届高三化学总复习巩固练习12 氮及其重要的化合物 Word版含答案.docx

届高三化学总复习巩固练习12 氮及其重要的化合物 Word版含答案.docx

《届高三化学总复习巩固练习12 氮及其重要的化合物 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学总复习巩固练习12 氮及其重要的化合物 Word版含答案.docx（10页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

届高三化学总复习巩固练习12氮及其重要的化合物Word版含答案

巩固练习12　氮及其重要的化合物

时间：

45分钟　　分值：

100分

一、选择题（共48分，每小题4分）

1．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下列叙述与氮元素的循环无关的是（　　）

A．工业合成氨的过程是固氮的过程

B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气

D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

[答案]C

[解析]C项中由于N2很不活泼，故而又作为保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。

2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（　　）

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

[答案]D

[解析]使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，是因为HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O，而不是因为强氧化性，D错误。

3．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（　　）

A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同

B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡

D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

[答案]C

[解析]氯水中存在的微粒有：

Cl2、H2O和HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，氨水中存在的微粒有：

NH3、H2O和NH3·H2O、NH

、H＋、OH－，A错；氨水无漂白性，B错；氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D错。

4．（2013·临汾质检）已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（　　）

[答案]B

[解析]NH3极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收NH3时易产生倒吸现象，A项、D项能有效地防止倒吸现象的产生；NH3难溶于CCl4，所以C项也避免了倒吸现象的产生；而B项易产生倒吸现象，故B项不宜用于NH3的吸收。

5．如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是（　　）

选项

实验现象

解释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体

B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应

C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱

[答案]A

[解析]B项现象正确，解释错误，NH3应与H2SO4反应，只是因为H2SO4不具有挥发性，观察不到现象；C项解释错误，除AlCl3可能外，像CuCl2、FeCl3也符合现象；D项解释错误，NH3不属于碱，NH3溶于水后生成碱（NH3·H2O）。

6．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。

下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

A．肯定有SO2、O2和NO

B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO

[答案]B

[解析]该混合气体为无色气体，故一定不含Cl2和NO2，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，故一定含有SO2；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，所以还含NO，则一定不含O2。

7．下列制备气体的实验设计中错误的是（　　）

选项

A

B

C

D

药品

NH4Cl

与Ca（OH）2

石灰石和

稀盐酸

稀硝酸

和铜片

KMnO4

与浓盐酸

装置

[答案]C

[解析]NO不能用排空气法收集，C错误。

8．将3.2gCu跟30.0mL10.0mol·L－1的HNO3溶液充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO

的物质的量为（　　）

A．0.5amol　　　　　　B．（0.1＋a）mol

C．0.1amolD．2amol

[答案]B

[解析]由题意可知HNO3过量，Cu全部反应，由电荷守恒得，n（NO

）＝n（H＋）＋2n（Cu2＋），

n（Cu2＋）＝

＝0.05mol，

n（NO

）＝amol＋0.05mol×2＝（a＋0.1）mol。

9.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）

A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉

B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉

C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉

D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉

[答案]A

[解析]该题考查喷泉的形成。

分析题给选项，A项，CO2在NaHCO3溶液中，溶解度很小，气体体积基本没有改变，烧瓶内气体压强不变，所以不会形成喷泉；B项，NH3易溶于水形成NH3·H2O，且能发生：

NH3·H2ONH

＋OH－，溶液呈碱性，所以形成红色喷泉；C项，H2S和CuSO4溶液可发生反应：

H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，生成的CuS为黑色沉淀，故能形成黑色喷泉；D项，HCl和AgNO3溶液可发生反应：

HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，生成的AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉。

10．无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。

将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（　　）

A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

[答案]B

[解析]因为是无色混合气体，所以没有NO2，从反应流程看，气体部分被浓硫酸吸收，说明存在NH3，通过足量的Na2O2后，气体显红棕色，说明生成了NO2，则原来气体中存在NO以及CO2，所以原混合气体中一定有NH3、NO、CO2，符合题意的是B项。

11．某实验过程如图所示：

则图③的试管中的现象是（　　）

A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应

B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

[答案]D

[解析]生成的Cu（NO3）2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。

12．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60mL，下列说法不正确的是（　　）

A．参加反应的硝酸是0.5mol

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.6mol

D．混合气体中含NO23.36L

[答案]C

[解析]由60mL5mol/LNaOH溶液使Cu2＋恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15mol，此过程转移的电子为0.3mol，由元素守恒可得生成Cu（NO3）20.15mol，n（NO2）＋n（NO）＝

＝0.2mol，则参加反应硝酸的物质的量为0.5mol；设生成NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，由元素守恒和电子守恒列方程：

，解得x＝0.05mol，y＝0.15mol

所以V（NO2）＝0.15mol×22.4L/mol＝3.36L

NO2、NO全部氧化为硝酸消耗的氧气为（0.15mol×

＋0.05mol×

）×22.4L/mol＝1.68L。

二、非选择题（共52分）

13．（14分）将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，且有以下变化：

气体A

请回答下列问题：

（1）甲________、乙________、丙________、B________（填化学式）。

（2）甲与乙反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________。

（3）乙与丙也能反应，写出离子方程式______________________________________________________________________________。

（4）若常温下A的体积是5.6L，则相同条件下从澄清石灰水中挥发出的B的体积约为________L。

[答案]

（1）C　HNO3　Cu　NO

（2）C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

（3）Cu＋4H＋＋2NO

===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

（4）1.49

[解析]由溶液乙久置呈黄色可知乙为浓硝酸，从而知甲为炭，气体A为CO2和NO2混合气体，B为NO；由C为蓝色溶液可推知C中含有Cu2＋，即丙为铜。

14．（20分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是____________________________。

发生反应的化学方程式是__________________________。

（2）B中加入的物质是____________________，其作用是______________________________。

（3）实验时在C中观察到的现象是______________________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________。

（4）实验时在D中观察到的现象是________________________，D中收集到的物质是______________________，检验该物质的方法和现象是______________________________。

[解析]根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品可知，B中要装入碱石灰，以除去H2O（g）。

加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和未反应的氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。

检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。

[答案]

（1）固体NH4Cl和Ca（OH）2

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（2）碱石灰（或CaO）　除去NH3气流中的水蒸气

（3）黑色粉末部分逐渐变为红色　2NH3＋3CuO

N2＋3H2O＋3Cu

（4）出现无色液体　氨水　用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝

[思维深化]气体的干燥装置大致分三种：

洗气瓶、干燥管、U形管。

洗气瓶中盛放液体干燥剂（如浓硫酸），而干燥管和U形管只能放固体干燥剂（如碱石灰、无水CaCl2等）。

15．（18分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是____________。

检查C装置气密性是否良好的操作方法是__________________________________________________。

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。

下列性质与收集方法无关的是________（填序号，下同）。

①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应

下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。

①CO2　②NO　③Cl2　④H2

其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________。

[答案]

（1）浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）

关闭分液漏斗活塞，将导气管通入水槽中，用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，如导气管口处有气泡产生，松开手或热毛巾后，导气管末端形成一段稳定的液柱，则说明气密性良好。

（2）②④　bc　（3）③　吸收尾气，防止污染环境