酸碱盐常见题型.pptx
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1.写出下列物质的化学式。
（1）苏打
（2）苛性钠（3）生石灰.（4）熟石灰（5）碳酸钙（6）氨水.（7）醋酸（8）小苏打（9）亚硝酸钠.（10）过氧化氢（11）酒精。
2.以上物质分类（填序号）以上物质分类（填序号）.属于酸属于酸，属于碱，属于碱，属于盐属于盐，属于氧化，属于氧化物物。
考点考点11：
化学式、俗名、分类、性质、用途：
化学式、俗名、分类、性质、用途Na2CO3NaOHCaOCa（OH）2CaCO3NH3.H2ONaHCO3CH3COOHNaNO2H2O2C2H5OH（7）
（2）（4）（6）
（1）（5）（8）（9）（3）（10）3.蓝色沉淀，红褐色沉淀，不溶于硝酸的白色沉淀、，能溶于硝酸但不产生气泡的白色沉淀，能溶于硝酸并产生气泡的白色沉淀、。
Cu（OH）2Fe（OH）3BaSO4AgClMg（OH）2CaCO3BaCO34.食品干燥剂，溶解放热固体，与水反应放热，杀菌消毒的碱，发酵粉，致癌有毒盐，吸水潮解，洗涤剂，治疗胃酸过多症的可溶盐，常用燃料，厨房清除水垢，用于制肥皂，改良酸性土壤，侯德榜发明制造的”碱”.5、从、从1、6、7、8号元素中选择适当元素组号元素中选择适当元素组成物质，书写化学式成物质，书写化学式.
（1）固体单质固体单质
（2）还原性氧化物还原性氧化物.（3）一种强酸一种强酸（4）含含4种元素的盐种元素的盐.（5）一种碱一种碱（6）含含3种元素的盐种元素的盐.考点考点11：
化学式、俗名、分类、性质、用途：
化学式、俗名、分类、性质、用途CaONaOHCaOCa（OH）2NaHCO3NaNO2NaOHNa2CO3NaHCO3C2H5OHCH3COOHNaOHCa（OH）2Na2CO3CCOHNO3（NH4）2CO3NH3.H2ONH4NO36.写出方程式并判断反应的基本反应类型。
（1）煅烧石灰石
（2）生石灰与水（3）铁与硝酸银溶液（4）小苏打与稀盐酸（5）稀盐酸清除铁锈（6）烧碱溶液吸收SO2（7）CO还原氧化铜考点考点22：
化学反应类型：
化学反应类型CaCO3高温高温CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCuO+CO加热加热CO2+Cu7.判断下列物质间能否发生反应，能反应的写出化学方程式。
（1）稀硫酸与锌
（2）铜与稀盐酸（3）氧化铜与稀硫酸（4）CO2与氢氧化钠（5）CO与石灰水（6）铜与硝酸银溶液（7）硝酸与氢氧化钡（8）盐酸与硫酸镁（9）氢氧化钡与碳酸钾（10）碳酸钠与硝酸钙（11）硫酸钡与碳酸钾考点考点33：
化学方程式的书写：
化学方程式的书写Zn+H2SO4=ZnSO4+H2不反应不反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不反应不反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgBa（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O不反应不反应Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3+2KOHCa（NO3）2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3不反应不反应8.在铁、氢氧化钙、稀盐酸、硫酸铜4种物质中能两两相互反应的反应有个。
A.2B.3C.4D.5E.69.对复分解反应X+2NaOH=2Y+Cu（OH）2的分析正确的是（）。
A.X一定是CuCl2B.Y可能是水C.Y可能是Na2SO4D.相对分子质量XY【原子量：
Na-23O-16H-1Cu-64】考点考点33：
化学方程式的判断：
化学方程式的判断CD10.以碳酸钠为例，写出盐的3条常见反应方程式
（1）盐+酸；
（2）盐（溶）+碱（溶）；（3）盐（溶）+盐（溶）；（4）盐（溶）+金属.11.判断下列反应能否发生，能反应写出方程式
（1）硫酸铜+氢氧化镁；
（2）碳酸钙+稀硝酸；（3）硫酸钾+碳酸钡；（4）氢氧化钠+氯化钡；（5）硫酸铵+氯化钡。
考点考点44：
盐的常见反应：
盐的常见反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag不反应不反应CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2不反应不反应不反应不反应（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl考点考点55：
酸的通性（：
酸的通性（55条）条）12.12.处试剂是处试剂是的名的名；化学方程式化学方程式；若为碱若为碱,化学式化学式,若为盐若为盐,化学式化学式.石蕊试液石蕊试液铁铁CuO+H2SO4=CuSO4+H2OBa（OH）2Ba（NO3）2BaCl2考点考点66：
碱的通性（：
碱的通性（44条）条）13.“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。
见下图。
（1）请在图上画出走出迷宫的线路.
