江苏省苏北四市学年度高三第一次调研化学.docx
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江苏省苏北四市学年度高三第一次调研化学
江苏省苏北四市
2010—2011学年度高三第一次调研考试
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共包含选择题（第1题～第14题，共14题）、非选择题（第15题～第21题，共7题。
其中第21题为选做题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。
3．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cu-64
选择题
单项选择题：
本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．生产、生活离不开化学。
下列说法中不正确的是（）
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水
B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一
C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法
D．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料
2．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列表述中正确的是（）
A．NaCl的电子式为
B．NaCl的水溶液是强电解质
C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:
7
D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
3．下列离子方程式表达正确的是（）
A．硫化钠的水解反应：
S2—＋2H2O
H2S＋2OH—
B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：
4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
4．下列有关物质的性质或应用正确的是（）
A．溴化银可用作感光材料和人工降雨
B．煤的干馏可以得到苯、甲苯和二甲苯
C．石油裂解和油脂皂化都是高分子转化为小分子的过程
D．误食氯化钡，应尽快用硫酸铜溶液给患者洗胃
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．1.5gCH3＋含有的电子数为NA
B．电解精炼铜转移NA个电子时，阴极析出32g铜
C．1L0.1mol·L－1氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
D．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．能使甲基橙变黄的溶液中：
Na+、K+、SO42－、AlO2－
B．加铝粉放出大量H2的溶液中：
Na+、NH4+、SO42－、CO32－
C．c（OH－）/c（H+）＝10－12的溶液中：
NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－
D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
K+、Ba2+、OH－、Cl－
7．下列装置或操作合理的是（）
①②③④
A．装置①可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱
B．装置②可用来进行浓硫酸的稀释
C．装置③可用于从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
不定项选择题：
本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．下列叙述正确的是（）
A．电化学反应不一定是氧化还原反应
B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．2NO＋2CO
2CO2＋N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行
D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
9．下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是（）
A．阿司匹林分子中有1个手性碳原子
B．水杨酸和阿司匹林都属于芳香族化合物
C．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸
D．1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH溶液反应
10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将某气体通入品红溶液中，溶液不褪色
该气体中无SO2
B
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
C
下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出
取出分液漏斗中的上层液体
D
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
说明该溶液中一定含有Fe2+
11．右图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。
下列说法正确的是（）
A．该装置中只存在2种形式的能量转化
B．只闭合S1时，A电极发生还原反应
C．闭合S1一段时间后断开，闭合S2，
A电极的反应式为：
2H++2e-＝H2↑
D．闭合S1一段时间后断开，闭合S2，
溶液的pH升高
12．常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加
入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随
NaOH溶液的体积（V）的变化关系如（）
右图所示（忽略温度变化）。
下列说法中正确的是
A．上述CH3COOH溶液中：
c（H+）＝1×10－3mol·L－1
B．图中V1＞20mL
C．a点对应的溶液中：
c（CH3COO－）＝c（Na+）
D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，
溶液中：
c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH－）
13．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。
下列叙述正确的是（）
A．在地壳中，C元素的含量位于第一位
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B
14．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2（g）＋3Y2（g）
2XY3（g）△H＝－92.6kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热23.15kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是（）
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ
非选择题
15．（12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。
下图所示A—E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的。
若选用了C、D，则C中盛放的药品为；D的作用为。
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是
，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：
。
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
答：
。
16．（10分）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：
（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是。
（填字母）
A．铝B．锌C．碳
（2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是。
（3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。
（4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为。
（5）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：
取少量产品a于试管中配成溶液，。
17．（8分）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等。
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂。
已知：
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H=+67.7kJ·mol－1
