运动的水分子1.docx
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运动的水分子1
水分子的运动第一课时
学习目标：
1.通过分析水分子的运动和水的三态变化之间的关系，认识分子的基本性质。
2.理解分子的基本特征，能够用分子的观点解释日常生活中的现象。
自主学习
问题一：
当水发生三态变化时，水分子发生了怎样的变化？
实验一：
将针筒中等量的水煮沸、观察现象。
实验现象是：
【我猜想】在这个过程中，水分子的变化情况是
【我证明】通过观看课本上的三态图片，组内互相交流，获得不同状态的水中水分子的排列特点：
固态的水：
水分子
液态的水：
水分子
气态的水：
水分子
【获得结论】
1.水发生三态变化的原因是：
水的三态变化中，变的是不变的是
2.影响水分子运动的因素是
水分子获得能量，分子运动，分子间隔（态→态）；
水分子失去能量，分子运动，分子间隔（态→态）。
实验二：
敞口放置的一杯水，放置一段时间后会看到，原因是。
实验三：
50ml水和50ml酒精混和，观察到的现象是，原因是。
总结：
1.通过以上实验总结分子的基本性质：
1②③
④⑤
2.不同状态下，分子间的间隙不同，间隔由小到大的顺序为。
3.物理变化的实质是
问题二：
影响水分子运动的因素是什么？
1.初晴的夏日，路边的斑斑水渍，一会儿就消失得无影无踪。
2.水烧开后，揭开锅盖，立即就会有许多小水滴滴下。
总结
影响分子运动的因素，能量越高，分子运动速度越，分子间的间隔越。
影响物质状态变化的因素，实质是.
预习诊断．
1.七月的公园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。
花香四溢的现象说明（）
A．分子是不断运动的B．分子具有一定的质量
C．分子是由原子构成的D．分子之间有一定的间隔
2.下列说法错误的是（）
A水在天然循环过程中，发生的是物理变化
B水在气态和液态时，分子都在不断地运动，当水在固态时，分子是不动的。
C水的三态变化是水分子的运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的。
D水蒸发时，分子获得能量；水结冰时，分子失去能量
课堂实施
预习交流
精讲点拨
利用分子的性质解释生活现象
达标测评
1、生活中的下列现象，可用分子的知识加于解释，其中正确的是（）
A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B．蔗糖溶解是因为分子很小
C．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小D．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
2.下列关于水的天然循环的说法中正确的是（）
（1）水在天然循环过程中实现了自身净化
（2）水的天然循环是通过水的三态变化实现的
（3）太阳为水的天然循环提供了能量
（4）水的天然循环完成了水资源的重新分配
A
（1）（3）B
（1）
（2）
C（3）（4）D
（1）
（2）（3）（4）
3.你能揭示生活景象的原因吗？
1.妈妈在厨房炒菜，你在卧室里就能闻到香味。
2.蔗糖在热水中消失了。
3、气体易被压缩，固体、液体不易被压缩。
4、假如你是一个水分子，能否把水分子在水的天然循环中的表现描绘出来？
第二单元第一节运动的水分子第二课时
水的人工净化
【学习目标】：
1通过水资源的分布的学习，了解节约用水的重要性。
2通过黄泥水的净化学习，了解沉淀（吸附）、过滤、消毒、蒸馏等常用的净化水的方法
3.学会分离液体中的固体杂质的方法——过滤法。
4初步认识纯净物与混合物的不同，体会分类的思想。
【重点难点】
①过滤的操作方法。
②纯净物和混合物的区分
一、【自主学习】
问题1：
如何将河水净化为饮用水？
学习活动1：
阅读教材P32第一、二自然段，说说地球上的水是怎样分布的？
我们在日常生活中该怎样做？
为什么要对天然水进行净化？
2、仔细阅读课本26-27页实验探究部分，思考天然水怎样净化成纯净水，步骤有哪些?
