北京市八中学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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北京市八中学年高一上学期期中考试化学试题
2017-2018学年度第一学期期中练习题
年级：
高一科目：
化学
考试时间100分钟满分120分
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137
A卷（满分100）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~10题每题2分，11~20题每题3分。
共50分）
1．下列物质中，属于电解质的是（）
A．酒精B．铜C．氧化钠D．盐酸
【解析】电解质：
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
包括：
金属氧化物、酸、碱、盐、水
非电解质：
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
包括:
非金属氧化物、大多数有机物、氨气。
A．酒精属于有机物，为非电解质故A错误
B．铜为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误。
C．氯化钠属于盐，在水溶液中和熔融状态下都能导电，故为电解质，故C正确
D．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。
故D错误。
故选C。
2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是（）
A．钠的化合物B．电解质C．可溶于水D．可与盐酸反应
【解析】NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4都为钠的化合物、钠盐都是电解质、钠盐均可溶于水，氯化钠和硫酸钠不能和盐酸反应，故D正确
故选D。
3．下列实验仪器不宜直接加热的是（）
A．试管B．蒸发皿C．烧杯D．坩埚
【解析】试管、蒸发皿、坩埚都可以直接加热，烧杯需要垫石棉网加热故C正确。
故选C。
4．对下列物质分类全部正确的是（）
①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3
A．碱：
①④B．盐：
①⑥C．纯净物：
③④⑤D．混合物：
②⑤
【解析】A．纯碱不是碱，属于盐，故A错误；
B．纯碱和氯酸钾都属于盐类，故B正确；
C．石灰水属于混合物，故C错误；
D．液氧是纯净物，故D错误；
故选B。
5．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）
A．Fe→FeCl2B．CuO→CuC．SO3→H2SO4D．HNO3→NO
【解析】A．Fe生成FeCl2化合物需要升高，Fe是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故A正确；
B．CuO生成Cu，Cu化合价降低，氧化铜是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故B错误；
C．SO3生成H2SO4，化合价没有升降，该反应不是氧化还原反应，故C错误；
D．HNO3生成NO，N元素化合价降低，HNO3是氧化剂，需要加入还原剂实现，故D错误；
故选A。
6．下列物质中，导电性能最差的是（）
A．石墨棒B．固体氧化钾C．盐酸溶液D．熔融氢氧化钠
A．石墨中的在层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性，故A错误
B．固态氯化钾中存在离子，但不能自由移动，则不能导电，故B正确；
C．盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，导电性好，故C错误；
D．熔融氢氧化钠真会存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，导电性好，故D错误；
故选B。
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B．Na+、Cl-、H+、OH-
C．Na+、Al3+、Cl-、SO42-D．H+、K+、CO32-、SO42-
【解析】A．Ca2+和CO32-可以生成CaCO3沉淀，故A错误；
B．H+和OH-可以生成H2O，故B错误；
C．各离子可以大量共存，故C正确；
D．H+和CO32-可以生成CO2和H2O，故D错误；
故选C。
8．下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标况下1jmol任何物体体积均为22.4L
【解析】A．质量的单位是g，故A错误；
B．摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；
C．经计算C正确；
D．标况下1mol任何气体的体积是22.4L，故D错误；
故选C。
9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．K+、SO42-、CO32-、Na+B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C．Fe3+、Cu2+、K+、OH-D．MnO4-、K+、SO42-、Na+
【解析】A．CO32-在强酸性溶液中无法大量共存，故A错误；
B各离子都是无色并在强酸性溶液中可以大量共存，故B正确；
C．Fe3+和Cu2+都是有颜色的，OH-在强酸性溶液中无法大量共存，故C错误；
D．MnO4-离子是紫红色，故D错误；
故选B。
10．下列离子方程式，正确的是（）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．稀硫酸与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应：
H++OH-=H2O
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C盐酸与氢氧化钠反应离子方程式为：
H++OH-==H2O，故C正确；
D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
11．物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是（）
A．质量B．体积C．分子数D．原子数
【解析】A．甲烷和氨气的相对分子质量不同，则等物质的量的两种气体的质量不同，故A错误；
B．由于气体存在的条件未知，则不能确定气体的体积，故B错误；
C．根据N=nNA可知两种气体的分子数相等，故C正确；
D．构成两种分子的原子数目不同，分别为5和4，则相同物质的量时气体的原子数目不同，故D错误；
故选C。
12．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．H++OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca（NO3）2+MgCO3=CaCO3↓+Mg（NO3）2
D．CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
【解析】A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓表示可溶性的铜盐和可溶性的强碱混合生成Cu（OH）2↓和可溶性盐，而化学方程式中CuCO3难溶于水，故A错误；
B．正确；
C．碳酸镁是难溶物质不能拆，故C错误；
D．碳酸钡不可拆，故D错误；
故选B。
13．同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是（）
A．2：
1B．4：
1C．1：
2D．1：
4
【解析】同温同压下，气体的Vm相等，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，则分子数之比为2；1，由n=N/NA=V/Vm，可知，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，为2：
1。
故选A。
14．下列叙述正确的是（）
A．有单质生成的反应一定属于氧化还原反应
B．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
