福建省南平市学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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福建省南平市学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
南平市2019-2020学年第二学期高二期末质量检测
化学试题
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
★注意1．所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效
2．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5 Fe-56 Ni-59
第I卷必考题
一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）
1.春季复工复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。
下列说法正确的是（）
A.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米
B.生产医用口罩的主要原料聚丙烯（PP）属于天然高分子化合物
C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂
D.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂
2.分类、比较是学习化学的重要方法，下列分类或比较正确的是（）
A．
B．NO2与水反应能生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物
C．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
D．金刚石和C60互为同素异形体
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．2.24LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目为0.1NA
B．46gNO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为NA
C．已知反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-akJ•mol−1，当生成NA个SO3分子时，反应释放的能量小于0.5akJ
D．0.1molNaHSO4晶体中含有H+数为0.1NA
4.实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是（）
A.称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH固体放在滤纸上称量
B.在烧杯中溶解NaOH固体后，必须立即将所得溶液转移至容量瓶中
C.定容时，俯视操作会使所配制的溶液浓度偏高
D.摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线
5.下列实验装置或操作不正确的是（）
A．图①：
吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
B．图②：
制备Fe（OH）2沉淀并观察其颜色
C．图③：
鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
D．图④：
探究氯气与水反应生成漂白性物质
6.下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（）
①Fe→Fe2O3→Fe（OH）3②Na→Na2O2→NaOH③S→SO3→H2SO4④C→CO→CO2A．①②B．③④C．②④D．①③
7.不能正确表示下列变化的离子方程式是（）
A.BaCO3溶于盐酸：
BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O
B.NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至沉淀量最大：
H+＋SO42−＋Ba2+＋OH−=BaSO4↓＋H2O
C.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
Ca2++CO32−=CaCO3↓
D．钠与水反应：
2Na＋2H2O=2Na++2OH−＋H2↑
8.取少量露置于空气中的某氢氧化钠样品，溶于水配成50mL溶液，向所得溶液中逐滴加入某浓度盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示关系（不考虑CO2在水中的溶解及反应），下列说法不正确的是（）
A.滴加盐酸0→40mL段发生的反应是：
OH−+H+=H2O
B.该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1:
2
C.所用盐酸的物质的量浓度是0.5mol•L−1
D.滴加盐酸至80mL时，溶液中的溶质为NaCl
9.二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2。
（“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
）下列说法正确的是（）
A．电解过程中每消耗1molHCl转移1mol电子
B．X溶液中主要阴离子是OH−
C.除去ClO2中的NH3可用水
D.ClO2的有效氯含量约为2.63g
二、非选择题（本题共3题，共43分）
10．（15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：
（1）FeS2中铁元素的化合价是。
（2）焙烧前将矿石粉碎的目的是，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是Fe2O3，焙烧时发生反应的化学方程式为。
（3）经检验，过滤所得滤液中含有Fe2+，检验Fe2+最好选用的试剂为。
A．KSCN溶液、氯水B．铁粉、KSCN溶液
C．酸性高锰酸钾溶液D．K3[Fe（CN）6]溶液
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为。
（5）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，尾气可用碱液吸收，SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。
1L0.5mol•L−1的NaOH溶液最多可与LSO2
