九年级上册第一二单元知识点和经典考题集锦.docx
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九年级上册第一二单元知识点和经典考题集锦
第一单元走进化学世界
知识点1探究物质的变化
（1）物理变化：
没有生成其他物质的变化叫物理变化。
如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变化。
（2）化学变化：
生成其他物质达到变化叫化学变化，又叫化学反应。
如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。
【典例精析】:
物理变化和化学变化的区别
1.下列关于化学变化和物理变化的几种说法中，正确的是（B）
A．在物理变化过程中一定发生化学变化
B．在化学变化过程中一定会同时发生物理变化
C．物理变化和化学变化不会同时发生
D．不加热就能发生的变化一定是物理变化，需要加热才能发生的变化时化学变化
分析：
物理变化和化学变化之间的区别是：
是否有新物质生成；二者之间的联系是：
发生化学反应的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化的同时不一定伴随着化学变化。
故正确答案为B。
2．下列变化中属于化学变化的是（C）
A．榨取果汁
B．粉碎废纸
C．燃放烟花
D．切碎玻璃
分析：
化学变化的基本特征是生成新物质。
铁锅生锈燃放烟花发生的是化学变化，故属于化学变化，其他均无新物质生成，属于物理变化。
【经典考题】
1．下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）
A．天热吃雪糕是，发现雪糕慢慢融化
B．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
C．洗净的铁锅常会出现锈渍
D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
2．下列变化中，属于物理变化的是（）
A．火箭点火B.用食醋除去暖水瓶中的水垢
C．融雪剂NaCl使冰雪熔化D．风筝会开幕式燃放烟花
知识点2药品的取用
（一）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
注意点：
（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（二）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（三）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：
不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：
取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：
液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：
既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：
一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。
量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
注意：
俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
【典例精析】
1．把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，可用＿。
为了防止固体＿＿，应先把容器＿＿放，把药品或金属颗粒放入容器以后，再把容器＿＿地＿＿起来，使药品或金属颗粒送入容器的底部。
2.取用8mL液体时，最好选用的仪器是（）
A.胶头滴管B.10mL量筒C.50mL量筒D.100mL量筒
【经典考题】
1．在化学实验中，从试剂瓶中取出的药品使用后有剩余，对这些药品正确的处置方法是（）
A.倒入废液缸B.放回原试剂瓶
C.交回实验室集中处理D.投入通向下水道的水槽内
2．取用固体粉末时，一般用＿＿。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在＿＿和＿＿上，可先使试管＿＿，把盛有药品的-＿＿小心地送至＿＿，然后使试管直立起来。
考点3物质的加热
⒈酒精灯的使用
（1）酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
2．用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
写出下列仪器的名称：
A_________B_________C_________D_________E_________
F_________G_________
.3．给物质加热：
加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。
给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：
给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
【经典考题】1．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）
A.集气瓶B.量筒C.试管D.烧杯
2．对酒精灯的使用方法叙述正确的是（）
A.酒精灯的酒精含量不超过容积的3/4，不少于1/4
B.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭，也可以向燃着的酒精灯里添加酒精，
C.酒精灯不用的时候也可以不盖上灯帽
D.用火柴点燃就酒精灯
3．蜡烛的火焰分成＿＿,＿＿,和＿＿三部分，温度最高的是＿＿,证明的方法：
＿＿。
考点4仪器的洗涤
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下）
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
【经典考题】
1．下列操作中，正确的是（）
A.给试管内的液体加热时，试管口对着没人的地方
B.将液体加热至沸腾的试管，立即用冷水冲洗
C.试管外壁有水，未擦干直接加热
D.给试管里药品加热时可以不预热
2．基本操作正确的是（）
A.拿细口瓶倒液时，细口瓶贴的标签的一面要被向手心
B.用酒精灯的内焰部分给物质加热
C.给试管里的液体加热，液体体积可以超过试管容积的1/3
D用药匙取用固体药品
3．某同学量取15ml的水，读数时他俯视凹液面最低处为15ml，则实际量取的水是（）
A.大于15mlB.小于15mlC.等于15mlD.可能大于也可能小于15ml
4.实验室的药品很多是易燃、易爆、有＿＿性或有＿＿的。
因此，在使用时，不能用＿＿接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去＿＿药品（特
别是气体）的气味，不得＿＿任何药品的味道。
5．化学实验完毕，应将仪器＿＿，放回＿＿，操作的方法是＿＿或＿＿，但用力不能＿＿，以防试管损坏。
第二单元我们周围的空气
第一节空气
学习目的：
1.了解空气组成，空气的污染及其防治，增强我们的环保意识。
2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养我们的观察能力和分析思维能力。
3.了解空气的组成，了解空气污染给人类带来的危害。
知识概要：
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定
1.空气中的物质成分
应有成分：
氮气（体积分数78%）氧气（体积分数21%）
稀有气体（体积分数0⋅94%）二氧化碳（体积分数0⋅03%）
其他气体和杂质（体积分数0⋅03%）
不应有成分：
粉尘有害气体（如一氧化碳 、二氧化硫、二氧化氮等）
2.做空气中氧气含量测定的实验时，为什么说集气瓶中的水面上升1/5体积就是空气中氧气的体积?
