高中化学学业水平考试会考复习资料.docx
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高中化学学业水平考试会考复习资料
高中化学学业水平考试会考复习资料
第一部分基础知识
一物质的量
1．物质的量
1物质的量的单位是摩尔mol
21mol任何微粒所含的微粒数＝0012kg一种碳原子12C所含的碳原子数＝602×1023
3阿伏加德罗常数602×1023mol－1称为阿伏加德罗常数NA
4物质的量n阿伏加德罗常数NA与微粒数N之间的关系n
2．摩尔质量
1定义单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量M单位为gmol－1
2物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子原子质量
3物质的量n物质的质量m和物质的摩尔质量之间的关系n
3．气体摩尔体积
1定义一定的温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积Vm单位为Lmol－1
2标准状况下Vm≈224Lmol－1
3物质的量n气体的体积V和气体摩尔体积Vm之间的关系n
4．物质的量浓度
1定义以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度cB单位为molL－1
2在一定物质的量浓度的溶液中溶质B的物质的量n溶液的体积V和溶质的物质的量浓度cB之间的关系ncBV
3容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液
二胶体
1．定义分散质的微粒直径介于1－100nm之间的分散系称为胶体
2．溶液浊液胶体的本质区别分散质粒子的大小不同
3．丁达尔现象当可见光束通过胶体时在入射光侧面可观察到光亮的通路这种现象称为丁达尔现象
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体
5．聚沉胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉
6．引起胶体聚沉的条件加入可溶性盐加热搅拌等
三离子反应
1．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质
2．酸碱盐是电解质其它化合物为非电解质
3．离子反应有离子参与的反应称为离子反应
4．将化学方程式改写为离子方程式时可溶性的酸碱盐要改写成离子形式其它物质不改写
四氧化还原反应
1．定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应
2．氧化还原反应的本质电子转移学习笔记学习笔记3．化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物本身作还原剂具有还原性
化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物本身作氧化剂具有氧化性
五原子结构
1．对一个原子来说核电荷数＝质子数＝核外电子数
2．质量数A＝质子数Z中子数N
3．一般用符号AZX表示一个质量数为A质子数为Z的原子
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素
六元素周期律
1．元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化这个规律叫做元素周期律
2．元素周期律是由门捷列夫发现的
3．原子离子等粒子的半径大小比较电子层数越多半径越大若电子层数相等核电荷数越大半径越小
4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数最高化合价∣最低化合价∣＝8
元素
Na
Mg
C
N
Si
P
S
Cl
最高价
最低价
1
2
4
-4
5
-3
4
-4
5
-3
6
-2
7
-1
最高价氧化物
及其水化物
Na2O
NaOH
MgO
MgOH2
CO2
H2CO3
N2O5
HNO3
SiO2
H4SiO4
P2O5
H3PO4
SO3
H2SO4
Cl2O7
HClO4
气态氢化物
CH4
NH3
SiH4
PH3
H2S
HCl
5．在元素周期表中行称为周期列称为族
6．最外层电子数＝周期序数电子层数＝主族序数
7．同周期从左向右元素原子的失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强
同主族从上到下元素原子的失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱
8．元素原子的失电子能力越强最高价氧化物的水化物碱性越强
元素原子的得电子能力越强最高价氧化物的水化物酸性越强气态氢化物的稳定性越强
七化学键
1．定义相邻原子间的强相互作用称为化学键
2．共价键原子间通过共用电子形成的化学键叫做共价键
