C．B的转化率升高D．C的体积分数降低
2．下列说法正确的是（）
A．纤维素能发生银镜反应
B．酒精能杀毒属于蛋白质变性
C．苯与浓溴水反应制溴苯
D．油脂都不能使溴水褪色
3．某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是（）
A．取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生
B．所有的碳原子不可能处在同一个平面上
C．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上
D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上
4．下列关于物质的分类错误的是（ ）
A．同素异形体：
活性炭，C60，石墨，金刚石
B．酸性氧化物：
CO2，SO2，SiO2，Mn2O7
C．混合物：
铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉
D．非电解质：
乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖
5．A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．ABC3B．A2BC4C．ABC4D．A2BC3
6．目前世界上用量最大、用途最广的合金是
A．铁合金B．铝合金C．铜合金D．钛合金
7．丙三醇、乙二醇、甲醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（）
A．2∶3∶6B．3∶2∶1C．4∶3∶1D．6∶3∶2
8．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是（ ）
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
A．①③⑤B．①②⑤
C．②③④D．③④⑤
9．某学生探究0.25mol/LAl2（SO4）3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下：
下列分析不正确的是
A．实验I中，白色沉淀a是Al（OH）3
B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-
C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
10．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．乙烯可作水果的催熟剂
D．福尔马林可作食品的保鲜剂
11．某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是（）
A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度
12．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A．碱性：
NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：
Na＜Mg＜Al
C．电负性：
Na＞Mg＞AlD．还原性：
Na＞Mg＞Al
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）
A．2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的数目为NA
B．一定质量的某单质，若含质子数为nNA，则中子数一定小于nNA
C．标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为NA
D．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA
14．下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）
①配制1mol/LNa2CO3溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度 ④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制200mL2mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视
A．只有①B．只有②C．①③D．①③④
15．06年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质—苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系，下列说法一定不正确的是（ ）
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在
D．维生素C可溶于水
16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O。
下列说法正确的是
A．2molFe2+被氧化时有1molO2被还原
B．该反应中只有Fe2+是还原剂
C．每生成1molFe3O4反应转移的电子为2mol
D．反应物OH﹣的化学计量数x=2
17．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是
A．FeSO4B．MgSO4C．AlCl3D．NH4Cl
18．符合下列条件分子式为C9H6O2所有的同分异构体的数目为
a．分子中含有-COO-基团
b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构
c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物
A．1种B．2种C．3种D．4种
19．（6分）下列描述正确的是（ ）
A．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
C．CS2为V形极性分子
D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化
20．（6分）下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向亚硫酸钠粉末中滴加盐酸
产生刺激性气体
氯的非金属性比硫强
B
将过量的乳酸[CH3CH（OH）COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中
溶液变红色
乳酸含有羧基
C
向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液
溶液变蓝色
氧化性:
Fe3+>I2
D
向硝酸钡溶液中通入SO2
产生白色沉淀
白色沉淀是BaSO3
A．AB．BC．CD．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某些资料认为NO不能与Na2O2反应。
有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。
查阅资料：
a.2NO＋Na2O2=2NaNO2
b．6NaNO2＋3H2SO4（稀）=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O
c．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－
该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应（装置可重复使用）。
（1）装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式____________；
（2）装置C的作用是_________________；
（3）装置E的作用是_________________，发生反应的离子方程式为______________；
（4）充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是______________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。
已知：
某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________
（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：
___________。
沉淀溶解时发生的离子方程式为________
（3）分析图像，在原溶液中c（NH4+与c（Al3＋）的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。
（4）若通过实验确定原废水中c（Na＋）＝0.18mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？
________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。
若存在，c（NO3-）＝________mol·L－1。
（若不存在或不确定则此空不填）
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）请回答下列问题:
（1）已知：
N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol。
N2（g）+O2（g）=2NO（g）∆H=+180.0kJ/moL。
则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_____ kJ.
