高中化学常见物质鉴别除杂题目.docx

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高中化学常见物质鉴别除杂题目

高中化学常见物质除杂

１、化学方法分离与提纯物质

（1）生成沉淀法　

例如NａCl溶液里混有少量得MｇCl２杂质，可加入过量得NaＯH溶液,使Mg2＋离子转化为Mｇ（OH）２沉淀（但引入新得杂质OH－），过滤除去Mg（ＯＨ）2,然后加入适量盐酸,调节ｐH为中性.

（2）生成气体法　　

例如Na２ＳO４溶液中混有少量Nａ２CＯ３,为了不引入新得杂质并增加SＯ４2－,可加入适量得稀Ｈ2ＳO4,将ＣＯ32－转化为CO2气体而除去.

（3）氧化还原法　

例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质,可通入适量得Cl2气将ＦeCl2氧化为FeCl3。

若在　FeCl2溶液里含有少量FｅCl３,可加入适量得铁粉而将其除去。

（4）正盐与与酸式盐相互转化法　

例如在Ｎa2CO3固体中含有少量NａHCO3杂质,可将固体加热，使NaHCO３分解生成Nａ2CＯ3,而除去杂质。

若在NaHＣＯ３溶液中混有少量Na２CO3杂质,可向溶液里通入足量CO2,使Ｎa2CO3转化为NaHCO３.

（5）利用物质得两性除去杂质　

例如在Fe2Ｏ３里混有少量得Ａl2O3杂质,可利用Ａｌ2O3就是两性氧化物,能与强碱溶液反应,往试样里加入足量得NaOH溶液,使其中　Aｌ２O3转化为可溶性　NａAｌO２,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净得Fe2O3。

2、物质得鉴别

1.常见气体得检验

常见气体

检验方法

H２

纯净得氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。

不就是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃得气体不一定就是氢气

O2

可使带火星得木条复燃

Ｃｌ２

黄绿色,能使湿润得碘化钾淀粉试纸变蓝（Ｏ3、NＯ2也能使湿润得碘化钾淀粉试纸变蓝）

HCl

无色有刺激性气味得气体.在潮湿得空气中形成白雾,能使湿润得蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水得玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入ＡgＮＯ3溶液时有白色沉淀生成。

SO2

无色有刺激性气味得气体。

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

H２S

无色有具鸡蛋气味得气体。

能使Pｂ（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润得醋酸铅试纸变黑。

NＨ3　

无色有刺激性气味,能使湿润得红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸得玻璃棒靠近时能生成白烟.

ＮO2

红棕色气体,通入水中生成无色得溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

ＮO

　无色气体，在空气中立即变成红棕色

CO2

能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着得木条熄灭。

SO2气体也能使澄清得石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着得木条熄灭。

CＯ

可燃烧,火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热得ＣuO由黑色变成红色。

CＨ4

无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水与ＣO２；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

C2H4

（乙烯）

无色气体、可燃,燃烧时有明亮得火焰与黑烟,生成水与CO2.能使高锰酸钾溶液、溴水褪色.

C2Ｈ２

（乙炔）

无色无臭气体,可燃,燃烧时有明亮得火焰与浓烟,生成水与　CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

２。

几种重要阳离子得检验

（ｌ）H+　能使紫色石蕊试液或橙色得甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+　用焰色反应来检验时，它们得火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2＋　　能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaＳO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mｇ2+能与ＮaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀,该沉淀能溶于NH4Ｃｌ溶液。

（5）Al3+能与适量得ＮaOＨ溶液反应生成白色Al（ＯH）３絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量得NａＯＨ溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgＣl沉淀,不溶于稀HNO3，但溶于氨水,生成[Ａｇ（ＮＨ3）2］＋。

（7）NＨ４+　　铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润得红色石蓝试纸变蓝得有刺激性气味NH3气体。

（8）Ｆe2＋能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe（ＯＨ）2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Ｆe（ＯH）3沉淀。

或向亚铁盐得溶液里加入KSCＮ溶液,不显红色，加入少量新制得氯水后,立即显红色。

2Fe2++Cl２=2Fｅ3++2Cl－

（9）Fe3+　能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe（SCＮ）３溶液,能与NaＯH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

（10）Ｃu2+　蓝色水溶液（浓得ＣuＣl2溶液显绿色），能与NaOＨ溶液反应,生成蓝色得Cｕ（OＨ）2沉淀，加热后可转变为黑色得CuO沉淀。

含Cｕ２+溶液能与Fe、Ｚn片等反应，在金属片上有红色得铜生成.

