高中资料：混合物的化学分离和提纯方法归纳.docx

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一、分离和提纯的原则：

1．引入的试剂一般只跟杂质反应。

2．后续的试剂应除去过量的前加的试剂。

3．不能引进新物质。

4．杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。

5．过程简单，现象明显，纯度要高。

6．尽可能将杂质转化为所需物质。

7．除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。

8．如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。

二、分离和提纯常用的化学方法：

1．加热法：

当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。

如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。

2．沉淀法：

在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。

使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。

若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。

如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4；再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2杂质，可先加入过量的NaOH，使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀而除去（同时引入了OH－杂质）；然后加入过量的Na2CO3，使Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去（同时引入了CO32－杂质）；最后加入足量的盐酸，并加热除去OH－及CO32－（加热的目的是赶走溶液中存在的CO2及HCl），并调节溶液的pH至中性。

3．酸碱法：

被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。

如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。

4．氧化还原反应法：

如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。

如将适量的氯气通入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质；同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。

如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。

5．转化法：

不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再将转化的物质恢复为原物质。

如分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe（OH）3和NaAlO2，过滤后，再加入盐酸重新生成Fe3+和Al3+。

在转化的过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。

6．调节pH法：

通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。

一般是加入相应的难溶或微溶物来调节。

如在CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节pH的方法将Fe3+沉淀出去，为此，可向溶液中加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3或Cu2（OH）2CO3。

7．电解法：

利用电解原理来分离提纯物质，如电解精炼铜，就是将粗铜作阳极，精铜作阴极，用含铜离子的溶液作电解液，在直流电的作用下，粗铜中比铜活泼的杂质金属失去电子，在阴极只有铜离子得到电子析出，从而提纯了铜。