（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c（H+）=_____ mol/L。
若加入少量NaOH固体，则溶液中
_____ （填"增大”、“减小”或“不变”）。
（3）25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（ψ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-____ （填“能”或“不能”） 大量共存。
②pH=12时，Na2CO3溶液中物料守恒关系为______。
当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为_________。
③反应的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数Kh=_____。
24．（10分）短周期p区元素多为非金属元素
（1）基态磷原子的价层电子排布图是__________，第三周期元素中，第一电离能最大的前三种元素是__________________。
（2）BF3、NF3、PCl3、SCl2四种分子中，属于平面三角形的是____________，中心原子杂化类型为sp3的是_______________。
（3）已知H2O的沸点比H2O2低58℃但比H2S高160℃，导致这种差异的原因是________________。
（4）金属铝的晶胞结构如图，若晶胞参数rpm，则单质的密度为（用NA表示阿伏加德罗常数）_______________g·cm-3（列出计算式即可）。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
假设x+y=z，A气体的浓度为0.5mol·L-1，体积扩大一倍，则平衡不移动，A气体的浓度应该为0.25mol·L-1，而现在为0.3mol·L-1，说明平衡向逆方向移动，则
A、平衡逆向移动，说明x+y＞z，A错误；
B、平衡应向左移动，B错误；
C、平衡向左移，B的转化率降低，C错误；
D、由于体积增大，平衡向左移，所以C的体积分数会降低，D正确。
答案选D。
2．B
【解析】
【详解】
A.纤维素属于多糖，不含醛基，不能发生银镜反应，A错误；
B.酒精可以改变蛋白构型，使蛋白质发生不可逆的变性、凝固，从而起到杀菌消毒的作用，B正确；
C.苯不能和溴水反应，只能发生萃取；苯和液溴在铁的催化作用下可以生成溴苯；C错误；
D.植物油脂含有不饱和键，可以和溴水发生加成反应使溴水褪色，D错误；
故合理选项为B。
3．A
【解析】
【详解】
A．有机物结构中含有的乙烯基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳气体，故A正确；
B．有机物中苯环和乙烯基是平面结构，-CH2CH2OH与苯环上的碳原子共3个碳原子也是平面结构，则此有机物中所有的碳原子可能处在同一个平面上，故B错误；
C．酚羟基上的氧原子一定在苯环的平面上，而-CH2CH2OH上的2个碳原子与氧原子在同一平面上，则与苯环也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同时处在苯环平面上，故C错误；
D．-CH2CH2OH上所有氢原子不可能在同一平面上，则有机物中所有的氢原子不可能同时处在苯环平面上，故D错误；
故答案为A。
4．C
【解析】A．活性炭、C60、石墨、金刚石均为碳的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．CO2、SO2、SiO2、Mn2O7均能与碱反应生成盐和水，属酸性氧化物，故B正确；C．铝热剂、纯净矿泉水、漂白粉是混合物，而液氯是纯净物，故C错误；D．乙醇、四氯化碳、氨气、葡萄糖均为非电解质，故D正确；答案为C。
5．A
【解析】
【分析】
A元素原子的最外层电子排布为3s1，是钠元素；B元素原子的最外层电子排布为2s22p3，是氮元素；C元素原子最外层电子排布为2s22p4，是氧元素；结合化合价规则与常见物质化学式进行分析判断。
【详解】
A.ABC3中+1+5+（-2）×3=0，符合，故A正确；
B.A2BC4中B为+6价，不符合，故B错误；
C.ABC4中B为+7价，不符合，故C错误；
D.A2BC3中B为+4价，不存在此类盐，故D错误；
故答案选A。
6．A
【解析】
【分析】
【详解】
铁与其他元素形成的合金称为铁合金，包括生铁和钢，钢包括低碳钢、中碳钢和高碳钢、合金钢。
铁合金是使用最广泛，用量最大的合金。
答案：
A
7．A
【解析】
【分析】
甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比。
【详解】
甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，则三种醇的物质的量之比为：
1：
：
=6：
3：
2，所有丙三醇、乙二醇、甲醇的物质的量的比为2∶3∶6，
故合理选项是A。
【点睛】
本题考查醇类与Na的反应，注意三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的-OH数目相同。
8．A
【解析】
【详解】
①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c＝
分析可知溶液的浓度偏低，故③选；
④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故④不选；
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c＝
分析可知溶液的浓度偏低，故⑤选；
答案选A。
9．C
【解析】A.实验I中白色沉淀能溶于稀硫酸，但没有气泡，说明白色沉淀a是Al（OH）3，A正确；B.实验2中白色沉淀溶解且有少量气泡，这说明白色沉淀中含有碳酸根离子，B正确；C.硫酸铝显酸性，碳酸钠显碱性，则根据实验过程可知实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关，C错误；D.白色沉淀表面有吸附的硫酸根，因此检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液，D正确，答案选C。
10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；
B.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；
C.乙烯是植物催熟剂，可以用作水果催熟剂，故C正确；
D.福尔马林有毒，不能做食品保鲜剂，故D错误；
本题选C。
11．D
【解析】A错误，曲线Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线，因为盐酸是强酸，全部电离，加水稀释，没有缓冲能力，比醋酸中氢离子浓度降低的快，导电能力减小的快。
B错误，离子浓度越小时，导电能力就越弱，PH值就越大，即c>b>a
C错误，温度不变，Kw值也不变。
D正确，b点酸性比c点酸性强，对水电离的抑制作用就强，所以，b点水的电离程度要弱于c点。
12．D
【解析】
【分析】
【详解】
根据元素周期表可知Na、Mg、Al属于同一周期元素，且原子序数依次增大。
A项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A项错误；
B项，同一周期，从左往右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，失去电子需要的能量高，第一电离能高于同周期的相邻元素，则第一电离能：
