电离平衡.docx

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电离平衡

电离平衡

一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。

）

1．（05年南京市一模，13）在0.1mol/LKAl（SO4）2溶液中，下列关系式中正确的是

A．c（H+）＜c（OH-）＜c（K+）＜c（SO42-）

B．c（H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（SO42-）

C．c（H+）+c（Al3+）=0.1mol/L

D．c（H+）+c（K+）+c（Al3+）=c（SO42-）+c（OH-）

2．（05年广州市一模，19）下列说法中，不正确的是

A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中

B．在0.1mol•L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小

C．在由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在

D．在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在

3．（05年福建省省质检，18）t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L-1，一元酸

HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．混合液的pH=7B．混合液中，[H+]=

C．a=bD．混合液中，c（B+）=c（A－）+c（OH-）

4．（05年广州市一模，16）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后

配成1L溶液，已知溶液中的c（CH3COO-）>c（Na+），下列关系正确的是

A．c（H+）c（CH3COO-）

C．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol•L-1D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol•L-1

5．（05年苏州市期初模拟，18）pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，

加入足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若

V（HX）>V（HY），下列说法正确的是

A．HX一定是弱酸

B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

C．HX一定是强酸

D．反应开始时二者生成H2的速率相同

6．（05年南通市一模，5）NH4+离子浓度相同的下列各物质的溶液中，该物质的物质的量浓度最大的是

A．NH4Al（SO4）2B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3

7．（05年南京市一模，17）将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一

元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，

消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是

A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2

8．（05年南京市三模，9）常温下，浓度为0.1mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1mol／L的一元碱BOH溶液中

＝1.0×10－12。

将此两种溶液等体积混合

后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．c（OH－）＞c（H＋）＞c（B＋）＞c（A－）B．c（B＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．c（B＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．c（B＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）

10．（05年北京市宣武区期末，13）将0.2mol/L的NaOH溶液50mL和0.1mol/L的H2SO4溶液150mL混合后，所得溶液的pH为

A.pH＝1B.pH＝1.3C.pH＝7D.pH＝13.7

11．（05年北京市崇文区期末调研，11）某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正

确的是

A．H2Y的电离方程式：

H2Y

2H++Y2–

B．HY–离子水解的离子方程式：

HY–+H2O

H2Y+OH–

C．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：

c（Na+）>c（HY–）>c（OH–）>c（H+）

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：

c（H+）+2c（H2Y）=c（OH–）+2c（Y2–）

12．（05年河南省开封市质检，6）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，

则此溶液中

A．c（HCOO－）>c（Na+）B．c（HCOO－）

C．c（HCOO－）=c（Na+）D．无法确定二者浓度关系

13．（05年西城区期末，10）将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H+）和c（OH—）都减小B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

14．（05年苏州市二模，9）PH=5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中c（H+）：

c（SO42--）约为

A．1：

2B．1：

5C．1：

10D．10：

1

15．（05年南通市二模，15）pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其

pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

二、（本题包括3小题，共26分）

16．（05年汕头市二模，22）（8分）现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3

②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，

已知：

CO2＋3H2O＋2AlO2－

2Al（OH）3↓＋CO32-

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________（填编号）；

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）；

（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是___（填编号）；

（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出

该反应的离子方程式_______________________________________。

17.（05年北京市宣武区期末，17）（10分）按要求填写下列空白（在25℃时）

（1）

组别

等浓度（0.1mol/L）酸、碱溶液等体积混合

混合后溶液pH（填＞7、＜7或＝7）

1

HCl溶液和NaOH溶液

2

H2SO4溶液和NaOH溶液

3

CH3COOH溶液和NaOH溶液

请解释第3组混合后溶液pH

的原因：

；

（2）

组别

相等的酸、碱溶液等体积混合

混合后溶液pH（填＞7、＜7或＝7）

1

HCl溶液和NaOH溶液

2

H2SO4溶液和NaOH溶液

3

CH3COOH溶液和NaOH溶液

请解释第3组混合后溶液pH

的原因：

。

三、（本题包括3小题，共20分）

19．（05年北京市东城区期末检测，19）（6分）现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c（NaOH）=__________________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测

定的NaOH物质的量浓度会偏_______。

四、（本题包括1小题，共9分）

21．（05年淮安市第二次调研，25）（9分）25℃时，将pH为x（≤6）的HCl溶液VlmL

和pH为y（≥8）的NaOH溶液V2mL混合反应后，恰好完全中和。

试计算：

（1）若x+y＝14，则V1:

V2＝。

（2）若x+y＝13，则V1:

V2＝。

（3）若x+y>14，则V1:

V2＝。

（用含x、y的式子表示）。

一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。

每小题4分,共60分。

请将答案填在答题卡上）

1．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是　　　　　　　

A加热　　B加入0.1mol/L的醋酸溶液100mL

C加入少量的0.5mol/L的硫酸　　D加入少量的1mol/L的NaOH溶液

2．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是　　　　　　　　

　AAlCl3·6H2O　BAlCl3　CAl（OH）3　　　DAl2O3

3．下列溶液肯定是酸性的是　　

　A含H+的溶液　B加酚酞显无色的溶液CpH<7的溶液　　D[OH-]<[H+]的溶液

4．下列叙述正确的是　　

　ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

　B溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

　C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

　D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

5．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。

下列有关该溶液的叙述正确的是

A该溶液一定呈酸性　　B该溶液一定呈碱性

C该溶液的pH值可能为1　　　D该溶液的pH值可能为13

6.下列溶液中，pH>8的是　　　　　　　　　　　　

A0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液

B将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液

C将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液

D[OH-]=10-6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度为10-5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液

