22．硫酸的铵盐是常用的氮肥。
为测定某硫酸铵盐的含氮量（不含其他物质），取样品加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。
该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。
下表是五次实验的数据：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
铵盐样品质量（g）
5.00
10.00
20.00
30.00
40.00
同浓度氢氧化钠溶液的体积（mL）
40
40
40
40
40
浓硫酸增加的质量（g）
0.5m
m
m
1.36
0
以下结论正确的是
A．由第五次数据可知，样品中含NH4HSO4
B．第四次实验中，产生的氨气是0.06mol
C．第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不等
D．该铵盐中该氮元素的质量分数约是0.17
四、（本题共12分）
不锈钢是由铁、铬（Cr）、镍（Ni）、碳、硅及众多不同元素组成的合金。
完成下列填空：
23．写出碳原子最外层电子的轨道表示式，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的（填序号）。
a.电子层b.电子亚层c.所有电子云的伸展方向d.自旋状态
24．硅烷（SiH4）可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：
，所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
25．下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
CrO42－+S+H2O→Cr（OH）3↓+S2O32－+
（1）请将方程式补充完整并配平。
（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是mol。
（3）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）3的电离方程式。
26．铁和镍（Ni）位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在周期族。
27．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型。
150℃时，Ni（CO）4分解为Ni和CO。
Ni（CO）4是晶体，Ni（CO）4易溶于下列（填序号）。
a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液
五、（本题共12分）
以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。
N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）
4NH3（g）+3O2（g）―1530.4kJ
完成下列填空：
28．该反应平衡常数的表达式K=。
在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
29．上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时。
a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小
c．容器内的压强增大d．v逆（O2）减小
30．部分实验数据见下表（条件：
2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3h）：
序号
第一组
第二组
第三组
第四组
t/℃
30
40
50
80
NH3生成量/（10—6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是。
第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是。
31．若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件。
32．氨水是实验室最常用的弱碱。
（1）向滴有少量酚酞试液的稀氨水，加入少量的NH4Cl晶体，可观察到，则证明—水合氨是弱电解质。
（2）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是。
a．c（C1—）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）b．c（C1—）>c（NH4+）=c（OH—）>c（H+）
c．c（NH4+）>c（OH—）>c（C1—）>c（H+）d．c（OH—）>c（NH4+）>c（H+）>c（C1—）
六、（本题共12分）
氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。
实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：
完成下列填空：
33．写出反应①的离子方程式。
该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是。
34．操作I用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、、接液管和锥形瓶。
35．反应②中Na2SO3的目的是。
36．反应③中的Ba（OH）2溶液能否用BaCl2或者Ba（NO3）2溶液代替？
说明理由。
37．工业氢溴酸往往呈淡黄色。
（1）工业氢溴酸呈黄色可能是因为像工业盐酸一样含Fe3＋，如何证明含Fe3＋？
。
（2）工业氢溴酸呈黄色还可能是因为含，如何证明？
。
七、（本题共12分）
由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度（20℃）
物质
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
溶解度g/100g
111
33.7
11.1
6.34
完成下列填空：
38．在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和。
（填序号）
a．表面皿b．蒸发皿c．铁坩埚d．泥三角
39．加酸时不宜用硫酸的原因是；不宜用盐酸的原因是。
40．采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。
与原方法相比，电解法的优势为。
41．草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
（已知涉及到的反应：
Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4—+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量：
134KMnO4的式量：
158）
Ⅰ称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。
Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。
消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为（保留3位小数）。
达到滴定终点的标志是。
42．加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
43．将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为。
八、（本题共10分）
用CH2=CH−CH=CH2合成聚酯M和酸N的路线如下：
完成下列填空：
44．写出C分子中官能团的名称。
45．写出B的结构简式。
46．写出反应Ⅰ的试剂和反应条件。
47．将酸N的稀溶液逐滴滴入浓Na2CO3溶液中至过量，开始无现象，一段时间后有气泡产生。
写出无现象阶段的化学反应方程式。
48．写出D与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式。