每一步起什么作用？
其作用是；
，其作用是；
，其作用是。
④，起作用是
思考：
（1）明矾的作用是。
明矾的吸附作用发生的是变化？
（2）过滤操作：
a:
用到的仪器有
b:
注意事项：
一贴：
滤纸紧贴贴漏斗内壁目的是，
二低：
①滤纸边缘低于漏斗边缘，②漏斗内液面低于漏斗边缘，目的是，
三靠：
①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒下端轻靠三层滤纸处，目的是，
③漏斗末端紧靠烧杯内壁，目的是
C:
玻璃棒的作用：
3、什么是混合物，什么是纯净物？
下列物质：
A、自来水B、二氧化碳C、软水D、冰水混合物E空气F、果汁G、氧气、固态氧H加碘盐
其中属于纯净物的是：
混合物是.
4、分离混合物的方法有哪些？
他们各适用于什么样物质的分离。
过滤法:
适用于
蒸发法：
适用于
蒸馏法：
适用于
预习诊断
1.节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是（）
A.洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B.将活性炭放入硬水中使其软化
C.合理施用农药、化肥，以减少水体污染D.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
2.、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：
取水→沉降→过滤→吸附→（）→配水
A、取水B、过滤C、吸附D、消毒
3、小红在做过滤操作时，有以下仪器：
漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒，还缺少（）
A、小烧杯B、药匙C、长颈漏斗D、滤纸
二、课堂实施
预习交流
精讲点拨
1.过滤操作
2.硬水与软水
反思拓展.
在净化黄泥水时，有的小组经过多次过滤发现滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些？
四、课堂检测
1、2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需要对河水处理后方可饮用。
常用的措施有：
①、加热煮沸②、消毒③、净水④、自然沉降,较为合理的顺序为（）
A.③①②④B.④①③②C.④③②①D.③①④②
2、下列有关过滤操作不正确的是（）
A、过滤时，液面要始终低于滤纸边缘B、滤纸的边缘要低于漏斗的边缘
C、漏斗下端管口要靠烧杯内壁D、玻璃棒紧靠在单层滤纸一边
3、明矾可用于井水，是因为（）
A、明矾可过滤杂质B、明矾可与杂质发生化学反应而除去杂质
C、明矾可过滤杂质D、明矾能吸附杂质并沉淀杂质
4、分离混合物常用的方法有：
A、过滤B、蒸发C、蒸馏。
请选择合理的方法分离下列混合物（填序号）。
（1）食盐和泥沙
（2）酒精和水
（3）海水中获取食盐
5、天然水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌，氯气溶于水可生成次氯酸和盐酸，某工厂自来水的生成净化步骤如下：
天然水-→加明矾→沉淀-→过滤→通入氯气→净水其中，可以除去悬浮杂质的步骤为，能杀菌消毒的步骤为，发生化学变化的步骤是。
居民得到的饮用水是纯净物还是混合物？
原子的构成（第一课时）
预习目标：
1、知道原子的内部结构。
2、了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
3、认识原子的可分性。
预习重点：
原子的构成及质子、电子、中子、核电荷数之间的关系。
预习任务：
一、原子还能不能再分？
学生活动1：
阅读教材P36第一自然段内容，回答下列问题：
1、在化学变化中，分子可以，而原子再分。
2、1897年，发现了电子，证明原子可以再分。
二、原子有哪些微粒构成？
内部具有什么结构？
学生活动2：
阅读教材P36----P37“交流共享”上面的内容及下面一段文字。
著名物理学家卢瑟福曾做过一个实验，他用一束带正电的高速α粒子（α粒子质量较小）轰击金箔，实验中发现：
①大多数α粒子顺序穿过金箔，没有改变原来的前进方向；②一小部分α粒子改变了原来的方向，发生了偏转；③极少数α粒子被反弹回来。
猜想并讨论发生上述实验现象的可能原因及原子的空间结构。