（标准状况）反应。
（6）从FeCl3溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的操作包括、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，原因是。
11．（16分）CN−离子有剧毒，含氰电镀废水需处理达标后才能排放，某兴趣小组在密闭系统中用如图装置进行模拟实验，测定CN−被处理的百分率。
具体原理及部分操作步骤如下：
步骤
原理
操作
1
在TiO2催化作用下，用NaClO将CN−氧化成CNO−（CN−和CNO−中N元素均为-3价）。
将1L含氰电镀废水经浓缩后与过量
NaClO溶液混合，倒入甲中，塞上橡皮塞。
2
在酸性条件下CNO−与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。
一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液
全部放入乙中，关闭活塞。
已知：
含氰电镀废水中CN−离子浓度为amg•L-1；玻璃棉不参与反应。
（1）写出甲中的反应的离子方程式。
（2）乙中反应的化学方程式为2CNO−+6ClO−+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，该反应的氧化剂是。
（3）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN−的处理效果。
丙装置中的试剂是，丁装置中主要发生反应的化学方程式是，丁装置中玻璃棉的作用是；干燥管Ⅱ的作用是。
（4）若干燥管Ⅰ增重bmg，则CN−被处理的百分率是（用含a、b的代数式来表示）。
（5）该装置气密性良好，假定每一个装置都充分反应，则利用该装置测得的CN−被处理的百分率与实际值相比（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：
。
12．（12分）
Ⅰ．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关。
在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分反应后生成Cl−、ClO−、ClO3−三种含氯元素的离子，其中ClO−、ClO3−两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
（1）常温时工业制漂白粉的化学方程式为。
（2）t1时开始有ClO3−生成的原因是。
（3）该石灰乳中参加反应的Ca（OH）2的物质的量是mol（用含a的代数式来表示）。
Ⅱ．过氧乙酸（
）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
（4）下列叙述正确的是（填字母）。
A.过氧乙酸分子中两个氧原子化合价为-1，一个氧原子化合价为-2
B.过氧乙酸溶于水能导电，属于离子化合物，也属于电解质
C.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示
D.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
E.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
（5）某学生在实验室用3.00mol•L−1过氧乙酸配制0.15mol•L−1过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为mL。
（6）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－请选择下列试剂按照加入先后顺序填空（试剂不必选完，填序号）。
①醋酸钡溶液②醋酸③硝酸钡溶液④盐酸⑤碳酸氢钠溶液⑥碳酸钠溶液
第II卷选考题
选考题：
共30分。
请考生从13、14题中任选一题做答，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按第13题计分。
13.【物质结构与性质】（30分）
I.选择题（本题共5个小题，每小题3分，共15分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案标号写在答题卡上）
（1）下列说法正确的是（）
A．s轨道是绕核旋转的一个圆圈
B.电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多
C.主量子数为3时，有3s，3p，3d三个轨道
D.电子在同一原子轨道上排布时应自旋相反，遵循的是泡利不相容原理
（2）下列判断正确的是（）
A.第一电离能：
N＞C＞O
B.沸点：
邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸（见右图）
C.甲烷分子中H-C-H键角大于氨气分子中H-N-H键角
D．1mol金刚石晶体和1molSiO2晶体存在的共价键数目相同
（3）下列物质的空间构型不同于其他物质的是（）
A．H2OB．CS2C．BeCl2D．CO2
（4）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前36号元素，基态W原子的M层电子数比其L层电子数多3个，X、Y、Z都为第二周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。
下列说法正确的是（）
A．元素W属于IIIB族，Z可以和W组成一种化合物W2Z5是常见的催化剂
B．Y的氧化物对应的水化物是强酸
C．X与Z形成的化合物是非极性分子
D．（ZXY）2分子中X原子的杂化方式为sp，ZXY所形成的键角为180°
（5）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．Q元素的焰色反应为紫色
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．M和R形成的物质含有离子键和共价键
D．元素X、Y形成的化合物中只含有极性键
II非选择题（15分）
（6）（15分）2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF—31a洲际战略导弹是我国大国地位，国防实力的显著标志，其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素，回答下列问题：
①基态铬原子的价电子排布式为。
②Fe和Ni都能与CO形成配合物Fe（CO）5和Ni（CO）4。
（i）电负性比较：
CO（填“>”或“<”）。
（ii）写出与CO互为等电子体的分子的电子式（任写一种）。
1molCO中含有molσ键。
（iii）Ni（CO）4的沸点为43℃，Fe（CO）5的沸点为103℃，请说明Fe（CO）5沸点更高的原因：