3．离子键阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键非金属元素原子间形成共价键
5．含有离子键的化合物称为离子化合物只含有共价键的化合物称为共价化合物
6．反应物生成物E1E2反应吸收能量E1E2反应释放能量
7．常见的放热反应有燃烧反应中和反应金属和酸的反应
吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应
八化学反应速率
1．定义化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化v
2．决定化学反应速率大小的因素物质本身的性质
3．提高化学反应速率的条件增加反应物浓度升高温度增大反应物间的接触面积使用催化剂等九化学平衡
1．定义在一定条件下可逆反应进行到一定程度时正反应速率和逆反应速率相等反应物和生成物的浓度不再发生变化这种状态称为化学平衡状态
2．化学平衡是一种动态平衡
3．化学平衡的移动当条件改变时原来的化学平衡将被破坏并在新的条件下建立起新的化学平衡
十原电池
1．定义原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置
2．形成原电池的条件活动性不同的电极电解质溶液氧化还原反应闭合回路
3．负极较活泼金属失去电子被氧化
正极较不活泼导体得到电子被还原
4．铜锌稀硫酸组成的原电池反应方程式
负极Zn–2e-＝Zn2正极2H2e-＝H2↑总反应Zn2HZn2H2↑
十一无机物
1．无机物
钠Na
银白色金属硬度小熔点低密度小
过氧化钠Na2O2
淡黄色固体
氯气Cl2
黄绿色气体有刺激性气味有毒
氢氧化亚铁FeOH2
白色
氢氧化铁FeOH3
红褐色
亚铁离子溶液Fe2
浅绿色
铁离子溶液Fe3
黄色
一氧化氮NO
无色气体
二氧化氮NO2
红棕色有刺激性的有毒气体易溶于水形成光化学烟雾的原因
氨气NH3
无色气体有刺激性气味极易溶于水
硝酸HNO3
无色易挥发有刺激性气味的液体
硫S
黄色固体不溶于水易溶于二硫化碳CS2
二氧化硫SO2
无色有刺激性气味的有毒气体易溶于水有漂白性能使品红退色是形成酸雨的主要物质
溴碘Br2I2
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来这种操作属于萃取
溴化银AgBr
常被用作感光材料
晶体硅Si
灰黑色有金属光泽硬而脆的固体常用作半导体
二氧化硅SiO2
沙子石英的主要成分熔点高硬度大常被用来制造光导纤维
氧化亚铜Cu2O
红色
硫酸铜晶体CuSO45H2O
蓝色
硫酸铜固体CuSO4
白色
2．化学反应
2Na2H2O2NaOHH2↑
钠投入水中现象钠浮在水面上熔成小球四处游动发出嘶嘶的响声加入酚酞后溶液变红
学习笔记学习笔记4NaO22Na2O
钠放置在空气中表面变暗
2NaO2Na2O2
钠燃烧产生黄色火焰生成淡黄色固体
2Na2O22H2O4NaOHO2↑
2Na2O22CO22Na2CO3O2
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
2Fe3Cl22FeCl3
产生棕色的烟
CuCl2CuCl2
产生棕黄色的烟
H2Cl22HCl
产生苍白色火焰
Cl2H2OHClHClO
HClO有漂白作用Cl2可用作漂白剂Cl2不能使干燥的红纸条退色
Cl22NaOHNaClNaClOH2O
4FeOH2O22H2O4FeOH3
白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
Fe33SCN－→显红色
可用KSCN溶液检验Fe3
Fe2HFe2H2↑
Fe具有还原性
2Fe3Fe3Fe2
Fe3具有氧化性
Fe2ZnFeZn2
2Fe2Cl22Fe32Cl－
Fe2既有氧化性又有还原性
Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑NaHCO3HClNaClH2OCO2↑
NaHCO3NaOHNa2CO3H2O2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑
N2O22NO
N23H22NH3
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定固氮
2NOO22NO23NO2H2O2HNO3NO
NH3H2ONH3·H2O
NH3·H2ONH4OH－
NH3·H2O呈弱碱性氨水能使酚酞溶液变红
NH3HClNH4Cl
产生白烟
4NH35O24NO6H2ONH4HCO3NH3↑H2OCO2↑
NH4ClNH3↑HCl↑NH4OH－NH3↑H2O
2NH4ClCaOH2CaCl22NH3↑2H2O
实验室制氨气用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满
4HNO34NO2↑O2↑2H2O
为了防止硝酸见光分解一般将它保存在棕色试剂瓶里