Na＜Al＜Mg，故B项错误；
C项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的电负性增强，则电负性：
Na＜Mg＜Al，故C项错误。
D项，同周期元素原子的失电子的能力随原子序数的增大而减小，则还原性：
Na＞Mg＞Al，故D项正确。
答案选D。
13．D
【解析】
【分析】
【详解】
A项，2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中溶质的物质的量为2L
0.5mol/L=1mol，但是醋酸为弱电解质，部分电离出CH3COO-，则CH3COO-的数目小于NA，故A项错误；
B项，质子数与中子数无必然数目关系，故B项错误；
C项，在标况下HF为液体，无法计算22.4LHF的物质的量及含有的共价键数目，故C项错误；
D项，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，Cl2会先将I-氧化，再将Fe2+氧化，当1molCl2被氧化时，根据溶液呈电中性可推知溶液中至少含有2molI-，且I-全部被氧化，故转移的电子数不小于3NA，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
14．D
【解析】
【详解】
①配制1mol/LNa2CO3溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶液中溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故正确；
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称量的碳酸钠晶体的量偏少而水偏多，导致所测结晶水的百分含量偏高，故错误；
③药品的质量等于砝码的质量加游码的量，配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，则药品的质量等于砝码的质量减游码，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故正确；
④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制200mL2mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视，导致所取溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故正确；
①③④正确，答案选D。
15．C
【解析】
【详解】
A、苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；
B、苯在一定条件下可发生取代反应，如与浓硝酸在浓硫酸作用下加热可生成硝基苯，在催化剂条件下可与氢气发生加成反应生成环己烷，故B正确；
C、维生素C中含有-COO-，在碱性条件下可水解，故C错误；
D、题中给出汽水中含有维生素C，可说明维生素C溶于水，故D正确；
故选C。
16．A
【解析】A、2molFe2+被氧化时，失去2mol电子，有3molFe2+参与反应，根据反应方程式可知，有1molO2被还原，选项A正确；B、反应中Fe2+→Fe3O4，Fe元素化合价升高，S2O32-→S4O62-，S元素的化合价升高，Fe2+和S2O32-都是还原剂，选项B错误；C．反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，选项C错误；D．根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH-的化学计量数为4，即x=4，选项D错误。
答案选A。
17．B
【解析】
【分析】
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答。
【详解】
A．硫酸亚铁在蒸干过程中发生水解，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸没有挥发性，所以蒸干、灼烧时得到硫酸铁，A错误；
B．硫酸镁在溶液在加热时水解得到硫酸与氢氧化镁，但氢氧化镁难溶，硫酸是难挥发性酸，最后得到的固体为MgSO4，B正确；
C．氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸干并灼烧后，氯化氢挥发得到氢氧化铝，灼烧后得到氧化铝固体，C错误；
D．氯化铵加热蒸干并灼烧后无固体物质，全部脱离体系，D错误；
答案选B。
18．B
【解析】
【分析】
由分子式C9H6O2计算可知该有机物不饱和度为7，由条件a、b可知该有机物中含有苯环和-COO-，因此还剩下2个碳为未知结构。
又由于2个碳需存在两个不饱和度，因此为碳碳叁键。
从苯环上的氢原子被氯原子取代后得到两种一氯代物，可知碳碳叁键与-COO-处于对位关系。
由此解题。
【详解】
由分子式C9H6O2计算可知该有机物不饱和度n=
=7。
由条件a、b可知该有机物中含有苯环和-COO-，因此还剩下2个碳为未知结构。
又由于2个碳需存在两个不饱和度，因此为
。
从苯环上的氢原子被氯原子取代后得到两种一氯代物，可知
与-COO-处于对位关系。
因此，符合条件的同分异构体为
、
，共2种。
答案应选B。
【点睛】
本题考查有机物同分异构体的判断。
在解题时需注意对已知分子式应先判断其不饱和度，确定类别异构，再结合所含的未知结构的碳原子确定碳链异构，最后再找寻官能团的位置异构，同时应注意含有碳碳双键有机物的顺反异构问题。
19．D
【解析】分析：
根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型及原子是杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=
（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，化学键键能大小决定物质的稳定性。
详解：
A．水加热到很高温度都难分解是因O-H键的键能较大，与氢键无关，故A错误；B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为3：
2，故B错误；C．CS2中价层电子对个数=2+
（4-2×2）=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故C错误；D．SiF4中价层电子对个数=4+
（4-4×1）=4，SO32-中价层电子对个数=3+
（6+2-3×2）=4，所以SiF4和SO32-中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，故D正确；故选D。
20．C
【解析】
分析：
A、根据盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，结合非金属性的比较方法分析判断；B、将过量的乳酸[CH3CH（OH）COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中，溶液的碱性减弱甚至变成酸性，据此分析；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液，溶液变蓝色，说明有I2生成，据此分析判断；D、根据硝酸具有强氧化性分析判断。
详解：
A、盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，只能证明盐酸比亚硫酸强，不能证明氯的
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