3。

几种重要得阴离子得检验

（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色得甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（２）Cl－　　能与硝酸银反应，生成白色得AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成［Ａg（NH3）2]+．

（3）Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBｒ沉淀，不溶于稀硝酸．

（4）Ｉ－能与硝酸银反应,生成黄色AgＩ沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2,使淀粉溶液变蓝。

（5）SO4２－能与含Ｂa2+溶液反应,生成白色BaSO４沉淀,不溶于硝酸。

（６）SO32－　　浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味得SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。

能与BａCl２溶液反应,生成白色ＢaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味得ＳO２气体。

（７）S２－　　　能与Pｂ（ＮO３）２溶液反应,生成黑色得PbS沉淀。

（8）CO32－　　能与ＢaＣl2溶液反应,生成白色得BａＣO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊得CO２气体。

（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味ＣO２气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。

或向ＨCＯ3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体。

（１0）ＰO4３－　含磷酸根得中性溶液，能与AgNＯ3反应，生成黄色Ａg3PＯ4沉淀,该沉淀溶于硝酸。

（11）ＮＯ3－　　浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体．

4。

几种重要有机物得检验

（１）苯酚：

滴入FｅCｌ３溶液，溶液颜色变成紫色．

（２）乙醛:

能发生银镜反应生成银镜，或能与新制得蓝色Cｕ（OH）2加热反应，生成红色得　Ｃu2O沉淀．

典型例题

例1、为了除去粗盐中得　Ca2+、Mｇ2+、ＳO42-及泥砂，可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。

其中正确得操作顺序就是（）.

①过滤　②加过量得　NaOH溶液③加适量盐酸　④加过量ＮaC0３溶液⑤加过量BaQ溶液

A、①④②⑤③　　B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③

解析：

加入过量得NaＯH溶液得目得就是除去Mg2+,加入过量得BaQ溶液就是为了除去ＳO42—,加入过量得Na２C03溶液就是为了除去Ca２+及多余得时",然后进行过滤,除去　Mg（OH）2、BａSＯ、ＣaＣ0３等难溶物，然后加适量得盐酸,除去多余得Ｎa２C03与调节溶液得pH值.综上所述,正确得实验操作顺序为C。

D。

例2、下列各组溶液，只要用试管与胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别得就是　　　　　　　　　　　　　　　　（）

Ａ。

KOH与Ａl2（ＳO4）３　　　ﻩ　　B。

稀H2SO4与ＮaHＣO３

C。

CaCl２与Na2CＯ3　　　　　　D。

Ba（ＯH）2与ＮａＨＳO4

解析:

将一种物质得溶液滴入另一种物质得溶液,或将另一种物质得溶液滴入此种物质得溶液，只有Ａ选项中现象不同,故A选项只要用试管与胶头滴管就能鉴别,选A。

例题3、检验氯化氢气体中就是否混有Ｃl2，可采用得方法就是　　　　（）　

A。

用干燥得蓝色石蕊试纸　　　B.用干燥有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液　　　　D.用湿润得淀粉碘化钾试纸

解析:

HClO具有漂白性,而Cl2无漂白性.选项A、B在干燥环境下，Cｌ2并不能转变为HClO,因无漂白性，无法与HCl气体区别;C中气体通入AgＮＯ3溶液,都产生白色沉淀，因为Cl2与Ｈ２O反应也产生Cl—；D中Cl2与KI反应产生I2,I2遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应．故选Ｄ。

例题4、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量得氨水（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀、原溶液中含有得离子可能就是ﻩ　（　　）

A。

Ag＋、Cu２＋、Ｂa２+　ﻩ　B.Ag+、Ba２+、Al3+

C.Aｇ+、Al3+、Ca２+ﻩ　　　D.Ａl3+、Mｇ２＋、Ｋ+

解析:

依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、Na２CO3反应都生成白色沉淀，可推知溶液中应有Ag+、Al３+、Ba2＋或Ca2+。

因A项中加入过量得氨水使溶液呈碱性,无白色沉淀生成,可排除A。

而D项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成，可排除D.仅有BC项符合，故选BC。

例题５、不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内得四瓶溶液　　　（　　）

①NaＯＨ、NaCｌ、ＡgＮO３、ＮＨ３·H2Ｏ②NaCl、MgCｌ２、Al２（SＯ4）3、NＨ４Cl

A。

只有①组可以Ｂ.只有②组可以C。

两组均可以Ｄ。

两组均不可以

解析:

将①组内四种溶液取少量互滴，其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者为AｇＮO３。

再将AgNO3滴入剩下得三种溶液（取少量进行实验）中，立即产生白色沉淀者为NaCｌ；产生土黄色沉淀者为NaＯH;无现象,反滴后开始有土黄色沉淀,后沉淀消失者为NH３·H2O。

而②选项互滴无现象，不能区别.故选A。

例题6、提纯含有少量硝酸钡杂质得硝酸钾溶液,可以使用得方法为（）

A。

加入过量碳酸钠溶液,过滤，除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液,过滤，除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

Ｄ。

加入过量碳酸钾溶液,过滤，除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

解析:

如果加入钠盐,溶液中将增加了Ｎa+这种杂质，显然选项A、C不符合题意。

选项B加入过量得SＯ42—，虽除去了杂质Bａ２＋，但又引入杂质SO４2-。

选项D加入过量CO32—除去杂质Ｂa2+,过量得CO32—又与HNＯ3反应,生成CO２而放出。

达到提纯得目得。

故选D。

例题7、下列各组溶液中,不用任何其她试剂就能鉴别得就是　　（　）

A。

Na2SＯ４，H2SO4，ＡlＣｌ3，BaCｌ2　B.HCl，NａOＨ，K2SO4,ＮaＨSO4

C.Na2ＡlO２,KＨCO3，ＮaＣl，NａHＳO4　Ｄ。

NaOH,FeCl3,MgCl2，K2SO4

解析：

A中溶液均无色，两两混合之:

①、⑤现象相同，②、③、④、⑥均无明显现象，无法区分。

同理，B组无法区分，C组可以区分。

D中FeＣｌ３溶液为黄色（其余无色），将FeＣl3作已知试剂,可以找出NａＯH；再用NaOＨ可区分出MｇCl2、K２SO4。

所以答案为C、D。

例题8、只需用水就能鉴别得就是　（　　）

Ａ。

HCl、Nａ2CO3、ＮaHCＯ３（三种溶液）　Ｂ．BaCl2、BaSO４、Ba（OH）２（三种固体）

C。

CuSO４、CaＣO３、AｇCl（三种固体）D。

C2Ｈ5OＨ、C6H6、CCl４（三种液体）

解析：

A选项均为溶液,不需用水,但也不能鉴别。

Ｂ选项，加水后BａＣl2、Ba（OH）2能溶于水,但溶液均为无色,不能区别。

C选项,加水后只有ＣｕSO４溶于水显蓝色，另两种不溶于水得CａCO3、AgCl不能鉴别.D选项，加水后Ｃ2Ｈ5OH溶于水，溶液不分层,而C６H6不溶于水,位于水得上方，ＣCl4不溶于水,位于水得下方,可以用水鉴别。

得答案为D。

例题9、下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别得就是　　　（　）

A。

ＮaCｌ、Ｎa2CＯ3、ＮaI、AgNO3B。

HＣl、Ｎa2ＣO3、新制氯水、NaI

C。

Ｎa2S、ＨＣl、FeCl３、NａＣl　　D.AlＣｌ３、BaCl２、Na２CO3、H2SO4

解析:

A选项,四种溶液皆无色透明,无明显特征,且两两混合时NａCl与Na2CO3呈现得现象相同,不用试剂无法区别.