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H=－534.0kJ·mol－1
NO2（g）
1/2N2O4（g）△H=－26.35kJ·mol－1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
。
（2）联氨——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电
解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。
该电
池放电时，正极的电极反应式为 。
（3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量
对反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0
的影响如右图所示。
①请在图中画出400℃时对应的图像。
②在a、b、c三点中，H2的转化率最高的是 （填字母）。
18．（12分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法
强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
溶解
①反应I的化学方程式为 。
②反应II的离子方程式为 。
③加入饱和KOH溶液的目的是 。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水
的原理为，__________。
（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与
还原剂的物质的量之比为 。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，
右图为该电池和常用的高能碱性电池的
放电曲线，由此可得出的高铁电池的优
点有 、 。
19．（14分）苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：
已知：
①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。
请回答下列问题：
（1）上述合成路线中属于取代反应的是 （填代号）。
化合物C中含有的含氧官能团的名称为 。
（2）合成路线中反应①的化学方程式为 。
（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是 。
（填字母）
a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成
、
等
b．步骤①和②可以互换c．反应③是还原反应
（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：
。
①有两个对位取代基；②－NH2直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基。
（5）化合物
有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图。
提示：
①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
20.（10分）分子筛可用于物质的分离提纯。
某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：
氯气
（1）在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al（OH）3生成。
已知常温下，Al（OH）3浊液的pH=3，其Ksp=1×10-36，则其中c（Al3+）= 。
（2）生产流程中所得滤液的主要成分为 （写化学式）。
（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。
（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。
要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å）应该选用 型的分子筛。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A．诺贝尔物理学奖曾授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型为 ，同层分子间的主要作用为 。
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中含有的化学键类型为 ，
Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是 。
（3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+
离子的核外电子排布式为 。
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相
似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成
的空间几何构型为 。
MO的熔点比CaO的高，原因是 。
B．某化工废液中可能含有下列微粒：
Al3+、Fe3+、NO2－、甘油分子。
化学兴趣小组的同学设计了下列实验验证这些微粒的存在。
（1）分离出沉淀I的操作名称是 ，利用沉淀I可检验出 离子。
（2）通入的过量气体是 。
（写化学式）
（3）用酸性KI溶液检验NO2－离子的离子方程式为 。
（4）写出检验甘油所发生反应的化学方程式：
。
（5）若向溶液III中先加足量NH4F后加氨水来检验Al3+离子，则能否达到目的？
答：
（填“能”或“不能”）；原因是 。
参考答案
说明：
学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：
共14分。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．D2．D3．C4．B5．B6．C7．A
不定项选择题：
共28分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．D9．AD10．BD11．B12．AC13．C14．AC
15．共12分。
（1）ACDE（2分）碱石灰（2分）吸收尾气，防止空气污染（2分）
（2）NH3（2分）CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3+2NH4Cl（2分）
（3）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是（2分）
16．共10分。
（1）C（2分）
（2）FeSO4（或H2SO4和FeSO4）（2分）
（3）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）（2分）
（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2分）
（5）滴加过量
Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液（2分）
17．共8分。
（1）2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H=－1083.0kJ·mol－1（2分）
（2）O2+4e－+2H2O＝4OH－（2分）
（3）①
（2分）②a（2分）
18．共12分。
（1）①2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（2分）
②3ClO－+10OH－+2Fe3+＝2FeO42－+3Cl－+5H2O（2分）
③增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）
（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒产生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用
（2分）
（3）3∶1（2分）
（4）放电时间长工作电压稳定（2分）
19．共14分。
（1）①④（2分）羧基（2分）
（2）
（2分）
（3）ac（2分）
（4）
等中的任1个（2分）
（5）（4分，每步1分。
结构简式或反应条件错1处扣1分，扣完为止）
20．共10分。
（1）0.001mol·L－1（2分）
（2）Na2SO4、（NH4）2SO4（2分）
（3）n[Al2（SO4）3]=34.2g/342g·mol-1=0.1mol，n（Na2SiO3）=122g/122g·mol-1=1mol
n（Al2O3）=0.1mol，n（SiO2）=1mol，n（Na2O）=0.1mol，n（H2O）=0.6mol（2分）
n（Na2O）∶n（Al2O3）∶n（SiO2）∶n（H2O）=0.1mol∶0.1mol∶1mol∶0.6mol=
=1∶1∶10∶6
化学式：
Na2O·Al2O3·10SiO2·6H2O或Na2（Al2Si10O24）·6H2O（2分）
（4）5A（2分）
21．共12分。
A．
（1）sp2（1分）氢键（1分）
（2）离子键、极性共价键、配位键（2分）
CN－能提供孤对电子，Fe3＋能接受孤对电子或Fe3＋有空轨道（2分）
（3）1s22s22p6（2分）正八面体（2分）
Mg2＋半径比Ca2＋的小，MgO的晶格能大（2分）
B．
（1）过滤（1分）Fe3+（1分）
（2）CO2（2分）
（3）2NO2－+2I－+4H+＝2NO↑+I2+2H2O（2分）
（4）
（2分）
（5）不能Al3+与F－反应生成配合物，且不与氨水发生反应，没有明显现象（各2分）
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