宁夏银川一中.docx
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宁夏银川一中
宁夏银川一中2013届高三上学期第一次月考
理科综合试卷
2012.08
7．下列有关说法不正确的是
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
8．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
D．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．饱和氯水中：
NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D．c（H＋）=1.0×10－13mol/L溶液中：
K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C．大理石溶于醋酸中的反应：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．钠与水反应：
Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
11.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
B.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯
D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯
12.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
SeO2+4KI+4HNO3
Se+2I2+4KNO3+2H2O；
Se＋2H2SO4（浓）
2SO2↑＋SeO2＋2H2O
下列有关叙述正确的是
A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>I2。
B．
中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应
中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
D．反应
中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA
13．某无色溶液中含有：
①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO
、⑥CO
、⑦SO
中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
③
向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A．可能含有的离子是①②⑦B．肯定没有的离子是②⑤⑥
C．不能确定的离子是①③⑦D．肯定含有的离子是①④
银川一中2013届高三年级第二次月考
2012.09
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．①③⑤ B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．11.2LSO2中含有氧原子数为NA
B．2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NA
C．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA
D．电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol
9.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S
下列说法正确的是
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋
D．当转移1mole－时，有46gCuFeS2参加反应
10．N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为
A．3∶2∶4 B．1∶4∶4C．4∶3∶2 D．5∶5∶8
12.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
13．某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法不正确的是
A．该溶液中所含的离子是：
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
27.（14分，每空2分）
下图中A~L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。
填写下列空白：
（1）E是________；K是________；H是________；J是__________。
（写化学式）
（2）写出D+X→F+G的离子方程式：
___________________________。
（3）写出A+B→C+E的化学方程式：
_________________________。
（4）电解C溶液时，电路中通过0.2NA的电子时，产生的气体体积在标况时的体积为（不考虑气体的溶解）桂林中学2013届10月月考理综试题（2012.10.9）
（考试时间150分钟）
6.下列叙述正确的是
A．相同分子数目的H318O＋和D2O中的中子数相等
B
为铬的一种同位素，其核外电子数为30
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024
D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂
7.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外
沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。
导致该现象的主要原因
是液滴之下氧气含量比边缘低。
下列说法正确的是
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－
4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：
Cu－2e－
Cu2＋
8.下列离子方程式中正确的是
A．Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应：
Cu2＋＋2Na2Na＋＋Cu
C．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：
CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
2I－＋H2O2＋2H＋2H2O＋I2
9．将Fe、FeO、Fe3O4混合物均匀分成两等份，一份用足量H2还原，质量减少4.8g，另一份用足量稀HNO3处理得到标准状况下NO气体2.24L，则原混合物中铁元素的质量为
A．8.4gB．16.8gC．33.6gD．50.4g
10.X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。
已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne
原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；
N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的
最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。
下列说法错误的是
A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与Y两种元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1:
1
D．工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
+11.常温下，下列说法错误的是
A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10－13mol/L
B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1︰10
C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8×6.02×1023
12.下列说法中正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
13.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）
B．若容器体积为20L，则Z的平衡浓度是原平衡的
C．若压缩体积，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
河北省唐山市
2012—2013学年度高三年级摸底考试理综试题
7．下列叙述正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．甲醛可以被氧化为甲酸，二者都能发生银镜反应
C．天然气、煤、石油均属于化石燃料，可再生
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键
8．下列叙述正确的是
A．Fe3+、NH+4、NO—3、I—在某溶液中一定能大量共存
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C．表示HS—水解的方程为：
D．“面粉增白剂”中CaO2中的氧为—1价，具有强氧化性
9．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中
A．KW减小B．Ag+浓度降低
C．Br—浓度降低D．KSP（AgBr）增大
10．下列实验设计和结论相符的是
A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，溶液中有白色沉淀，则原溶液中一定有SO2-4
D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，上层溶液呈紫色
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：
1
12．在一密闭容器中，反应
达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数减小了D．a>b
13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A．原子半径：
丁>丙>乙
B．单质的还原性：
丁>丙>甲
C．丙、丁均只能形成碱性氧化物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
26．（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色，Z是常见液体。
转化关系如下图所示（反应条件均已略去）
请回答下列问题：
（1）Y的电子式为。
（2）G的稀溶液与铜片反应的离子方程式为。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。
（4）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中投入2molCO和4molD，发生反应：
，甲醇发生量与时间的关系如下图所示。
①下列有关说法正确的是
A．该反应t1到t2时间段内500℃的平均反应速率大于300℃的平均反应速率
B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，D的平均反应速率
C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则D的浓度减小
D．由图像说明该反应的正反应为放热反应
②若nA=1.6mol，300℃时化学平衡常数为。
（5）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈性（填“酸、碱或中”），该混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
27．（14分）
X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；
②X和H相遇产生白烟；
③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；
④Z和W相遇生成红棕色气体；
⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；
⑥回答下列问题：
（1）H的化学式是__________，
实验室制取H的化学反应方程式是___________________________________________；
（2）Z的化学式是________，W的化学式是__________________；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________________________________________；
（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。
装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a
f：
装置D的作用是____，装置E中NaOH溶液的作用是______。
28．（15分）
用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混
合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）。
称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗
加入足量稀硫酸使样品完全溶解。
实验前量
气管起始读数为amL，实验后量气管的最终
读数为bmL。
请回答下列问题：
（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是。
具体方法是。
（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：
。
（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?
