贵州贵阳市普通高中届高三年级摸底考试化学.docx
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贵州贵阳市普通高中届高三年级摸底考试化学
贵阳市普通高中2015届高三年级8月摸底考试
化学
第I卷选择题（共32分）
本题包括16小题。
每题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.以“改革驱动，走向生态文明新世代”为主题的生态文明贵阳国际论坛2014年7月在贵阳召开，本次年会确定以植树造林增加碳汇的方式，实现“碳中和”目标。
下列行为与此次目标不相符的是（）
A.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量
B.开发时能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
C.大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D.大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
【答案】C
2.近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是（）
A.SO2和NxOy溶于水均只生成酸
B.重金属离子可导致蛋白质变性
C.苯是最简单的芳香烃
D.大量燃烧化石燃料时造成雾霾天气的一种重要因素
【答案】A
3.俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成。
它们是根据
和
两种核素的含量比例得出的。
下列有关
和
关系的说法正确的是（）
A.中子数相等
B.原子质量几乎相同
C.互为同位素
D.在周期表中处于相邻位置
【答案】B
4.当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是（）
有尘埃的空气
稀盐酸
蒸馏水
墨水
A.
B.
C.
D.
【答案】B
5.下列关于C、Si、Ge、Sn、Pb的比较，正确的是（）
A.它们的最外层电子数随核电荷数增加而增多
B.它们的最高价氧化物均可溶于水生成相应的酸
C.它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱
D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强
【答案】C
6.下列关于
说法中正确的是（）
A.
可用于判断所有条件下的反应能否自发进行
B.
只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行
C.
只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行
D.
<0的反应，在该条件下一定剧烈反应
【答案】C
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
B.0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
C.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中，每生弄成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
【答案】A
8.下列实验方案中，可达到预期目的的是（）
A.用萃取的方法分离Br2和CCl4混合物
B.加足量烧碱溶液过滤，出去混在镁粉中的少量铝粉
C.加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，可以鉴别Na2SO3和Na2SO4
D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物
【答案】B
9.关于如图所示装置的叙述正确的是（）
A.甲乙装置中的铜片都作正极
B.甲乙装置中的溶液内的H+均在锌片上被氧化
C.甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
D.甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小
【答案】D
10.某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应为（）
A.水解B.酯化C.加成D.氧化
【答案】A
11.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为
、
、
表示。
已知：
2
=3
，3
=2
，则此反应可表示为（）
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C
【答案】A
12.下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（）
A.Al2（SO4）3溶液低价氨水产生白色胶状沉淀：
Al3++3OH-=Al（OH）3
B.纯碱溶液是酚酞变红：
CO32-+2H2O?
H2CO3+2OH-
C.乙酸清除水垢后的化学反应原理：
2H++CO32-=CO2
+H2O
D.FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：
2Fe3++Fe=3Fe2+
【答案】D
13.下图所示为验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。
试验时先将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
则下列关于此实验现象，解释或结论以及对应关系均正确的是（）
【答案】B
14.贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。
但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。
在回收过程中涉及到如下两个化学反应：
SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；
Se+2H2SO4（浓）=2SO2
+SeO2+2H2O。
下列叙述正确的是（）
A.反应
中Se是氧化产物，I2是还原产物
B.反应
中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C.反应
中每有1.0molI2生成，转移电子数目为4NA
D.SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>I2
【答案】D
15.已知25。
C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（）
A.除去工业废水中的Cu2＋可以选用Na2S作沉淀剂
B.将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀
C.Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大
D.将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成
【答案】C
16.Fe2O3、ZnO、CuO的固体粉末a克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（）
A.7.41B.3.59C.3.21D.2.46
【答案】C
第II卷非选择题（包括必考题和选考题。
共68分）
第17题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。
17.（10分）工业制氢气的一个重要反应是：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
（1）已知在25。
C时：
C（石墨）＋1/2O2（g）=CO（g）△H1=－111kJ·mol－1
C（石墨）＋O2（g）=CO2（g）△H2=－394kJ·mol－1
H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）△H3=－242kJ·mol－1
则反应CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）的反应热△H=___________.