Cu4HNO3浓CuNO322NO2↑2H2O
常温下浓硝酸可使铁铝钝化
3Cu8HNO3稀3CuNO322NO↑4H2O
C4HNO3浓CO2↑2NO2↑2H2O
浓稀硝酸有强氧化性
FeSFeSSO2SO2
SO2O22SO32H2SSO23S2H2O
Cu2H2SO4浓CuSO4SO2↑2H2O
在常温下浓硫酸使铁铝钝化
C2H2SO4浓CO2↑2SO2↑2H2O
浓硫酸表现强氧化性
2MgCO22MgOC
Cl22NaBr2NaClBr2
Cl22KI2NaClI2
Br22KI2KBrI2
氧化性Cl2Br2I2
SiO2SiO2
SiO22CSi2CO↑
工业制硅
SiO22NaOHNa2SiO3H2O
SiO2CaOCaSiO3
SiO2属于酸性氧化物
SiO24HFSiF4↑2H2O
此反应常被用来刻蚀玻璃
SiO2CaCO3CaSiO3CO2↑
SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2↑
生产玻璃发生的主要的化学反应
4Al3O22Al2O3
铝在氧气里燃烧发出耀眼的白光
Fe2O32AlAl2O32Fe
铝热热反应常用于焊接钢轨
2Al6HCl2AlCl33H2↑
2Al2NaOH6H2O2[AlOH4]3H2↑
AlCl33NH3·H2OAlOH3↓3NH4Cl
AlOH33HAl33H2O
AlOH3OH－[AlOH4]－
AlOH3属于两性氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应
Al2O36H2Al33H2O
Al2O32OH－3H2O2[AlOH4]－
Al2O3属于两性氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应
2CuO2H2OCO2Cu2OH2CO3
2CuO22CuO2CuSCu2S
4CuO2Cu2OO2↑
黑色固体变红
CuSO45H2OCuSO45H2O↑
蓝色固体变白
十二有机物
1．有机物
有机物
仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃
化合物具有相同的分子式但具有不同结构的现象叫做同分异构现象
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体如正丁烷和异丁烷
甲烷
分子式CH4正四面体型甲烷是天然气沼气瓦斯的主要成分
石油
石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物
可以通过分馏裂化裂解来炼制石油
乙烯
分子式C2H4结构CH2＝CH2平面型
乙烯是无色稍有气味的气体难溶于水可用来催熟果实
乙烯能使酸性KMnO4溶液退色乙烯被氧化
煤
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏
苯
分子式C6H6结构或平面型
苯是无色有特殊气味有毒的液体密度比水小难溶于水
苯不能与酸性KMnO4溶液反应
苯不能与溴水反应向溴水中加入苯振荡静置上层橙色下层无色萃取
乙醇
结构CH3CH2OHOH称为羟基乙醇俗称酒精是优良的有机溶剂
学习笔记学习笔记乙酸
结构CH3COOH称为羧基乙酸俗称醋酸有酸性能使紫色的石蕊溶液变红
油脂
油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油
糖类
由CHO三种元素组成
糖类分为单糖不水解如葡萄糖果糖二糖如蔗糖麦芽糖多糖如淀粉纤维素
淀粉水解最终生成葡萄糖
蛋白质
属于有机高分子化合物水解生成氨基酸
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出不影响蛋白质的生理活性紫外线照射加热或加入有机化合物酸碱重金属盐如铜盐铅盐汞盐等会使蛋白质聚沉蛋白质失去生理活性
高分子材料
蛋白质橡胶塑料纤维等都属于高分子材料
2．化学反应
CH42O2CO22H2O
火焰呈淡蓝色
CH4Cl2CH3ClHCl
CH3ClCl2CH2Cl2HCl
CH2Cl2Cl2CHCl3HCl
CHCl3Cl2CCl4HCl
属于取代反应
C2H43O22CO22H2O
火焰明亮并伴有黑烟
BrBr
CH2＝CH2Br2CH2CH2
属于加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色
2C6H615O212CO26H2O
产生明亮而带有浓烟的火焰
HONO2H2O
C2H5OH3O22CO23H2O
2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2↑
2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O
CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O
属于酯化反应