（2）写出“烧碱同学“行走路途中可能发生的中和反应方程式：
.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O14.选择鉴别氯化钠和碳酸钠两种无色溶液的试剂。
（1）考虑酸碱指示剂；
（2）考虑用酸；（3）考虑用碱；（4）考虑用盐。
15.选择鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种固体的试剂。
（1）考虑用物理方法；
（2）考虑用酸碱指示剂；（3）考虑用酸；（4）考虑用碱；（5）考虑用盐。
关键：
颜色变化、产生气泡、沉淀！
不能有干扰！
考点考点77：
物质的鉴别：
物质的鉴别酚酞试液酚酞试液稀盐酸或稀硫酸稀盐酸或稀硫酸Ca（OH）2Ba（OH）2CaCl2BaCl2Ca（NO3）2Ba（NO3）2AgNO3水水酚酞试液酚酞试液稀盐酸或稀硫酸稀盐酸或稀硫酸Ca（OH）2Ba（OH）2CaCl2BaCl2Ca（NO3）2Ba（NO3）2CuCl216.下列物质在同一溶液中能共存的是（）A.H2SO4、Na2CO3B.Ca（OH）2、NaNO3C.HNO3、NaOHD.NaOH、CuCl217.下列物质在同一溶液中能共存的是（）A.K2SO4、BaCl2B.Ba（OH）2、Na2CO3C.NH4Cl、NaOHD.MgSO4、CuCl218.下列离子在某无色溶液中能共存的是（）A.Fe3+、H+、Cl-B.Ag+、NO3-、Cl-C.H+、Na+、HCO3-D.Ba2+、Cl-、OH-关键：
能反应产生水、沉淀、气体的物质或离子之间不能大量共存于溶液中！
考点考点88：
物质（离子）共存：
物质（离子）共存BDD19.下列物质间的转化下列物质间的转化不能不能一步完成的一步完成的是是（）A.H2SO4CO2B.Ca（OH）2NaOHC.H2SO4CuSO4D.NaOHNa2CO3E.Na2CO3NaOHF.NaNO3KCl20.工业上常用比较廉价的工业上常用比较廉价的纯碱、石灰石和纯碱、石灰石和水水制备价值更高的制备价值更高的烧碱烧碱，请写出方程式。
，请写出方程式。
考点考点99：
物质的制备：
物质的制备FCaCO3高温高温CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH1.难溶于水，难溶于酸的沉淀，难溶于水，可溶于酸的盐，白色难溶碱，蓝色沉淀，红褐色沉淀。
2.判断反应能否进行，能进行写方程式：
（1）碳酸钡与稀盐酸
（2）硫酸铜与氢氧化钡（3）碳酸钠与硝酸钙（4）氯化铜与氢氧化钙（5）氧化钙与稀硫酸（6）硝酸钡与氢氧化钠21.21.下列是常见下列是常见的物质：
的物质：
铁、氢气、氧化铜、二氧铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜氯化铜之间之间进行进行击鼓传击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。
请传递。
请把把他们他们分别分别安排在安排在AAGG的位置上，使花的位置上，使花束能从束能从AA传到传到GG。
其中。
其中AA的固体俗称干冰。
请回答的固体俗称干冰。
请回答：
（1）
（1）化学式化学式BBDDFF.