（2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
以下反应能说明CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）达到平衡状态的是_________
A.容器中CO的含量保持不变
B.容器中CO2浓度与CO浓度相等
C.
（CO）=
（H2O）
D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率
（CO）=_____;
③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________（保留小数点后二位）；
④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是______;
⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2,则此时
___________
（填“>”或“<”）,平衡向__________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）
【答案】（本题10分，按标注给分）
（1）-41kJ·mol－1（2分）
（2）①A（1分）②0.16mol·L－1·min－1（2分）③0.33（2分）④a正反应（各1分）
18.（9分）砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。
（1）砷位于元素周期表中_______周期________族，其气态氢化物的稳定性比NH3_______（填“强”或“弱”）；
（2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图中信息写出As2O3分解为As2O5的热化学方程式：
________________________;
（3）已知：
将酸滴入砷酸盐与KI混合的溶液中发生反应：
AsO43-+2I―+2H＋=AsO33-+I2＋H2O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，射界实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题：
若以石墨为电极，正极上发生的反应为______________.该电池工作时，当外电路中转移5mol电子时，则有_________molI2生成.
【答案】（本题9分，按标注给分）
（1）4VA弱（每空一分）
（2）As2O5（s）=As2O3（s）＋O2（g）△H=+295.4kJ·mol－1（2分）
（3）绘图（2分）AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O（1分）2.5（1分）
19.（10分）海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_____________（填序号）；
A.Cl2B.淡水C.烧碱D.粗盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的名称是____________,Mg（OH）2转化为MgCl2离子方程是_________________;
（3）海水经蒸发浓缩析出NaCl晶体后的溶液成为卤水，卤水中含有NaBr等无机盐，某实验小组同学设计如下实验流程，模拟工业上从卤水提取工业溴。
①操作I中所涉及到的离子反应方程式为____________.
操作II中所涉及到的化学反应方程式为____________.
②操作II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_____________.
③实验小组的同学通过实验发现，如果用未经浓缩的海水直接与Cl2反应，生成的Br2的量会大幅度降低，请你根据所学知识分析原因：
_______________________________________.
【答案】（本题10分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）B、D（全对才给1分）
（2）石灰乳或氧化钙2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O
（3）①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4
②反应产生大量的酸，酸对设备的严重腐蚀
③氯气会与水反应，影响实验
20.（8分）某研究性小组同学在学习相关有机基础知识后，决定试用类似制乙酸乙酯的装置，以环己醇为主要原料制备环己烯。
已知：
（1）制备粗产品：
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
请回答有关问题：
①A中碎瓷片的作用是_______________,导管B除了导气外还具有的作用是____________;
②试卷C置于冰水浴中的目的是_______________.
（2）制备精品
①环己烯粗品长含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，震荡、静置、分层，环己烯________层（填“上”或“下”），分液后用_______________（填写编号）洗涤；
A.KMnO4溶液B．稀H2SO4C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_________口进入（填“g”或“f”）。
收集产品时，温度应控制在______℃左右，实验制得的环己烯制品质量低于理论产量,可能的原因是______________________.
【答案】（本题8分，每空1分）
（1）①防暴沸冷凝②使环己烯液化，减少其挥发
（2）①上C②g③83制备粗品时部分环己醇随产品一起蒸出（合理均给分）
21.（6分）下图是某化学兴趣小组同学模拟石蜡油（液态烷烃混合物）深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3（丙烯酸乙酯）等物质的过程：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________________;
（2）B中所含官能团的名称是___________________;
（3）写出下列反应的化学方程式：
B+丙烯酸
丙烯酸乙酯______________________________________,
②苯
硝基苯_________________________________________.
