上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷.doc

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上海市东华杯高三化学竞赛初赛试卷（2001.12）

时间：

一小时满分100分得分姓名

相对原子量：

H―1C―12O―16Na―23Mg―24P－31S－32Cl－35.5

K－39Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108Ba－137

一．每小题只有一个正确答案，把正确答案的编号填入括号内（每小题2分，共70分）

1．水污染主要来自（）

①天然水与空气，岩石和土壤长期接触②工业生产中“三废”的排入

③含磷洗涤剂排入水体④城市生活污水的大量排放

⑤农业生产中农药、化肥的不合理施用

A．②③④　　　　　　B．①②③④⑤　　　　C．②③④⑤　　　　　D．②③

2．下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）

A．Na2S　　　　　　　B．BaCl2　　　　　　　　　　　　　C．Ba（NO3）2　　　　　D．Ca（OH）2

3．全球禁用氟利昂（冰箱致冷剂）主要是为了保护大气中的一种物质不受破坏，这种物质的同素异形体是（）

A．氧气　　　　　　　B．臭氧　　　　　　　C．氮气　　　　　　　D．氦气

4.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，其污染会更严重。

漂尘所起的作用是（）

A．氧化剂　　　　　　B．还原剂　　　　　　C．催化剂　　　　　　D．载体

5．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注，“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使它象生殖细胞一样发育成个体。

有关酶的说法中错误的是（）

A．酶是具有催化作用的蛋白质　　　　　B．酶只有在强酸或强碱条件下发挥作用

C．高温或重金属盐能降低或失去酶的活性D．由题意可知酶具有选择性和专一性

6．造成我国城市大气污染主要是（）

A．NH3、CO2、NO、雾　　　　　　　　B．CO2、NO、Cl2、酸雨

C．HCl、SO2、NO、粉尘 　D．SO2、NO2、CO、烟尘

7．下列化学品中属于有毒且易燃的是（）

A．乙醇B．氰化钾C．甲酸D．白磷

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．FeSO4溶液中通入足量的Cl2：

Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl-

B．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：

SO32-＋2H+→SO2↑＋H2O

C．NaOH溶液中通入过量的CO2气体：

CO2+OH-→HCO3-

D．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合共热：

NH4+＋OH-NH3↑＋H2O

9．一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是（）

A．NaNO2B．BaSO4C．CH3OHD．BaCO3

10．硫酸盐的种类很多，有的在实际应用中很有价值，如用作净水剂、媒燃剂、防腐剂、缓泻剂、收敛剂、颜料等。

用时具有上述三种及三种以上用途的是（）

A．皓矾B．明矾C．芒硝D．重晶石

11．在25℃时，纯水的电离度为α1；pH＝11的氨水中水的电离度为α2；pH＝3的盐酸中水的电离度为α3；若将上述氨水与酸等体积混合，所得溶液中的水的电离度为α4；则下列关系正确的是（）

A．α1<α3<α2<α4B．α3<α2<α1<α4C．α2＝α3<α1<α4D．α2＝α3<α4<α1

12．只有一种元素的物质（）

A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质，也可能是化合物

C．一定具有相同的物理性质D．一定具有相同的结构

13．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）

A．闪电B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧层空洞

14．短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这种元素的原子序数之差不可能是（）

A．1B．3．C．5D．6

15．在一定的温度下，向饱和烧碱溶液中，放入一定量的Na2O2充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）

A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH－总数不变，有O2放出

C．溶液pH值不变，有O2放出D．溶液中的Na＋总数减少，有O2放出

16．据报道，碘的一种同位素可应用于肿瘤研究，该同位素原子核内的中子数于核外电子数之差是（）

A．72B．19C．53D．125

17．在硝酸铵分解生成硝酸、氮气和水的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子物质的量之比为（）

A．3∶5B．5∶3C．5∶2D．1∶1

18．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量2∶1之比倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3与Na2SO3恰好完全反应，则X为（）

A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3

19．两个硫酸分子可以脱去一个水分子形成焦硫酸（H2S2O7）。

已知硫酸分子中有2个氢氧键，则焦硫酸中氢氧键的数目为（）

A．2B．4C．6D．8

20．科学家最近合成出第114号元素，该原子的质量数为289，存在时间达30s，这项成果可能具有重要意义，该原子的中子数和电子数之差为（）

A．61B．114C．175D．289

21．从草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成份—-对羟基苯乙酮：

O

||

HO——C—CH3

这是一种值得进一步研究应用的药物。

推测该药物不具有的化学性质是（）

A．能跟NaOH反应B．能跟浓溴水反应

C．能跟NaHCO3反应D．在催化剂条件下能还原成醇类物质

22．下列反应原理一定适应于实验室制备重氨（ND3）的是（）

A．D2和N2的直接合成B．ND4Cl与消石灰共热

C．通NH3于D2O，然后加热分解D．Mg3N2固体溶于D2O

23．X1和X2分别为两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）

A．X1降低，X2增大B．X1，X2均降低C．X1增大，X2降低D．无法判断

24．氮氧化物（NOx）是污染大气的物质之一。

在催化剂作用下，用氨气来处理某种废气中的氮氧化物，两者反应后生成N2和H2O。

若欲还原标准状况下11.2LNOx，所需NH3的物质的量是（）

A．x/3molB．3x/4molC．x/6molD．3x/2mol

25．为防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成份加以限制，这些地区不得再销售使用洗衣粉中含有（）