请根据选项进行填空（表格不一定填完）：
A．盐酸B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液D．H2O2溶液
序号
溶液中可能存在
的金属离子
选择最少种数的试剂，验证该
假设（填字母）
①
②
③
（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：
①将实验装置恢复到室温；②；③视线与凹液面最低处相平。
（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）。
下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？
（填“是”或“否”），理由是。
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56gVmL
Wg×
（Fe）（b-a）×10-3L
……
27．
（1）NH3 （1分）2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+H2O（2分）
（2）NO（1分） O2（1分）
（3）2H2S＋3O2点燃,2H2O＋2SO2（2分）
（4）decb；（3分）安全瓶，防止倒吸；（2分）尾气处理，防止污染环境（2分）
28．（15分）
（1）检查装置的气密性（2分）塞紧塞子，关闭分液漏斗的活塞，向量气管中加水至右端量气管液面高于左端液面，静置观察，若液面差保持不变，则气密性良好（其它合理答案亦可）（2分）
（2）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）
（3）（4分）
（4）上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐（2分）
（5）否（1分）混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质（2分）
【解析】
（2）锥形瓶中发生的反应有：
Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O、2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
和Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，其中2Fe3+＋Fe＝3Fe2+属于化合反应。
（3）根据题意可知，锥形瓶内溶液中存在的金属离子只有以下两种情况：
一是只含Fe2+，检验溶液中只含Fe2+时，选用KSCN溶液，其现象是溶液不变红色。
二是既含Fe2+又含Fe3+，检验时取两份少量的该溶液，向一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含Fe3+；向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明含Fe2+。
（4）该计算过程忽视了锥形瓶中的反应2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。
L银川一中2013届高三第一次月考化学试卷参考答案
7．B8.C9.D10.A11.C12.A13．D
银川一中2013届高三第二次月考化学试卷参考答案
7－13 A D D C B A B
26．（14分，每空2分）
（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出
（3）A与B饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均给分）除去CO2中混合的HCl气体
（4）60%
27．ECl2KFeCl3HAl（OH）3JFe（OH）3（各2分）
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
2HCl（浓）+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O（2分）（4）4.48（2
化学答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
D
C
C
A
D
A
（Ⅲ）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCI气体，而且能防止倒吸的有。
18.下表是实验室制备气体的有关内容：
编号
实验内容
实验原理
气体发生装置
①
制备氧气
H2O2→O2
②
制备氨气
NH4Cl→NH3
③
制备氯气
HCl→Cl2
（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是，整套实验装置存在的明显缺陷是。
②C装置中发生反应的离子方程式为：
。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
。
（4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集及尾气处理装置图。
19.有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：
①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数：
②X单质在空气中燃烧产生气体R；
③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答：
（1）X2-的结构示意图为。
（2）元素W在元素周期表中的位置是。
（3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为。
（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶液反应的离子方程式：
。
（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R反应的离子方程式为：
。
（Ⅲ）BDE（选对两个得1分，只要错选一个不得分）
18.（20分）
（1）Cl2NH3
（2）
编号
发生装置
①
Ⅳ
②
Ⅱ
③
Ⅰ或Ⅳ
（3）①溶液变蓝色；无尾气吸收装置
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。
（4）（气体收集及尾气处理装置各1分）
19.（10分）
（1）
（2）第二周期VA族（3）Na2O2
（4）2Al+2OH-+6H2O=2［Al（OH）4］-+3H2↑
（5）Cl2+SO2+2H2O＝4H++SO2-4+2Cl-
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