【答案】（本题6分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）CH2=CH2
（2）羟基
（3）①CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
CH2=CHCOOCH2CH3+H2O
②
选考题：
请考生在下面“物质结构与性质”与“有机化学基础”两个模块中选择一个模块试题作答，如果多做，则按所做的第一个模块计分。
【物质结构与性质】（共25分）
【题文】22.（6分）碳是形成化合物种类最多的元素。
（1）CH2=CH-C=N是制备腈纶的原料，其分子中
键和
键的个数之比为__________（填最简整数比）；
（2）乙醇CH3CH2OH与甲醚CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是____________________;
（3）某元素位于第4周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_______________.
【答案】
（1）2:
1
（2）乙醇分子间能形成氢键，甲醚不能，导致乙醇的沸点高于甲醚
（3）3d84s2
23.（5分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的___________区；
（2）氟的电子排布图为___________________;
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________;
（4）已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的结构分别如图I、图II所示：
请比较二者酸性强弱：
HIO3_________H5IO6（填“>”“<”或“=”）；
（5）下图为碘晶体晶胞结构。
下列说法中正确的是_________.
A.碳分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以8配位数交替配位形成层状结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
【答案】（本题5分，每小题1分）
（1）p
（2）
（3）碘（4）>（5）D
24.（14分）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14:
4:
5:
1:
1.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外圈电子排布为（n-l）dn+6nsl。
请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是____________________;
（2）该配位化合物的化学式为____________________；
（3）A元素可分别与B、C、D元素化合形成三种电子数相等的分子，它们分别为________;其中A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_____________;
（4）EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是________.其中D原子的杂化轨道类型是_____________;
（5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3.61
10-8cm，则E的密度为__.
【答案】（本题14分，除标注外，其余每空2分）
（1）3周期VIA族
（2）Cu（NH3）4SO4·H2O
（3）N2H4、H2O2、H2SH-N=N-H（4）正四面体sp3杂化
（5）9.04g·cm-3
22.（6分）根据下列信息回答问题。
（1）请用系统命名法对
，命名：
_____________;
（2）HO（CH2）3COOH发生缩聚反应后所得缩聚物的结构结构简式：
____________;
（3）一定条件下某烃M与H2按物质的量之比1:
2加成生成C2H5C（CH3）3,则烃M的结构简式为_____________.
【答案】（本题6分，每空2分）
（1）2-甲基-3-乙基戊烷
（2）
（3）
23.（5分）质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等物理方法已成为研究有机物的重要手段。
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是__________;
a.CH3CH3b.CH3COOHc.CH3COOCH3d.苯酚
（2）化合物A中各原子数目比为：
n（C）:
n（H）:
n（O）=1:
2:
1，对化合物A进行质谱分析得到下图甲所示的质谱图，则A的分子式为___________,其中所含官能团的名称为_________;
（3）化合物B和C的分子式都是C2H4Br2,B的核磁共振氢谱如下图乙所示，则B的结构简式为____________.请预测C的核磁共振氢谱上应该有_________个吸收峰。
【答案】
（1）a
（2）CH2O醛基（3）CH2BrCH2Br2
24.（14分）有机物A（（
））是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于制备锅炉阻垢剂。
关于A有如下反应流程：
请回答下列问题：
（1）有机物A不能够发生的反应有：
_________（填写字母）
a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.酯化反应
（2）可与1mol有机物C反应的NaOH的物质的量最多可为___________
a.1molb.2molc.3mold.4mol
（3）1molA与E可在浓硫酸作用下脱去2molH2O，写出该反应的化学方程式：
________________________;
（4）E在高温、高压和催化剂作用下反应生成高分子化合物HPMA，写出该反应的化学方程式：
________________________;
（5）H是G的一种同分异构体。
0.1molH与足量金属Na反应放出3.36L氢气（标准状况下），0.1molH与足量NaHCO3反应放出2.24LCO2（标准状况下），H能发生银镜反应。
H的结构简式可能是：
____________、________________.
【答案】（本题14分，化学方程式3分，其余每空2分）
（1）b
（2）c
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