C．氧化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D．在氯酸钾和二氧化锰混合物共热制备氧气的反应中，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
【解析】A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：
石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；
B．二氧化碳的水溶液能导电，故H2CO3是电解质，故B错误；
C．氯化钠在水中可电离出钠离子和氯离子，不需要通电，故C错误；
D．KClO3既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选D。
15．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是（）
A．作还原剂B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂
【解析】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。
故选A。
16．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实中“滨酸盐（BiO3-）”这一潜在致癌物质被做了严格限制。
有关专家解释，矿泉水在程中会含有少量溴化物（Br-），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成，下列有关该转化过程的认识正确的是（）
A．该过程中溴化物（Br-）得到电子
B．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化
C．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应
D．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3-）是还原产物
【解析】A．Br-被氧化生成BrO3-，该过程中溴化物（Br-）失去电子，故A错误；
B．该过程中氧元素被还原，溴元素被氧化，故B错误；
C．从化合价的变化可知，该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应，故C正确；
D．氧化剂为O3，还原产物为溴酸盐，故D错误；
故选C。
17．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（）
A．呼吸作用涉及氧化还原反应B．碳循环具有全球性
C．含碳化合物可相互转化D．碳元素均被氧化
【解析】A．生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，属于氧化还原反应，故A正确；
B．生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，是气体循环，具有全球性，故B正确；
C．生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等，故C正确；
D．生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化，碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉及化合价的变化，故D错误；
故选D。
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）
A．锌与盐酸完全反应生成1molH2，转移的电子数为2NA
B．通常条件下，NA个NH3中所占体积为22.4L
C．0.5mol的CH4所含原子数为0.5NA
D．常温常压下，22gCO2中所含分子数是0.5mol
【解析】A．生成1molH2，转移2mol电子，故A正确；
B．标准状况下，NA个氨分子所占体积为22.4L，故B错误；
C．0.5mol甲烷所含原子数为2.5mol，故C错误；
D．所含分子数应为0.5NA，故D错误；
故选A。
19．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量比值关系为1：
2的是（）
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．I2+2NaClO3=2NalO3+Cl2D．NO2+H2O=NO↑+2HNO3
【解析】A．氧化剂和还原剂物质的量之比为1：
1，故A错误；
B．为非氧化还原反应，故B错误；
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为：
2：
1，故C错误；
D．氧化剂和还原剂物质的量之比为：
1：
2，故D正确；
故D正确。
20．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2，盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）
A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
【解析】转化关系中乙+丁→无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：
甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙+丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2。
故选B。
二、填空题（共50分）
21．（5分）有下列物质：
①二氧化碳②碳酸钠③盐酸④氢气⑤石灰水⑥石墨⑦氢氧化钠⑧铝。
请用序号回答下列问题：
（1）属于电解质的是__________；能够导电的是__________。
（2）能与③发生氧化反应的是__________，反应的离子方程式为：
__________。
【答案】
（1）
；
（2）
，2Al+6H+==2Al3++3H2O。
【解析】电解质：
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
包括：
金属氧化物、酸、碱、盐、水。
故
为电解质，
能导电。
22．（5分）在化学反应：
中，若反应中有0.1mol的MnO2被还原，则有__________mol__________被氧化，同时转移电子数约为__________，将生成的氢气与0.2molH2完全反应，生成的物质在标准状况下所占体积为__________L，将此产物溶于水配成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为__________。
（已知
）
【答案】0.2mol，HCl，0.2mol，4.48L，0.4mol/L。
【解析】0.1molMnO2被氧化，同时有0.2molHCl被还原，同时转移0.2mol电子，生成的氯气为0.1mol，氯气和氢气反应生成HCl0.2mol，配成500ml，物质的量浓度为：
0.4mol/L。
23．（8分）配平下列化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移方向和数目，并填空：
4Zn+__________HNO3（稀）→__________Zn（NO3）2+__________NH4NO3+__________H2O，
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：
__________，将该反应改写成离子方程式：
__________。
当有0.4mol电子发生转移时，消耗金属锌的质量为：
__________。
答案：
4，10，4，1，3；4：
1；4Zn+10H++NO3-==4Zn2++NH4++3H2O；13g。
24．（6分）粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作。
试回答：
（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有__________。
（2）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、__________溶液、__________溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。
（3）向所得溶液中滴加__________至无气泡产生，反应的离子方程式为__________，__________再经蒸发结晶得到食盐晶体。
【答案】
