安徽省合肥一中学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案汇编.docx
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安徽省合肥一中学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案汇编
合肥一中2013-2014第一学期段二考试高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H1；C12；N14；O16；F19；
Na23;Ca40;Br80
考试时间：
90分钟满分：
100分
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是
A．苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害
B．营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物
C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果
2．下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．中子数为18的氯原子：
3．下列有机物的命名正确的是
A．3，4，4-三甲基己烷B．CH2Cl—CH2Cl 二氯乙烷
C．2，2-二甲基-3-戊烯D．4-甲基-2-戊炔
4．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是
A．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯
B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色
C．由HO-CH2-COOH制
、由氯乙烯制聚氯乙烯
D．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇
5．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
混合物
试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
溴水
过滤
B
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
溴乙烷（乙醇）
蒸馏水
分液
D
乙酸乙酯（乙酸）
氢氧化钠溶液
蒸馏
6．有下列几种反应类型：
①消去②取代③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇（
），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是
A．⑤①④③高*考*资*源*网B．⑤⑥③①C．⑤①④②D．④①④②
7．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
……
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
……
A．C6H14 B．C6H12 C．C7H12 D．C7H14
8．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B．1mol全氟丙烷的摩尔质量为188g
C．相同压强下，沸点：
C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
9．下列实验装置图正确且能达到实验目的的是
A．实验室制备并检验乙烯
B．石油分馏
C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
D．实验室制乙炔
10．已知酸性：
＞H2CO3＞
，将
转变为
的方法是
A．与足量的NaOH溶液共热，再通入足量的CO2
B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
C．加热溶液，通入足量的CO2
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol乙烷分子所含质子数为30NA
B．28gC2H4所含共用电子对数目为6NA
C．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
12．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是
A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑧①D．⑧②⑤③
13．甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为
A．10%B．15%C．20%D．无法确定
14．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2=C=O+HA→CH3—CO—A。
乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是
A．与HCl加成生成CH3COCl
B．与H2O加成生成CH3COOH
C．与CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3
D．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH
15．戊二醛（OHCCH2CH2CH2CHO）在pH为7.5～8.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强2～10倍。
下列有关说法正确的是
A．戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂相同
B．1mol戊二醛分子可被1molCu（OH）2完全氧化
C．CH3CH==CHCH2COOH与戊二醛互为同分异构体
D．10g戊二醛完全燃烧需消耗0.5molO2
16．如图为某有机物的结构简式。
又知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：
关于该化合物的下列说法中，正确的是
A．该有机物的化学式为C20H14O5
B．1mol该有机物与浓溴水反应，消耗5molBr2
C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中相对分子质量较小的钠盐为HCOONa
D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与2mol氢气发生反应
二、非选择题（本题包括4小题，共52分。
）
17．（6分）A、B、C三种有机物的分子式均为C3H6O2，分子中都含有甲基。
做有关实验并记录反应情况如下表：
NaOH溶液
银氨溶液，加热
新制Cu（OH）2
金属钠
A
中和反应
无银镜
溶解
产生氢气
B
不反应
有银镜
加热，有红色沉淀
产生氢气
C
水解反应
有银镜
加热，有红色沉淀
不反应
则A、B、C三种有机物的结构简式分别为：
A ，B ， C 。
18．（10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。
纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤
解释或实验结论
（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
试通过计算填空：
（1）A的相对分子质量为：
。
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。
（2）A的分子式为：
。
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。
（3）用结构简式表示A中含有的官能团：
。
（4）A的核磁共振氢谱如下图：
（4）A中含有
种氢原子。
（5）综上所述，A的结构简式。
19．（19分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
I．课本介绍了乙醇氧化的实验：
把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。
注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
⑴小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：
。
（用所学的知识回答）
⑵小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。
该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
（注：
褪色原因只有一种）
①溴与乙醛发生取代反应；②③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了
如下两种实验方案：
方案一：
用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：
测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。
（3）根据方案一，若，则猜想②不成立。
（4）小李同学认为：
假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后
n（Br—）=mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。
（5）小吴同学设计如下实验方案：
①按物质的量之比为1：
5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2。
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。
③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。
若已知CH3COOAg易溶于水。
试通过计算判断：
溴与乙醛发生反应的化学方程式为
小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？
Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去。
实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。
请填写下列空白：
⑴乙醇发生催化氧化的化学方程式为
。
⑵实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____。
小孙同学认为：
由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会____________。
⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。
进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。
请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：
。
你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用
来计量。
20．（17分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I．已知龙胆酸甲酯结构如右图所示：
（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团
名称为。
（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是（填字母）。
A．不能发生消去反应B．难溶于水C．与苯酚互为同系物
C．能与溴水反应E．1mol龙胆酸甲酯在镍催化下加氢最多需要4molH2
F．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
。
（不用写反应条件）
II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：
回答以下问题：
（4）X的结构简式为；C4H9Br的系统命名是。
（5）写出下列反应的化学方程式（用结构简式表示），并在括号内指出反应类型：
C4H9Br→B；（）
C→D。
（）
（6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式
。
①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液显色③酯类④苯环上的一氯代物只有两种
合肥一中2013-2014第一学期段二考试高二化学试卷
参考答案：
一、选择题（每空3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
A
C
B
A
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
A
D
C
A
二、非选择题（共52分）
17.（6分，每空2分）
A.CH3CH2COOHB.CH3CH（OH）CHOC.HCOOCH2CH3
18．（共10分）
（1）90
（2）C3H6O3 （3）—COOH、—OH（4）4
（5）
19．（19分）
I．
（1）银氨溶液，出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀。
（2分）
（2）②溴与乙醛发生加成反应（2分）
（3）若用pH试纸检测褪色后溶液的酸性明显增强，则猜想②不成立（2分）
（4）a（2分）
（5）CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr（2分）
Cl-、SO42-与过量的Ag+作用也产生沉淀，干扰实验的进行。
（2分）
Ⅱ．
（1）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）
（2）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀发生倒吸（2分）
（3）过量的气体将体系中的热量带走（2分）单位时间内甲中的气泡数（1分）
21．
I．
（1）羟基、酯基
（2）CEF
（3）
II．
（4）
2-甲基-1-溴丙烷
（5）C4H9Br→B
（取代反应）
C→D
+2[Ag（NH3）2]OH
2Ag＋3NH3＋H2O+
（氧化反应）
（6）
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