北京市宣武区 学年度高三第一学期末质量检测化学.docx
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北京市宣武区学年度高三第一学期末质量检测化学
北京市宣武区2008—2009学年度第一学期末质量检测
高三化学
考生注意：
本卷包括I卷（选择题）和II卷（非选择题）。
考试时间100分钟，满分100分
可能用到的元素相对原子质量：
H1C12N14O16Fe56
I卷（共40分）
每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意选项选出后填写在机读卡上。
1—8题每题2分，9—16题每题3分
1．下列叙述不正确的是
A．氯化氢溶于水需要破坏化学键
B．CO2是含有极性键的非极性分子
C．11H、21H、H+、H2是氢的四种同位素
D．阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合
2．下列各组中的物质所属类别按酸、碱、盐顺序排列正确的是
A．NaHSO4、Ca（OH）2、CaOB.HNO3、Na2CO3、NaCl
C．CH3COOH、NH3·H2O、NaAlO2D.H2O、NaOH、KAl（SO4）2
3．下列叙述不正确的是
A．Fe（OH）3胶体进行电泳实验，阴极附近颜色加深
B．在熔融态能导电的物质，该物质中一定含有离子键
C．用渗析的方法可以除去蛋白质溶液中混有的少量NaCl
D．铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜
4、NaBH4在有机反应中有广泛的应用，NaBH4能与水反应：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
（NaBH4中H为-1价），下列说法正确的是
A．H2O是还原剂
B．NaBH4是还原剂
C．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
D．有1molH2生成时反应中转移了2mol电子
5．C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。
下列说法正确的是
A．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键
B．C3N4和Si3N4的晶体都属于分子晶体
C．C3N4和Si3N4易溶于水且熔点低
D．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小
6．下列说法正确的是
A．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子
B．1mol乙酸分子与1mol甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×1023个共用电子对
C．28g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子
D．2mol/L的MgCl2溶液中含有2×6.02×1023个Mg2+
7．在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．使石蕊变红的溶液中：
Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．存在大量SO42-的溶液中：
Na+、H+、Mg2+、Cl-
C．存在大量AlO2-的溶液中：
Na+、A13+、Cl-、SO
D．由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：
K+、HCO3-、Cl-、NO3-
8．下列离子反应方程式书写正确的是
A．向稀硝酸中加入过量铁粉：
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B．BaCl2溶液中通入少量CO2：
Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
C．NaHCO3溶液中滴加过量石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．Na2S溶液呈碱性：
S2-+H2O
HS-+OH-
9．在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c（NH4+）最大的是
A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.CH3COONH4D.NH4Cl
10．有M和R两种短周期主族元素，已知M+与R2－核外电子数之和为20，则下列说法中正确的是
A．R一定是第二周期元素
B．M一定是第三周期元素
C．M与R是同一周期元素
D．R与M元素组成的化合物中可能存在非极性键
11．下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
①1和6②7和8③8和12④12和17⑤20和35
A．①②④B．②③⑤C．①②③D．③④⑤
12．下列排列顺序正确的是
A．还原性：
H2O＞HF＞H2S
B．离子半径：
Na+＞Mg2+＞Cl-
C．酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．结合质子能力：
OH-＞HCO3-＞CH3COO-
13．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
下列有关说法不正确的是
A．该能量转化系统中的水可以循环利用
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：
4OH-﹣4e-＝2H2O＋O2↑
D．燃料电池放电时的正极反应：
O2+4e-+2H2O＝4OH﹣
14．已知反应：
①2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝﹣221kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57．3kJ/mol（稀溶液）
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热为110．5kJ/mol
B．1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝﹣57．3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出57．3kJ热量
15．香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如右图所示
下列有关叙述正确的是
①分子式为C10H9O3②能与Br2水发生取代反应③能与Br2水发生加成反应
④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能与含2molNaOH的溶液反应
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.②③④⑤
16．在一定条件下密闭容器中发生4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）ΔH=akJ/mol
反应过程中能量变化如图所示
