第一章 从实验学化学.docx
《第一章 从实验学化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章 从实验学化学.docx（33页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
第一章从实验学化学
第一章从实验学化学
课时1化学实验基本方法
（一）
从实验学化学
一、化学实验安全
1、
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
课标要点
1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
小题细心做
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）
A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（）
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热
3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
4．下列事故处理不正确的是（ ）
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C．眼睛里不慎溅进了酸液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
D．碱液洒在皮肤上，用大量水冲洗即可
5．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（）
A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂
B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤
C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
D．玻璃仪器洗净的标志是：
附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
6．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．酒精灯着火时应立即用湿抹布扑盖
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
7．以下是一些常用的危险品标志，装运浓H2SO4的包装箱应贴的图标是（）
ABCD
A B C D
8．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（）
A．实验剩余的药品不能放回原瓶B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用
9．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。
滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（）
A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外
B．不能将滴管水平拿持
C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D．滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方
10．某学生用量筒量取液体时，将量筒放平且面对刻度平视测量。
初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL。
倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积为（ ）
A．大于15mL B．小于15mL C．等于15mL D．无法确定
11．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里
B．给酒精灯添加酒精，酒精的体积一般不超过其容积的2/3
C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
12．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是（ ）
A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
13．已知2Na+O2
Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A．干冰灭火剂 B．黄沙
C．干粉（含NaHCO3，受热分解产生CO2）灭火剂 D．泡沫灭火剂
真题轻松做
14．（2008·宁夏，7）图标
所警示的是（ ）
A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质
C．当心爆炸——自然物质D．当心爆炸——爆炸性物质
课时2化学实验基本方法
（二）
课标要点
1．掌握溶解、过滤、蒸发的操作方法，能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器进行实验。
2．懂得化学实验方案设计的基本要求。
小题细心做
1．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是（）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
2．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）
A．氧化铜和木炭B．碳酸钙和氯化钠C．硝酸钾和氯化钠D．乙醇和水
3．能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
4．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上，直接用酒精灯加热
D．蒸发完成后立即用坩埚钳取下蒸发皿放在实验桌上冷却
5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干；其正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
6．下列有关实验操作的步骤和操作中，不正确的是（ ）
A．粗盐提纯操作的顺序是：
溶解、过滤、蒸发、洗涤
B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热
C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部
7．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
8．下列离子检验的方法正确的是（）
A．某溶液
生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液
生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液
生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
10．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
为了得到纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①中试样应放在______________（填仪器名称）加热。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？
为什么？
__________________________________。
（3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是________________________________。
（4）操作③的目的是___________________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？
理由是______________________________________。
（5）操作④的目的是________________________________。
真题轻松做
11．（2007·海南会考，24）王丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。
她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。
（1）王丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是；
（2）王丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：
（只填假设编号）
假设1：
是CaO和CaCO3的混合物
假设2：
是Ca（OH）2和CaCO3的混合物
假设3：
只有CaCO3
假设4：
只有Ca（OH）2
其中假设________不合理；
（3）为了判断其他几种假设的合理性，王丽同学继续进行实验：
①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为_______________
____________________；由此可否定假设_______。
②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设合理。
课时3化学实验基本方法（三）
课标要点
1．掌握蒸馏、分液、萃取的操作方法，能在老师指导下根据实验目的选择实验仪器进行实验。
2．懂得化学实验方案设计的基本要求；掌握SO42-、CO32-、Cl-的检验。
小题细心做
1．某实验室仅有如下仪器或用具：
烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从缺乏仪器、用品的角度看，不能进行的实验项目是（ ）
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．升华
2．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③单质溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
3．已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．结晶
4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
5．进行分液操作时，下列实验一定不会用到的仪器是（）
A、锥形瓶B、分液漏斗C、烧杯D、温度计
6．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