7．在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，α表示水的电离度，则能使α/Kw值增大的是

A　Na2CO3　　　　　BNaHSO4　　　　CNaOH　　DAI2（SO4）3

8．在25℃时，浓度均为1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中[NH4＋]分别为a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是

Aa＞b＞c　　　　　Bc＞a＞b　　　　　　Cb＞a＞c　　　　　Da＞c＞b

9．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是

10．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离度小于HY－的水解程度。

有关的叙述中，正确的是

AH2Y在电离时为：

H2Y+H2O

HY－+H3O+

B在该盐的溶液中，离子浓度为：

〔Na+〕＞〔Y2－〕＞〔HY－〕＞〔OH－〕＞〔H+〕

C在该盐的溶液中，离子浓度为：

〔Na+〕＞〔HY－〕＞〔OH－〕＞〔H+〕

DHY－的水解方程式为：

HY－+H2O

H3O++Y2－

11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　

　A1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA个，CO32-0.1NA个

　B1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9NA个

　C2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4NA个

　D0.1mol/L的H3PO4溶液中，[H+]∶[PO43-]<3∶1

12．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH]B[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]

C[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH]D[CH3COO-]+[Cl-]+[OH-]=[H+]+[K+]

13．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、Na

）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：

NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3　　2Na

+CO2+H2O==2H

+Na2CO3

把HR和H

在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是

AHR较强　　　BH

较强　　　　C两者相同　　　　D无法比较

14．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：

①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是　

A①=④>③=②　　　B④=①>③>②　C①>④>③>②　　　D④>①>③>②　

15．有一混合液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成。

现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如V1

ANaHCO3　　BNa2CO3　　CNa2CO3、NaHCO3　　　DNa2CO3、NaOH

二、填空题（共22分）

16．（4分）按要求写出下列离子方程式：

（1）将NH4Cl加入到重水中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2010年高考专题训练题精选--电离平衡（附有答案）

1．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是（）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO

和OH-

B．NaHCO3溶液中：

C（H+）+C（H2CO3）=C（OH-）

C．10mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：

C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

2．（08北京卷）下列叙述正确的是（）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c（SO42－）＞c（NH4＋）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）增大

3．（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）

A．c（OH）>c（HA）>c（HB）>c（H+）B．c（OH-）>c（A-）>c（B-）>c（H+）

C．c（OH-）>c（B-）>c（A-）>c（H+）D．c（OH-）>c（HB）>c（HA）>c（H+）

4．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7

5.温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤

、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤

C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③

6．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c（HCN）＜c（CN－）B．c（Na＋）＜c（CN－）

C．c（HCN）－c（CN－）＝c（OH－）D．c（HCN）＋c（CN－）＝0.1mol·L－1

8．（江苏）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：

c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）

B．1L0．lmol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：

c（SO42－）>c（NH4＋））>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>（OH－）

9（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是（）

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和

10（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-）+c（OH-）==c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

11．（2007年高考理综山东卷，水的电离平衡）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）

（A）再通入少量氯气，c（H＋）/c（ClO－）减小（B）通入少量SO2，溶液漂白性增强

（C）加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）

（D）加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

12．（2007年高考全国理综卷I）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

（A）pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

（B）pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

（C）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

（D）pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

13．（2007年理综北京卷，电解质-盐的水解）有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）

（A）三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

（B）若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

（C）若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

（D）若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

14．（2007年高考理综天津卷，6分，电解质）草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）

（A）V（NaOH）=0时，c（H＋）=1×10－2mol·L－1

（B）V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na＋）=2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）

（C）V（NaOH）=10mL时，c（H＋）=1×10－7mol·L－1

（D）V（NaOH）＞10mL时，c（Na＋）＞c（C2O42－）＞c（HC2O4－）

15．室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是

A．若pH<7，则c（CH3COO一）＞c（Na十）＞c（H+）＞c（OH一）

B．若pH=7，且V（酸）=V（碱），则c（酸）＞c（碱）

C．若pH>7，且V（酸）=V（碱），则c（酸）

D．无论溶液如何，溶液中均只含有下列微粒：

CH3COO－、Na＋、H+、OH－CH3COOH

17.（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）常温下，pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aL

pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合溶液的叙述正确的是

A、c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）　B、2c（R2－）＋c（HR－）＝c（Na＋）

C、c（R2－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）　D、混合液的体积为2aL

18．在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入

0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，

有关粒子浓度关系的比较正确的是

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：

c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

B.在B点，a=12.5，且有：

c（Na+）=c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）

C.在C点：

c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）

D.在D点：

c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）

19．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：

c（Na+）＞c（CH3COO－）

B．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（HAc）

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，

[c（Na＋）－c（F－）]<[c（K＋）－c（CH3COO－）]

20.【上海市青浦高级中学2008年10月高三化学月考试卷】某酸性溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法正确的是（）

A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成该溶液

B．可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成

C．若溶液中离子间满足：

c（C1－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）溶液中溶质一定只有NH4Cl

D．加入适量NH3·H2O，溶液中离子浓度可能为：

c（NH4+）＞c（C1－）＞c（H＋）＞c（OH）

21．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