红磷在集气瓶的空气中燃烧时，红磷只与空气中的氧气发生化学反应，生成的白色固体形成白烟，由于燃烧匙内盛有过量的红磷，因此燃烧停止后，集气瓶空气中的氧气全部参加了化学反应.由于氧气的消耗，使集气瓶气体的压强小于外界大气压强，以至水面上升使集气瓶内外气压相等.进入集气瓶内的水约占1/5体积.得出结论为空气中氧约占1/5体积。
3.注意事项：
A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
4.为什么不能用木炭、硫磺、铁、镁条等物质代替红磷燃烧?
红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，密闭容器内减小的体积即为氧气的体积；
（1）木炭、硫磺等物质燃烧后有气体生成.钟罩内气压不会下降到相应值，水就不会上升到约占1/5体积的液面（注：
碳、硫等燃烧生成气体能部分溶于水）。
因此，不能用木炭、硫代替红磷.
（2）铁在空气中不能燃烧
（3）镁条在空气中不仅与氧气反应，还与氮气发生反应：
Mg+O2===2MgO3Mg+N2===Mg3N2
5.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：
A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D没有预先在导管中装满水
三．物质的分类：
纯净物和混合物
1、纯净物：
由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：
两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
四．空气是一种宝贵的资源
1、氮气：
无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：
无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
五．空气的污染及防治
1、造成空气污染的物质：
有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：
温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：
加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
典例精评：
例1使适量的磷和木炭在等容积的A、B两瓶中同时燃烧.如右图所示.试回答：
（1）待磷、木炭完全燃烧后，A、B瓶中会有什么现象发生?
（2）发生上述现象的原因是什?
（3）燃烧实验能验证哪些结论?
（河北省竞赛题）
分析：
（1）A瓶有水进入，B瓶无变化；
（2）A瓶中消耗O2生成固体，气体压强减小，B瓶生成CO2为气体（气体体积不变），压强不变.（3）燃烧实验证明了空气中有氧气.上述现象验证了氧气体积约空气的1/5.
例2要除去密闭容器里的空气中的氧气得到较为纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法，下列物质可选用的是（）（广西省竞赛题）
A.硫B.二氧化碳C.磷D.木炭
分析：
要解答此题必须掌握以下知识：
1.空气的成分；2.各物质燃烧生成产物的状态，其中只有磷燃烧生成的是固态物质，硫、碳燃烧都生成气体，二氧化碳不能燃烧；3.各物质燃烧时只消耗空气中的氧气.
解答C
第二节氧气
学习目的：
1．了解氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧．
2．了解化学变化，化合反应和氧化反应，会进行判断．3．了解化学反应在生产和生活中有广泛的用途．
一、物理性质
通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大，它不易溶于水，所以可用排水法收集。
在室温下，1L水中只能溶解约30mL（0.03L）氧气，但这已足够水中的鱼儿生存了．在压强为101kPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时变为淡蓝色雪花状固体．
二、化学性质
1.与非金属（碳、硫、磷）的反应
①木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：
在氧气中：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：
碳（C）+氧气（O2）点燃二氧化碳（CO2）
化学方程式C+O2→CO2
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
②硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：
在空气中：
发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式硫（S）+氧气（O2）点燃二氧化硫（SO2）
化学方程式S+O2→SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
③红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：
在空气中：
发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟
在氧气中：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟．．文字表达式：
磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）
化学方程式：
4P+5O2→2P2O5
注意：
五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体2.与金属（镁、铁）的反应
③镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：
镁（Mg）+氧气（O2）点燃氧化镁（MgO）
化学方程式：
2Mg+O2→MgO
④铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：
铁（Fe）+氧气（O2）点燃四氧化三铁（Fe3O4）
化学方程式：
3Fe+2O2→Fe3O4
注意：
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧
3.其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：
动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结：
①氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气是常见的氧化剂；具有氧化性。
②物质在纯氧气中燃烧程度比空气中要剧烈。
说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小有关；③物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。
生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒。
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
三、氧气的用途
（1）、供给呼吸：
医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃烧：
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
四、反应类型：
①：
化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
②：
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③：
氧化反应：
物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
［例2］有一只充满空气的集气瓶，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是（）
A．木炭B．铁丝C．红磷D．硫
第三节实验室制取氧气
学习目标：
1．了解分解反应、催化剂、催化作用等基本概念．
2．掌握实验室用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾制取氧气的方法．
一、工业制法（分离液态空气法）
原理：
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）
二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：
过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）
B实验原理：
表达式：
过氧化氢（H2O2）
水（H2O）+氧气（O2）
化学方程式：
2H2OMnO22O+O2↑
注：
MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用，此反应中还可
以用硫酸铜溶液代替。
C、装置：
固—液不加热装置
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：
用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：
可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D、步骤：
连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：
、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理：
①加热氯酸钾（少量二氧化锰做催化剂）：
表达式：
氯酸钾（KClO3）方程式：
2KClO3
MnO△
△
氯化钾（KCl）+氧气（O2）
2KCl+3O2↑
C、催化剂：
1、概念：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和
质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点：
两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：
①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。
（在过氧化氢溶液
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制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末）。
在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。
②加热高锰酸钾：
表达式：
高锰酸钾（KMnO4）
△
△
锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
方程式：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、装置：
固—固加热装置（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：
（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：
先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：
将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：
按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：
固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：
先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、易错事项：
a）.试管口要略微向下倾斜：
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：
有利于产生的气体排出。
c）.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：
有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e）.实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：
防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：
用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
四、分解反应：
1、概念：
由一种物质反应生成两种及以上物质的反应
2、特点：
一变多
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