人教版九年级化学下册《102酸碱中和反应》同步测试提高练习.docx

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人教版九年级化学下册《102酸碱中和反应》同步测试提高练习

《10.2酸碱中和反应》同步测试提高练习

一、选择题

1.下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（）

①施用熟石灰改良酸性土壤

②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂

③用硫酸除铁锈

④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

⑤服用胃舒平

治疗胃酸过多．

A.①②B.②③C.③④D.④⑤

2．下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（）

A．大理石和稀盐酸　　B．石灰水和稀盐酸

C．铁锈和稀硫酸　　D．镁和稀硫酸

3.推理是研究和学习化学的一种重要方法。

以下推理正确的是（　　）

A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸

D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱

4．下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）

A．反应后溶液的pH大于7

B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电

C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―

D．反应前后所有元素的化合价均无变化　

5.室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7

C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊溶液溶液呈蓝色

6.如图

，向盛有

溶液的烧杯中逐滴滴入

至过量，烧杯中溶液

变化如图

．下列判断正确的是（）

A.

可能是稀盐酸，

可能是氢氧化钠溶液

B.

可能是氯化钠溶液，

可能是稀硫酸

C.

可能是稀盐酸，

可能是硝酸银溶液

D.

可能是氢氧化钠溶液，

可能是稀硫酸

7.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．下列有关说法不正确的是（  ）

A. 说明该反应过程中放热        

B. 图中C处溶液中的溶质为NaCl和HCl

C. 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大   

D. 图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

 8.小明同学向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的硫酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）

实验方案

使用的试剂

判断的方法

铁粉

如果有气泡产生，表明硫酸已经过量

碳酸钠粉末

如果有气泡产生，表明硫酸已经过量

紫色石蕊试剂

如果溶液变成红色，表明硫酸已经过量

硝酸钡溶液

如果有白色沉淀产生，表明硫酸已经过量

A.AB.BC.CD.D

9.小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（　　）

10.如图

（1）中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化（已知Na2CO3溶液pH＞7），其中可能符合图

（2）所示变化关系的是（　　）

A.甲B.乙C.丙D.丁

11.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。

下图所加试剂①②③分别是（）

A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

12.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（　　）

A．B．C．D

13．10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）

A．硫酸铜溶液B．二氧化碳C．氧化铜D．硫酸

14.下列推理正确的是（　　）

A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性

B．原子核由质子和中子构成，但并不是所有的原子核中都含有质子和中子

C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

15.经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。

若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（　　）

A．氯化钠B．硫酸C．氧化钙D．废铜片

二、填空题

16.在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为________________________。

（2）该实验操作是将__________滴加到另一种溶液中。

（3）当加入溶液的质量为a克时，所得溶液中的溶质为______________（写化学式）。

（4）当加入溶液的质量为b克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈__________色。

17.右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH   7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将          （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入          中，理由是                                     。

（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为                  （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显     色。

18．U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。

（1）开始时________管溶液呈红色。

（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________，可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式____________________________。

19.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：

稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。

请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

（1）方案一：

①测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH。

测定某NaOH溶液的pH，pH________7（选填“＜”“＞”或“＝”）。

②将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7。

③结论：

稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量。

（2）方案二：

观察_________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：

稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为

_____________________________________________________________________。

（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是

____________________________________________________________________。

三、实验探究题

20.叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

[査阅资料]

①NaN3受撞击会生成Na、N2

②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成

③碱石灰是CaO和NaOH的混合物

④NaN3的制备方法是：

将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3

[问题探究]

（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________；

（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是

_______________________________________________________（用化学方程式表示）；

（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：

①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由__________________________________________________________（答出一种即可）。

②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：

装置Ⅱ中A的作用是____________________________________________________________。

若无装置C，对测定结果造成的影响是________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

装置E的作用_______________________________________________________。

③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：

a．称量装置D

b．称量样品，检査装置气密性

c．打开弹簧夹，鼓入空气

d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞

其正确的顺序为________（填字母序号，可重复）。

④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定________个数据。

（填数字）

21小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸碱性

[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。

[实验验证]

[分析与思考]

（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：

向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：

方案一：

取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_________________________________，

则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：

取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

___________________________________________________________________

____________________________________________________________________；

若无明显现象，则呈中性。

答案：

1.B2.B3.B4.D5.C6.A7.D8.D9.B10.D11.C12.D13.C14.B15.C

16.

（1）H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 

（2）氢氧化钠溶液 （3）H2SO4、Na2SO4 （4）红

17.

（1）等于（或“=”）   

（2）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液、NaOH等） 盐酸（或HCl）  

随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大（合理表述均给分） （3）NaCl、NaOH    蓝

18.

（1）左

（2）氯化钠HClNaOH+HCl==NaCl+H2O

19.

（1）①＞　③稀硫酸

（2）稀硫酸加入滴加酚酞溶液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变　H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

（3）测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反应

20.

（1）2NaN3

2Na＋3N2

（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

（3）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收

②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气　偏大　检验二氧化碳是否被D装置完全吸收③bcadca④3

21.酸　中　红　酸性或中性

（1）OH－　CuCl2（答案合理即可）　2NaOH＋CuCl2===Cu（OH）2↓＋2NaCl（答案合理即可）

（2）产生气泡　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