。
③金刚石晶胞如右图所示，A、B坐标参数分别为A（0,0,0），B（1,1,1），则距离A位置最近的原子坐标参数为。
④Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别是Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比
为。
晶胞参数为428pm，则晶体密度为g•cm−3
（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式）
14.【有机化学基础】（30分）
I选择题（本题共5个小题，每小题3分，共15分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案标号写在答题卡上。
）
（1）视黄醛（结构简式如图所示）的缺乏是引起视觉障碍的主要原因，有关视黄醛的说法不正确的是（）
A.分子式为C20H28O
B.能与乙酸发生酯化反应
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.能发生加聚反应
（2）下列方法能得到纯度较高的溴乙烷的是（）
A．乙炔与溴化氢发生加成反应B．乙烷与溴单质发生取代反应
C．乙烯与溴单质发生加成反应D．乙烯与溴化氢发生加成反应
（3下列有机物命名正确的是（）
A．2-乙基丙烷B．1-甲基-1-丙醇C．1，2，4-三甲苯D．2-甲基-2-丙烯
（4）我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.异戊二烯分子中所有原子不可能共平面
B.过程Ⅰ是加成反应
C.对二甲苯的一氯代物有2种
D．M的同分异构体不可能是芳香烃，可能是芳香族化合物
（5）由下列实验得出的结论正确的是（）
实验
结论
A．
淀粉已完全水解
B．
鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
硫酸铵能使蛋白质变性
C．
苯酚钠的水溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊
苯酚的酸性比碳酸弱
D．
苯中加酸性KMnO4溶液，溶液不退色；
甲苯中加酸性KMnO4溶液，溶液退色。
甲基对苯环性质有影响
II非选择题（15分）
（6）（15分）磷酸氯喹等药物对新冠肺炎患者疗效显著，其中合成磷酸氯喹的中间体J的合成路线如下：
回答下列问题：
①J的分子式是；E的名称是。
②A→B的反应条件和试剂是；C→D的反应类型为。
③写出G→H的化学方程式。
④I中官能团的名称是。
⑤写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。
a.比I少2个氢原子；b.遇FeCl3显紫色；
c.核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1:
1:
2:
2:
4。
⑥已知R1NH2+R2Cl
R1NHR2+HCl（R1、R2均为烃基）
设计由甲苯为起始原料制备
的合成路线（无机试剂任选）。
南平市2019-2020学年第二学期高二期末质量检测
化学试题参考答案及评分细则
评分说明：
1.只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。
2.化学方程式中，化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件或没有气体符号（或没沉淀符号）累计扣1分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。
3.试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出其一即可得分。
第I卷必考题
一、选择题（每小题3分，共27分）
1.A2.D3.B4.C5.A6.C7.C8.B9.D
二、非选择题（本题共43分。
）
10.（15分）（除注明外，每空2分，本题共15分）
（1）+2（1分）
（2）增大接触面积，加快化学反应速率（1分）；4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
（3）D
（4）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
（5）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（或SO2+NaOH=NaHSO3）；11.2
（6）蒸发浓缩（1分）；Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，过量盐酸能够抑制Fe3+水解（只写方程式或只用文字说明，合理都得2分）
11.（16分）（除注明外，每空2分，本题共16分）
（1）CN−+ClO−
CNO−+Cl−
（2）NaClO（答ClO-或写名称也得2分）
3）浓硫酸（1分）；Cu+Cl2
CuCl2；防止CuCl2固体粉末堵塞导管（或吸附CuCl2
固体）；防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量（只答CO2或水蒸气都
得2分）
（4）
×100%（
%或
%等合理答案都得2分）
（5）偏低（1分）；前面装置中残留有CO2未被完全吸收
12.（12分）（每空2分，本题共12分）
Ⅰ
（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）反应放热，温度升高（只答反应放热或温度升高都得2分）
（3）3+a
Ⅱ（4）ACD（漏答得1分，有错选不得分）
（5）12.5
（6）②⑤④（多选、少选、排序错都不得分）
第II卷选考题
13、（物质结构与性质30分）[
（1）—（5）每小题3分，（6）15分，共30分]
选择题
（1）D
（2）C（3）A（4）D（5）B
II非选择题（15分）
（6）（除注明外，每空2分，本题共15分）
①3d54s1
②（i）<（1分）（ii
;1
（iii）Fe（CO）5和Ni（CO）4是分子晶体Fe（CO）5的相对分子质量更大，所以沸点更高
③（
，
，
）
④8:
3
（或
或
等合理答案都得2分）
14、（30分）（有机化学基础）[
（1）—（5）每小题3分，（6）15分，共30分]
（1）B
（2）D（3）C（4）D（5）C
（6）（除注明外，每空2分，本题共15分）
①C14H16NO4Cl（1分）乙二醇
②浓硝酸、浓硫酸、加热（漏答得1分，错答不给分）；还原反应（1分）
③
+2C2H5OH
+2H2O
④酯基、羰基（漏答、错答各扣1分）
⑤
或
（只需答一个，如果有多写，只看第一个）
⑥
（写对一步得2分，写对两步得2分，全对得3分）
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