普通化学课件地质工程第二章习题.docx
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普通化学课件地质工程第二章习题
第二章化学热力学基础
一、判断题
（√）1、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（×）1．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。
（√）3．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。
（√）4．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。
（√）5．在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。
（×）6、一切放热反应都是自发反应。
（√）7、标准摩尔生成焓的负值越大，表明该物质键能越大，对热越稳定。
（×）8．标准平衡常数就是化学反应在标准条件下达到平衡时的反应商。
（√）9、同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大。
（×）10．对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。
（×）11．标准平衡常数不但温度的函数，也是浓度、压强催化剂的函数。
（×）12反应的ΔH就是反应的热效应。
（×）13、ΔrS为正值的反应均是自发反应。
（×）14、单质的
都为零。
（√）15、化学反应的
与方程式的写法相关。
（×）16、相同温度时，
越大的反应，温度对其平衡常数的影响越小。
（×）17、对—个化学平衡体系，各状态函数都确定，当改变体系压强后，体系状态发生变化，平衡发生移动。
在此过程中，各状态函数也全部发生变化。
（√）18、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。
（√）19、化学反应的焓变只与物质的始终态有关,而与变化途径无关。
（×）20、反应的ΔGθ值愈大，则一定温度下的平衡常数KθT值愈大。
（√）21．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大。
（×）22、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。
（√）23、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。
（×）24．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。
（×）25．在标准状态下，任何纯物质的ΔfGθm等于零。
（×）26、在低温下自发而高温下非自发的反应，必定是△rHm<0，△rSm>0。
二、填空题：
1．等温方程式的表达式为
。
2．将能量守恒定律应用于热力学中即称为热力学第一定律。
3．单质和化合物的相对焓值，规定在标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。
4．系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为零。
5．状态函数按其性质可分为两类广度性质和强度性质。
三、选择题：
（D）.1封闭系统是指系统与环境之间：
A既有物质交换，又有能量交换；B有物质交换；
C既没有物质交换，也没有物质交换；D没有物质交换，有能量交换
（C）2．根据状态函数的特点，下列哪个参数不是状态函数（C）
AHBTCWDV
（A）3．下列对于功和热的描述中，正确的是
A、都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B、都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C、都是状态函数，变化量与途径无关D、都是状态函数，始终态确定，其值也确定
（A）4．某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度
A一定升高B一定降低
C一定不变D随接受功的多少而定
（D）5．下列物质中，标准生成焓为零的是
A、N2（l）B、Na（g）C、红磷（s）D、Hg（l）
（B）6．下列过程属于熵增加的是（）
A．蒸汽凝结成水．B．CaCO3（s）=CaO（s）十CO2（g）
C．乙烯聚合为聚乙烯D．气体在固相催化剂表面吸附
（B）7．25℃NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1，在此温度下将1molNaCl加入到1L水中，则此过程
A、△G>0△S>0B、△G<0△S>0
C、△G<0△S<0D、△G=0△S>0
（B）8．真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是
A、低温高压B、高温低压C、低温高压D、高温高压
（C）9、自发进行的化学反应，其必要条件是
A、△S＜0B、△H＜0C、△H＜T·△SD、△G＞0
（C）10．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H>0下列变化中，不影响平衡状态的是：
A、升高温度B、加大N2压力C、延长反应时间D、通入O2
（B）11．已知298K时，反应2A（s）+B（g）→C（l）的△rH
=105kJ·mol-1，△rS
=－220J·mol-1·K-1，则下列判断中正确的是
A此反应在标准态、任何温度下均能自发进行
B此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行
C此反应在标准态、高温时能自发进行
D此反应在标准态、低温时能自发进行
对
计算题：
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