中学1617学年上学期高二期中考试化学试题附答案 1.docx

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中学1617学年上学期高二期中考试化学试题附答案1

长阳一中2016—2017学年度第一学期期中考试

高二化学试卷

考试时间:

90分钟试卷总分:

100分命题与审题人:

王千

一、选择题(本题共18个小题,每小题3分,每题只有一个正确答案)

1.下列原子或离子的电子排布的表示方法中,违反洪特规则的是()

①Ca2+:

1s22s22p63s23p6②F-:

1s22s23p6

③P:

④Cr:

1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe:

1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+:

1s22s22p6⑦C:

A.①③⑥ B.②④⑦C.③④⑥ D.③④⑦

2.下列哪组溶液混合后最先出现浑浊的是()

编号

H2SO4

Na2S2O3

H2O(ml)

A

5ml0.1mol/L

5ml0.1mol/L

0

B

5ml0.2mol/L

5ml0.1mol/L

10

C

5ml0.3mol/L

5ml0.1mol/L

20

D

5ml0.4mol/L

5ml0.1mol/L

30

3.下列图示与对应的叙述相符的是()

A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化

B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:

a>b

C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:

2NO2(g)

N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0

4.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量X、Y,发生反应mX(g)

nY(g)ΔH=QkJ·mol-1平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示:

1

2

4

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列说法正确的是(  )

A.m>nB.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少

C.Q<0D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

5.已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述不正确的是()

①该溶液的pH=4;②升高温度,溶液的pH增大;

③此酸的电离平衡常数约为1×10-7;④加水稀释后,各离子的浓度均减小;

⑤由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍;

⑥适当增大HA的浓度,HA的电离平衡正向移动,电离平衡常数增大;

A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

6.已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H=-92.3kJ·mol-1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态Ⅰ;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态Ⅱ,则下列说法正确的是()

A.两个平衡状态的平衡常数的关系:

K(Ⅰ)

C.N2的转化率:

平衡Ⅰ<平衡ⅡD.反应放出的热量:

Q(Ⅰ)=Q(Ⅱ)<92.3kJ

7.下列各项叙述中,正确的是()

A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态

B.第一电离能由小到大的顺序是S﹤P﹤Cl

C.47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2

D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是p区元素

8.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是()

A.两种原子的最外层电子层上全部都是s电子

B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子

C.最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子

D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的两种原子

9.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:

a(g)+b(g)

2c(g)△H1<0;x(g)+3y(g)

2z(g)△H2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()

A.等压时,通入z气体,反应器中温度升高

B.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大

C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变

D.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变

10.常温下,在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液,溶液

的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸

出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是()

A.在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中:

c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mL

C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+

D.在A点所示的溶液中:

c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

11.25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+),所需S2﹣最低浓度的对数

值lgc(S2﹣)与lgc(M2+)的关系如图所示,下列说法不正确的是()

A.25℃时K(CuS)约为1×10﹣35

B.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S溶液,

Cu2+先沉淀

C.Na2S溶液中:

c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)═2c(Na+)

D.向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出

12.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸(无水醋酸)中的电离常数:

从下表格中判断下列说法正确的是(  )

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-

D.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

13.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。

该温度下,下列说法不正确的是( )

A.向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出

B.向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大

C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,

D.向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3

14.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:

c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):

c(NH3·H2O)>c(NH

)>c(Cl-)>c(OH-)

C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:

c(Na+)=c(CO

)+c(HCO

)+c(H2CO3)

D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):

2c(C2O

)+c(HC2O

)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()

A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好

B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色

C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

16.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:

3A(g)+B(g)

2C(g);△H<0。

若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1molB,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()

A.③②①B.②①③

C.①②③D.③①②

17.下述实验能达到预期目的的是(  )

实验内容

实验目的

A

将1mLFeCl3溶液与1mL同浓度KSCN溶液充分混合;再继续滴加KSCN溶液,溶液颜色加深

证明溶液中存在平衡:

Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3

B

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后红色褪去

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的

MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液,又生成红棕色沉淀

证明在相同温度下,氢氧化镁的

溶解度大于氢氧化铁的溶解度

D

测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大

证明非金属性S>C

18.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:

E(g)+F(s)

2G(g)。

忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示:

体积分数(%)

1.0MPa

2.0MPa

3.0MPa

810℃

54.0

a

b

915℃

c

75.0

d

1000℃

e

f

83.0

b

915℃、2.0MPa时E的转化率为60%

该反应的△S>0

④K(1000℃)>K(810℃)上述

④中正确的有()

A.4个B.3个C.2个D.1个

二、非选择题

19.(本题共6分)对于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?

