浙江省中考科学化学部分复习专题9化学综合题.docx

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浙江省中考科学化学部分复习专题9化学综合题

专题训练：

化学综合题

1、为了验证某混合气体由H2、CO和HCl三种气体组成，请从下图中选择适当的装置设计一实验，并回答问题（假设每步均完全反应）：

①装置连接的顺序是。

②你所选择的第一装置的作用。

③最后一个装置中反应化学方程式。

④A装置实验中玻璃管内现象。

⑤若省略第二个装置，不能验证的气体。

2、任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的科学依据。

为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。

⑴甲组逐一检验上述某一气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用（填序号）　　。

若防空洞内含有水蒸气，则B中的现象是　　　　；若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有　　　；

⑵乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（填序号，仪器可以重复使用）　　　　　　　　；

⑶若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是　　　　　　　。

3、我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？

某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。

请你回答其中的有关问题：

（1）做出假设：

；

（2）设计方案：

先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：

你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）；①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③SO2不与浓硫酸反应④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水。

（4）实验：

①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。

此现象说明，此过程中反应的化学方程式为。

③装置E的作用是

。

（5）结论：

根据以上实验操作和现象，原假设（填“成立”或“不成立”）

4、有一混合气体，可能由H2、CO、CO2中的一种或几种组成，若将混合气体通过下图所示装置，试回答（假定每一步均完全反应）：

混合气体

⑴图示装置能测定哪些气体的存在与否？

⑵若要能测定所有气体的存在与否，应添加什么装置？

请画在虚线框内。

⑶判定H2、CO、CO2各气体存在的依据是什么？

　H2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

CO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

CO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷写出实验过程中可能发生的反应的化学方程式。

5、神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。

某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂。

超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：

4KO2+2CO2==K2CO3+302

为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：

（1）C处应从A、B两种装置中选择作CO2发生装置。

检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用检验。

（2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是。

（3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量溶液。

（4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。

若要检验干燥的CO2能否屯超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是。

6、某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验。

请根据下表中对可能出现的实验现象的描述，推测气体X的组成情况，并写出有关的化学方程式。

肯能出现的实验现象

气体X的组成

有关的化学方程式

A中液体

B中黑色粉末

C中液体

①

不浑浊

变成光亮的红色

不浑浊

A或C中液体变浑浊的化学反应方程式：

_____________

H2还原CuO的化学方程式：

_________________________

CO还原CuO的化学方程式：

_________________________

②

不浑浊

变成光亮的红色

变浑浊

③

变浑浊

变成光亮的红色

不浑浊

④

变浑浊

变成光亮的红色

变浑浊

若b口导出的气体中还含有部分CO气体，应采取的措施是_________________________。

7、如下图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：

（1）若A洗气瓶的质量增加，

B洗气瓶的质量不变，则X气体是

（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是

（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是

8、利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。

实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）。

回答下列问题：

（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放溶液，其作用是；在装置B中通常放溶液，其作用是。

（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克。

根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式

（3）在装置D中，将CaCl2改换为，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。

9、废物利用既可节约资源，又可以保护环境。

某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓盐酸以及下图所示的装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。

试回答下列问题：

（1）写出图中所标仪器的名称：

①__________；②__________。

（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明生产的气体中有杂质__________（填化学式）。

除此之外，该气体还可能含有的杂质气体是______________（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中__________（填序号）之间，气体从__________（“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为__________，可观察到的现象为_____________________________________________________。

（3）装置D的作用是___________________________________________。

10、双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。

含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：

，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：

其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。

请回答：

（1）装置Ⅱ中的化学药品是__________，作用是___________。

（2）装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是________，证明所得氧气已经干燥了的现象是_____________________________。

  （3）装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是_____________________。

11、如上右图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。

（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，

在锥形瓶内应该盛放的试剂是

（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是

（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。

12、下列装置是一种改进的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：

______________________

（2）根

据装置B中出现的_______________________________现象，可以判断反应是否开始发生，则装置B中的试剂是______________

，发生反应的化学方程式为___________________________。

（3）装置C的作用是_________________________。

（4）收集在装置C中集气瓶里的气体是____________，该气体应怎样处理_____________________________。

13、某校研究性学习小组的同学在“一氧化碳的化学性质”的学习中，设计了证明CO具有还原性的实验装置（如图甲），根据其研究过程请你回答下列问题：

（1）实验过程中，洗气瓶A中的实验现象▲。

（2）小余

同学认为此装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。

如图乙是

他设计的贮气瓶，尾气应从▲（选a、b填空）口通入。

（3）小徐同学质疑：

CO能否使澄清石灰水变浑浊?

