似的现象？
原因是_____。
17．（0分）[ID：
133998]硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
（1）硫酸和盐酸溶液的pH都_______7（填“大于”、“小于”或“等于”）,使紫色石蕊试液变_______色。
（2）盐酸和硫酸都能除去铁锈。
将生锈的铁钉放入稀硫酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液变成_______色。
（3）都能与碱发生中和反应．请写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式_______________。
18．（0分）[ID：
133995]生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的_____来止痒．
（2）胃酸的主要成分是盐酸，含氢氧化铝的药物常用于治疗胃酸过多症，写出该药物治疗胃酸过多症时的化学反应方程式_____．
（3）工业上常用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为_____．
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能．
（5）醋酸，其化学式CH3COOH，在水中能解离出CH3COO-和H+，现有某醋酸溶液与氢氧化钠溶液作用，该反应前后不变的微粒是_____；中和反应的实质是_____．
19．（0分）[ID：
133957]如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________（填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有____________（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是____________。
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：
____________。
20．（0分）[ID：
133955]稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的PH变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）从PH的变化图线来看，该操作是把__________逐滴加入到_______________中；
（2）表示两种溶液恰好完全反应的点是________（填m、n或p）；
（3）P点时的溶液中，溶质是____________（写化学式），滴入石蕊后溶液呈现____色。
三、解答题
21．（0分）[ID：
134144]写出稀盐酸和澄清石灰水的鉴别方法，只要求写出方法，不要求写现象和结论，同类别的物质只能用一种方法。
_________；___________；__________。
22．（0分）[ID：
134139]氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生生物对船舶设备的污损，但其不耐酸腐蚀。
已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
某兴趣小组将一定质量的氧化亚铜加入盛有50g质量分数为9.8%的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。
试计算：
（1）画出氧原子的结构示意图______。
（2）若实验室用98%的浓硫酸稀释得到上述50g稀硫酸，需要加入水的质量______；
（3）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数_____。
（计算结果精确到0.1%）。
23．（0分）[ID：
134126]写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式
（1）相对分子质量最小的氧化物_____；
（2）铅蓄电池中含有的一种酸________；
（3）会造成温室效应的气体单质______；
（4）可以治疗胃酸过多的一种碱_______；
24．（0分）[ID：
134102]生活生产中CH4、H2和CO均可燃烧，为了确定三种可燃性气体：
分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶，回答下列问题：
注：
装置A中的是浓硫酸，作用吸水：
B中的是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳气体．
（1）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是_____；
（2）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是_____．
（3）CH4的燃烧产物会使A的质量增加，B的质量_____〔填“增加”或“不变”）．
（4）若将上述A瓶中改装氢氧化钠溶液、B瓶中改装浓硫酸，进行实验．有同学提出，B瓶中的质量始终都有可能增加，不能判断哪种可燃气体．请你评价他的说法是否合理，理由是_____．
（5）如果将上述三种气体中任取两种混合，燃烧后产物通过A、B两个洗气瓶，发现A瓶质量增加的数值比B瓶大，则实验所取的两种气体可能是_____．
25．（0分）[ID：
134081]写出化学方程式：
（1）用一氧化碳冶炼铁：
___________________________________________________。
（2）天然气燃烧：
__________________________________________________。
（3）用盐酸除铁锈：
__________________________________________________。
26．（0分）[ID：
134077]利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是______。
（2）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是______（填“a”或“b”）。
使用点滴板的优点之一是_______。
仪器①中发生反应的化学方程式是________。
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
2．A
3．B
4．C
5．C
6．B
7．B
8．A
9．B
10．D
11．B
12．A
二、填空题
13．AB
14．不断运动4NH3+3O22N2+6H2O在化学变化中能否再分