写出反应Ⅱ的化学方程式（M有多种结构，任写一种即可）。
九、（本题共12分）
萘普生是重要的消炎镇痛药。
以下是它的一种合成路线：
已知：
萘（）的化学性质与苯相似。
49．反应①的反应类型是。
萘普生的分子式是。
50．反应②的试剂和条件是。
反应③的产物是D和（填化学式）。
51．若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是。
52．X是D一种同分异构体，具有以下特点：
①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。
写出X可能的结构简式（任写一种）。
53．根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
（合成路线流程图示例如下：
CH3CHO
CH3CH2OH
CH3CH2ONa）
十、（本题共14分）
氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域。
54．PCl3与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1mol的H2O完全反应会生成2mol的HCl，则X的组成元素是；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为。
55．X在高温与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2。
将3.07gX与448mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl2mol，气体的体积将变为mL。
56．白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl3和PCl5的混合物。
2.480g白磷（P4），与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550g，计算产物中PCl3的质量分数（保留4位有效数字）。
57．PCl3和PCl5能发生如下水解反应：
PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020molO2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。
往反应后的溶液中加入15.725gCa（OH）2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3（PO4）2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12。
计算：
（1）Ca3（PO4）2（已知式量310）沉淀的质量；
（2）滤液中溶质的物质的量浓度。
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
题号
1
2
3
4
5
答案
B
C
D
A
C
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
B
D
C
D
B
C
A
B
D
C
A
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）
题号
18
19
20
21
22
答案
BD
AC
CD
C
AD
四、（本题共12分）
23．
（1分）；c（1分，有错选不给分）
24．C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）（共2分，各1分）
25．
（1）4CrO42－+6S+7H2O→4Cr（OH）3↓+3S2O32－+2OH－（2分，物质、配平各1分）
（2）1（1分）
（3）CrO2－+H++H2O
Cr（OH）3
Cr3++3OH－（1分，都对给分）
26．第四，第Ⅷ（1分，都对给分）
27．分子晶体（1分）b、c（2分，各1分）
五、（本题共12分）
28．[NH3]4·[O2]3/[N2]2（1分）；
表达对反应物和生成物的能量位置；能量最高点的位置差异（2分）
29．ac（2分，各1分，有1个错倒扣1分，扣完为止）
30．3.33×10-7mol/L·h（1分，没有单位或单位错误不给分）
催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢（1分，合理即给分）
31．选择高效催化剂、提高温度、及时将产物移出反应容器（2分，其他合理的答案也给分，答出3点给2分，答出2点给1分，有1个错倒扣1分，扣完为止）
32．
（1）红色变浅（1分）
（2）a、c（2分，各1分，有1个错倒扣1分，扣完为止）
六．（本题共12分）
33．SO2+Br2+2H2O→SO42—+2Br—+4H+（1分）；
增大二氧化硫、溴、溴化氢的溶解度（1分，三个物质答出任意一个即给分）。
34．温度计、冷凝管（2分，各1分）
35．除去粗品中的溴（1分）
36．不能，盐酸、硝酸易挥发，硝酸易分解，影响纯度（2分，盐酸挥发、硝酸分解各1分，只答影响纯度给1分）
37．
（1）取样，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含Fe3＋（2分，其他合理的答案也给分，试剂、现象各1分，未写结论扣1分）
（2）Br2（或溴1分）；取样，加入CCl4少许，充分震荡，若油层呈橙色（橙红色）证明含Br2（2分，其他合理的答案也给分，试剂、现象各1分，未写结论扣1分）
七、（本题共12分）
38．c、d（2分，各1分，有1个错倒扣1分，扣完为止）
39．会生成硫酸钾，硫酸钾的溶解度小，不易除去；KMnO4能氧化盐酸（2分，各1分）
40．原子利用率高（1分，其他合理的答案也给分）
41．0.700（2分）；无色变为紫色且半分钟不褪色（1分）
42．偏高（1分）
43．Mn2+可能是该反应的催化剂，随着Mn2+的产生，反应速率大大加快（2分，回答反应放热，速率加快的给1分）
八、（本题共10分）
44．Br（溴原子）、羟基（2分，各1分）
45．HOCH2CH=CHCH2OH（1分）
46．浓硫酸/加热（1分，都对得分）
47．HOOCCH=CHCOOH+2Na2CO3→NaOOCCH=CHCOONa+2NaHCO3（2分）
48．HOOCCHBrCH2COOH+3NaOH
NaOOCCH（OH）CH2COONa+NaBr+2H2O（2分）
nHOOCCH（OH）CH2COOH
[OCCH（CH2COOH）O]n+nH2O（2分，合理即可）
九、（本题共12分）
49．取代（1分）C14H14O3（2分）
50．液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）（1分，都对给分）HCl（1分）
51．（2分）52．（2分合理即给分）
53．+CH3COCl
（3分）
十、（本题共14分）
54．磷、氧、氯；POCl3（2分，各1分）
55．0.03（1分）784（2分）
56．0.2835（3分）
57．
（1）9.300g（4分）；
（2）c[Ca（OH）2]=0.005mol/L（1分）；c[CaCl2]=0.044mol/L（1分）；
附：
部分解题过程
22题解析：
已知NaOH的用量相同，根据第五次实验的数据，样品中一定含有H+，即样品中一定有NH4HSO4。
使浓硫酸质量增加的物质是氨气，第四次实验产生的氨气是0.08mol。
铵盐中NH4HSO4先与NaOH溶液反应，2NH4HSO4+2NaOH→（NH4）2SO4+Na2SO4+H2O，只有当NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3，NH4++OH-→NH3↑+H2O。
所以第一次、第二次实验中铵盐完全反应。
设10.00g铵盐中NH4HSO4与（NH4）2SO4的物质的量分别为X、Y，则产生的氨气是X+2Y
第三次实验中用去的NaOH=2X+（X+2Y）（第三次产生的氨气与第二次相同）
第四次实验中用去的NaOH=3X+0.08即：
2X+（X+2Y）=3X+0.08
解得Y=0.04mol，
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