届江西省上饶市高三第二次模拟考试化学试题及答案.docx

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届江西省上饶市高三第二次模拟考试化学试题及答案

江西省上饶市2017届高三第二次模拟考试

化学能力试题

（满分300分考试时间150分钟）

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共16页。

2．答卷时，考生务必将自己的姓名、座号及答案填写在答题卡上。

3．选择题的每小题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

4．考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

本卷可能用到的数据：

相对原子质量：

H1C-12N-14（）-16Na23P31Cl35．5Mn-55Zn-65

第I卷（选择题共21小题，每小题6分，共126分）

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是

7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B．血液透析是利用了胶体的性质

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

8．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子

B．agO2和炎黄子孙的混合气体中含有的分子总数为aNA／32

C．常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA

D．标准状况下，22．4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA

9．对实验Ⅰ—Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：

液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：

烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：

试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色

D．实验Ⅳ：

放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

10．食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。

其结构简式如下图。

有关瘦肉精的说法不正确的是

A．化学式为C12H18ONH2C12

B．遇FeCl3溶液发生显色反应

C．属于芳香族化合物

D．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应

11．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:

2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4

12．下列说法正确的是

A．检验某酸性溶液中C1－和

，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液

B．将CO2和SO2混合气体分别通人BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成

C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

13．下列说法正确的是

A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10－9mol／L

B．常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH>7

C．在c（H+）：

c（OH－）=1：

l012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存

D．0．1mol／LNa2CO3溶液和0．1mol／LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中

c（Na+）+c（H+）=c（CO32－）+c（SO42－）+C（HCO3－）+c（OH－）

26．（14分）（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。

“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。

（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。

（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。

其负极电极反应式是：

叁一。

（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

，得到如下三组数据：

①实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为：

。

②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应；

③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。

（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数（填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为；

③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为。

27．（15分）节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。

混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1．6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成。

①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式。

②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应。

其放电时的正极的电极反应方程式为。

③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是。

0．1mol·L－1Na2CO3中阴高子浓度大小关系是，向0．1mol·L－1Na2CO3

溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：

。

（2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）

联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是。

②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为，上述电解过程中，当阴极生成6．5gB时阳极生成的MnO2的质量为。

③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为。

28．（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。

实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：

（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。

PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。

PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）A装置中制氯气的离子方程式为。

（2）B中所装试剂是，

E中冷水的作用是，

F中碱石灰的作用是。

（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。

通干燥CO2的作用是。

（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。

加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作

名称），即可得到较纯净的PCl3。

（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

①迅速称取1．00g产品，加水反应后配成250mL溶液；

②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00mL0．1000mol/L碘水，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0．1000mol／L的Na2S2O3，溶液滴定

④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml

已知：

，假设测定过程中没有其他反应。

根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为。

36．（15分）【化学——选修2：

化学与技术】

（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入。

②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是。

③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。

从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作。

（2）纯碱是一种重要的化工原料。

目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：

；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

；

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的有何不同？

。

37．（15分）【化学——选修3：

物质结构与性质】

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

（1）C60分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为。

（用含NA的式子表示）

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是。

a．晶体的密度：

干冰>冰b．晶体的熔点：

干冰>冰

c．晶体中的空间利用率：

干冰>冰d．晶体中分子间相互作用力类型相同

（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有：

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

b．晶体中共价键的键长：

金刚石中C—C<石墨中C—C;

c．晶体的熔点：

金刚石>石墨

d．晶体中共价键的键角：

金刚石>石墨

e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；

f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为，一个晶胞中N原子数目为。

（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为，金属铜采用面心立方最密堆积，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为。

已知Cu单质的晶体密度为

g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为。

38．（15分）【化学——选修5：

有机化学基础】

有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：

①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：

RCH=CHOH→RCH2CHO;

②—ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。

（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：

，M：

。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应①：

，K与少量的氢氧化钠溶液反应：

。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。

I．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应

化学部分

一、选择题

7.D8.C9.D10.B11.D12.A13.C

二、非选择题

26.（14分）

（Ⅰ）

（1）－890.3kJ/mol（2分）

（2）CH4－8e－＋10OH-===CO32-+7H2O（2分）

（3）①0.16mol·L－1·min－1　（2分）②放　（1分）

③a∶b＝1∶2（或b＝2a）（2分）

（Ⅱ）①<（1分）

②b

③8∶1（2分）

27．（15分）

（1）①C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1380KJ/mol（2分）

②NiO（OH）+H2O+e-==Ni（OH）3+OH-;（2分）

③Na2CO3，CO32-水解比HCO3-水解程度大，产生的OH-更多，所以Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的大，PH大。

C（CO32-）﹥C（OH-）﹥C（HCO3-）（各1分）

Ba2++2OH-+2HCO3-==BaCO3↓+CO32-+2H2O（2分）

（2）①漏斗、烧杯、玻棒（写全得1分）

高温

②MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O;8.7g（各2分）

③3MnO2+4Al======2Al2O3+3Mn（2分）

28．（每空2分，共14分）

（1）MnO2+4H4+2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）浓H2SO4；冷凝PCl3防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3反应

（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；

（4）蒸馏（5）79.75%

36．【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

（1）①后（1分）②脱氧和调整钢的成分（2分）③CO（2分）燃料（或还原剂）（2分）

（2）①2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2分）

②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分）

（或写总反应方程式：

2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl）

③“氨碱法”CO2于灰石煅烧，“联合制碱法”CO2于合成氨工业的废气；（2分）

37．（15分）【化学——选修3：

物质结构与性质】

（1）C60F60（2分）2880/NAg（2分：

没有单位扣1分）

（2）ac（2分）（3）ae（2分）（4）正四面体（1分）3:

1（1分）4（1分）

38．

（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（2分）；

（2）①⑥（2分）

（3）G：

CH3COOCH＝CH2M：

（各2分）

（4）反应①：

+3NaOH

CH3COONa+

+NaBr+H2O

K与少量的氢氧化钠溶液反应：

+NaOH→

+H2O（各2分）

（5）5种（3分）