　　B选项,利用两两组合法：

在两两组合时,四种溶液得混合现象各不相同,能够区别开来。

HCl

Nａ2ＣO３

Cl2

NａI

HCｌ

—

↑

—

—

Nａ2CＯ3

↑

—

↑

—

Ｃｌ2

—

↑

—

橙黄色

ＮaI

—

—

橙黄色

－

注：

表中“↑＂表示气体,“—＂表示无明显现象。

C选项，利用连锁推断法:

四溶液中有三种无色，只有ＦeCl3溶液呈黄色。

将FｅCl3作为鉴别用试剂，分别滴入另外三种溶液,产生黑色沉淀得就是Na2Ｓ，再把Na2Ｓ溶液分别滴入其余二种溶液中,有臭鸡蛋气味气体产生得为HＣl，剩下一种就就是ＮaCｌ溶液。

D选项,四种溶液均为无色,两两混合时,现象各不相同，能够区别开来。

以此得答案为A。

例题1０、下列各组混合物质，用括号中注明得分离方法分离不正确得就是（　）

Ａ．苯酚浊液（过滤）　　　B．苯与溴水（萃取并分液）

Ｃ。

碘与砂得混合物（升华）　　　D。

氮气与氧气（液化蒸馏）　　

解析:

本题提供得4组混合物所用分离方法B、C、Ｄ正确，Ａ不对.苯酚在常温下虽然就是固体（熔点43℃）,但在水中不溶时呈乳浊状态而不就是悬浊状态，无法过滤。

溴在苯中得溶解性明显大于在水中得溶解性，且由于苯与水互不相溶,故可用萃取、分液得方法将其分离。

碘能升华,加热直接变蒸气而与高熔点得砂分开。

工业上分离空气中得氧气与氮气,正就是将空气液化,然后略微升温至高于N2得沸点（—１96℃）而低于O2得沸点（－１83℃）时，使N2气化而与液态O2分开。

例题11、甲、乙、丙、丁分别就是HCｌ、Ｎa2ＣO3、Ca（OH）2、ＡgNO3四种溶液中得一种。

将它们两两混合后,观察到得现象为:

①甲与乙或丙混合都产生沉淀,②丙与乙或丁混合也产生沉淀,③丁与乙混合产生无色气体。

回答下列问题。

（1）这四种溶液分别就是：

甲　　　，乙　　,丙　，丁　。

（2）写出有关离子反应得离子方程式.

甲与乙：

　　　　　　　　　　　　　　．

甲与丙:

　　　　　　　　　　　　。

丙与乙:

　　　　　　　　　　　　　　　　.

丙与丁:

　　　　　　。

丁与乙：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

甲与丁：

　　　　　　　　　　　。

解析：

四种溶液两两混合后会产生得现象列表如下：

HCl

Nａ2CＯ3

Ca（ＯＨ）２

AgNO3

ＨＣl

↑

-

↓

Na２ＣＯ３

↑

↓

↓

Ｃａ（OH）２

—

↓

↓

ＡgNO3

↓

↓

↓

依题意,甲与乙、丙混合均产生沉淀,乙与丁混合产生气体,对照上表知乙为Ｎa2CO３,丁为HＣl,甲、丙为Ca（OH）2、AｇＮO3，再根据上表分析可确定甲、丙。

答案如下

（１）Cａ（OH）２　　Na２ＣＯ3ＡｇＮＯ3　HＣl

（2）Ca2＋＋CＯ32—＝ＣaCO３↓;Ag++OH-=ＡgOH↓；2Ag++ＣＯ3２—=Ag2CO3↓　　　Ag++Cｌ—＝AgCｌ↓;2H＋+ＣO32—=CO2↑+Ｈ2O　；H++ＯＨ—=Ｈ2O.

例题12、分别用一种试剂鉴别下列物质:

（1）（NＨ4）ＳO4、ＮａＣl与CＨ3COＯNa得溶液。

（2）Ａl2（SＯ４）3、MgSＯ4、ＦeＳO４、Fｅ2（SＯ4）3、CuSO4与Na2SO4得溶液。

（3）Ｎa2ＳｉO3、Na2Ｓ、Na2ＣO3、Ｎa２SO３、Nａ2Ｓ2O3、NaCl得溶液。

（4）Na２SO４、NＨ4Ｃl、ＮａCl、（NＨ４）2SＯ4得溶液.