15．铁锈逐渐消失溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O产生气泡溶液由黄色变为浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2
16．acdbFe+2HCl=FeCl2+H2↑能产生同样现象因为盐酸和硫酸溶液中都含有氢离子
17．<红黄NaOH+HCl=NaCl+H2O
18．食醋Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O乳化Na+和CH3COO-氢离子和氢氧根离子反应生成水
19．碱性2532NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
20．氢氧化钠溶液稀盐酸nNaClNaOH蓝
三、解答题
21．
22．
23．
24．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
解析：
C
A、溶液是均一、稳定的混合物，因此均一､稳定的物质不一定是溶液。
例如水虽然是均一、稳定的，但它是纯净物，故不是溶液，选项A错误；
B、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物。
例如氢氧化钠中虽然含有氧元素，但它是由三种元素组成的，故不是氧化物，选项B错误；
C、酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液，选项C正确；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
例如酸和金属氧化物反应生成盐和水，但该类型的反应不是酸和碱反应，不属于中和反应，选项D错误。
故选C。
2．A
解析：
A
A、用pH试纸测得pH值都是整数，A错误。
B、熟石灰显碱性，可用熟石灰改良酸性土壤，B正确。
C、洗洁精含有表面活性剂，可利用洗洁精的乳化作用去除油污，C正确。
D、氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水，可用氢氧化铝治疗胃酸过多，D正确。
故选：
A。
3．B
解析：
B
A、向氢氧化钠溶液中加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不会产生气泡，说法错误；
B、向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，因为碳酸钠溶液显碱性，使酚酞变红，说法正确；
C、将铝箔和铁片放置在空气中一段时间，铁片表面生锈变红，铝箔表面无明显变化，是因为金属铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止铝被进一步氧化，说法错误；
D、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，说法错误；
故选：
B。
4．C
解析：
C
【分析】
甲元素一价阳离子有10个电子，则钾原子的质子数为11，甲元素为钠元素；乙元素与氢元素组成三核10电子的分子，则乙元素与氢元素组成的分子为水分子，乙元素为氧元素。
则甲、乙、氢元素形成的化合物W为氢氧化钠。
A、由分析可知，W是氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、氢氧化钠是一种重要的化工原料，可用于制取肥皂、造纸等，且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，符合题意；
D、氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，用托盘天平称取15.2克W，称量除了需要一个5克，一个10克的砝码和游码，还需要烧杯、药匙，不符合题意。
故选C。
5．C
解析：
C
A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意；
B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意；
C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL=5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL=2.2amL，C选项判断错误，符合题意；
D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。
故选C。
6．B
解析：
B
①一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则溶液呈中性，不会使酚酞试液变红；
②相同质量，相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
HCl+KOH═KCl+H2O
36.556
则二者质量相等时反应，会有盐酸剩余，溶液呈酸，不能使酚酞试液变红，错误；
③将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，生成的是氢氧化钾，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；
④将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；
故选B。
7．B
解析：
B
A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，A正确。
B、铜丝浸入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，有银白色固体产生，溶液由无色变为蓝色，故B错。
C、在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，C正确。
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖，挥发出来的氯化氢气体空气中水蒸气形成白雾，故瓶口出现白雾，D正确。
故选：
B。
8．A
解析：
A
A．用活性炭吸附色素和异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项正确；
B．硫酸用于除锈是利用了硫酸和铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
C．氧气用于气焊，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；
D．生石灰做干燥剂是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
故选：
A。
【点睛】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
9．B
解析：
B
A、锌和盐酸反应，能观察到溶液中有气泡产生。
A错误；
