苏教版高中化学必修二高一下第docx.docx
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高中化学学习材料
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2015-2016学年江苏省扬州市江都区大桥高级中学高一（下）第一次月考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）
1．下列化学用语正确的是（ ）
A．HCl的电子式：
B．氯离子的结构示意图：
C．甲烷分子的比例模型：
D．核内有8个中子的碳原子：
C
2．下列物质中含有离子键的是（ ）
A．NaB．CO2C．SiO2D．KCl
3．下列物质互为同分异构体的是（ ）
A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷
C．甲烷和乙烯D．1H和2H
4．全部由第三周期元素形成的化合物是（ ）
A．HFB．NOC．Na2SD．MgF2
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24LH2O中分子的数目为0.1NA
B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中含有Cl﹣的数目为0.1NA
C．常温下，1.7gNH3中含有氢原子数目为0.3NA
D．5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
6．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）
A．NH3和NH4ClB．HCl和SiO2C．KCl和KD．CO2和H2O
7．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族
B．0族原子的最外层电子数均为8
C．ⅠA族的元素全是金属元素
D．短周期是指第1、2、3周期
8．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（ ）
A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族
9．元素周期表是元素周期律的具体表现形式．下列说法正确的是（ ）
A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置
B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱
C．第IA元素全部是金属元素
D．可在过渡元素中寻找半导体材料
10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是（ ）
选项
a中物质
b中物质
c中的气体
d中物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
稀硝酸
Cu
NO
H2O
C
硫酸
Na2CO3
CO2
NaOH溶液
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
二、不定项选择题（每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）
11．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
W＞Z＞X
B．非金属性：
Z＞Y
C．最高化合价：
Z＞X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W＞Z
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向铁粉中加入足量稀硝酸：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NO2溶于水：
3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
C．氢氧化铜与稀硝酸反应：
H++OH﹣═H2O
D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：
Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图1装置分离乙醇和乙酸
B．用图2装置制取氨气
C．用图3装置进行氨气的喷泉实验
D．用图4装置进行石油的分馏实验
14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．K+、NH4+、OH﹣、CO32﹣
C．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣
15．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO（标准状况）．向所得溶液中加入一定体积1.0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体．（忽略溶液的体积变化）．
下列说法正确的是（ ）
A．该混合物中铜的质量为19.2g
B．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2mol
C．加入NaOH溶液的体积是800mL
D．Cu2+沉淀完全后，溶液中c（NO3﹣）为0.7mol/L
三、非选择题（共40分）
16．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：
气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍．回答下列问题：
（1）Z原子的结构示意图为 ，YX3的电子式为 （用元素符号表示）．
（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为 、 （填离子化合物或共价化合物）．
（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是 （填字母序号）．
a．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强
b．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q．
17．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答）．
（2）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是 ．（用化学式回答）
（3）②、⑨两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，写出该化合物的电子式 ．
（4）④和⑧形成的化合物属于 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”），该晶体中微粒间的作用力为 ．
（5）②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式 ．
18．以锌铜合金的废料为原料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的部分工艺流程如图所示：
（1）酸溶时，铜转化为Cu2+的离子方程式为 ，锌铜合金要剪成碎片且反应过程要不断搅拌，其目的是 ．
（2）为使酸溶后的溶液中不含NO3﹣，配制混酸稀溶液时，应控制硫酸与硝酸的物质的量之比不小于 ．
（3）“系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥．
（4）测定除锌后的溶液中Cu2+离子浓度的方法为：
准确量取V1mL除锌后的溶液于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加cmol/LNa2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2mL．
已知：
2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I22S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
①“恰好反应”时溶液的颜色变化为 ．
②Cu2+离子的物质的量浓度为 mol/L（用V1、V2、c表示）．
③若除锌后的溶液中仍含有NO3﹣离子，则测定结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
2015-2016学年江苏省扬州市江都区大桥高级中学高一（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）
1．下列化学用语正确的是（ ）
A．HCl的电子式：
B．氯离子的结构示意图：
C．甲烷分子的比例模型：
D．核内有8个中子的碳原子：
C