1、猜想可能的原因：
⑴大多数α粒子顺序穿过金箔。
可能是：
。
⑵一小部分α粒子发生了偏转。
可能是。
⑶极少数α粒子被反弹回来。
可能是。
2、原子的空间结构
（1）原子是由位于原子的带电荷的和核外绕核高速运动的带电荷的构成。
（2）原子核是由带电荷的和构成。
（3）称为核电荷数。
（4）由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在上。
学生活动3：
分析P38活动天地中的表格，回答下列问题：
1、原子的数=数=数。
2、不同原子的原子核内数不同，同种原子的原子核内相同。
3、在原子内，质子数和中子数相等（填“一定”或“不一定”）。
4原子核所带的正电荷总数核外电子所带的负电荷总数，所以整个原子对外不显电性。
预习诊断：
1、在原子中，一定含有的离子是（）
A、质子、中子、电子B、中子、电子C、质子、中子D、质子、电子
2、原子核是（）A、不能再分的粒子。
B、由电子和中子构成的。
C、由电子和原子构成的。
D、由质子和中子构成的。
3、在同一原子中其数目相同的是（）A、中子数和质子数B、中子数和电子数C、质子数和电子数
4、某元素的原子核内有12个质子，则其核外电子数为，核电荷数为。
课堂实施
1、预习交流
2、精讲点拨
3、诊断评价
1、通常原子是由_______、_______和________三种粒子构成的。
2、原子中决定相对原子质量大小的是（）
A．质子数和中子数 B．质子数和电子数
C．中子数和电子数 D．核电荷数和电子数
3、某些花岗岩石材中含有放射性氡。
氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）
A.50B.86C.136D.222
4、下列关于原子的叙述正确的是（）
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物质都是由原子直接构成的
C.一切原子的原子核由质子和中子构成
D.原子核内质子数必等于核外电子数
5、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：
①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的实心球;③同种元素的原子，其性质和质量都相同。
而现代科学实验表明：
同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（）
A.①B.①③C.②③D.①②③
6、“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。
比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子。
它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
请你推测，反氢原子的结构可能是（）
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
原子的构成（第二课时）
预习任务：
一、原子核外的电子是怎样运动的？
学生活动1：
阅读教材P39第三、四自然段内容，讨论并完成下列问题：
1、在多电子的原子中，核外电子的是不同的，能量高的在离核较的区域运动，能量低的在离核较的区域运动。
通常把电子的这种运动称为电子的。
2、镁原子的结构示意图为：
。
其中，镁原子的核内质子数为，核电荷数为，核外有个电子层，第一层电子数为，最外层电子数为。
3、尝试画出元素周期表（教材最后一页）中1----18号元素（核内质子数依次为1----18）的原子结构示意图。
二、元素的化学性质与原子最外层电子数有什么关系？
学生活动2：
阅读教材P39三、四自然段内容，结合上述所画原子结构示意图，讨论完成下列问题：
1.氯化钠的形成
⑴钠原子最外层有个电子，在化学反应中容易个电子；氯原子最外层有个电子，在化学反应中容易个电子。
⑵钠原子失去一个电子后，带个单位的电荷，形成（可表示为）；氯原子得到一个电子，带个单位电荷，形成（可表示为）。
⑶同种电荷相互，异种电荷相互。
钠离子和氯离子之间相互，钠原子核和氯原子核之间相互，便形成了新的物质氯化钠（可表示为）。
总结：
1.氯化钠的形成过程是由于的结果。
2.