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OH
CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH
酯的水解
nCH2＝CH2
属于加聚反应
第二部分练习题
一物质的量
1．山东蒙山风景区是国家4A级旅游景点被称为天然氧吧其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子O2－就是一种空气负离子其摩尔质量为
A．32gB．33gC．32gmol－1D．33gmol－1
2．标准状况下的1molCO2的体积约为
A．112LB．224LC．336LD．448L
3．下列说法正确的是
A．N2的摩尔质量是28gB．17gNH3的物质的量是1mol
C．224LN2的物质的量为1molD．标准状况下NH3的体积为224L
4．2010设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
A．1molH2O所含有的原子数为NA
B．32gO2含有的氮原子数为2NA
C．常温常压下112LCl2所含的分子数为05NA
D．1L01molL－1NaCl溶液中所含的Na数为NA
5．2009下列说法正确的是NA表示阿伏加德罗常数的值
A．1molS与铁完全反应转移的电子数为NA
B．32gO2和32gO3所含原子数目均为2NA
C．在常温常压下224LNH3所含质子数为10NA
D．在标准状况下224L水所含分子数为01NA
6．若NA代表阿伏加德罗常数下列说法正确的是
A．1mol氯气中含有的原子数为NAB．224L氢气的物质的量为1mol
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和05mol甲烷的质量比为7∶4
7．NA为阿伏加德罗常数下列物质所含分子数最少的是
A．08mol氧气B．标准状况下224L氮气
C．36g水水的摩尔质量为18gmol－1D．含NA个氢分子的氢气
8．实验室中配制250mL010molL－1NaOH溶液时必须使用到的玻璃仪器是
A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶
9．1molH2SO4分子中含mol硫原子mol氧原子
10．2010在同温同压下同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为物质的量之比为原子总数之比为电子总数之比为质量之比为密度之比为
11．等物质的量O2和臭氧O3所含的分子数之比为所含的氧原子数之比为其质量之比为
12．同温同压下等质量的CO和CO2
1二者的物质的量之比2二者的体积之比
3二者的氧原子之比4二者的密度之比
13．实验室欲配制05molL的NaOH溶液500mL有以下仪器①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平带砝码
1配制时必须使用的仪器有填代号还缺少的是
2实验开始前需要检验容量瓶是否
3配制时一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为每步只能使用一次学习笔记学习笔记二物质的分类胶体
1．2010近年来我国许多城市实行了生活垃圾分类投放其中塑料袋废纸旧橡胶制品等属于
A．无机物B．盐类C．有机物D．非金属单质
2．分类法是一种行之有效简单易行的科学方法人们在认识事物时可以采取多种分类方法下列关于Na2CO3的分类不正确的是
A．化合物B．氧化物C．碳酸盐D．钠盐
3．分类是学习和研究化学的一种重要方法下列对于Na2O的分类合理的是
A．属于盐B．属于碱C．属于酸D．属于氧化物
4．三聚氰胺C3H6N6是一种重要的化工原料属于
A．单质B．混合物C．有机物D．无机物
5．下列关于CH3COOH类别的描述中不合理的是
A．含氧酸B．有机酸C．电解质D．氧化物
6．2010下列物质①烧碱②FeOH3胶体③NaCl④CO2⑤铁片⑥石墨⑦甲烷⑧HNO3⑨CaCO3其中属于混合物的是请填写序号下同属于酸的是属于酸性氧化物的是属于盐的是属于单质的是属于非电解质的是
7．2009下列物质①NaHCO3②氢氧化钠溶液③乙醇④FeOH3胶体⑤HNO3⑥SO2⑦Cl2
其中属于混合物的是属于酸的是属于酸性氧化物的是属于盐的是属于单质的是属于非电解质的是填序号
8．2010下列关于胶体的说法不正确的是
A．胶体分散质颗粒的直径在1100nm之间B．向胶体中加入蔗糖溶液产生聚沉现象
C．一束可见光透过胶体时发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体
9．下列分散系中能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．溴水D．稀硫酸
10．溶液胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小D．是否均一透明稳定