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B．氯离子的核电荷数为17，不是18；
C．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子相对体积大于氢原子；
D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
【解答】解：
A．氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯键，氯化氢正确的电子式为：
，故A错误；
B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl﹣的结构示意图为：
，故B错误；
C．甲烷中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢离子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：
，故C正确；
D．核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该核素含有表示为：
614C，故D错误；
故选C．
2．下列物质中含有离子键的是（ ）
A．NaB．CO2C．SiO2D．KCl
【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中都含有离子键，据此分析解答．
【解答】解：
A．Na是金属晶体，只存在金属键，故A错误；
B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故B错误；
C．二氧化硅中Si﹣O原子之间只存在共价键，故C错误；
D．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；
故选D．
3．下列物质互为同分异构体的是（ ）
A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷
C．甲烷和乙烯D．1H和2H
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；
同素异形体是同种元素形成的不同单质；
同种元素的不同原子互为同位素，
据此进行解答．
【解答】解：
A．氧气和臭氧为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；
B．正丁烷和异丁烷具有相同的分子式、不同结构，二者互为同分异构体，故B正确；
C．甲烷为烷烃，乙烯为单烯烃，二者分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；
D．1H和2H为氢元素的不同原子，二者互为同位素，故D错误；
故选B．
4．全部由第三周期元素形成的化合物是（ ）
A．HFB．NOC．Na2SD．MgF2
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】根据第二周期元素包括：
钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩来回答．
【解答】解：
A、H是第一周期的元素的原子，氟是第二周期元素，故A错误；
B、N和O是都第二周期的元素的原子，故B错误；
C、Na和S均是第三周期元素的原子，故C正确；
D、Mg是第三周期元素的原子，而F是第二周期元素的原子，故D错误．
故选C．
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24LH2O中分子的数目为0.1NA
B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中含有Cl﹣的数目为0.1NA
C．常温下，1.7gNH3中含有氢原子数目为0.3NA
D．5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、常温常压下水为液态；
B、溶液体积不明确；
C、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含3个氢原子来分析；
D、求出铁的物质的量，然后根据铁在氯气中燃烧变为+3价来分析．
【解答】解：
A、常温常压下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和水分子个数，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气中含3个氢原子，故0.1mol氨气中含0.3NA个氢原子，故C正确；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁在氯气中燃烧变为+3价，故0.1mol铁燃烧后转移0.3NA个电子，故D错误．
故选C．
6．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）
A．NH3和NH4ClB．HCl和SiO2C．KCl和KD．CO2和H2O
【考点】化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，以此解答．
【解答】解：
A．NH3是分子晶体，NH3中只含共价键；NH4Cl是离子晶体，NH4Cl中含有离子键和共价键，故A错误；
B．HCl是分子晶体，SiO2为原子晶体，故B错误；
C．KCl为离子晶体，含有离子键，K为金属晶体，含有金属键，故C错误；
D．H2O和CO2都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；
故选D．
7．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族
B．0族原子的最外层电子数均为8
C．ⅠA族的元素全是金属元素
D．短周期是指第1、2、3周期
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A、目元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；
B、稀有气体氦最外层只有2个电子；
C、IA族包含碱金属与氢元素；
D、短周期为第一、二、三周期．
【解答】解：
A、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，所以只有7个主族，故A错误；
B、稀有气体氦最外层只有2个电子，故B错误；
C、IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故C错误；
D、短周期为第一、二、三周期，故D正确；
故选D．
8．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（ ）
A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答．
【解答】解：
因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故选D．
9．元素周期表是元素周期律的具体表现形式．下列说法正确的是（ ）
A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置
B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱
C．第IA元素全部是金属元素
D．可在过渡元素中寻找半导体材料
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．原子核外电子层数以及最外层电子数与周期表的周期、族有关；
B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；
C．第IA元素H为非金属；
D．半导体材料在金属和非金属的分界线寻找．
【解答】解：
A．电子层相同的元素排在同一横行，自左而右按核电荷数递增顺序排列，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层增多的顺序由上而下排成纵行，故元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，故A正确；
B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；
C．第IA元素H为非金属，其它为金属，故C错误；
D．半导体材料在金属和非金属的分界线寻找，故D错误．
故选A．
10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是（ ）
选项
a中物质
b中物质
c中的气体
d中物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
稀硝酸
Cu
NO
H2O
C
硫酸
Na2CO3
CO2
NaOH溶液
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
【考点】常见气体制备原理及装置选择．
