C.N2的转化率:
平衡Ⅰ<平衡ⅡD.反应放出的热量:
Q(Ⅰ)=Q(Ⅱ)<92.3kJ
7.下列各项叙述中,正确的是()
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.第一电离能由小到大的顺序是S﹤P﹤Cl
C.47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2
D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是p区元素
8.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是()
A.两种原子的最外层电子层上全部都是s电子
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的两种原子
9.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)
2c(g)△H1<0;x(g)+3y(g)
2z(g)△H2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()
A.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
B.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
10.常温下,在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液,溶液
的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸
出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是()
A.在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中:
c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
11.25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+),所需S2﹣最低浓度的对数
值lgc(S2﹣)与lgc(M2+)的关系如图所示,下列说法不正确的是()
A.25℃时K(CuS)约为1×10﹣35
B.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S溶液,
Cu2+先沉淀
C.Na2S溶液中:
c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)═2c(Na+)
D.向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出
12.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸(无水醋酸)中的电离常数:
从下表格中判断下列说法正确的是( )
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
A.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
13.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
该温度下,下列说法不正确的是( )
A.向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B.向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,
=
D.向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3
14.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3·H2O)>c(NH
)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)
D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O
)+c(HC2O
)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()
A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
16.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:
3A(g)+B(g)
2C(g);△H<0。
若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1molB,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()
A.③②①B.②①③
C.①②③D.③①②
17.下述实验能达到预期目的的是( )
实验内容
实验目的
A
将1mLFeCl3溶液与1mL同浓度KSCN溶液充分混合;再继续滴加KSCN溶液,溶液颜色加深
证明溶液中存在平衡:
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
B
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后红色褪去
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的
MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液,又生成红棕色沉淀
证明在相同温度下,氢氧化镁的
溶解度大于氢氧化铁的溶解度
D
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大
证明非金属性S>C
18.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)
2G(g)。
忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示:
体积分数(%)
1.0MPa
2.0MPa
3.0MPa
810℃
54.0
a
b
915℃
c
75.0
d
1000℃
e
f
83.0
b915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
该反应的△S>0
④K(1000℃)>K(810℃)上述
④中正确的有()
A.4个B.3个C.2个D.1个
二、非选择题
19.(本题共6分)对于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?
(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度:
________;④增加盐酸体积:
_________;⑥滴入几滴CuSO4溶液:
____________;
⑦加入NaCl固体:
____;⑧加入CH3COONa固体____;⑨加入一定体积的Na2SO4溶液________。
20.(本题共10分)工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2(g)反应催化合成甲醇CH3OH(g):
(1)已知:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-398.0kJ·mol-1
③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1104.0kJ·mol-1
则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是____________________________。
(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)__________。
A.混合气体的密度不变B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
(3)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.250
0.012
某温度下,将2molCO(g)和6molH2(g)充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L,则CO(g)的转化率为________,此时的温度为__________。
(4)要提高CO(g)的转化率,可以采取的措施是__________。
A.升高温度B.加入催化剂C.增加CO(g)的浓度
D.加入H2(g)加压E.分离出甲醇F.加入惰性气体加压
(5)一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡数据
CH3OH的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化的绝对值(kJ)
a
b
c
体系压强(Pa)
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是__________。
A.2c1>c3B.a+b=129C.2p221.(本题共11分)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。
实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:
5C2O42-+2MnO4-+16H+错误!
未找到引用源。
10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:
先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步骤二:
准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。
记录相关数据。
步骤三:
。
步骤四:
计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。
试回答下列问题:
(1)下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构(有的仪器被放大),
A图中液面所示溶液的体积为mL,用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积,平视时读数为NmL,仰视时读数为MmL,若M>N,则所使用的仪器是__(填字母标号)。
(2)该滴定实验滴定终点的现象是__________________________________________。
(3)步骤二中滴定操作图示(上右图)正确的是(填编号)。
(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。
试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色中间明显变快,最后又变慢的原因是_______________________________。
(5)请写出步骤三的操作内容_______________________________________。
(6)若m的数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为___________________mol/L。
(7)若滴定完毕后读数时俯视,则实验误差为(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
22.(本题共9分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能如下:
I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:
______________________________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有_____个方向,原子轨道呈______形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了___________________。
(4)G位于________族________区,该元素的核外电子排布式为_________________。
(5)检验F元素的实验方法是____________,
23.(本题共10分)按要求填写下列问题:
(1)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO
)、c(NO
)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为________。
(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH
(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是:
__________________________________(用离子方程式表示)。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为________mol·L-1。
(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)
长阳一中2016─2017学年度第一学期期中考试化学试卷
(答案)
一、选择题(18x3分=54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
D
B
A
B
B
B
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
A
D
C
C
A
B
A
二、非选择题
19.(本题共6分)
①增大 ②不变 ③增大 ④不变 ⑤减小 ⑥减小
20.(本题共10分)
(1)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g);△H=-129.0kJ.mol-1;(2分)
(2)BC(2分);(3)50%(1分);300℃(1分);(4)DE(2分);(5)BD(2分);
21.(本题共11分)
(1)5.6(1分);C(1分)
(2)溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不变色。
(1分);(3)E(1分)
(4)中间生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变快;后反应物浓度减小,反应速率变慢。
(2分)
(5)重复步骤二两到三次(1分);(6)0.16(2分);(7)偏高(2分)
22.(本题共9分)
(1)
(2分)
(2)3(1分);哑铃或纺锤(1分)
(3)泡利原理(1分)
(4)第ⅦB(1分);d(1分);1s22s22p63s23p63d54s2(1分)
(5)焰色反应(1分)
23.(本题共10分)
(1)c(NO
)>c(NO
)>c(CH3COO-)(2分);bc(2分)
(2)NH
+H2O
NH3·H2O+H+(2分);逆向(2分);
(2分)