A．硅酸钠和硫酸钠B．烷基苯磺酸钠C．三聚磷酸钠D．蛋白酶和脂肪酶

26．室温下等体积的酸和碱溶液混合后，混合液的pH一定小于7的是（）

A．pH=11的KOH溶液和pH＝3的HNO3溶液

B．pH=11的氨水和pH＝3的HNO3溶液

C．pH=3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液

D．pH=3的H2SO4溶液和pH＝11的NaOH溶液

27．10g含杂质的CaCO3样品和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，该样品中混有杂质是…（）

A．MgCO3和SiO2B．MgCO3和KHCO3C．K2CO3和SiO2D．以上三种都不是

28．将AlCl3和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物和溶液中所含Al元素质量相等，则AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是（）

A．1∶3B．2∶5C．1∶4D．2∶7

29．由撞入一个的原子核，立即释放出一个中子而产生一种新元素，该新元素的原子序数是（）

A．111B．112C．113D．114

30．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量的氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下NH33.5L恰好反应完全，则混合气体中NO与NO2的体积分数比为（）

A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶1

31．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水中和水反应：

NaBH4＋2H2O→NaBO2＋4H2↑,下列说法正确的是（）

A．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．氢气既是氧化产物又是还原产物

32．在浓度为Cmol/L的AgNO3溶液amL中，加入一定量pH＝1的盐酸时，恰好将溶液中Ag＋完全沉淀，此时得到pH＝2的溶液100mL（设反应后溶液体积变化忽略不计），则C的值约为（）

A．0.0020B．0.011C．0.11D．0.22

33．化学式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体。

其中能够氧化成主链上碳原子数为3的二元醛有x种，能氧化成主链上碳原子数为4的二元醛共有y种，则x，y值是（）

A．x＝2，y＝6B．x＝1，y＝2C．x＝1，y＝1D．x＝2，y＝1

34．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：

①NaN3的水溶液显碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护囊，其中正确的是（）

A．①②③B．②③④C．①③④D．全对

35．将一小块焦炭和xgO2同时放入装有压力表的密闭容器中，压强为P0，当在一定条件下充分反应后恢复到原温度，压强为P1，且P03xP1/8P0gD．m=3xP1/8P0g