B、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应无明显现象，需要接触酸碱指示剂判断。
B正确；
C、氧化铁和稀盐酸反应，能观察到氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
C错误；
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，能观察到溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成。
D错误。
故选B。
10．D
解析：
D
A、二氧化碳与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，但是二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，不符合题意；
B、氨气溶于水形成氨水，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，氨气与氢氧化钠不反应，氨气可以用氢氧化钠固体干燥，不符合题意；
C、二氧化硫与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠来干燥，不符合题意；
D、氧气既不与氢氧化钠反应，也不与浓硫酸反应，既可以用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠固体干燥，符合题意。
故选D。
11．B
解析：
B
A、5%KOH溶液显碱性，故5%KOH溶液的pH大于7。
B、10%KOH溶液显碱性，故10%KOH溶液的pH大于7，并且碱性大于5%KOH溶液；
C、5%HCl溶液显酸性，故10%HCl溶液的pH小于7。
D、10%HCl溶液显酸性，故10%HCl溶液的pH小于7，并且酸性大于5%HCl溶液。
由以上分析可知，10%KOH溶液的碱性最强，pH最大；故选：
B。
【点睛】
酸性的溶液的pH小于7，显碱性溶液的pH大于7，当溶液显碱性时，碱性越强，pH越大。
12．A
解析：
A
A、无色酚酞试液遇酸性、中性溶液均不变色，不能检验某溶液是否显酸性，故选项正确。
B、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，可以检验某溶液是否显酸性，故选项错误。
C、碳酸钠溶液能与酸性溶液反应生成二氧化碳气体，可以检验某溶液是否显酸性，故选项错误。
D、石灰石能与酸性溶液反应生成二氧化碳气体，可以检验某溶液是否显酸性，故选项错误。
故选：
A。
二、填空题
13．AB
解析：
AB
（1）写出氧化钙与水的反应的化学方程式
；
（2）氧化钙和水发生反应生成熟石灰说明化学变化中会发生物质变化；氧化钙和水发生反应放出大量的热说明化学变化中会发生能量变化；故选AB。
14．不断运动4NH3+3O22N2+6H2O在化学变化中能否再分
解析：
不断运动4NH3+3O2
2N2+6H2O
在化学变化中能否再分
（1）实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红。
试管B中白色棉花并未与浓氨水接触，打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子在不断运动。
（2）氨气在纯氧中燃烧生成氮气、水，反应的化学方程式是：
4NH3+3O2
2N2+6H2O，化学反应前后各种原子个数相等，故图乙中第三个方框补充
（3）由该乙图可知，分子和原子的本质区别是在化学变化中能否再分。
【点睛】
能从反应的微观示意图获取正确的化学信息是解答此题的关键。
15．铁锈逐渐消失溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O产生气泡溶液由黄色变为浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2
解析：
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O产生气泡溶液由黄色变为浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（1）铁钉的铁锈的主要成分为氧化铁，将其加入足量的稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，故填写：
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
（2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故填写：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）当铁锈被反应完，铁也会与稀硫酸反应，会产生气泡，溶液由黄色变为浅绿色，故填写：
产生气泡；溶液由黄色变为浅绿色；
（4）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填写：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
。
16．acdbFe+2HCl=FeCl2+H2↑能产生同样现象因为盐酸和硫酸溶液中都含有氢离子
解析：
acdbFe+2HCl=FeCl2+H2↑能产生同样现象，因为盐酸和硫酸溶液中都含有氢离子
（1）①稀盐酸中滴入紫色的石蕊试液溶液会由紫色变为红色；②氢氧化钠溶液中滴入紫色的石蕊试液溶液会由紫色变为蓝色；③生锈了的铁钉中加入适量的稀盐酸由于生成氯化铁溶液呈黄色，表面和铁锈反应完后里面的铁与盐酸反应会有气泡生成；④氢氧化钠溶液既不能与铁锈反应也不与铁反应故无明显现象，故答案为a、c、d、b；
（2）以上反应中会有气体生成的是铁与盐酸的反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填写：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
稀盐酸换成稀硫酸来进行同样的实验，是会产生类似的现象，因为酸具有通性，即电离时都能产生氢离子，故填写：
能产生同样现象，因为盐酸和硫酸溶液中都含有氢离子。
17．<红黄NaOH+HCl=NaCl+H2O
解析：
<红黄NaOH+HCl=NaCl+H2O
（1）硫酸和盐酸都属于酸，溶液显酸性，pH都小于7，能使紫色石蕊试液变红色。
（2）盐酸和硫酸都能除去铁锈。
铁锈主要成分是氧化铁，将生锈的铁钉放入稀硫酸中，
，硫酸铁溶液是黄色的，可看到铁锈逐渐消失，溶液变成黄色。
（3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：
18．食醋Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H
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