11．当光束通过下列分散系时能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸B．FeOH3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液
三电解质离子反应
1．2009下列说法正确的是
A．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
B．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离
C．酸碱和盐类都属于电解质其它化合物都是非电解质
D．常见的强酸强碱和大部分盐都是强电解质其它化合物都是弱电解质
2．下列物质中属于电解质的是
A．CH3CH2OHB．AlC．CH4D．H2SO4
3．2010下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应HOH－H2O
B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳CO32－2HH2OCO2↑
C．铁粉投入FeCl3溶液中FeFe32Fe2
D．用小苏打治疗胃酸过多CO32－2HCO2H2O4．2009下列反应的离子方程式书写正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中ZnAgZn2Ag
B．盐酸加到氢氧化铜中CuOH22HCu22H2O
C．少量金属钠放到冷水中Na2H2ONaOH－H2↑
D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中CaHCO322CH3COOHCa22CH3COO－2CO2↑2H2O
5．下列离子方程式不正确的是
A．H2SO4与NaOH反应HOH－H2OB．HCl与AgNO3反应AgCl－AgCl↓
C．CH3COOH与KOH反应HOH－H2O
D．Na2CO3与BaCl2反应CO32－Ba2BaCO3↓
6．下列离子方程式正确的是
A．Fe粉加入稀盐酸中2Fe36H2Fe33H2↑
B．金属钠投到水中NaH2ONaOH－H2↑
C．石灰石投入到稀盐酸中CO32－2HCO2↑H2O
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中OH－HH2O
7．2009下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．KHCO3－NO3－ClO－B．NaSO32－NH4Ba2
C．Ba2S2－Cl－SO42－D．AlO2－CO32－Cl－Na
8．下列各组离子中能在溶液中大量共存的是
A．HNaCO32－B．Ba2Cl－SO42－
C．NH4SO42－OH－D．Al3NO3－H
9．有一包白色粉末其中可能含有BaNO32CaCl2K2CO3现做以下实验
1将部分粉末加入水中振荡有白色沉淀生成
2向1的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失并有气泡产生
3取少量2的溶液滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成
根据上述实验现象判断白色粉末中一定含有填化学式可能含有填化学式写出3中有关反应的离子方程式
四氧化还原反应
1．下列反应中不属于氧化还原反应的是
A．2H2O22H2OO2↑B．2AlOH3Al2O33H2O
C．Cu2H2SO4浓CuSO4SO2↑2H2OD．FeCuSO4FeSO4Cu
2．2010下列变化需加入氧化剂才能实现的是
A．Fe3→Fe2B．CuO→CuC．Cl－→Cl2D．H2SO4→BaSO4
3．在反应4HCl浓MnO2Cl2↑MnCl22H2O中氧化剂是氧化产物是离子方程式为
4．铝热反应在工业上有广泛应用Fe2O32AlAl2O32Fe在该反应中Al作
填氧化剂或还原剂若反应中消耗1molAl则生成molFe
5．已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu2H2SO4浓CuSO4SO2↑2H2O试回答下列问题
1铜元素的化合价填升高或降低被填氧化或还原作剂
2浓H2SO4作剂填氧化或还原下同具有性
3在该反应中若消耗了1molCu则生成molSO2学习笔记学习笔记五原子结构元素周期律
1．质量数为37的氩原子Ar的中子数为
A．18B．20C．19D．37
2．126C是确定NA标准的原子126C原子核中子数是
A．12B．6C．18D．4
3．2010最新报道科学家又发现了某元素的一种原子它的原子核内有161个中子质量数为272该元素的原子序数为
A．111B．161C．272D．433
4．下列关于12C和13C
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