二．每小题有一个或两个正确答案，选错或多选不给分，有二个答案的选对一个给1分（每

小题3分，共30分）

36．下列化学反应方程式与反应功能类型相符合的是（）

A．固氮反应：

NH3＋HNO3→NH4NO3

B．固硫反应：

2CaO＋2SO2＋O2→2CaSO3

C．水解反应：

HS-＋H2O→S2-＋H3O+

D．工业法合成盐酸反应：

H2＋Cl2→2HCl

37．对于化学反应：

A＋B→C＋D，下列说法正确的是（）

A．若A、B各取5g混合，使其反应，则C和D的质量总和一定等于10g

B．A和B的质量比一定等于C和D的质量比

C．若A、C分别为不同元素的单质，B和D为化合物，该反应一定为置换反应

D．若该反应是氧化还原反应，则其中至少有一种物质为单质

38．下列有关污染环境问题的叙述正确的是（）

A．光化学烟雾与汽车的用量无关B．水体的富营养化与大量使用含磷洗衣粉有关

C．酸雨就是指pH<7的酸性降水D．白色污染专指塑料垃圾引起的污染

39．下列说法中正确的是（）

A．常温下pH＝8的溶液中不可能存在CH3COOH分子

B．室温下pH＝6的溶液中不可能存在NH3•H2O

C．当稀释NaOH溶液时候c（OH－）减少c（H＋）增大

D．中性溶液中c（OH-）=c（H+）

40．氮化钠（Na3N）是离子化合物，化学性质跟CaC2相似，下列叙述正确的是………（）

A．Na3N跟足量2mol/L的盐酸反应生成两种不同的盐酸盐

B．Na3N跟足量水反应是氧化还原反应

C．在Na3N晶体中，Na+的半径比N3-半径小

D．足量的Na3N加入水中不会有气体产生

41．下列叙述正确的是（）

A．干冰晶体中，CO2分子间通过共价键相连

B．氯化钠晶体熔化时，化学键被破坏

C．含有离子键的晶体一定是离子晶体

D．两种结构的微粒，如果核外电子排布相同，化学性质就一定相似

42．下列各组溶液，需要用其它试剂配合才能一一鉴别出来的是（）

A．NH4Cl、MgSO4、NaOH、BaCl2B．K2CO3、CaCl2、Ca（OH）2、NaCl

C．H2SO4、（NH4）2SO4、Ba（OH）2、NH4NO3D．HNO3、Na2CO3、AgNO3、HCl

43．具有与F－离子相同电子数和质子数的微粒是（）

A．NeB．O2－C．OH－D．NH2－

44．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）

A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

45．烃类和氟氯烃都是大气污染物，下列现象的产生与之有关的是（）

A．酸雨B．“温室效应”加剧温度升高C．臭氧空洞D．光化学烟雾

2001年东华杯化学竞赛初赛试卷答案

12345678910

CACACBDDCBA

11121314151617181920

DAADCDBACAA

21222324252627282930

CBAACCADBB

31323334353637383940

DBDDDBCBDCDAC

4142434445

高中化学竞赛经典资料

第四章三维化学

第一节必备原理知识

一．原子核外电子的排布

现代原子结构理论认为，电子在原子核外高速运动，而且没有一定的轨道，所以，电子在核外运动时就像一团带负电荷的云雾笼罩着带正电荷的原子核，因此，通常把核外电子的运动比喻为电子云。

原子结构理论进一步指出，核外电子是在不同层上运动，这些层叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。

电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。

不同元素的原子核外有不同数目的电子，这些电子是怎样在原子核外不同的电子层、亚层和轨道中排布的？

原子结构理论指出，电子在原子核外的排布遵循三条规律，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则三条规律可以写出不同元素的电子排布式。

以上是对核外电子运动和排布的概括叙述。

这一部分内容还应着重了解以下几点：

1．关于电子云的含义

电子云是一个形象的比喻，是用宏观的现象去想象微观世界的情景，电扇通常只有三个叶片，但高速转起来，看到的却是一团云雾，像是叶片化成了云雾；电子在核外运动速度极高，而且没有一定的轨迹，因而可以在想象中“看”到电子的运动“化”成了云雾，一团带负电荷的云雾。

因此电子云不是实质性的云雾，不能理解为由无数电子组成的云雾。

应该指出，氢原子核外只有一个电子，也仍可以用电子云来描述。

电子云常用由许多小黑点组成的图形表示。

小黑点密集的地方表示在该处的单位体积内，电子出现机会较多（或称为几率密度较大）。

电子云图中单独一个小黑点没有任何意义。

2．关于电子层、亚层、轨道的意义

①电子层——表示两方面意义：

一方面表示电子到原子核的平均距离不同，另一方面表示电子能量不同。

K、L、M、N、O、P……电子到原子核的平均距离依次增大，电子的能量依次增高。

②亚层——也表示两方面意义：

一方面表示电子云形状不同，s电子云是以原子核为中心的球形，p电子云是以原子核为中心的无柄哑铃形，d和f电子云形状更复杂一些；另一方面，表示能量不同，s、p、d、f电子能量依次增高。

③轨道——在一定的电子层上，具有一定的形状和伸展方向的电子云所占据的空间，称为一个轨道。

关于轨道的含义可以这样理解。

轨道是指一个立体的空间；是原子核外电子云所占据的特定的空间；这个空间的大小、形状分别由电子层、亚层决定。

除了s电子云是球形外，其余亚层的电子云都有方向，有几个方向就有几个特定空间，即有几个轨道。

所以，轨道可以说是原子核外每个s亚层和其余亚层的每个方向上的电子云所占据的特定的空间。

每一个原子核外都有许多电子层、亚层，因此，每个原子核外都有许多轨道。

p、d、f亚层的电子云分别有3个、5个和7个伸展方向。

因而分别有3、5、7个轨道：

3个p轨道、5个d轨道和7个f轨道。

它们的能量完全相同；电子云形状也基本相同。

3．能级的概念

在电子层、亚层、轨道和自旋这四个方面中，与电子能量有关的是电子层和亚层。

因此，将电子层和亚层结合起来，就可以表示核外电子的能量。

核外电子的能量是不连续的，而是由低到高象阶梯一样，每一个能量台阶称为一个能级。

因此，1s、2s、2p……分别表示一个能级。

4．氢原子和多电子原子核外的能级

有同学认为，氢原子只有一个电子，因而只能有一个电子层。

其实，正确的说法是，氢原子像其它所有原子一样，可以有许多电子层，电子层又分为若干亚层和轨道。

只是在通常条件下，氢原子的这一个电子处于能量是低