20高一上学期期末考试化学试题含答案.docx
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20高一上学期期末考试化学试题含答案
202019年高一上学期期末考试化学试题（含答案）
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
以下是查字典化学网为大家整理的高一上学期期末考试化学试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
哈尔滨市第六中学2019-2019学年度上学期期末考试高一化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Fe56Zn65Na23Mg24C135.5Al27Cu64Ba137
一.选择题：
（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30题，共计60分）
1.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（）
A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C.二氧化硫既可被氧化也可被还原
D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
2.下列操作中一定不会出现沉淀现象的是（）
A.CO2气体通入Na2SiO3溶液中
B.SO2气体通入BaCl2溶液中
C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
D.SO2气体通入Ba（OH）2溶液中
3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）
A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟
B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
D.漂白粉放入空气中可以提高漂白速度
4.下列物质属于电解质的一组是（）
A.CO2、NH3、HCl
B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu
D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
5.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：
NO2+SO2=NO+SO3,在体积为VL的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2,反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（）
A.3/10B.16/3C.3/16D.5/16
6.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA
B.在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA
C.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42―总数为1.2NA
D.标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。
7.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A.Fe2+、Na+、Cl―、NO3―
B.Ba2+、Al3+、Cl―、NO3―
C.K+、Na+、HCO3―、Cl―
D.AlO2-、K+、OH―、Cl―
8.把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（）
A.48gB.16gC.80gD.32g
9.下列物质属于纯净物的是（）
A.液氯B.水玻璃C.漂白粉D.铝热剂
10.下列离子方程式错误的是（）
A.小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.澄清石灰水中通入过量的CO2：
CO2+OH―=HCO3―
C.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl―+HClO
D.向氯化铝溶液中加入足量氨水：
Al3++4NH3H2O=AlO2―+2H2O+4NH4+
11.有Al2（SO4）3，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是（）
A.Al2（SO4）3B.FeSO4C.BaCl2D.NaOH
12.下列溶液中Cl-浓度最大的是（）
A.10ml0.2mol/L的FeCl3溶液
B.10ml0.1mol/L的AlCl3溶液
C.20ml0.1mol/L的MgCl2溶液
D.20ml0.1mol/L的HCl溶液
13.同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）
A.质量B.原子数C.分子数D.摩尔质量
14.下列关于物质的检验说法正确的是（）
A.加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B.观察钾元素焰色反应的操作是：
将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
C.待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在
D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+
15.常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）。
A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硝酸D.稀硝酸
16.下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）
A.MgB.AlC.SiD.Cl2
17.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）
A.Fe2O3跟稀硝酸反应
B.铜跟稀硝酸反应
C.CuO跟稀硝酸反应
D.Al（OH）3跟稀硝酸反应
18.Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是（）
A.两个反应转移的电子数目相等
B.加入镁、铝的质量比为4:
3
C.金属溶解的物质的量相等
D.加入的两种金属的质量不等
19.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）
A.锌B.铁C.铝D.镁
20.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2molL-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）
A.x=2.24
B.钠的物质的量为0.2mol
C.反应时，Na、Mg、Al均过量
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像
21.等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）
A.2molL-1H2SO4溶液
B.3molL-1CuSO4溶液
C.6molL-1KOH溶液
D.3molL-1Ba（OH）2溶液
22.根据下列金属的熔、沸点：
金属NaCuAlFe
熔点/℃97.510836601535
沸点/℃883259522019000
其中不能形成合金的是（）
A.Cu与NaB.Fe与CuC.Fe与AlD.Al与Na
23.下列关于氯气的说法不正确的是（）
A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存
B.氯气和液氯是两种不同的物质
C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
24.下列说法中，不正确的是（）
A.Cl2能与金属反应，生成高价金属盐
B.新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C.欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
25.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是（）
①CO2②HCl③H2O（g）④O2
A.①②③B.②③④C.②③D.①④
26.某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。
再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（）
A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2
C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2
27.下列说法正确的是（）
A.pH=6的降雨是酸雨
B.氯气泄漏后应顺风向低处跑
C.SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同
D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等
28.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）
①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
29.某铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。
该样品可能的化学式是（）
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
30.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定不含Cu2+
D.剩余固体中一定含Cu
二、填空题（本题共4题，共计40分）
31.（8分）以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）写出钠与水反应的离子方程式，Na2O2的用途之一是。
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是，
反应的离子方程式为，。
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为。
（4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为，检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是。
32.（10分）以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：
（离子方程式）。
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气（填大或小工业上制备氨气的化学方程式为。
（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入溶液中。
（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。
然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到产生刺激性气味气体的化学方程式为。
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是。
若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为mol。
33.（12分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。
装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有（填化学式）生成。
若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因。
（2）装置C的作用是。
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。
乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①;
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。
该反应（填能或不能）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是
（要求答出一个要点即可）。
34.（10分）回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：
。
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：
。
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。
计算放出H2的体积为升（标准状况下）
（4）向含有0.3molNaAlO2的溶液中滴加1mol/LHCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml）mol/L
高一化学答案
1.C2.B3.D4.B5.C6.D7.B8.D9.A10.D11.D12.A13.C14.B15.C16.B17.B18.A19.C20.C21.A22.A23.B24.D25.A26.A27.D28.C29.C30.C
31.（8分）
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，潜水艇供氧剂、呼吸面具来源
（2）先沉淀后溶解，Al3++3OH-=3Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（3）1：
1（4）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,酸性高锰酸钾溶液
32.（10分）
（1）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（2）小;N2+3H22NH3（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O;饱和氯化钠（4）吸水性;蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体;C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（5）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO0.2mol
33.（12分）
（1）Cl2（1分）4H++4I-+O2=2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-）（2分）
（2）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气（2分）
（3）①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2（1分）
②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的（1分）
（4）（2分）
不能（1分）实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质;固体与气体反应较慢;产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可）（2分）
34.（10分）
（1）铁表面被钝化（1分）
（2）①Fe+2H+=Fe2++H2Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）②SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（1分）66.7%（1分）
（3）13.44（1分）（4）100或900（2分）（5）1.87molL-1（2分）
最后，希望小编整理的高一上学期期末考试化学试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。
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