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）BaCl2；Na2CO3；稍过量
（3）稀盐酸H++OH-=H2O、2H++CO32-==CO2+H2O
【解析】
（1）除去不溶性杂质可以利用过滤装置分离，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：
烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都沉淀了，再进行过滤，为使离子沉淀完全，需要加入的试剂都必须是过量；
故答案为：
BaCl2；Na2CO3；稍过量；
（3）最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：
稀盐酸。
25．（10分）生活中有许多与化学相关的数据表格。
Ⅰ．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
北京市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌（Zn）
115.92
μmol/L
66~120
2
铁（Fe）
6.95
mmol/L
7.52~11.82
3
钙（Ca）
1.68
mmol/L
1.55~2.10
……
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童__________元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是__________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的__________（填“氧化性”或“还原性”）。
Ⅱ．生活中为了长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。
下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g/mol）
①蔗糖（C12H22O11）
25.00
342
②硫酸钾（K2SO4）
0.25
174
③高锰酸钾（KMnO4）
0.25
158
④阿司匹林（C9H8O4）
0.17
180
⑤硝酸银（AgNO3）
0.02
170
（1）上述鲜花保鲜剂成分中，属于盐的是__________（填序号）。
（2）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤：
a．把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；b．把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；e．将容量瓶塞紧，充分摇匀。
①操作步骤的正确顺序为（填序号）__________。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要干燥
C．盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
③若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低，没有进行操作步骤d，会__________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会__________。
（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：
__________mol/L（可以不化简）。
I【答案】
（1）铁
（2）浓度
（3）还原性
（4）防止Fe2+被氧化
【解析】
（1）铁（或Fe）元素含量偏低，故答案为：
铁（或Fe）；
（2）报告单中μmol/L是浓度的单位，故答案为：
浓度；
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则则维生素C所起还原作用，故答案为：
还原性；
（4）FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，故答案为：
防止Fe2+被氧化．
II、【答案】
（1）
（2）
A．B．D．C．e
B
浓度偏低；浓度偏低
【解析】
（1）属于盐的是
，故选
（2）
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀
容量瓶用蒸馏水洗干净后不需要干燥，故B不正确。
若不将清洗玻璃棒和烧杯，则会有部分溶质不能转移至容量瓶，故浓度偏低；加蒸馏水超过刻度线，会使加水过量浓度偏低。
（3）在鲜花保鲜剂中，含有K+的物质为硫酸钾和高锰酸钾，利用二者的含量进行计算，则有K+的物质的量浓度=
。
26．（4分）将5.6g铁粉与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液的体积为10mL。
试计算：
（1）生成氢气的体积（标准状况）。
（2）所得溶液中金属离子的物质的量浓度。
（上述计算均要求写出计算过程）
【解析】（5.6gFe的物质的量=5.6g/56g/mol=0.1mol，则：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
111
0.1moln（H2）n（Fe2+）
所以n（H2）=0.1mol，n（Fe2+）=0.1mol，
（1）生成标况下，v（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
（2）c（Fe2+）=0.1mol/0.1L=1mol/L。
27．（12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A的化学式为__________，A物质可以导致酸雨的形成则A应该属于__________（用字母代号填写）。
a．酸b．碱c．盐d．酸性氧化物e．碱性氧化物
（2）上述反应中浓H2SO4表现__________性和__________性，如果一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为__________g，生成的A的气体在标准状况下体积为__________L（假设气体全部逸出）。
（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应。
请写出此过程发生的反应的离子方程式：
__________、__________。
计算：
反应后所得沉淀的质量为__________g（保留到0.1g）。
【答案】
（1）SO2dKMnO4
（2）酸性、强氧化性、16g、2.24
（3）Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓、405.9
【解析】
（1）A物质可以导致酸雨的形成。
则A是二氧化硫，应该属于酸性氧化物；A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2 失去电子，氧化剂是KMnO4。
（2）反应过程中浓硫酸体现酸性和强氧化性；一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，由定量关系得：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2 ↑＋2H2O，电子转移2mol，就会生成1molSO2 气体，所以生成的SO2 气体在标准状况下体积为2.24L（假设气体全部逸出）。
生成硫酸铜的质量为：
（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应。
此过程发生的反应的离子方程式：
Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓反应后所得沉淀包括硫酸钡和氢氧化钡，由守恒关系可知其质量之和为405.9g。
B卷（满分20）
28．（4分）阅读下面短文。
光的散射与丁达尔效应
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。
在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。
产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1分散系对可见光的不同作用
溶液
胶体
浊液
光路示意图
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