高三化学月考试题10.docx
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高三化学月考试题10
兰州一中2016-2017-1高三九月月考化学试题
说明：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23Al：
27
Cl：
35.5V：
51Cr：
52Mn：
55Fe：
56
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是（）
A．铁、金属活动性顺序表B．金、质量守恒定律
C．银、元素周期律D．铜、金属密度顺序表
2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）
A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
3．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）
A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．HCl
O、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
4．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）
A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
5．下列叙述正确的是（）
A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质
D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质
6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①
②
③
④
⑤
A．①⑤B．②③C．②⑤D．③④
7．下列说法不正确的是（）
A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可作为造影剂用于X−射线检查肠胃道疾病
D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
8．下
列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）
A．向稀硝酸中加入铁粉
B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水
C．向NaOH溶液中通入CO2气体
D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液
9．下列实验操作能达到实验目的的是（）
实验目的
实验操作
A
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
10．O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰4
11．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比
较
D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
12．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
A．向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液
B．向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液
C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
D．向澄清石灰水中通入过量SO2
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：
H＋、Na＋、Cl－、SO
B．pH=11的溶液中：
CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
C．水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：
Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
D．使甲基橙变黄的溶液中：
Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
B．常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键
C．标况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
15．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为（）
A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93
16．下列条件的离子反应方程式不正确的是（）
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg（OH）2↓+2CO32－↑+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
C．苯酚与纯碱溶液反应：
2C6H5OH+CO32−=CO2↑+H2O+2C6H5O−
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
17．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
1
8．若以w1和w2分别表示浓度为a
mol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（）
A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w1
19．将9g铝粉跟一定量金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生
铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）
①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO
A．①②B．①④C．②④D．②③
20．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。
下列有关物质的推断不正确的是（）
A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲为氮气，则丁可能是O2
C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
21．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L–1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）
A．2.7g B．3.6g C．5.04g D
．4.05g
22．下列物质的检验，其结论一定正确的是（）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42–
B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的
石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32–或SO32–
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
23．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是（）
A．c=
B．ω=
C．ω=
D．ρ=
24．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A．60mLB．45mLC．30mLD．50mL
25．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是（）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量
存在的
离子是Na+、OH−
C．c点，两溶液中含有相同量的OH−
D．a、d两点对应的溶液均显中性
第Ⅱ卷（共50分）
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
26．（10分）A、B、C、D、E分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm–l00nm的红褐色液相分散系。
则该反应的化学方程式为：
________________________________，将A的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：
________。
（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。
（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：
_____________________________。
（4）完成以下氧化还原反应方程式：
（）Pt+（）HNO3+（）HCl＝（）H2PtC
l6＋（）NO+_______
27．（10分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO
、Cl－、NO
、CO
，阳离子可能是Ag＋、NH
、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五
种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶
液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）________________________________
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________
（4）N和氨水反应的离子方程式是____________________________________________
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________
28．（14分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式。
_______
_________________
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的
氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。
将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________。
滤渣的主要成分是_________________、_________________。
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。
实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有__________________。
样品中NaHCO3的质量分数为__________________。
（保留1位小数）
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。
（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
29．（16分）某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺
已知Zn（OH）2的性质与Al（OH）3相似
所用试剂在下列试剂中选择
①铁粉②锌粉③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水
请回答下列问题：
（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________（填编号）
（2）操作2是__________________、___________________、___________________
（3）操作3是__________________________________________________________
（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式___________________________________
（5）用离子方程式解释试剂3能分
离出Mg（OH）2的原理：
___________________________________、__________________________________
（6）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________
兰州一中2016-2017-1高三九月月考化学试题答题纸
一、选择题（共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、非选择题（共50分）
26．（10分）
（1）、
（2）
（3）
（4）
27．（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
28．（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
29．（16分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
兰州一中2016-2017-1高三九月月考化学试题答案
一、选择题（共50分）
A
D
B
C
B
C
D
D
D
D
D
A
B
B
A
C
C
C
B
B
D
C
C
D
C
二、填空题（共50分）
26．（10分）
（1）FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl（2分）Fe2O3（2分）
（2）3mol/L或11
mol/L（2分）
（3）Al-3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O（2分）
（4）3Pt+4HNO3+18HCl＝3H2PtCl6＋4NO+8H2O（2分）
27．（10分）
（1）（NH4）2SO4、Al2（SO4）3（2分）
（2）CO
＋H2O
HCO
＋OH－（2分）（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓（2分）
（4）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（2分）
（5）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色（2分）
28．（14分）
（1）NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）
（2）ad（2分）
（3）使Fe3＋完全水解为Fe（OH）3（2分）；Fe（OH）3、BaSO4（2分）
（4）滴定管、250ml容量瓶（2分）；98.2%（2分）
（5）偏高（2分）
29．（16分）
（1）②、④⑤、⑦（3分）
（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）
（3）在HCl的气流中加热（2分）
（4）ZnO22–+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3–（2分）
（5）Mg2++2OH–=Mg（OH）2↓（2分）Zn2++4OH–=ZnO22–+2H2O（2分）
（6）电解、热还原法（2分）
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