7．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥
C．①③⑤ D．①③⑥
8．下列实验操作错误的是（ ）
A．蒸馏之前，应先在蒸馏烧瓶加入少量的碎瓷片以防爆沸
B．分液之前，必须充分静置，等到液体完全分层后再分液
C．稀释浓H2SO4时，应将H2SO4沿烧杯内壁慢慢加到水中，并及时搅拌和冷却
D．用酒精萃取碘水中的碘
9．化学工作者从有机反应：
RH＋Cl2（g）
RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（）
A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法
10．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
11．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴指出图中的两处明显的错误________________________、__________________________。
⑵A仪器的名称是___________，B仪器的名称是。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量，其作用是__。
真题轻松做
12．（2009·海南，1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是（）
13．（2009·上海化学，6）下列实验装置不适用于物质分离的是（）
课时4化学计量在实验中的应用
（一）
课标要点
1.认识摩尔是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。
2.了解摩尔质量和阿伏加德罗的概念，并能用于进行简单的化学计算。
小题细心做
1．下列说法中正确的是（）
A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位
B．摩尔既表示物质中所含的离子数，又是物质质量的单位
C．摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示
D．摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示
2．下列物质中所含氢原子数最多的是（）
A.2molCH4B.3molNH3C.4molH2OD.6molHCl
3．下列说法中正确的是（）
A．2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g
B．1mol任何气体中都含有相同的原子数
C．1molNaCl中含有6.02×1023个微粒
D．H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol
4．O2、SO2、SO3三者的质量之比为2∶4∶5，它们的物质的量之比为（）
A．2∶4∶5B．1∶2∶3C．1∶1∶1D．2∶2∶3
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1∶1
B．NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等
C．16g氧气中含有的氧气分子数为NA
D．44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA
6．下列两种物质中含有的氧原子数不同的是（）
A．质量比为2∶1的SO2和O2B．9g水和22gCO2
C．12gNO和9.8gH2SO4D．物质的量相同的H2SO4和H3PO4
7．与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（）
A．44gB.22gC．18gD．9g
8．28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（）
A．6个B.8个C．10个D．28个
9．能电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的物质是（）
A．1molMgCl2B．2molKClO3C．1molAlCl3D．1.5molCaCl2
10．由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g，其中含氧元素64g，则混合酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（）
A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．任意比
11．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（）
A．1∶2∶1B．2∶1∶1C．1∶1∶1D．1∶2∶3
12．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）
A．21.6B．28C．31D．14
13．0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为，含有氧元素的质量之比为，两物质中含有电子的物质的量之比为。
14．如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为（用含a的代数式表示）。
15．24.5gH2SO4的物质的量为，其中含mol硫原子，含g氢原子，含个氧原子。
当它溶于水完全电离时，可产生____molH+和molSO42-。
16．0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是。
真题轻松做
17．（2007·上海，4，改编）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）
A．摩尔质量g·mol-1B．压强N·m-2
C．溶解度g/100gD．密度g·cm-3
课时5化学计量在实验中的应用
（二）
课标要点
了解气体摩尔体积的概念，并能用于进行简单的化学计算。
小题细心做
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA
B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D．.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
2．标准状况下，两种气体的体积相等，则（）
A．所含原子数一定相等B．物质的量一定相等
C．质量一定相等D．密度一定相等
3．标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）
A．32B．32g/molC．64g/molD．64
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L
B．氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等
C．常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1∶1
D．标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L
5．同温同压下，已知O2的密度为ρg•L－1，则NH3的密度为（）
A．
g•L－1B．
g•L－1C．
g•L－1D．
g•L－1
6．两个体积相同的容器，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2组成的混合气体,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）
A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量
7．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：
（1）质量相等；
（2）密度相等；（3）所含分子数相等；（4）所含碳原子数相等；其中正确的是（）
A．
（1）
（2）（3）（4）B．
（2）（3）（4）C．（3）（4）D．（3）
8．今有H2和CO（体积比为1∶2）组成的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为（）
A．3VLB．2VLC．VLD．0.5VL
9．如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（）
A．22.4bc/aNALB．22.4ab/cNALC．22.4ac/bNALD．22.4b/acNAL
10．下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
11．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，已知一个12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有
个该原子D．由已知信息可得：
12．若50滴水正好是
mL，则1滴水所含的分子数是（ ）
A．
×50×18×6.02×1023 B．
×6.02×1023
C．
×6.02×1023 D．
13．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。
则A的相对分子质量是（ ）
A．
×29B．
×29C.
×29D．
×29
14．下列数量的各物质：
（1）0.5mol氨气；
（2）标准状况下22.4L氦；（3）4℃时9ml水；（4）0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是_____________________________。
15．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为___________________，AH3分解反应的化学方程式______________________________________。
真题轻松做
16．（2006·广东，10）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2
课时6化学计量在实验中的应用（三）
课标要点
1．理解物质的量浓度的概念，并能掌握物质的量浓度的简单计算。
2．初步学会溶液中离子物质的量浓度的计算。
小题细心做
１．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为 （ ）
A．0.2mol/LB．0.25mol/LC．0.40mol/LD．0.50mol/L
2．将标准状况下的VLHCl气体溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．V/22400mol/LB．1000
升级会员 