(填“增大”、“减小”或“不变”)

①升高温度:

________;④增加盐酸体积:

_________;⑥滴入几滴CuSO4溶液:

____________;

⑦加入NaCl固体:

____;⑧加入CH3COONa固体____;⑨加入一定体积的Na2SO4溶液________。

20.(本题共10分)工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2(g)反应催化合成甲醇CH3OH(g):

(1)已知:

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-398.0kJ·mol-1

③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1104.0kJ·mol-1

则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是____________________________。

(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)__________。

A.混合气体的密度不变B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等

(3)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.250

0.012

某温度下,将2molCO(g)和6molH2(g)充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L,则CO(g)的转化率为________,此时的温度为__________。

(4)要提高CO(g)的转化率,可以采取的措施是__________。

A.升高温度B.加入催化剂C.增加CO(g)的浓度

D.加入H2(g)加压E.分离出甲醇F.加入惰性气体加压

(5)一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

反应物投入量

1molCO2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡数据

CH3OH的浓度(mol/L)

c1

c2

c3

反应的能量变化的绝对值(kJ)

a

b

c

体系压强(Pa)

P1

P2

P3

反应物转化率

α1

α2

α3

下列说法正确的是__________。

A.2c1>c3B.a+b=129C.2p2

21.(本题共11分)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。

实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:

5C2O42-+2MnO4-+16H+错误!

未找到引用源。

10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:

步骤一:

先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步骤二:

准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。

记录相关数据。

步骤三:

步骤四:

计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。

试回答下列问题:

 

(1)下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构(有的仪器被放大),

 

A图中液面所示溶液的体积为mL,用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积,平视时读数为NmL,仰视时读数为MmL,若M>N,则所使用的仪器是__(填字母标号)。

(2)该滴定实验滴定终点的现象是__________________________________________。

(3)步骤二中滴定操作图示(上右图)正确的是(填编号)。

(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。

试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色中间明显变快,最后又变慢的原因是_______________________________。

(5)请写出步骤三的操作内容_______________________________________。

(6)若m的数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为___________________mol/L。

(7)若滴定完毕后读数时俯视,则实验误差为(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

22.(本题共9分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息,回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下:

I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:

______________________________。

(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有_____个方向,原子轨道呈______形。

(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为

该同学所画的电子排布图违背了___________________。

(4)G位于________族________区,该元素的核外电子排布式为_________________。

(5)检验F元素的实验方法是____________,

23.(本题共10分)按要求填写下列问题:

(1)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO

)、c(NO

)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为________。

(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH

(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是:

__________________________________(用离子方程式表示)。

向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为________mol·L-1。

(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)

长阳一中2016─2017学年度第一学期期中考试化学试卷

(答案)

一、选择题(18x3分=54分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

A

D

B

A

B

B

B

D

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

C

A

D

C

C

A

B

A

二、非选择题

19.(本题共6分)

①增大 ②不变 ③增大 ④不变 ⑤减小 ⑥减小

20.(本题共10分)

(1)CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g);△H=-129.0kJ.mol-1;(2分)

(2)BC(2分);(3)50%(1分);300℃(1分);(4)DE(2分);(5)BD(2分);

21.(本题共11分)

(1)5.6(1分);C(1分)

(2)溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不变色。

(1分);(3)E(1分)

(4)中间生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变快;后反应物浓度减小,反应速率变慢。

(2分)

(5)重复步骤二两到三次(1分);(6)0.16(2分);(7)偏高(2分)

22.(本题共9分)

(1)

(2分)

(2)3(1分);哑铃或纺锤(1分)

(3)泡利原理(1分)

(4)第ⅦB(1分);d(1分);1s22s22p63s23p63d54s2(1分)

(5)焰色反应(1分)

23.(本题共10分)

(1)c(NO

)>c(NO

)>c(CH3COO-)(2分);bc(2分)

(2)NH

+H2O

NH3·H2O+H+(2分);逆向(2分);

(2分)

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