——1学期高二级(理科)期中考试反应原理.doc
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2010—2011—1学期高二年级（理科）期中考试
化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）
1．下列不属于传统硅酸盐产品的是
A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷
2．下表中物质分类正确的是
编号
A
B
C
D
强电解质
H2SO4
KNO3
BaSO4
HClO4
弱电解质
CaCO3
HF
HClO
氨水
非电解质
NH3
SO2
H2O
C2H5OH
3．一定温度下，向aL体积固定的密闭容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），此反应达到平衡状态的标志是
A．H2的体积分数不再发生变化B．相同时间内消耗nmolN2的同时消耗3nmolH2
C．容器内气体原子总数不再发生变化D．容器内气体的密度不在发生变化
4．下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是
A．原料中均有石灰石 B．反应都在高温下进行
C． 生产设备相同 D．发生的都是复杂的物理化学变化
5．在下列平衡2CrO42－（黄色）+2H＋Cr２O72—（橙红色）+H2O中，某溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使该溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入
A．H+B．OH－ C、HCO3－ D．H2O
6．将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸的电离平衡向左移动D．溶液的n（CH3COO-）增大
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转率
B．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），缩小容器的体积可使颜色变深
C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
8．可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）—时间（t）图象如下图。
下列说法正确的是
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强
9．下列有关合成氨工业的说法中，正确的是 A．生产中常使用某种廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的转化率
B．合成氨的反应是放热的，所以合成氨时温度越低，对氨的工业生产越有利
C．合成氨工业的温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨厂采用的压强是20MPa~50MPa，是因为该压强下铁触媒的活性最大
10．关于CO2和SiO2的比较错误的是
A．都是酸性氧化物 B．熔沸点都比较高
C．都能与强碱溶液反应 D．都具有一定的氧化性
11．如果发现114号新元素（位于第7周期IVA族），下列有关X可能具有的性质不合理的是
A．X是金属元素B．X有稳定的气态氢化物
C．XO2具有强氧化性D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）△H＜0
50～80℃
180～200℃
12．粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是
下列说法不正确的是
A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成
B．180～200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni
C．温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越高
D．提纯过程中，CO（g）的量不断减少
13．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定不含离子键
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
14．下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参加化学反应
C
pH相同的盐酸和醋酸分别与等质量的颗粒大小相同的锌粒反应
反应过程的平均反应速率相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小
正反应速率加快，逆反应速率不变
15．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl－）＝n（CH3COO－）＝0.01mol，下列叙述错误的是
A．c（HCl）B．两种溶液的pH相同
C．两种溶液与NaOH完全中和时，CH3COOH所消耗的NaOH多
D．两种溶液与足量CaCO3反应时，生成的CO2一样多
16．已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数目越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液的沸点最高的是
A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.02mol/L的CH3COOH溶液
C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.01mol/L的CaCl2溶液
17．对于反应：
A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A．增加A的物质的量B．升高体系的温度
C．减少C的物质的量浓度D．增大体系的压强
18．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）＋cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原平衡的1.8倍。
则下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动B．可逆反应的化学计量数：
a＞b＋c
C．达到新平衡时，Z的质量分数增大D．达到新平衡时，物质X的转化率减小
19．北京奥运会所颁发的“金镶玉”奖牌，将青海软玉创造性地运用于奥运奖牌之上。
青海软玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，“透闪石”的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2。
下列有关说法不正确的是
A．“透闪石”不耐热，也不耐酸的腐蚀
B．“透闪石”的化学式写成氧化物的形式为：
2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C．“透闪石”中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍
D．“透闪石”的化学式写成硅酸盐的形式为：
2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3
20．某无色溶液中加入过量稀硫酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液并加热，溶液中没有任何现象发生，则该溶液中存在的离子是