（2）DE
（2）DE发生反应的方程式发生反应的方程式。
（3）（3）当当GG换换成另一个同成另一个同类别类别物物质时质时就能将花就能将花传传回起回起点点AA，它是，它是。
考点考点1010：
推断题：
推断题CO2NaOHH2CuOH2SO4FeCuCl2NaOHFeCuOFe+H2SO4=FeSO4+H2C22.22.下图中每条连线表示两端的物质可以发生化下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
中的一种。
（1）
（1）写出乙和丙的化学式：
乙写出乙和丙的化学式：
乙，丙，丙。
（2）
（2）写出下列化学方程式：
写出下列化学方程式：
甲和乙：
甲和乙：
；丙和丁：
丙和丁：
。
（3）（3）图中反应图中反应属于基本反应类型中的属于基本反应类型中的反反应，又称为应，又称为反应。
反应。
Na2CO3BaCl2HClFeNa2CO3HClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClFe+2HCl=FeCl2+H2复分解复分解中和中和23.选择除去杂质（括号内杂质）的方法或试剂。
（1）铁粉（铜粉）；
（2）碳酸钙（碳酸钠）；（3）水（酒精）；（4）氢气（水蒸气）；（5）铜粉（锌粉）；（6）CO（CO2）；（7）N2（O2）；（8）C（CuO）;（9）NaCl（Na2CO3）；（10）NaOH（Na2CO3）；（11）CaCl2（HCl）；（12）KNO3（CuSO4）。
考点考点1111：
除杂质：
除杂质用用磁铁磁铁吸吸用用水水溶解溶解蒸馏蒸馏用用浓硫酸浓硫酸干燥干燥稀稀硫酸硫酸氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液炽热的炽热的铜铜网网稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸CaCl2BaCl2Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3CaOCa（OH）2Ba（OH）2关键：
目标保留；杂质除尽；不产生新杂质.24.除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）步骤除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）步骤
（1）（玻璃棒作业玻璃棒作业）
（2）（玻璃棒作用玻璃棒作用）（3）（玻璃棒作用玻璃棒作用）（4）（玻璃棒作用玻璃棒作用）计算计算产率：
精盐产率：
精盐（已已溶解溶解粗盐粗盐）X100%考点考点1212：
粗盐提纯（除去：
粗盐提纯（除去不溶性不溶性杂质）杂质）溶解溶解加快溶解速率加快溶解速率过滤过滤引流引流蒸发蒸发防止液体飞溅防止液体飞溅计算产率计算产率转移固体转移固体25.除去粗盐中的可溶性杂质除去粗盐中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）得到纯净的得到纯净的NaCl步骤：
步骤：
（1）选择选择除去除去CaCl2；
（2）选择选择除去除去MgCl2；（3）选择选择除去除去Na2SO4；考点考点1313：
粗盐提纯（除去：
粗盐提纯（除去可溶性可溶性杂质）杂质）Na2CO3NaOHBaCl226.某KCl样品含有杂质CaCl2和MgCl2，设计提纯的流程图如下
（1）试剂X是，
（2）加入KOH的方程式；（3）是，加入的目的是；（4）加入过量盐酸的目的是。
（5）KOH能否换成NaOH？
盐酸能否换成硫酸？
.（6）试剂Y和KOH溶液的添加顺序可否互换.水水MgCl2+2KOH=Mg（OH）2+2KClNa2CO3完全除去完全除去CaCl2完全除去完全除去KOH和和Na2CO3否否否否可以可以考点考点1414：
多个化学反应时的先后顺序问题：
多个化学反应时的先后顺序问题27.将一定量的铁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中充分反应后过滤，对滤渣判断错误的是（）A.可能只有铁和铜B.可能只有银C.可能只有银和铜D.可能铁、铜、银都有28.将锌和铜的混合物放入硝酸银溶液中充分反应后过滤，对滤液判断错误的是（）A.可能只有Zn2+B.可能只有Zn2+Ag+C.可能是Cu2+Zn2+D.可能有Cu2+Zn2+Ag+总结：
一种金属与两种盐溶液发生置换反应，活总结：
一种金属与两种盐溶液发生置换反应，活动性最差的金属先被置换出来。
动性最差的金属先被置换出来。
总结：
两种金属与同一种盐溶液发生置换反应，总结：
两种金属与同一种盐溶液发生置换反应，活动性最强的金属先参加反应。
活动性最强的金属先参加反应。
AB29.在NaOH和Na2CO3的混合物溶液中加入稀盐酸，观察到的现象是；请画出产生的气体质量（纵坐标）与所加稀盐酸的质量（横坐标）关系图。
30.在稀HCl和MgCl2的混合物溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象是；请画出产生的沉淀质量（纵坐标）与所加NaOH溶液的质量（横坐标）关系图。
总结：
通常中和反应要优先进行。
总结：
通常中和反应要优先进行。
CO2质量质量沉淀质量沉淀质量稀盐酸质量稀盐酸质量NaOH质量质量开始没有气泡，后有气泡产生开始没有气泡，后有气泡产生开始没有沉淀，后有沉淀产生开始没有沉淀，后有沉淀产生考点考点1515：
几种重要离子的检验方法：
几种重要离子的检验方法31.