元素种类
最外层电子数
电子得失
化学性质
得失电子后所带电荷（正或负）
形成离子
金属
非金属
稀有气体
由上表可知元素的化学性质取决于原子的，只要元素原子的相同，则元素的化学性质相似。
预习诊断：
1、原子核外的电子是排布的，排布方式可用表示。
2、金属元素的原子最外层电子数一般比较（填“多”或“少”），在化学反应中容易电子（填“得”或“失”）；非金属元素的原子最外层电子数一般比较，在化学反应中容易电子。
稀有气体元素的原子最外层电子数，在化学反应中电子。
所以元素原子的化学性质主要决定于。
3、铝原子的结构示意图为，该原子最外层有个电子，在化学反应
中该原子易个电子，形成带个单位的电荷的离子，该离子核内质子数为。
课堂实施
1、预习交流
2、精讲点拨
反思拓展
对比观察钠原子、氯原子得失电子后结构示意图，你能从中获得哪些信息？
限时作业
1、（2010福建福州中考）根据钠原子结构示意图，判断下列说法错误的是
A.钠原子核外有3个电子层B.钠原子在化学反应中容易得到电子
C.钠原子最外层只有一个电子D.钠原子的核电荷数为11
2、原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（）
A.不显电性B.显正电性C.显负电性D.原子的带电量
3、对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是（）
A．它们都表示离子B．它们都具有相对稳定结构
C．它们的核外电子排布相同D．前三种表示同一种元素
4、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（）
5、R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（）
A.化学性质相同B．电子层数相同C．相对原子质量相同D．最外层电子数相同
6、下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（）
原子的构成（第三课时）
预习目标：
1、了解元素周期表。
2、知道什么是相对原子质量，相对原子质量和原子质量的区别。
3、学会计算相对原子质量。
4、弄清相对原子质量与质子数和中子数的关系。
预习重点：
相对原子质量的计算。
预习任务：
一、了解元素周期表
学生活动1：
阅读教材后面的元素周期表，讨论回答下列问题：
1、元素周期表共有个横行，个纵行。
每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个。
2、在元素周期表中，绿颜色的一般为元素；红颜色的一般为元素；在元素名称的书写上一般都有金字旁（汞元素除外）。
3、在每种元素中，左上角的数字是，它等于；下面有小数的数字是，中间的汉字是，上面的符号是。
二、知道什么是相对原子质量，学会计算相对原子质量。
学生活动2：
阅读教材P41、42内容，交流回答下列问题：
1、什么叫相对原子质量？
用公式表示：
相对原子质量=。
练习：
⑴一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，则氧原子的相对质量为。
（2）镁的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为。
（3）原子质量是原子的质量，相对原子质量是原子的。
原子质量的单位为kg，而相对原子质量是一个比值，他的单位是一，符号是1（单位一般不写出）
三、归纳相对原子质量与质子数、中子数之间的关系。
学生活动3：
认真观察下表，分析讨论回答下列问题：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
1、通过观察上表我发现：
相对原子质量=+。
2、我还可以得到以下信息：
①。
②。
③。
预习诊断：
1、相对原子质量==+
2、钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的相对原子质量为。
3、硫元素的原子序数为16，则硫原子的核电荷数为，核内质子数为，核外电
子数为，不能确定的是。
课堂实施
一、预习交流
二、精讲点拨
三、诊断评价
1、俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。
2、已知一个C-12原子的质量是akg，如果另一种原子的质量为bkg且每个原子中有c个质子，则该原子的相对原子质量为，每个原子中的中子数为。
3、美国铱星公司原计划发射77颗卫星以实现卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素的原子核外电子数目恰好相等。
下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）
A.铱原子的质子数为70B.铱原子的相对原子质量为77
C.铱原子的核电荷数为77D铱原子是金属原子
4、一个氯气分子是由2个氯原子构成的，氯原子的核电荷数为17，因此一个氯分子有________个原子核，______个质子。
5、相对原子质量是（）
A.一个原子的质量B.原子核的质量
C.一个原子的质量跟一种碳原子的质量的比值
D.一个原子的质量跟一种碳原子的质量的1/12的比值
6、一种碳原子和镁原子的相对原子质量分别是12和24，则碳原子和镁原子的质量比为（）
A.2：
1B.1：
2C.1：
24D.24：
1
水的分解与合成（第一课时）
学习目标
１、通过水电解实验认识到水分子的变化。
２、从微观认识化学变化的实质以，能说出分子和原子构成的常见物质。
３、了解分解反应。
【学习重点】通过水的电解认识化学反应的实质及原子
【学习过程】
一、自主学习：
学习任务一：
探究水的组成。
提出问题：
1、水中通以直流电，会有什么现象？
2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？
收集资料：
1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。
2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。
做出假设：
水通电后有新物质生成
设计实验并进行验证：
在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化：
与电源正极相连的玻璃管内液面下降较
与电源负极相连的玻璃管内液面下降较
1、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。
该气体是
3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。
该气体是
分析归纳：
1、水通电分解生成的两种物质是和，水电解属于变化。
2.该反应到表达式为________ _ ____________________
3、________________________________叫分解反应。
水
通电分解的微观过程
当水分子分解时，构成水分子的____原子和_____原子进行了从新组合。
每____个____原子结合成一个氢分子，每_____个_____原子结合成一个氧分子。
很多的氢、氧分子组合成水电解器中的氢气和氧气。
水发生上述变化是破坏旧分子，形成新分子的变化，因而属于________变化，所以化学变化的实质是___________________________。
学习任务二：
原子的概念
有的物质是直接由原子构成的，如：
铁是由________构成，铜是由________构成，金刚石是由_________构成，氦气是由_________构成。
原子是_____________________，性质有________________ ______________.