A．Ba2+、Cu2+、Cl- B．K+、SiO32-、CO32-
C．Na+、Mg2+、NO3- D．NH4+、Ba2+、NO3-
21．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。
下列叙述中，错误的是
A．化学反应速率：
乙>甲 B．平衡后NH3的浓度：
乙>甲
C．H2的转化率：
乙>甲 D．平衡混合气中N2的体积分数：
乙>甲
22．在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为
A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol
23．将aLSO3气体通过灼热的装有催化剂（V2O5）的硬质玻璃管，2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），达平衡后测得气体体积增大了bL（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是
A．SO3的转化率为B．平衡混合气体的平均相对分子质量为
C．混合气体中SO2的体积分数为D．反应前与反应后气体的密度之比为
24．在一定条件下，将2molX和3molY充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：
nX（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若aA．1 B．2 C．3 D．4
25．对反应N2O4（g）2NO2（g）；△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：
A＞C
B．A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点的气体的平均相对分子质量：
A＞C
二、填空题
26．（11分）
（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=_____；0.5mol/LBa（OH）2溶液中pH=____。
（2）在温度T时，某溶液中c（H＋）＝10－amol/L，c（OH－）＝10－bmol/L，已知a＋b＝13，该温度下水的离子积KW＝__________；T_______（填＜或＞或＝）25℃。
若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=mol/L；此时溶液中由水电离产生的c（H+）=mol/L。
27．（7分）X、Y、Z为短周期元素的单质，X、Y的组成元素为同主族元素，U、V为它们的
氧化物，这些物质之间的转化关系如右图所示，
其中反应条件和某些产物已经略去。
（1）U是计算机长距离联网使用的传输速度快、
信息量大的线路所使用材料的主要化学成分，
U的名称是________________。
这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因________________________________________。
（2）反应Ⅰ和Ⅲ的化学方程式分别为、
。
28．（12分）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molA气体、3molB气体及少量固体催化剂，发生下列反应A（g）＋3B（g）2C（g），10min后各物质的浓度不在变化，测得气体C的体积分数为25%。
请填空：
（1）计算该反应在0~10min时间内，B表示的平均反应速率为=___________mol/（L·min），A的转化率为=____________。
t
B%
（2）在T1℃，若起始在容器甲中只加入1.0molC，则达到平衡时C的体积分数________（填选项字母）。
a．大于25%b．等于25%c．小于25%
（3）右图分别表示的是在T1℃和T2℃时，密闭容
器甲中气体B的体积分数随时间变化的曲线。
则
T1_______T2（填“＞”、“＜”、或“=”），该反应的
正反应是__________反应。
（4）若保持T1℃，在体积也为2L的密闭容器乙中通
入一定量的A、B、C三种气体，欲使平衡时容器乙
中各物质的物质的量与容器甲中完全相等，且起始时反应向正反应进行，则通入B的物质的量x的取值范围是__________________________。
29．（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：
2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_______
（填吸热或放热）反应。
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________（用序号填空）
①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB
③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molD
（3）向容器中加入3molC和0.8mo1D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。
三、实验题
30．（10分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的反应中，焦炭的作用是。
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出反应的化学反应方程式。
②装置B中的试剂是。
装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。
③反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。
装置D不能采用普通玻璃管的原因是，在还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是。
四、计算题
31．（4分）一定温度下在密闭定容容器中发生如下反应：
2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；计算达到平衡时M的体积分数。
32．（8分）变压器的硅钢片含硅40％，其余为铁。
则硅钢片中硅和铁的原子个数比多少？
若向7g该硅钢片中加入100g6.0％的烧碱溶液，充分反应后，求生成氢气在标准状况下的体积。
参考答案及评分标准
一、（1~10小题每小题1分，11~25小题每小题2分，共40分）
1．C2．B3．A4．C5．A6．D7．B8．C9．A10．B11．B12．D13．C14．A15．D16．C17．B18．D19．C20．B21．D22．C23．D24．A25．C
二、
26．（共11分）
（1）1（2分）14（2分）
（2）1×10-13（2分）＞（1分）2×10-10mol/L（2分）
2×10-10mol/L（2分）
27．（化学方程式每个2分，其余每空1分，共7分）
二氧化硅SiO2+2OH-=SiO32-+H2OSiO2+2CSi+2COSi+O2SiO2
28．（每空2分，共12分）
（1）0.0640%（或0.4）
（2）c（3）＞放热（4）1.8mol＜x＜3mol
29．（每空2分，共8分）
（1）吸热
（2）③（3）0.52.5
三、
30．（化学方程式每个2分，其余每空1分，共10分）
（1）还原剂
（2）①SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑②浓硫酸
使滴入烧瓶中的SiHCl3气化③有固体物质生成SiHCl3+H2Si+3HCl
在反应温度下，普通玻璃会软化发生爆炸
四、
31．33.3%
32．4:
33.36L
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