因此进行设计：

在CO通入CuO之前先通过澄清石灰水（即在盛CuO的硬质玻璃管的左端再接入一个盛澄清石灰水的洗气瓶），来确定CO能否使澄清石灰水变浑浊。

请判断小徐的设计是否有必要，并说明理由▲。

14、如下图所示，某学生用装置甲（瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙）作为制取氢气的发生装置，先在瓶内放入锌粒，然后通过长颈漏斗加入稀盐酸．

（1）写出甲瓶内各物质间反应的化学方程式：

____________．

（2）装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯净、干燥的氢气，从A导出的气体通过B、C、D、E的次序是：

。

（01金华）

（3）气体通过乙瓶，是利用浓硫酸的______性．

（4）从丙瓶中出现的现象，可证明甲瓶产生的气体中有______存在．

15、近年来，许多城市将公共汽车的燃料换成甲醇（CH3OH），以减少汽车尾气对环境造成的污染。

（1）某校研究性学习小组的同学为探究甲醇在氧气燃烧的产物，他们将甲醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验（铁架台等装置已略去）：

请你设计这些装置连接顺序（装置不重复使用），使实验尽可能多地检验出甲醇燃烧的产物（有装置的编号表示）；混合气体→→D。

（2）学习小组的同学通过正确的设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象如下：

D和A中左边装置内的澄清石灰水的均变浑浊，而A中右边装置内的澄清石灰水不变浑浊。

请结合反应原理和实验现象进行分析，这次实验中甲醇的燃烧产物为。

（3）通过该验，请你谈谈应该怎样合理使用燃料

。

16、现有A贮气瓶中的混合气体（主要有CO，内含少量CO2），以A为原料制备纯净干燥的CO去还原氧化

铜，并验证反应产物。

依照图示装置回答：

（1）请用字母标号表示装置连接的正确顺序：

A→　　　　　→　　　　　　→　　　　　　　　→　　　　　　　　→

（2）C装置中观察到的现象是　　　　。

（3）B装置的作用是　　　　　　，其反应方程式是。

（4）D装置的作用是。

（5）上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式为。

17、过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体，在通常情况下跟CO2、H2O、HCl发生下列反应：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O+O2↑

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，

用盐酸和大理石反应制得的CO2中混有水蒸气和HCl气体，请用下列全部或部分实验装置，验证CO2能跟Na2O2反应制取O2，仪器的连接顺序是____________，看到现象证明CO2能跟Na2O2反应制取O2。

18、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，H是金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A、C、F、。

（2）得到F溶液的操作①为：

。

该操作中玻璃棒所起的作用是。

（3）若有气体X生成，则I为：

；B转化为H的化学方程式为：

。

若没有气体X生成，则I为：

；G与F溶液反应的化学方程式为：

。

19、现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，

C、F是最常见的金属，B是相同条件下密度最小的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

⑴试推测下列物质的化学式：

B，C，E，F。

⑵写出C→A转化的化学方程式：

。

20、A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学学习过程中涉及到的有关化合物，它们之间的转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。

⑴根据上图推断，B是，E是，F是（填写化学式）。

⑵写出反应②的化学方程式；反应③属于反应（用“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”填空）。

21、某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料。

某化学兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下实验：

[查阅资料获知：

“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐。

如光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）]。

试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

C：

；E：

；F：

。

（2）写出下列变化的化学方程式：

②B→E：

；

③D→F：

。

（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有　。

22、已知下列各物质的相互转化关系如图所示，ⅹ为气体单质，C、ｙ中含有钠元素，D中含有氯元素。

假设每次反应都恰好完全反应。

（1）写出下列三种物质（属溶液的写出溶质）的化学式。

ｙ；D；

G。

（2）写出①②两处发生反应的化学方程式：

①②。

23、某白色固体中可能含有CaCO3、NaNO3、Na2SO4、K2CO3、MgCl2中的一种或几种，现对该固体进行如下实验：

白色沉淀A

加稀硝酸

加BaCl2溶液

沉淀不消失

白色沉淀B

滤　

液

加NaOH溶液

加稀硝酸

沉淀消失

白色沉淀C

⑴根据上述实验现象判断，该白色固体中一定含有　　　　　，一定没有　　　　　　，可能有　　　　　　　。

⑵写出生成B和C的反应的化学方程式：

生成B　　　　　。

生成C　　　　　　　　。

24、某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验：

试回答：

（1）白色沉淀A的化学式为；

（2）原固体中一定含有，一定不含有，可能含有。

（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：

①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。

在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是_____________________。

25、某课外活动小组的同学用下图所示装置，对氧化铜粉末（含铜粉）样品进行实验。

图中铁架台等装置已略去。

请回答有关问题：

（1）实验目的：

。

实验现象

化学方程式

A中反应产生大量气泡；

A中：

。

B中黑色粉末逐渐变红色；

B中：

C

uO+H2===Cu+H2O

C中白色粉末逐渐变蓝色。

C是：

CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O

（

2）实验现象和有关化学方程：

（3）实验数据记录和处理：

经过规范的操作和正确的称量，得到如下两组数据（B中反应完全，C中吸收完全）：

反应前

氧化铜完全反应后

①组

B：

玻璃管的质量30.8克

氧化铜样品的质量5.0克

B：

玻璃管和管内固体物质的质量35.0克

②组

C：

干燥管和硫酸铜的质量40.0克

C：

干燥管和管内固体物质的质量41.0克

通过计算，同学们发现，用得到的两组数据求出的样品氧化铜的质量分数不同。

你觉得应该选择哪组数据？

请计算出样品中氧化铜的质量分数。

参考答案：

1、①C→B→A→E→D；②验证并除去HCl气体；③CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；④黑色粉末变为红色固体；