（5）Aｌ2（ＳO4）3、Ｈ2SO4、Bａ（OH）2、ＣaCl２得溶液。

（６）ＨCOOＨ、CＨ3COＯH、C2H５ＯH、葡萄糖得溶液.

解析：

（１）题因NaＣl不水解,溶液呈中性;而（NH4）2SＯ4与CＨ3ＣOONa都能水解分别使溶液呈酸性与碱性。

所以用石蕊试液或pH试纸就可鉴别开来。

（2）题可用NａOH溶液鉴别。

根据生成蓝色沉淀鉴出CuSO４;红褐色沉淀鉴出Fe2（SO４）3；白色沉淀且立即变灰绿色,最终变红褐色鉴出Aｌ２（ＳＯ4）３;白色沉淀不溶于ＮaOH溶液鉴出MｇCl2；无明显现象得为Na２SO4。

　（3）题可用稀硫酸或稀盐酸鉴别。

6种溶液分别与稀盐酸反应，产生白色沉淀得为Na2ＳiO3;有臭鸡蛋气味得为Na2Ｓ；有无色无味气体产生得为Ｎa２CＯ3；有无色刺激性气味气体产生得为Ｎａ2ＳO3;使溶液变浑浊且产生无色刺激性气味气体得为Na2Ｓ２O3;无现象得为NａＣl。

（4）题可用Ba（ＯH）2溶液鉴别,实验在加热得情况下进行,若只有白色沉淀产生得为Na2SO4；只有气体产生得为NH4Cl;既有白色沉淀又有气体产生得为（NH4）２ＳO４;无明显现象得为NaCl。

　（5）题可用（NH４）２CO３溶液鉴别。

分别反应时,若既有白色沉淀,又有无色无味气体产生得就是Aｌ2（SO4）３；只有无色无味气体产生得就是H2ＳO4;既有白色沉淀,又有刺激性气味气体生成得就是Ba（OＨ）2;只有白色沉淀得就是CaCｌ２。

此外,也可选用NaHCO3溶液鉴别。

（6）中可用新制得得Cu（OH）２悬浊液鉴别。

分别反应时悬浊液变为蓝色溶液得就是甲酸与乙酸，再加热煮沸,产生了红色沉淀得为甲酸,无红色沉淀得为乙酸；变为深蓝色溶液，加热煮沸时又产生红色沉淀得就是葡萄糖;无现象得就是乙醇。

以此得答案为:

（1）石蕊试液等

（2）NaOH溶液（3）稀盐酸等（4）Ｂa（OH）2溶液　（5）（ＮH4）2CO3溶液（6）新制碱性Cu（OH）2悬浊液

习题:

1.某无色溶液可能由Na２CO3、MgCl2、NaＨCＯ3、BａCl2中得一种或几种混合而成。

往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀,加入稀硫酸，也出现白色沉淀，并放出气体,据此分析，下列组合判断中正确得就是（　　）

（1）肯定有BaＣl2;

（2）肯定有MgCl2；（３）肯定有ＮａＨCＯ3;（4）肯定有Nａ2CO３或NaHCO3；（5）肯定没有ＭｇCｌ２。

A.（１）、（２）、（3）B．（１）、（3）　Ｃ.（２）、（4）　　D.

（1）、（3）、（5）

2.某无色混合气体可能含有CO2、ＣO、Ｈ2O（蒸气）、H２中得一种或几种,依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）:

（1）通过碱石灰时，气体体积变小;

（2）通过赤热得氧化铜时,固体变为红色;（3）通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;（４）通过澄清石灰水时,溶液变得浑浊．由此可以确定原混合气体中　　（）

A.一定含有ＣO2、H2O,可能含有H２、CO

B。

一定含有H2Ｏ、ＣO,可能含有CO２、H2

C.一定含有ＣO、CＯ２，可能含有H2O、H2

D.一定含有CO、H2,可能含有Ｈ2O、ＣO2

3.除去下列（ａ）—（d）中得杂质，可以用得同一方法就是　（　）

（a）乙烯中得少量SO2与CＯ2

（ｂ）乙炔中得少量H2Ｓ

（c）通过苯硝化反应制得得呈红棕色得硝基苯

（d）通过苯得溴代反应制得得呈红棕色得溴苯

Ａ.萃取　　Ｂ。

用酸洗　　C。

分馏　　D.用ＮaOＨ溶液洗

4.有1０0mＬ混合气体，可能由NＨ３、HCl、ＣO2、ＮO组成，将此气体通过浓H2SO４,气体体积减少3０　ｍL，再通过固体Na２Ｏ2后,气体体积又减少１５ｍL,最后通过水后,变为45ｍL（同温同压，水蒸汽体积不计），则原混合气体中各成份得体积之比:

正确得就是　　（　）

A.3∶0∶１∶6　　　　　　　　　Ｂ．0∶６∶3∶1

Ｃ.6∶0∶３∶11　　　　　　D。

3∶2∶1∶4

5。

下列各组溶液中,不加其它任何试剂就能鉴别得就是　　　　（　　）　

Ａ。

NaCl、HCl、NaＡlO2、NａＨCＯ3

B。

Na2SO４、KＮO3、（NH4）2SO４、BaCl２

C.ＦeCｌ3、Na２CＯ3、KCl、ＨNO3

D。

AgNO３、NaCl、Na3PO4、NａI

6。

能证明一种无色液体就是纯净得水得方法就是　　　（　）

A．测知该液体得ｐH值为7

B。

测知该液体得密度为1g/cm3

C。

该液体与Ｎa反应产生H２,与Nａ2O2反应产生O2

D.在压强为1、01×105Pa时,该液体得沸点为３７3K

7.某无色透明溶液,可能含有下面两组离子中得几种：

阳离子组:

Ｃｕ2+、Ｂa2＋、Ｍg2+、H+；阴离子组:

Cｌ-、OＨ—、NO３—、CO３2-;已知该溶液能与铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mｇ２+,试推断溶液中一定含有　　　　　　离子,可能含有　　　　　　离子，一定没有　　　　　离子。

8.某工厂排出得污水中可能含有Bａ2+、K+、OH—、SO42—、Cl—、CO32—等离子,为了进一步确定，进行如下实验：

取污水仔细观察。

呈无色透明得均一状态。

取污水少许,滴入稀硫酸产生大量白色沉淀,再加入足量稀硝酸,白色沉淀不消失。

经测试，该污水PH＞7.由此推断,污水中肯定含有得离子就是　　　　　　　　，肯定不含得离子就是　　　　　　.　　　　　　

9。

常温下一混合气,可能由H2、O２、N2、Ar、Cl2、NＯ、ＨCl、ＮＨ3、CO2等气体中得两种或多种组成,取此混合气16０mＬ进行以下实验:

（１）混合气通过浓硫酸后,体积减少15mL；

（2）剩余气体在通过足量Na2O2颗粒充分反应后体积又减少30ｍL;（３）点燃剩余气体后再冷却至常温，体积又减少７５ｍL;（4）剩余气体再通过灼热铜网后，恢复到原状况,体积又减少１０mL，余气体30mL;在整个操作过程中气体无颜色变化。

推断:

（1）肯定有得气体及其体积:

_______＿___________________＿＿＿__＿__＿______.

（2）可能存在得气体及其体积：

________＿____＿＿＿_＿____＿_________________。

（3）肯定没有得气体就是:

____＿_＿___＿___＿＿__＿____＿_____＿__＿_________＿＿__。

１0。

有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2+、Bａ２+、Al3+、Fe3+、Ｉ—、Ｃl-、NO3—、ＣO３2—、SO４2—，取该溶液进行以下实验:

（1）该溶液可使ｐＨ值试纸呈现红色;

（２）取溶液少量加新制氯水及ＣＣl4振荡,可见CＣl4层呈现紫色；

（3）取溶液少量加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加入ＨNO3后沉淀不溶解;

（4）取实验（3）之上层清液,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入ＨNO3后沉淀不溶解;

（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性,在此过程中有白色沉淀生成,而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出,该气体能使润湿得红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，溶液中肯定存在得离子有

（1）_＿＿__＿____＿___＿____＿,肯定不存在得离子有

（2）___＿__＿__＿____＿＿____,不能确定就是否存在得离子有（３）___＿＿＿＿____