（1）H+（或酸）的检验方法；
（2）OH（或碱）的检验方法；（3）CO32（或碳酸盐）的检验方法；取样品，加少量锌粉，取样品，加少量锌粉，若有气体产生，若有气体产生，证明是酸证明是酸.（还可选紫色石蕊、还可选紫色石蕊、PH试纸、试纸、CuO、CaCO3等试剂等试剂）取样品，加少量取样品，加少量MgCl2溶液，溶液，若有白色沉淀产生，若有白色沉淀产生，证明是碱证明是碱.（还可选紫色石蕊、还可选紫色石蕊、PH试纸、酚酞等试剂试纸、酚酞等试剂）取样品，加少量稀盐酸，有气体产生，再将气体取样品，加少量稀盐酸，有气体产生，再将气体通入澄清的石灰水中，通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，若澄清的石灰水变浑浊，证明该物质含证明该物质含CO32，即是碳酸盐。
，即是碳酸盐。
31.（4）Cl（或盐酸盐）的检验方法；（5）SO42（或硫酸盐）的检验方法；（6）NH4+（或铵盐）的检验方法。
取样品，加少量硝酸银溶液，取样品，加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，有白色沉淀产生，再向沉淀中滴加稀硝酸，再向沉淀中滴加稀硝酸，若白色沉淀不消失，若白色沉淀不消失，证证明该物质含明该物质含Cl，即是盐酸盐。
，即是盐酸盐。
取样品，加少量硝酸钡溶液，取样品，加少量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，有白色沉淀产生，再向沉淀中滴加稀硝酸，再向沉淀中滴加稀硝酸，若白色沉淀不消失，若白色沉淀不消失，证证明该物质含明该物质含SO42，即是硫酸盐。
，即是硫酸盐。
取样品，加少量熟石灰混合研磨，取样品，加少量熟石灰混合研磨，若有刺激性气若有刺激性气味的气体产生，味的气体产生，证明该物质含证明该物质含NH4+，即是铵盐。
，即是铵盐。
考点考点1616：
复分解反应的本质（微观）认识：
复分解反应的本质（微观）认识32.32.向向KK22COCO33溶液中滴入溶液中滴入BaBa（OHOH）22溶液至恰好反应溶液至恰好反应.
（1）
（1）下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子写出每种图形代表的离子符号符号。
（2）
（2）该反应的本质是该反应的本质是离子和离子和离子反应生成离子反应生成.（3）（3）下列能与下列能与KK22COCO33反应产生类似实验现象反应产生类似实验现象的是的是.AA.CaCa（OHOH）22BB.HClHClCC.BaClBaCl22DD.（.（NHNH44）22SOSO44（4）（4）烧碱与硫酸反应的本质是烧碱与硫酸反应的本质是.（5）Na（5）Na22COCO33和和HClHCl反应的本质是反应的本质是.K+CO32-OH-CO32-Ba2+BaCO3ACH+和和OH-生成生成H2OH+和和CO32-生成生成CO2和和H2O考点考点1717：
探究：
探究NaOH的变质的变质33.
（1）酒精有性，因此要密封保存。
（2）浓盐酸易，瓶口会产生，因此要密封保存，敞口放置的浓盐酸其浓度会。
（3）浓硫酸具有性，常用作剂，浓硫酸敞口放置后其浓度会。
（4）氢氧化钠固体易吸水而，属于变化。
（5）氢氧化钠还能与空气中的反应而变质，其反应的方程式为。
挥发挥发挥发挥发白雾白雾减小减小吸水吸水干燥干燥减少减少潮解潮解物理物理CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O34.分析氢氧化钠溶液在空气中变质的情况：
（1）若没有变质，其溶质是；
（2）若完全变质，其溶质是；（3）若部分变质，其溶质是。
NaOHNa2CO3NaOH和Na2CO335.探究氢氧化钠溶液在空气中是否变质：
（1）若没有变质，则只需要证明没有碳酸钠（滴加CaCl2后不产生或滴加足量稀HCl，不产生都能证明氢氧化钠没有变质）。
（2）若完全变质，则只需要证明没有NaOH（滴加足量CaCl2后产生沉淀，过滤，在滤液中加酚酞，若溶液，则证明氢氧化钠完全变质）。
（3）若完全变质，则需要证明有Na2CO3和NaOH（滴加足量CaCl2后产生沉淀，过滤，在滤液中加酚酞，若溶液，则证明氢氧化钠部分变质）。
白色沉淀气泡不变红色变红色考点考点1818：
探究：
探究CaO（生石灰）（生石灰）的变质的变质36.分析生石灰在空气中变质的情况：
（1）生石灰与水反应方程式；
（2）熟石灰吸收CO2的反应；（3）生石灰放置在空气中一段时间后其成分可能含有。
（4）取样品于试管中，加少量水，若，则证明样品中含有CaO.（5）取样品于试管中，滴加足量稀盐酸，若，则证明样品中含有CaCO3.（6）取样品于试管中，加水充分溶解后滴加酚酞，若溶液变红色，则证明样品含Ca（OH）2.CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2OCaO、Ca（OH）2、CaCO3放热有气泡不能
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