⑤H2

2、

（1）D白色固体变成蓝色CO

（2）B→D→C→D→A→D→E或B→D→C→A→D→E

（3）做灯火实验。

3、

（1）二氧化碳能与水反应成酸（或不能）（3）②③④（4）①二氧化碳气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色（合理即可）

②水不能使石蕊变色；二氧化碳和水发生了反应，生成了某种酸性物质；SO2+H2O=H2SO3③吸收多余的SO2气体，防止污染空气（尾气处理）（5）成立（不成立）

4、⑴H2、CO2　　⑵盛有澄清石灰水的试管、烧杯或洗气瓶。

⑶H2：

B中黑色粉末变红，C中固体由白色变蓝色。

CO：

B中黑色粉末变红，D中澄清石灰水变浑浊。

CO2：

A中澄清石灰水变浑浊。

5、

（1）A带火星的木条

（2）出去CO2中混有的HCl（3）NaOH

（4）在D和E装置之间增加气体干燥装置

6、参考答案：

氢气、氢气和一氧化碳或一氧化碳、二氧化碳和氢气、二氧化碳和一氧化碳方程式略

进行尾气处理

7、参考答案：

（1）氢气

（2）一氧化碳（3）甲烷或甲烷一氧化碳或甲烷氢气或一氧化碳氢气或甲烷氢气一氧化碳

8、参考答案：

（1）氢氧化钠、吸收氯化氢气体、浓硫酸、彻底除去水蒸气

（2）（7.2－6.4）/6.4（3）无水硫酸铜

9、参考答案：

（1）长颈漏斗、广口瓶

（2）H2O、氯化氢、BC、b、硝酸银溶液、生成白色沉淀（3）彻底除去水蒸气

10、参考答案：

方程式略

（1）浓硫酸、彻底除去水蒸气

（2）无水硫酸铜、无水硫酸铜未变蓝色（3）带火星的木条放在集气瓶口

11、

12、参考答案：

（1）方程式略

（2）石灰水变浑浊、氢氧化钙溶液、方程式略（3）收集CO（4）CO、加热反应生成CO2

13、参考答案：

（1）澄清石灰水变浑浊

（2）a（3）没有必要，在加热使CO与氧化铜反应之前，就已经有CO通过A瓶中的澄清石灰水

14、参考答案：

（1）方程式略

（2）DECB（3）吸水（4）CO2

15、参考答案：

（1）CAB

（2）CO2、CO、H2O（3）充分燃烧

16、参考答案：

（1）DFCBE

（2）黑色粉末变红色（3）检验有无CO2生成、方程式略（4）彻底除去CO2

（5）方程式略

17、参考答案：

ABCFE、红色的铜变黑色

18、

（1）A、CaCO3C、CO2F、NaOH

（2）过滤，引流（3）Fe（OH）3Cu（OH）2

2NaOH+CuCl2====2NaCl+Cu（OH）2

19、

（1）BH2、CFe；EH2SO4或HCl；FCu；

（2）略。

20、⑴B．CaOE．Ca（OH）2F．Na2CO3⑵2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，化合

21、

（1）C：

NH3；E：

Fe（OH）3；F：

BaSO4。

（2）②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O==4Fe（OH）3③Na2SO4＋Ba（NO3）2==BaSO4↓＋2NaNO3

（3）Fe2＋、NH4＋、SO42－（少一个不得分）

22、

（1）y：

NaOHD：

CaCl2G：

HCl

（2）①C+O2

CO2（2分）②Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH（2分）

注意：

本题还可能有其他答案，只要答案正确（含高中知识），均请参照评分标准给分。

如：

⑴y若为Na2CO3也正确,②方程式为:

2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

⑵A可用含碳可燃物质，如CO、CH4、乙醇等，将影响

（2）①的化学方程式；

⑶A可用含硫可燃物，如S、H2S等，将影响

（2）①、②二个化学方程式。

⑷G也可以是含氯的强酸（如:

HClO4等）,将影响到D

23、⑴：

一定有Na2SO4、MgCl2、CaCO3，一定没有K2CO3，可能有NaNO3。

⑵：

生成B：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

生成C：

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

24、

（1）BaCO3；

（2）Na2CO3；Na2SO4、KNO3；NaCl。

（3）除去Na2CO3（或除去CO32-）

25、参考答案：

（1）测定氧化铜粉末中氧化铜的质量分数

（2）方程式略（3）第①组80%