下列说法正确的是
A．由图可知a＞0
B．升高温度可以提高NH3的转化率
C．反应体系中加入催化剂可增加反应热
D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成
II卷（共60分）
17．（12分）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。
10电子粒子
CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4+、F-
18电子粒子
H2S、HCl、K+、S2-、HS﹣、Cl-
（1）其中空间构型为正四面体的分子的是；受热最难分解的分子是。
（2）其中能与OH-反应的分子有；
既能与H+反应又能与OH﹣反应的粒子有。
（3）其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有；
写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式
。
（4）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。
已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量。
写出A与B反应的热化学方程式
18．（6分）化学家哈伯在1905年发明的合成氨反应为：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
（1）该反应使用铁触媒做催化剂，其目的是。
该反应适宜的温度和压强分别是、。
（2）实验室有甲、乙、丙三个盛有铁触媒的密闭容器。
①甲容器中充入1molN2和3molH2，在恒温、恒压条件下反应；乙容器中充入10molN2和30molH2，在恒温、恒容条件下反应。
若甲、乙两容器的起始反应温度和压强相同，则反应达平衡时，两容器中平衡混合气的密度甲乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②丙容器中充入amolN2、bmolH2和cmolNH3，反应中保持与甲相同的温度和压强。
若达平衡时甲、丙容器中混合气各组分体积分数相同，则a、b应满足的关系是，c应满足的条件是。
19．（12分）工业用右图所示装置电解饱和食盐水
（1）阳极产物是；
阴极产物是；
能透过离子交换膜的离子是。
（2）若精制饱和NaCl溶液进液口c（Cl-）=amol/L；淡盐水岀液口c（Cl-）=bmol/L，
假设精制饱和NaCl溶液进液口和H2O进液口流量相同，NaOH溶液岀液口的
c（OH-）约为mol/L
（3）电解产物甲、乙之间有如下转化关系（反应条件已略）：
①写出A与NH3反应的化学方程式
②阳极产物甲能与NH3反应生成B和一种单质，写出化学方程式
③在100mL水中通入amolA后，再通入bmolNH3，若a≥b，所得溶液中离子物质的量浓度大小关系可能有：
。
20．（16分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是
（2）X与W组成的化合物电子式为
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
1已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：
2又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶H2O。
对化合物B进行如下实验：
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b.另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为：
②已知1mol/L100mLB的溶液能与1mol/L20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。
写出反应的离子方程式：
21．（14分）有机物A（C11H12O2）可调配果味香精。
用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。
（1）有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：
3。
有机物B的分子式为
（2）有机物C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2（CCl4）褪色。
C的结构简式为。
（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：
（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）
用B和C为原料按如下路线合成A：
①上述合成过程中涉及的反应类型有：
（填写序号）
a取代反应；b加成反应；c消去反应；d氧化反应；e还原反应
②B转化D的化学方程式：
。
③F的结构简式为：
。
④G和B反应生成A的化学方程式：
。
（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式
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高三化学答案
I卷（共40分）
1~8题每题2分，9~16题每题3分，共40分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
B
B
A
C
B
D
A
D
C
D
B
B
C
D
II卷（共60分）
17．（12分）
（1）CH4；HF
（2）HF、H2S、HCl；HS-
（3）Al3+、NH4+、F-、S2-、HS-；NH4++H2ONH3·H2O+H+
（4）N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）ΔH=﹣1676kJ/mol
18．（7分）
（1）提高反应速率减少达平衡时间；500℃20~50MPa
（2）甲＞乙；b=3ac≥0
19．（12分）
（1）Cl2；H2、NaOH；Na+
（2）a-c
（3）①HCl+NH3===NH4Cl
②3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2
③c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
20．（15分）
（1）H
（2）
（3）3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）①NH4++OH-H2O+NH3↑
②SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（5）①（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O
②5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O
21（14分）
（1）C2H6O
（2）
（3）①abcd
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
③
④
（4）
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