诊断评价
1、电解水的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和，生成的新粒子是和。
该实验证明，在化学反应中，可以再分，不能再分。
2、能从电解水的实验中得出的结论是（）①水电解是吸收能量的化学反应；②水由氢、氧两种元素组成；③水中含有氢气和氧气；④在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分
A、①②③B、②③④C、①②④D、①②③④
3、下列化学反应属于分解反应的是（）
A、食盐水——水+食盐
B、蜡烛+氧气——水+二氧化碳
C、氧化汞——汞+氧气
D、氢气+氧气——水反思拓展
反思拓展
根据水分子的分解示意图，说出你还能获得哪些信息？
分子
原子
不同点
相似点
联系
四、限时作业：
1、电解水实验的简易装置图，由实验现象可以确定：
A连接电池_____极，若A试管得到10mL气体，则B试管得到______mL气体。
_____极生成的气体能使带火星的木条复燃，_____极生成的气体可以燃烧，发出________色火焰。
该实验说明水是由_______和________组成的。
此反应的文字表达式为____________________。
2、下列反应中属于分解反应的是（ ）
A、硫+氧气→二氧化硫 B、甲烷+氧气→二氧化碳+水
C、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
D、碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化硫
3、电解水的反应属于（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、物理变化 D、化学变化
4、分子和原子的根本区别在于（ ）
A、大小不同 B、是不是构成物质的粒子C、质量不同 D、中化学反应中是否可分
5、下列关于水的组成，叙述正确的是（ ）
A、水由氢气和氧气组成 B、水由氢分子和氧原子组成
C、水由氢元素和氧元素组成 D、水由两个氢原子和一个氧原子组成
第二节水分子的变化
第2课时水的合成设计人：
李兰香
【学习目标】
1、认识化学反应的实质
2、认识化合反应和分解反应
3、了解氢气的可燃性，知道化学反应中伴随着能量的变化认识氢气是一种理想的能源。
4、知道化学性质和物理性质
【学习重点】认识化学反应的实质
【预习过程】
一、课前预习
预习问题一：
水通电可以生成氢气，那么氢气被点燃时，氢气与氧气反应的生成物是什么物质？
如何用实验来证明你的猜想
任务一：
探究氢气的燃烧产物？
。
1.活动1：
请结合32页的内容，讨论并完成下列问题。
⑴我猜测产物可能是。
⑵我证明的实验方案是。
⑶如果你的猜想正确应该观察到的实验现象是、、。
⑷实验结论
1、氢气和空气中的氧气反应生成______这说明氢气在空气中的燃烧是变化。
2、氢气和空气中的氧气反应热量。
实验验证
活动2：
从微观的角度来解释水的合成
画出水合成的微观图示（画到下列空白处），
活动3：
试从分子变化的角度描述氢气和氧气化合生成水的反应？
小结：
分子、原子的角度，该化学反应的微观实质是：
问题二：
什么是化学性质
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