【分析】根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体不加热制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题．
【解答】解：
A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；
B、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO不能用排空气法收集，水不能完全吸收，故B错误；
C、硫酸可以与碳酸钠反应，生成二氧化碳，CO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，剩余二氧化碳气体可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，装置符合制备、收集和吸收的要求，故C正确；
D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，剩余其用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；
故选C．
二、不定项选择题（每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）
11．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
W＞Z＞X
B．非金属性：
Z＞Y
C．最高化合价：
Z＞X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W＞Z
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．
【解答】解：
X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：
Z＞W＞X，故A错误；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故B错误；
C．Z的最高正化合价为+6，X的最高正化合价为+5，故C正确；
D．同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D正确，
故选CD．
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向铁粉中加入足量稀硝酸：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NO2溶于水：
3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
C．氢氧化铜与稀硝酸反应：
H++OH﹣═H2O
D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：
Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
B．反应生成硝酸和NO；
C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氢氧化铝，且一水合氨在离子反应中保留化学式．
【解答】解：
A．向铁粉中加入足量稀硝酸的离子反应为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
B．NO2溶于水的离子反应为3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故B正确；
C．氢氧化铜与稀硝酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C错误；
D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图1装置分离乙醇和乙酸
B．用图2装置制取氨气
C．用图3装置进行氨气的喷泉实验
D．用图4装置进行石油的分馏实验
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．乙醇和乙酸互溶，为溶液；
B．氨气密度比空气小；
C．氨气极易溶于水；
D．温度计位置错误，温度计应该测量蒸气温度而不是液体温度，且冷凝管中下口为进水口、上口为出水口．
【解答】解：
A．乙醇和乙酸互溶，为溶液，能透过滤纸，不能用过滤分离，故A错误；
B．氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，故B正确；
C．氨气极易溶于水，可进行氨气的喷泉实验，故C正确；
D．对石油进行蒸馏时，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中的水应该是下口进水、上口出水，否则易炸裂冷凝管，故D错误；
故选BC．
14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．K+、NH4+、OH﹣、CO32﹣
C．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：
A．Ba2+与SO42﹣反应生成白色沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．NH4+与OH﹣反应生成氨气而不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误．
故选C．
15．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO（标准状况）．向所得溶液中加入一定体积1.0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体．（忽略溶液的体积变化）．
下列说法正确的是（ ）
A．该混合物中铜的质量为19.2g
B．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2mol
C．加入NaOH溶液的体积是800mL
D．Cu2+沉淀完全后，溶液中c（NO3﹣）为0.7mol/L
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】计算出标况下4.48LNO的物质的量，根据电子守恒计算出混合物中铜的物质的量，再根据m=nM计算出铜的质量；最终得到的固体为氧化铜，根据n=
计算出氧化铜的物质的量；反应消耗的硝酸为生成硝酸铜和生成NO所消耗的，根据N原子守恒计算出消耗硝酸的物质的量；铜离子完全沉淀时，溶质为硝酸钠，根据溶液中硝酸根离子的物质的量计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=
计算氢氧化钠的浓度、硝酸根离子浓度，据此进行计算．
【解答】解：
标况下4.48LNO的物质的量为：
=0.2mol，
根据电子守恒，原混合物中含有铜的物质的量为：
n（Cu）=
=0.3mol，其质量为：
64g/mol×0.3mol=19.2g，
最终得到的32.0g为氧化铜，氧化铜的物质的量为：
=0.4mol，
根据铜原子守恒可知，原混合物中含有CuO的物质的量为：
0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，
0.6L2.0mol/L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：
2.0mol/L×0.6L=1.2mol，
A．根据分析可知，该混合物中铜的质量为19.2g，故A正确；
B．与该混合物反应的硝酸反应后生成硝酸铜和NO，根据氮原子守恒，消耗硝酸的物质的量为：
0.4mol×2+0.2mol=1mol，故B错误；
C．向所得溶液中加入一定体积1.0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，此时溶质为硝酸钠，反应后溶液中硝酸根离子的物质的量为：
1.2mol﹣0.2mol=1.0mol，消耗氢氧化钠的物质的量为1.0mol，消耗氢氧化钠溶液的体积为：
=1L=1000mL，故C错误；
D．铁离子完全沉淀时，根据C可知，硝酸根离子的物质的量为1mol，浓度为：
=0.625mol/L，故D错误；
故选A．
三、非选择题（共40分）
16．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：
气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍．回答下列问题：
（1）Z原子的结构示意图为
，YX3的电子式为
（用元素符号表示）．
（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是 Na＞S＞Cl （用元素符号表示）．
（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型
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